離子反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

《離子反應(yīng)》第一課時(shí)人教版化學(xué)必修1第一章第二節(jié)電解質(zhì)飲料注：電解質(zhì)沖劑的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物質(zhì)電解質(zhì)沖劑粉末蒸餾水電解質(zhì)沖劑溶液導(dǎo)電性強(qiáng)不導(dǎo)電弱電解質(zhì)沖劑的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電離物質(zhì)溶于水時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。阿倫尼烏斯（1903年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主）1.概念拓展：法拉第認(rèn)為電離與“通電”有關(guān)，阿倫尼烏斯則認(rèn)為無關(guān)，你同意誰的觀點(diǎn)？或受熱熔化電離NaCl＝Na++Cl-電離方程式電解質(zhì)沖劑的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物質(zhì)，請(qǐng)寫出KCl、MgSO4的電離方程式。

KCl＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-注意：質(zhì)量守恒

電荷守恒請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2

酸堿鹽的本質(zhì)HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物

NaCl＝Na++Cl-

KCl

＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-

NH4Cl＝NH4++Cl-NaHCO3

＝Na++HCO3-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-

鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物Cu2(OH)2CO3

NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物電解質(zhì)飲料的標(biāo)簽認(rèn)識(shí)電解質(zhì)電解質(zhì)概念和電離理論的發(fā)展歷史1799年法拉第研究電解硫酸鎂溶液，將電解前的化合物稱為電解質(zhì)1834年法拉第提出離子概念，當(dāng)時(shí)認(rèn)為離子是在電流作用下電離產(chǎn)生的1884年阿倫尼烏斯通過大量實(shí)驗(yàn)得出電解質(zhì)的電離不需要外加電流后期發(fā)展完善，1903年阿倫尼烏斯因建立電離學(xué)說獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)思考：通過電解質(zhì)概念和電離理論接近一個(gè)世紀(jì)的發(fā)展歷史，結(jié)合氯化鈉溶于水和熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為電解質(zhì)是怎樣的物質(zhì)？認(rèn)識(shí)電解質(zhì)濃硝酸稀硫酸熔融的NaOHKNO3溶液熔融的KNO3蔗糖乙醇Cu導(dǎo)電性離子導(dǎo)電不導(dǎo)電電子導(dǎo)電是否為電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。分類規(guī)律：酸、堿、鹽是電解質(zhì)。判斷要點(diǎn)：1．是純凈的化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)；2．要能在一定條件下電離出離子。

否

否

是

否

是

否

否

否認(rèn)識(shí)電解質(zhì)物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)類別

水溶液熔融狀態(tài)NaCl電解質(zhì)KCl電解質(zhì)MgSO4電解質(zhì)葡萄糖非電解質(zhì)蔗糖非電解質(zhì)乙醇非電解質(zhì)H2SO4電解質(zhì)BaSO4電解質(zhì)√√×××√×××√√化合物√物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)類別

FeH2SO4溶液√√√√××不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)在生活中的應(yīng)用1.補(bǔ)充營養(yǎng)3.思考：為什么濕手易觸電？2.電學(xué)【課堂小結(jié)】電解質(zhì)電離概念電離方程式的書寫NaCl在溶液中和熔融時(shí)的