氧化還原反應(yīng) 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

課時3氧化還原反應(yīng)感受氧化還原反應(yīng)的存在剛削好的蘋果放置30分鐘后的蘋果剛泡好的綠茶放置2小時后的綠茶感受氧化還原反應(yīng)的存在好吃的月餅幕后的“英雄”感受氧化還原反應(yīng)的存在金屬生銹感受氧化還原反應(yīng)的存在如何判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?反應(yīng)中有元素化合價的改變四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)元素化合價確定的一般規(guī)律

1、由金屬和非金屬組成的化合物中，金屬元素一般顯

價，非金屬元素一般顯

價；2、化合物中，氧通常顯

價，氫通常顯

價；3、化合物中各元素化合價的代數(shù)和為

；4、單質(zhì)中元素的化合價為

。負正-2+100CaCO3

＝CaO+

CO2↑2Fe+3Cl22FeCl3Na2O+H2O

＝2NaOH非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？CuO+CO

＝Cu+CO2CuO+C

＝Cu+CO2↑Ca(ClO)2+

CO2+

H2O

＝CaCO3+

2HClO2HClOO2↑+2HCl氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)對于氧化還原反應(yīng)，元素的化合價在反應(yīng)過程中為什么有升有降？分析

NaCl

的形成過程2Na＋Cl22NaCl問題探究

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+該化學反應(yīng)中化合價升降的原因

。00+1-1電子的得失

生成

NaCl

時是“電子得失”，生成

HCl

時是“電子對偏移”。即“電子得失”和“電子對偏移”統(tǒng)稱為“電子的轉(zhuǎn)移”。說明一、氧化還原反應(yīng)1.定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)2.特征：反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化(判斷依據(jù))3.實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

(得失或偏移)有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化劑還原劑n個e-失去電子，被氧化得到電子，被還原反應(yīng)物中失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)—被氧化二、氧化劑和還原劑1.定義：反應(yīng)物中得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)—被還原氧化劑：還原劑：00＋1－1化合價降低被還原化合價升高被氧化失去2e-得到2e-還原劑氧化劑①氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學試劑，不是某一種元素。②氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。③還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。說明-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7

失去e－，化合價升高，被氧化，作還原劑得到e－，作氧化劑化合價降低，被還原，2.化合價升降與得失電子的關(guān)系

2HCl

+

Fe

=

FeCl2+

H2↑

氧化劑，

還原劑；

元素被氧化，

元素被還原.

+10

+20HClFeFeH三、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—(元素

化合價升高)生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子生成的物質(zhì)—(元素

化合價降低)生成物。2HCl

+

Fe

=

FeCl2+

H2↑還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物MnO2

+

4HCl(濃)===

MnCl2

+

Cl2

+

2H2O↑

氧化劑

還原劑

被氧化

被還原

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。①CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl+

3O2↑③Cl2+H2O＝HCl+HClO④MnO2+

4HCl(濃)

MnCl2+

Cl2↑+

2H2O⑤Cu+2H2SO4(濃)

＝CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2歧化反應(yīng)小竅門：提供氧的一般是氧化劑Cl2+H2O=HCl+HClOSO2+2H2S=3S↓

+H2O歧化反應(yīng)0-1+1歸中反應(yīng)0-2+4知識拓展四、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑1.正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化。0+1+30步驟：2.兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。步驟：例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑0+1+303.標出得失電子數(shù)，電子符號用“e-”來表示。4.得失電子總數(shù)=

原子個數(shù)

×

每個原子得失電子數(shù)

失去

2×3e-得到

3×2e-注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)步驟：例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑0+1+30失去

2×e-Cl2+H2O=HCl+HClO失去

e-得到

e-得到

2e-+4+2-100+1-1MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O1.2.

H2+Cl2=2HCl

2Na+Cl2=2NaCl00+1-12e-箭頭由失電子（偏移）元素指向得電子（偏向）元素，并標明轉(zhuǎn)移數(shù)目。00+1-12e-四、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——單線橋法箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭方向表示

電子轉(zhuǎn)移的方向

。在“橋”上標明轉(zhuǎn)移的

電子總數(shù)

。知識拓展五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒(2)配平步驟

(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例)：①標出化合價變化了的元素的化合價。KMnO4＋

HClKCl

＋

MnCl2＋

Cl2↑＋

H2O+7-1+20②根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成

1︰1

的關(guān)系，然后使化合價升降總數(shù)相等。KMnO4＋

2HClKCl

＋

MnCl2＋

Cl2↑＋

H2O+7-1+20化合價

↓5×2化合價

↑2×5③

根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學計量數(shù)。2KMnO4＋10HClKCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O④

利用元素守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑤

檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。2KMnO4＋16HCl

＝

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O例：24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，則元素X在被還原產(chǎn)物中的化合價是()A.+6

B.+3C.+2

D.0B六、氧化還原反應(yīng)的計算A1.還原性：失去電子的性質(zhì)(實質(zhì))

化合價升高(特征)2.氧化性：得到電子的性質(zhì)

(實質(zhì))

化合價降低(特征)七、氧化性與還原性下列由左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)有無氧化還原變化？左邊物質(zhì)表現(xiàn)什么性質(zhì)？(1)

KI→I2(2)SO2→SO3(3)HgCl2→Hg2Cl2(4)SO2→S(5)N2O5→N2O3(6)KMnO4→K2MnO4還原性還原性氧化性氧化性氧化性氧化性-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO2HClO3HClO4只能做還原劑只能做氧化劑既能做氧化劑，又能做還原劑小結(jié)：判斷微粒(分子、原子、離子)是否具有氧化性或還原性。（1）元素處于最高價態(tài)--只能得電子

--只有氧化性（2）元素處于最低價態(tài)--只能失電子

--只有還原性（3）元素處于中間價態(tài)--

即能得電子

既有氧化性又能失電子

又有還原性下列微粒中只有氧化性的是________；只有還原性的是______