物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識 基礎(chǔ)檢測 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.1物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識基礎(chǔ)檢測高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．在中國古代，雌黃As2S3經(jīng)常用來修改錯字，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．As原子的雜化方式為sp3B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目與As相同的元素只有VD．已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中鍵和鍵的個數(shù)比為3：12．下列說法正確的是A．分子中原子軌道有頭碰頭和肩并肩兩種重疊方式B．的鍵長是的兩倍C．的酸性大于D．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子3．下列敘述正確的是A．與均為10電子粒子，它們互為等電子體B．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C．H2O直線形分子，是非極性分子D．N、O、F的電負(fù)性逐漸增大4．下列分子中，屬于極性分子的是A． B． C． D．5．下列各組物質(zhì)中都是極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．CH4與CCl4 B．H2S與HF C．CO2與CS2 D．NH3與CH46．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3。下列說法不正確的是A．Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＞ZB．W、Y形成的簡單氫化物沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同7．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是A．所含元素種類最多的族是ⅢBB．元素周期表的p區(qū)共包含5列C．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小D．鹵素單質(zhì)和它們的氫化物沸點(diǎn)從上到下均依次升高8．下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量9．維生素又稱硫胺素，是最早被人們提純的水溶性維生素，具有維持正常糖代謝及神經(jīng)傳導(dǎo)的功能。維生素晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有①離子鍵

②共價鍵

③范德華力

④氫鍵A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④10．已知的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心與負(fù)電中心不重合。下列關(guān)于和的說法錯誤的是A．分子中的化學(xué)鍵為極性鍵B．在水中的溶解度比在中的大C．在水中的溶解度和一樣D．在中的溶解度比在水中的大11．下列說法不正確的是A．HClO4酸性強(qiáng)于HClOB．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+C．Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D．CH3CH(OH)COOH分子中有2個手性碳原子12．下列說法中正確的是A．價層電子排布為3d104s1的原子位于第四周期第IA族，屬于s區(qū)元素B．SO2分子和O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為V形C．有機(jī)物CH3-CH=CH3分子中有1個π鍵、2個鍵D．O3為非極性分子13．下列說法不正確的是A．某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色是因為電子從高能軌道躍遷至低能軌道釋放不同波長的光B．分子是極性分子C．右上角的3表示該能級有3個軌道D．的模型和離子的空間構(gòu)型一致14．莽草酸是合成流感藥物的原料之一，結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是A．存在p軌道“頭碰頭”形成的鍵 B．電負(fù)性最大的原子是OC．碳原子均采用雜化 D．有2個手性碳原子15．2023年杭州亞運(yùn)會主火炬是一項藝術(shù)與科技的結(jié)晶，其使用的燃料甲醇是由和煙氣中捕集的合成，稱為“零碳甲醇”。下列說法正確的是A．、甲醇均為非極性分子 B．甲醇的沸點(diǎn)高于C．轉(zhuǎn)化為甲醇發(fā)生氧化反應(yīng) D．與甲醇均屬于有機(jī)物16．影響物質(zhì)在水中的溶解程度的因素有很多，下列關(guān)于溶解的說法錯誤的是A．分子晶體溶于水，會破壞分子間作用力，分子間作用力越大，溶解度可能越小B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)常溫下在水中的溶解度一定很大C．極性分子在水中的溶解度一般比較大D．物質(zhì)溶于水有可能破壞化學(xué)鍵，甚至形成新的化學(xué)鍵17．下圖中縱坐標(biāo)所給物質(zhì)性質(zhì)與橫坐標(biāo)所給物理量有對應(yīng)關(guān)系且變化趨勢正確的是A． B．C． D．18．山城重慶盛產(chǎn)柑橘，柑橘中富含維生素C，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．分子式為 B．分子中碳原子均為雜化C．該分子可能為非極性分子 D．能與水分子間形成氫鍵從而易溶于水19．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水反應(yīng)，既產(chǎn)生能使品紅褪色氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法錯誤的是A．S2Cl2分子是既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子B．S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．S2Cl2在液態(tài)下不能導(dǎo)電D．S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色20．短周期主族元素X、Y、Z、U、V的原子序數(shù)依次增大，其中Y和V同主族，Z為同周期中原子半徑最大的金屬元素。X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成離子化合物，U為地殼中含量最高的金屬元素，V的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>Z>VB．X、V的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為C．X、Y形成的化合物為非極性分子D．U的化合物熔點(diǎn)：氧化物>氯化物21．2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破，首次在實(shí)驗室實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成。其合成路線如下：下列說法錯誤的是A．電負(fù)性：O＞C＞H＞ZnB．CO2、HCHO、CH3OH分子中碳原子雜化方式分別是sp、sp2、sp3C．DHA分子間存在氫鍵D．甲醇分子中H-C-O鍵角大于甲醛分子中H-C-O鍵角22．下列說法不正確的是A．的分子空間構(gòu)型為V形，可推知的分子空間構(gòu)型也為V形B．與反應(yīng)的劇烈程度弱于與反應(yīng)的劇烈程度，可知烴基為推電子基團(tuán)，減小了的極性C．的熔點(diǎn)低于，可推知的熔點(diǎn)低于D．為兩性氧化物，可推知也為兩性氧化物23．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)時X原子2p原子軌道上有2個電子，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，W為短周期元素，且與Z同主族，Q元素基態(tài)原子的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。下列說法正確的是A．第一電離能：B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)比W的高D．Q位于元素周期表中第四周期第ⅠA族24．由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是A．元素電負(fù)性：B．的VSEPR模型為四面體形C．Y和Z的簡單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D．第一電離能：25．下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴溶液溶液未變紅鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)B常溫下，分別測定濃度均為的溶液和溶液的均等于7常溫下，的溶液和溶液中水的電離程度相等C常溫下，將苯與混合所得混合溶液的體積為混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵D向溶液中滴加濃氨水至過量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解是兩性氫氧化物A．A B．B C．C D．D二、填空題26．填空(1)下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸結(jié)構(gòu)Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸比硫酸酸性更強(qiáng)由此可得出的判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是。(2)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個σ鍵，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強(qiáng)弱順序為H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是。27．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問題：(1)寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式：；寫出基態(tài)原子的價層電子排布圖：；(2)Mg基態(tài)原子的核外電子排布圖為

，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。(3)常溫下，等濃度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更(填“強(qiáng)”或“弱”)，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明其原因：。28．乙烯在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH2=CH2分子為(填“極性”或“非極性)分子，一個CH2=CH2分子中含有的σ鍵為個。(2)CO2分子中，碳原子的雜化方式是，分子的立體構(gòu)型名稱是。(3)在第VIA族元素的簡單氫化物中，H2O的沸點(diǎn)最高，原因是：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案CCDDBCABBC題號11121314151617181920答案DBCBBBDDDD題號2122232425答案DCCCC1．C【詳解】A．As原子形成了三個鍵，還含有一對孤電子對，價層電子對數(shù)和為4，故雜化方式為sp3雜化，故A正確；B．NH3和AsH3均為分子晶體，但NH3存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)更高，故B正確；C．基態(tài)As原子未成對電子數(shù)為3，第四周期中，與As原子核外未成對電子數(shù)目相同的有V、Co，故C錯誤；D．As2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵和鍵的個數(shù)比為3：1，故D正確。故選C。2．C【詳解】A．分子中有鍵和鍵，無鍵，原子軌道只采用頭碰頭的重疊方式，故A錯誤；B．的鍵長比鍵長長，但不及兩倍，故B錯誤；C．的極性大于的極性，使得的極性大于的極性，導(dǎo)致中羧基的極性更大，更容易電離出氫離子，故C正確；D．分子結(jié)構(gòu)比較特殊，其共價鍵是極性鍵，其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個氧原子是負(fù)電性的，其空間結(jié)構(gòu)類似V形，為極性分子，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】相同兩原子間形成共價鍵時，單鍵鍵長＞雙鍵鍵長＞三鍵鍵長。3．D【詳解】A．與均為10電子粒子，但原子數(shù)分別為5、4，等電子體需滿足原子數(shù)相等，它們不互為等電子體，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，Mg的最外層為3s電子全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，B錯誤；C．H2O含有極性鍵，氧原子含有孤對電子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則N、O、F的電負(fù)性逐漸增大，D正確；故選D。4．D【詳解】A．為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A不符合題意；B．為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B不符合題意；C．為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C不符合題意；D．為V型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D符合題意；故選D。5．B【詳解】A．CH4、CCl4中心原子C價層電子對數(shù)均為4，無孤對電子，空間構(gòu)型為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，CH4、CCl4存在極性鍵，故A不符合題意；B．H2S、HF均存在極性鍵，H2S的中心原子S價層電子對數(shù)為4，有兩對孤對電子，空間構(gòu)型為V形，HF空間構(gòu)型為直線形，它們正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故B符合題意；C．CO2、CS2都是直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C不符合題意；D．NH3中心原子N的價層電子對數(shù)為4，有一對孤對電子，是由極性鍵構(gòu)成極性分子，CH4空間構(gòu)型為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D不符合題意；故選B。6．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3，則W為P，則Y為O，X為H?！驹斀狻緼．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＞Z，故A正確；B．水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故B正確；C．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型不一定完全相同，NaH只有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，故C錯誤；D．WX3中W原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為sp3雜化，X2Y中Y原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為sp3雜化，雜化軌道類型相同，故D正確。綜上所述，答案為C。7．A【詳解】A．ⅢB族含有鑭系和錒系，所以含元素種類最多的族是ⅢB，故A正確；B．元素周期表的p區(qū)包含ⅢA~0族，共6列，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；第三周期元素的簡單離子中，半徑最小的是Al3+，故C錯誤；D．HF分子間能形成氫鍵，鹵族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HF，故D錯誤；故選A。8．B【詳解】A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，A錯誤；B．化學(xué)鍵是微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同，B正確；C．當(dāng)分子間的距離足夠遠(yuǎn)時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力，C錯誤；D．雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，D錯誤；答案選B。9．B【詳解】維生素晶體含有氯離子和另外一個陽離子，還含有氨基和羥基，易形成氫鍵，故溶于水時要破壞離子鍵、氫鍵和范德華力，故B符合題意。綜上所述，答案為B。10．C【詳解】A．由題干可知分子是極性分子，氧原子之間形成的是極性鍵，故A正確；B．為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在極性溶劑水中的溶解度比在非極性溶劑四氯化碳中的大，故B正確；C．氧氣為非極性分子，臭氧為極性分子，而水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度大于氧氣，故C錯誤；D．氧氣為非極性分子，在極性溶劑水中的溶解度比在非極性溶劑四氯化碳中的小，故D正確；故選：C。11．D【詳解】A．HClO4中非羥基O原子比HClO多，羥基上的氫原子更活潑，酸性更強(qiáng)，A正確；B．根據(jù)數(shù)據(jù)可知，I2與I3差距較大，則其最外層有2個電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+，B正確；C．同周期自左至右電負(fù)性依次增大，C正確；D．CH3CH(OH)COOH分子中只有連接羥基的C原子為手性碳原子，即手性碳原子只有一個，D錯誤；綜上所述答案為D。12．B【詳解】A．價電子排布為3d104s1的元素為Cu，位于第四周期第IB族，是ds區(qū)元素，A錯誤；B．SO2的中心原子價層電子對數(shù)為2+(6-22)=3，采取sp2雜化，有1對孤電子對，立體構(gòu)型均為V形，O3的中心原子價層電子對數(shù)為2+(6-22)=3，采取sp2雜化，有1對孤電子對，立體構(gòu)型均為V形，B正確；C．有機(jī)物CH2=CH-CH3分子中有1個雙鍵，7個單鍵，所以有1個π鍵、8個σ鍵，C錯誤；D．O3的中心原子價層電子對數(shù)為2+(6-22)=3，采取sp2雜化，有1對孤電子對，立體構(gòu)型均為V形，為極性分子，D錯誤；答案選B。13．C【詳解】A．金屬的焰色試驗是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A正確；B．是甲醛，結(jié)構(gòu)式為，C原子是sp2雜化，甲醛的結(jié)構(gòu)是平面三角形，但是碳氧雙鍵和碳?xì)滏I長度不同，其正負(fù)電中心不重合，是極性分子，故B正確；C．表示2p能級容納3個電子，故C錯誤；D．中S原子價層電子對數(shù)為4+=4，VSEPR模型為正四面體，無對孤電子對，所以離子的空間立體構(gòu)型是正四面體，模型和離子的空間構(gòu)型一致，故D正確；故選C。14．B【詳解】A．“肩并肩”形成的鍵，“頭碰頭”形成σ鍵，故A錯誤；B．該物質(zhì)含有C、H、O三種元素，電負(fù)性最大的原子是O，故B正確；C．單鍵碳均采用雜化，雙鍵碳采用sp2雜化，故C錯誤；D．有3個手性碳原子(*號標(biāo)出)，故D錯誤；選B。15．B【詳解】A．為非極性分子，甲醇為極性分子，故A錯誤；B．甲醇可以形成分子間氫鍵，常溫下為液體，沸點(diǎn)高于，故B正確；C．和氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．甲醇屬于有機(jī)物，屬于無機(jī)物，故D錯誤；故答案選B。16．B【詳解】A．分子晶體溶于水，會破壞分子間作用力，分子間作用力越大，越難分散到水中，溶解度可能越小，故A正確；B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，如能與水分子間形成氫鍵，常溫下在水中的溶解度一般較大，但如更容易形成分子內(nèi)氫鍵，在水中溶解度會變小，故B錯誤；C．水是極性分子，極性分子在水中的溶解度一般比較大，故C正確；D．物質(zhì)溶于水有可能破壞化學(xué)鍵，甚至形成新的化學(xué)鍵，如將氫氣在氯氣中燃燒的產(chǎn)物通入水中，氫氯共價鍵會被破壞，故D正確；故選B。17．D【詳解】A．氣體分子的溶解度與相對分子質(zhì)量沒有關(guān)系，故A項錯誤；B．HF能形成氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于HCl、HBr，故B項錯誤；C．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性O(shè)>S>Se；三者分子中中心原子均為sp3雜化，但是電負(fù)性O(shè)>S>Se，使得成鍵電子對之間斥力較大，鍵角增大，故鍵角：，故C項錯誤；D．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑P>S>Cl，使得鍵長H-P>H-S>H-Cl，則鍵能H-P＜H-S＜H-Cl，故D項正確；故本題選D。18．D【詳解】A．維生素C分子式為，故A錯誤；

B．分子中雙鍵碳原子采用為雜化，故B錯誤；C．該分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故C錯誤；D．該分子中含有O-H鍵，能與水分子間形成氫鍵從而易溶于水，故D正確；選D。19．D【詳解】A．S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子，故A正確；B．S2Cl2的電子式為，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．S2Cl2為分子晶體，在液態(tài)下不能電離出自由移動的離子，則不能導(dǎo)電，故C正確；D．與水發(fā)生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，氣體通入石蕊試液中，溶液變紅，故D錯誤。故選：D。20．D【分析】X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成離子化合物，則X為N，U為地殼中含量最高的金屬元素，則U為Al，V的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，則V為Cl，Y和V同主族，則Y為F，Z為同周期中原子半徑最大的金屬元素，則Z為Na，故X、Y、Z、U、V依次為N、F、Na、A1、Cl；【詳解】A．電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，則原子序數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑：，A項錯誤；B．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成，電子式為，B項錯誤；C．N、F形成的化合物為，其空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，C項錯誤；D．為離子晶體、為分子晶體，熔點(diǎn)：，D項正確；故選D。21．D【詳解】A．C、O的氫化物中H顯正價，同周期自左至右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：O＞C＞H，鋅為金屬元素，電負(fù)性最小，故A正確；B．CO2為直線形，碳氧雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，因此C原子采取sp雜化，HCHO，C與周圍兩個H和一個O至少連有1個σ鍵，價層電子對數(shù)為3+=3，則C為sp2雜化，CH3OH中碳原子形成4個σ鍵，無孤對電子對，C為sp3雜化，故B正確；C．DHA分子中含有2個羥基，可以形成分子間氫鍵，故C正確；D．甲醇分子中C原子為sp3雜化，甲醛分子中C原子為sp2雜化，所以甲醇分子中H-C-O鍵角小于甲醛分子中H-C-O鍵角，故D錯誤；故選：D。22．C【詳解】A．的分子空間構(gòu)型為V形，可推知的分子空間構(gòu)型也為V形，O、S為同主族，成鍵電子對數(shù)均為2，孤電子對數(shù)均為2，A正確；B．與反應(yīng)的劇烈程度弱于與反應(yīng)的劇烈程度，說明水中的羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，可知烷基為推電子基團(tuán)，減小了的極性，B正確；C．、都是分子晶體，硅烷分子量大，熔點(diǎn)高，所以甲烷的熔沸點(diǎn)低于硅烷，但是分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)高于，C錯誤；D．Al與Be為對角線金屬，為兩性氧化物，可推知也為兩性氧化物，D正確；答案選C。23．C【分析】基態(tài)時X原子2p原子軌道上有2個電子，故X為C；Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Z為O；W為短周期元素，且與Z同主族，W為S；Q元素基態(tài)原子的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。Q為Cu；Y的原子序數(shù)在C和O之間，故Y為N。【詳解】A．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N的核外電子排布半滿，故N的第一電離能最大，故第一電離能：I1(C)<I1(O)<I1(N)，A錯誤；B．C和N的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為碳酸和硝酸，硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，B錯誤；C．Z和W的簡單氫化物為H2O和H2S，水中存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高，C正確；D．Q為Cu，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，D錯誤；故選C。24．C【分析】依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Y形成四鍵，則Y為C，X形成一鍵，且在所給的原子序數(shù)順序中最小，故X為H，Y與Z相鄰且Z的原子序數(shù)大于Y，故Z為N，W形成-1價的陰離子，且不與C、N處于同一周期，故W為Cl，綜上可知：X為H，Y為C，Z為N，W為Cl，以此分析；【詳解】A.在元素周期表中，同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同主族的元素從上到下電負(fù)性依次減少，故電負(fù)性Cl＞C＞H，故A正確；B.中N的價電子數(shù)目為5，其中2個成對、3個成單，N用3個單電子分別與H形成σ鍵，則σ鍵數(shù)目為3，N上還有1個孤電子對，所以N的價層電子對數(shù)=3+1=4，故為雜化，的VSEPR模型為四面體形，故B正確；C.Y和Z的簡單氫化物分別為、，二者都是由極性鍵構(gòu)成的分子，由于為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，故C錯誤；D.第一電離能：N＞C，故D正確；故選C。25．C【詳解】A．四氧化三鐵在稀硫酸中溶解，生成的鐵離子會與未反應(yīng)的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，滴入幾滴溶液，溶液未變紅，不能說明鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)，A錯誤；B．是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，二者水的電離程度不相同，B錯誤；C．常溫下，將苯與混合體積為，說明混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵，導(dǎo)致分子間距離增大，從而使體積變大，C正確；D．溶液先與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，后與氨水生成絡(luò)合物，則先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐