北京市懷柔區(qū)青苗學(xué)校普高部2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

北京市懷柔區(qū)青苗學(xué)校普高部20232024學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)考生須知1.本試卷共4頁(yè)，分為2個(gè)部分。第一部分為選擇題，共25小題(共50分)；第二部分為非選擇題，共5小題(共50分)。2.考生務(wù)必在試卷與答題卡上認(rèn)真填寫姓名、班級(jí)信息；3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。作答時(shí)必須使用黑色字跡的簽字筆作答；4.考試結(jié)束時(shí)，立即停止答卷，監(jiān)考人員將答題卡收回，考生保留試卷與草稿紙。第一部分選擇題本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為有機(jī)材料的是A．中國(guó)天眼傳輸信息的石英光纖材料B．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．中國(guó)天眼傳輸信息的石英光纖材料主要成分是二氧化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．聚氨酯是有機(jī)合成高分子材料，屬于有機(jī)材料，B正確；C．碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于有機(jī)材料，C錯(cuò)誤；D．鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于有機(jī)材料，D錯(cuò)誤；故選B。2.銫為第IA族元素，是銫的一種放射性同位素，可用于癌癥治療。下列關(guān)于的說(shuō)法，不正確的是A.質(zhì)量數(shù)為137 B.核外電子數(shù)為82 C.質(zhì)子數(shù)為55 D.中子數(shù)為82【答案】B【解析】【分析】核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳解】A．原子符號(hào)左上角數(shù)字表示該原子質(zhì)量數(shù)，所以的質(zhì)量數(shù)為137，A正確；B．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則核外電子數(shù)為55，B錯(cuò)誤；C．由可知，質(zhì)子數(shù)為55，C正確；D．原子中存在關(guān)系：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，所以的中子數(shù)等于13755=82，D正確；故選B。3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A.Cl:Cl B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的電子式為：，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉的電子式為：，C正確；D．氨氣的電子式為：，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列分子中，含羧基的是A.C2H6 B.C3H8 C.C2H4 D.CH3COOH【答案】D【解析】【詳解】A．C2H6屬于飽和烴，不含羧基，故A不符；B．C3H8屬于飽和烴，不含羧基，故B不符；C．C2H4屬于不飽和烴，不含羧基，故C不符；D．CH3COOH屬于羧酸，含有COOH，故D符合；故選D。5.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.與鹽酸的反應(yīng) B.與的反應(yīng)C.與鹽酸的反應(yīng) D.與的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與鹽酸的反應(yīng)為活潑金屬和酸的放熱反應(yīng)，故A不選；B．氫氣和氯氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．NaOH與稀鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不選；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D可選；故答案為D。6.以下是某種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.該原子易得兩個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.該原子的核電荷數(shù)為16C.“+”表示該原子帶正電 D.該原子的第二層電子數(shù)為8【答案】C【解析】【詳解】A．該原子最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核電荷數(shù)為16，B項(xiàng)正確；C．原子不帶電，“+”表示該原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的第二層電子數(shù)為8，D項(xiàng)正確；故選C。7.下列球棍模型中，能表示乙烷分子的是選項(xiàng)ABCD球棍模型A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙烷分子式為C2H6，分子中只有C和H兩種原子，且C原子比H原子大，所以球棍模型為，故A選；B．為乙烯的球棍模型，故B不選；C．為丙烷的球棍模型，故C不選；D．為乙醇的球棍模型，故D不選；故答案為A。8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.NaCl B. C.NaOH D.【答案】C【解析】【分析】一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素容易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．NaCl中只含離子鍵，A不符合題意；B．中只含共價(jià)鍵，B不符合題意；C．NaOH中含離子鍵和OH共價(jià)鍵，C符合題意；D．氯化鎂中只含離子鍵，D不符合題意；答案選C。9.下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯與水反應(yīng)制取乙醇 B.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水 D.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯與水反應(yīng)制取乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)變?yōu)樘继紗捂I，只有1種產(chǎn)物，為加成反應(yīng)，故A不符合；B．乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)變?yōu)樘继紗捂I，只有1種產(chǎn)物，為加成反應(yīng)，故B不符合；C．乙烯燃燒生成二氧化碳和水，乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C符合；D．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)變?yōu)樘继紗捂I，只有1種產(chǎn)物，為加成反應(yīng)，故D不符合；答案選C。10.下列元素的原子半徑最大的是A.Si B.P C.S D.Cl【答案】A【解析】【詳解】同周期隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑減小，Si、P、S、Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，故Si原子半徑最大；故選A。11.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為12的鈉原子： B.S原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.35Cl2和37Cl2互為同位素 D.、、是氫元素的不同核素【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)不是12，而是23，A錯(cuò)誤；B．硫原子的最外層電子數(shù)為6，而不是8，B錯(cuò)誤；C．同位素只針對(duì)原子，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)相同，都是氫元素，但是中子數(shù)不同，屬于氫元素的不同核素，D正確；故選D。12.下列各組元素中，屬于同一周期的是A.Al、P B.F、Cl C.H、Na D.Mg、O【答案】A【解析】【詳解】分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析。詳解：A.Al、P均是第三周期元素，A正確；B.F、Cl分別是第二周期和第三周期元素，B錯(cuò)誤；C.H、Na分別是第一周期和第三周期元素，C錯(cuò)誤；D.Mg、O分別第三周期和第二周期元素，D錯(cuò)誤。答案選A。13.我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.元素的金屬性：K>RbB.中子數(shù)為50的Rb的核素：C.與同周期元素的原子半徑比較：Rb>SrD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：【答案】C【解析】【詳解】A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故RbOH的堿性比NaOH強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87，所以中子數(shù)為50的Rb的核素：,故B錯(cuò)誤；

C．電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和Sr的電子層數(shù)相同，所以半徑：Rb＞Sr,故C正確；

D．金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Rb的金屬性強(qiáng)于K，所以水化物的堿性：RbOH＞KOH，故D錯(cuò)誤；

故選：C。14.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠罟杼?yáng)能電池A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋰離子電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B．太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C．燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D．硅太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選A。15.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.Z元素的原子半徑比Y元素的大B.若Y的最低化合價(jià)為2，則W的最高正化合價(jià)為+6C.若Z的最高正化合價(jià)為+5，則X元素的化合物種類最多D.若Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素【答案】B【解析】【分析】這幾種元素屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W屬于第三周期?！驹斀狻緼．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，Y和Z屬于同一主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Z元素的原子半徑比Y元素的大，故A正確；B．若Y的最低化合價(jià)為2，則Y為O元素，W是Cl元素，所以W的最高正化合價(jià)為+7，故B錯(cuò)誤；C．若Z的最高正化合價(jià)為+5，則X元素是C元素，C元素是組成有機(jī)物的主要元素，所以C元素的化合物種類最多，故C正確；D．若Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則Z為S或Cl元素，所以Y為O或F元素，為活潑非金屬元素，故D正確；故選B。16.下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是A.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷是無(wú)色無(wú)味的氣體D.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷分子中只含有1個(gè)C原子，且分子中只含CH鍵，所以是最簡(jiǎn)單的烷烴，A正確；B．甲烷分子中不含有不飽和鍵，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確；C．甲烷無(wú)色無(wú)味，相對(duì)分子質(zhì)量為16，分子間作用力小，常溫常壓下呈氣態(tài)，C正確；D．甲烷分子中含有4個(gè)CH鍵，且4個(gè)鍵構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。17.下列元素中，失電子能力最強(qiáng)的元素是A.Al B.Ca C.K D.Mg【答案】C【解析】【詳解】金屬性越強(qiáng)，失去電子的能力越強(qiáng)，金屬性K＞Ca＞Mg＞Al，所以失電子能力最強(qiáng)的元素是K。答案選C。18.重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是A.氘(2H)原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子 B.1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同C.1H2O與2H2O互為同位素 D.1H與2H是不同的核素【答案】C【解析】【詳解】A．氘(2H)核電荷數(shù)為1，原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，A正確；B．1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量都為20，B正確；C．同位素必須是原子，選項(xiàng)中為水分子，1H2O與2H2O不互為同位素，C錯(cuò)誤；D．1H與2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，D正確；故答案選C。19.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A.電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒C.將稀硫酸換成乙醇，燈泡也能發(fā)光D.當(dāng)電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的體積為【答案】B【解析】【分析】由圖知，電極鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，石墨極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。【詳解】A．由分析知，鋅電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析知，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒，B正確；C．由于乙醇是非電解質(zhì)，將稀硫酸換成乙醇，不能構(gòu)成原電池，燈泡不發(fā)光，C錯(cuò)誤；D．未給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法得知?dú)怏w得體積，D錯(cuò)誤；故選B。20.下列化合物中，與互為同分異構(gòu)體的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】的分子式為C5H12，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。【詳解】A．的分子式為C2H6，和分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選A；B．的分子式為C3H8，和分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C．的分子式為C4H10，和分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選C；D．的分子式為C5H12，和分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選D；選D。21.一氧化碳是一種可燃性氣體，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.屬于放熱反應(yīng)B.屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.化學(xué)鍵的斷裂與形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒放熱，屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)，CO中C元素化合價(jià)升高，氧氣中氧元素價(jià)態(tài)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)噫I吸熱、成鍵放熱，化學(xué)鍵的斷裂與形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因，故D正確；選C。22.一定溫度下，在恒容密閉容器中通入一定量和發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法不正確的是A.前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于零C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化D.若通入與進(jìn)行反應(yīng)，生成【答案】D【解析】【詳解】A．tmin前，反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．tmin時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但是化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)速率不為零，B正確；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度均不再變化，C正確；D．H2和I2生成HI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molH2與1molI2不能完全反應(yīng)生成2molHI，D錯(cuò)誤；故答案選D。23.如圖所示各裝置中，可以構(gòu)成原電池的是ABCDA.A B.B C.Ｃ D.Ｄ【答案】C【解析】【分析】構(gòu)成原電池的條件：①兩個(gè)活性不同的電極：②電解質(zhì)溶液：③形成閉合回路。【詳解】A．鋅片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，只有一個(gè)電極，未構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B．酒精屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，無(wú)法構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；C．兩電極活潑性不同，構(gòu)成了閉合回路，有電解質(zhì)溶液，能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D．未形成閉合回路，D錯(cuò)誤；故選C。24.下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.用冰箱冷藏以保鮮食物B.用煤粉代替煤塊使?fàn)t火更旺C.食鹽中添加碘酸鉀預(yù)防缺碘D.食品包裝內(nèi)放置除氧劑延長(zhǎng)保質(zhì)期【答案】C【解析】【詳解】A．冰箱降低溫度減慢反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；B．煤粉代替煤塊增大了固體的接觸面積加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；C．食鹽中添加碘元素能防缺碘，與速率無(wú)關(guān)，C項(xiàng)符合題意；D．除氧劑減少O2的含量減慢反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意；故選C。25.Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/(mL)c/(mol·L1)V/(mL)c/(mol·L1)V/(mL)A2050.150.210B2050.2100.15C4050.150.210D4050.2100.15A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】從計(jì)算看，四個(gè)實(shí)驗(yàn)中加入的H2SO4相同為0.2×5×103=103mol，即H2SO4的濃度相同。而對(duì)比AC，B、D中Na2S2O3濃度更大，且D的溫度更高，則D的反應(yīng)速率最快，D中最先看到渾濁。故選D。第二部分非選擇題26.請(qǐng)將對(duì)應(yīng)答案的字母填在橫線上。A．O2和O3B．、、C．C2H4和C2H6D．丙烷和正丁烷E．正丁烷和異丁烷F．和（1）屬于同分異構(gòu)體的是___________；（2）屬于同位素的是___________；（3）屬于同系物的是___________；（4）屬于同一物質(zhì)的是___________；（5）屬于同素異形體的是___________?！敬鸢浮浚?）E（2）B（3）D（4）F（5）A【解析】小問(wèn)1詳解】正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：E?！拘?wèn)2詳解】、、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：B?！拘?wèn)3詳解】丙烷和正丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故答案為：D。【小問(wèn)4詳解】甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物只有一種，和屬于同一物質(zhì)，故答案為：F?！拘?wèn)5詳解】O2和O3是O元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：A。27.化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。（1）如圖所示裝置的總反應(yīng)的離子方程式是___________。其中銅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極的反應(yīng)式為___________。（2）能證明該裝置將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________。（3）外電路中，電子從___________電極流出(填“Zn”或“Cu”)。（4）下列化學(xué)反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。①②③【答案】（1）①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.正極③.2H++2e=H2↑（2）電流表指針偏轉(zhuǎn)（3）Zn（4）②③【解析】【分析】該裝置為原電池，存在自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣?；顫姷匿\失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，該電極的反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+；銅片是正極，該電極上H+放電，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑；總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析，總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；銅片是正極，該電極的反應(yīng)式為2H++2e=H2↑；【小問(wèn)2詳解】通過(guò)該原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)過(guò)程中電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針偏轉(zhuǎn)；【小問(wèn)3詳解】原電池外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，在該裝置中，鋅為負(fù)極，故外電路中，電子從電子從Zn電極流出；【小問(wèn)4詳解】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池反應(yīng)，①反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不可以設(shè)計(jì)為原電池，①不符合題意；②反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，②符合題意；③反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，③符合題意；故答案為②③。28.幾種主族元素在周期表中的位置如下族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：（1）⑥元素的氫化物是_______(填化學(xué)式)。（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，該元素在周期表中的位置是_______。（4）①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是_______(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填字母，下同)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)（6）④與⑤元素形成的分子可能是_______。【答案】（1）NH3（2）Na＞Al＞Cl（3）①.②.第3周期IA族（4）①.KOH②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）①.Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導(dǎo)致Br原子核對(duì)最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧②.abc（6）C【解析】【分析】由題干元素周期表可知，①為Na、②為K、③為Al、④為H、⑤為C、⑥為N、⑦為Cl、⑧為Br，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，⑥為N，故⑥元素的氫化物是NH3，故答案為：NH3；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，①為Na、③為Al、⑦為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小，故①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl，故答案為：Na＞Al＞Cl；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)可知，表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，即核外電子排布為2、8、1，則該元素為Na，故該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)周期表可知，該元素在周期表中的位置是第3周期IA族，故答案為：；第3周期IA族；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，①為Na、②為K、③為Al，已知金屬性K＞Na＞Al，故①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，①即Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：KOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，⑦為Cl、⑧為Br，由于Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導(dǎo)致Br原子核對(duì)最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，a.非金屬元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，故⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，能說(shuō)明⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，a符合題意；b.非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬性一致，⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，能說(shuō)明⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，b符合題意；c.非金屬單質(zhì)的氧化性與非金屬性一致，故⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應(yīng)中Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故說(shuō)明⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，c符合題意；故答案為：Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導(dǎo)致Br原子核對(duì)最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧；abc；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，④為H、⑤為C，則④與⑤元素形成的分子可能是CH4，故答案為：C。29.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.6molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是__。(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=__mol/(L?min)。(3)下列說(shuō)法正確的是___。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)生成1molNOb.CO的濃度與NO濃度均不再變化c.NO的濃度與CO濃度相等d.總的物質(zhì)的量不再改變【答案】①.②.0.02③.ab④.abd【解析】【分析】【詳解】(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體，可知產(chǎn)物應(yīng)為氮?dú)夂投趸?，反?yīng)方程式為：，故答案為：；(2)反應(yīng)至10min時(shí)，NO的物質(zhì)的量由0.8mol減少至0.4mol，v(NO)=mol/(L?min)，故答案為：0.02；(3)a.新型催化劑可以加快NO、CO的反應(yīng)速率，故a正確；b.由圖象可知該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)NO的物質(zhì)的量保持恒定，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；c.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，NO消耗0.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知CO消耗也為0.4mol，則平衡時(shí)CO剩余量為0.2mol，濃度是0.1mol/L，故c錯(cuò)誤；故答案為：ab；(4)a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)生成1molNO，可知正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b.各組分濃度不再變化是平衡的特征，故b正確；c.NO的濃度與CO濃度相等，并不能說(shuō)明各組分濃度不變或者正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，當(dāng)總的物質(zhì)的量不再改變是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：abd。30.閱讀下文，回答問(wèn)題。甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料；甲烷還可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有機(jī)溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮?dú)?、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價(jià)格低廉，可燃溫度