浙江省普通高中2024年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬檢測試題一

PAGEPAGE10浙江省一般中學(xué)2024年中學(xué)化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬檢測試題（一）（本試卷共31小題，滿分100分，考試時間90分鐘）留意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并細致核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名及科目，在規(guī)定位置粘貼好條形碼。2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題運用黑色簽字筆在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64I127La139第I卷（選擇題部分，共50分）一、選擇題：本題共25個小題，每小題2分。共50分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.灼燒茶葉，不須要用到的儀器是（）A．B．C． D．2.有共價鍵的鹽是（）A．CaCl2 B．Mg3N2C．CH3COONH4 D．NaOH3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaCl B．Cl2 C．Na2CO3 D．N2O34.下列物質(zhì)主要成份或名稱與化學(xué)式對應(yīng)的是（）A．蘇打——NaHCO3 B．明礬——KAl(SO4)2C．摩爾鹽—— D．肥田粉——5.下列化學(xué)用語正確的是（）A．硝化纖維的結(jié)構(gòu)簡式：B．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOC．羥基的電子式：D．2,3-二甲基-4-乙基己烷的鍵線式：6.下列說法不正確的是（）A．將植物的秸桿、樹葉、雜草和人畜的糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在厭氧條件下生成沼氣B．等物質(zhì)的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃燒消耗O2的量依次削減C．固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點較高，不易揮發(fā)，易溶于有機溶劑D．用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)縮合，最多可形成4種二肽7.下列說法正確的是（）A．正丁烷與新戊烷互為同系物 B．金剛石和干冰互為同素異形體C．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體 D．16O和18O是兩種不同的元素8.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（）A．重結(jié)晶時，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大B．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I?完全氧化為I2C．將十幾個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時，表示不具有吸水干燥功能9.在酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni復(fù)合材料去除污染水體中的NOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)過程(Ni不參與反應(yīng))如圖所示。下列表達反應(yīng)過程或現(xiàn)象的方程式錯誤的是（）A．反應(yīng)步驟?。篘Oeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2OB．反應(yīng)步驟ⅱ：NOeq\o\al(－,2)＋3Fe＋8H＋=3Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC．反應(yīng)進行一段時間，過濾出水體中出現(xiàn)的白色絮狀物，白色絮狀物在空氣中最終變成紅褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．向硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發(fā)覺溶液變黃：2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=2Fe3＋＋SO2↑＋2H2O10.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是（）A．CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．11molP參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．P既是氧化劑也是還原劑，Cu3P僅是還原產(chǎn)物D．P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6∶511.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是（）A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖乙所示裝置精確稱得0.1575gH2C2O4?2H2O固體C．用圖丙所示操作解除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液12.硫是一種重要的非金屬元素。下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成二氧化硫，故可通過比較氣體產(chǎn)生的快慢程度來比較反應(yīng)速率的大小B．濃硫酸具有吸水性，故可用作二氧化硫的干燥劑C．二氧化硫有氧化性，故可用作紙張漂白劑D．硫酸銅溶液呈酸性，故可用作泳池殺菌劑13.如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可汲取，并用陰極排出的溶液汲取。下列說法正確的是（）A．N極反應(yīng)式為B．M極反應(yīng)式為C．離子交換膜為陰離子交換膜D．b極為直流電源的正極14.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）A．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．甲酸與乙二酸互為同系物C．用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分別、提純蛋白質(zhì)D．(水楊酸)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生成、CO2和H2O15.科學(xué)家發(fā)覺了在細胞層面上對新型冠狀病毒(COVID—19)有較好抑制作用的藥物——利托那韋(Ritonavir)其結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于利托那韋說法，正確的是（）A．利托那韋易溶于水B．能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)C．每個分子中含有八個碳碳雙鍵D．1mol利托那韋可以與13molH2加成16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)B．元素非金屬性強弱的依次為W>Y>ZC．W分別與X、Y、Z形成的化合物均只有一種D．化合物M中W不都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17.已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的HF和HClO溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變更如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅱ為HF稀釋時pH變更曲線B．取等體積b、c兩點的酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積較小是HClOC．溶液中水的電離程度：a＞c＞b＞dD．從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)18.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．16.25gFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒B．分子中含有共價鍵數(shù)為C．溶液中含數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密閉容器中，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子總數(shù)為NA19.某小組探究試驗條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下試驗，并記錄結(jié)果如下，下列說法正確的是（）編號溫度溶液溶液淀粉溶液體積出現(xiàn)藍色時間①②③④未見藍色A．由試驗①②可知，反應(yīng)速率與成正比B．由試驗②③可知，對速率的影響程度上，濃度大于溫度C．在被氧化過程中，只是降低活化能D．由試驗③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢20.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2。則△H1>△H2D．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多21.化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、Y、HClO4、以CH3COCH3為溶劑反應(yīng)制得(如圖)。下列敘述正確的是（）++HClO4A．X分子中的溴原子可由苯與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)引入B．“—NH2"具有堿性，可由“—NO2"通過還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成C．Y分子中全部原子可能共平面，且Y與凸互為同系物D．X、Y、M都不能發(fā)生加成反應(yīng)22.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化成電能的裝置.某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的催化還原，其工作原理如圖所示.下列說法不正確的是（）A．電池工作時外電路電流由b極流向a極B．b極反應(yīng)式為C．每生成，右池削減D．每處理，可生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)23.向100mL5.0mol·L?1的NaOH溶液中通入H2S氣體，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系數(shù)(δ)如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線M表示pH與HS?的變更關(guān)系B．+的平衡常數(shù)數(shù)量級為1014C．HS?的電離程度大于水解程度D．配制Na2S溶液時可將Na2S固體干脆溶于水24.下列敘述不正確的是（）A．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)=-17.6kJ?mol-1，由此推知紅磷更穩(wěn)定B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則＜0C．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）>-57.3kJ?mol-1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)=a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)=b，則a>b25.依據(jù)試驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A向4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液產(chǎn)生氣泡的速領(lǐng)先增大后減小該反應(yīng)肯定為放熱反應(yīng)B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁不能滴落金屬鋁的熔點較高C將H2S通入CuSO4溶液中有黑色固體生成酸性：H2S＜H2SO4D向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚>HCO第II卷（非選擇題部分，共50分）二、非選擇題：本題共有6個小題，共50分。26.（4分）（1）NH5是離子化合物，各原子均滿意2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5的電子式是___________。（2）乙醇(沸點為78℃)沸點高于二甲醚(沸點為?23℃)的緣由___________。27.（4分）銅是人類發(fā)覺最早并廣泛運用的一種金屬。溶液中Cu2+的濃度可采納碘量法測得：①2Cu2++5I-=2CuI↓+②+2=+3I-現(xiàn)取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積如表所示。（1）溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時俯視刻度線，最終測得的Cu2+的濃度將___（“偏高、偏低或無影響”）。28（10分）.Ⅰ．為探究無水鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下試驗：請回答：（1）組成X的5種元素符號是H、N___________；X的化學(xué)式是___________。（2）寫出向X溶液中加入足量的濃Ba(OH)2溶液并微熱的離子方程式_______________________。（3）寫出檢驗X中金屬陽離子的試驗操作和現(xiàn)象：_________。Ⅱ．鈉、鎂、鐵是重要的金屬元素。（1）隔絕空氣條件下，金屬Na和Fe2O3粉末高溫發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________（2）化合物Mg(OH)2可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：Mg(OH)2H2O↑+MgO,該化合物作阻燃劑的可能緣由是____________(填序號)A．氫氧化鎂易升華，降低溫度B．MgO固體覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣C．水蒸氣稀釋空氣D．生成的水高溫分解吸熱，降低溫度29.（10分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。探討氮氧化物的反應(yīng)機理和化學(xué)平衡對于消退環(huán)境污染有重要意義。（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示。請回答下列問題：①寫出反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式____________。②反應(yīng)I和反應(yīng)II中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。確定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)，請寫出推斷的理由__________。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入肯定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及12min和15min時各物質(zhì)的平衡濃度如表所示：①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。②在12min時，若只變更某一條件使平衡發(fā)生移動，15min時重新達到平衡，則變更的條件是____。③在15min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應(yīng)v正______v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，在肯定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓＝總壓×物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v正(NO2)＝k1·p2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如下圖所示?？隙囟认拢琸1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是Kp＝______(用k1、k2表示)；圖中標(biāo)出的點0、A、B、C、D中，能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是________。30.（10分）泄鹽（MgSO4·7H2O）是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。一種利用氯堿工業(yè)的廢渣（主要成分是Mg(OH)2，雜質(zhì)為MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生產(chǎn)泄鹽的流程如下：已知部分氫氧化物沉淀pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3Al(OH)3在pH=7.8時起先溶解，pH=10.0完全溶解起先沉淀的pH2.310.83.7完全沉淀的pH4.312.45.2回答下列問題：（1）“酸浸”是工業(yè)對礦物利用的一種方法，該操作關(guān)鍵是供應(yīng)浸取率和浸取速率，寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的2種方法：___________________。（2）“操作1”“操作2”和“操作3”相同，試驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有________，“濾渣1”的成分是________（寫化學(xué)式）。（3）“氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。（4）“調(diào)整pH”時最好選用__________，pH范圍應(yīng)限制為____________，高溫加熱“濾渣3”可得到_________（寫化學(xué)式）。（5）“一系列操作”是指_____________________________。31（12分）乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：①②③請回答：（1）E中含有的官能團名稱為_______（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_____；（3）下列說法不正確的是_______A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式為C21H34O3N3B物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽CD→E和G→H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D物質(zhì)C能使?jié)怃逅噬?，而?molC消耗4molBr2（4）寫出F→G的化學(xué)方程式____________________________。（5）寫出滿意下列條件的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。①含有六元含氮雜環(huán)；②無N-N鍵；③1H-NMR譜顯示分子中含有4種氫原子。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝合的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計合理的路途制備阿司匹林()。(用流程圖表示，無機試劑任選)____________________________________。

參考答案1.【答案】A【解析】灼燒時放在坩堝中，坩堝放在泥三角上，泥三角放在三腳架上，三腳架下放酒精燈，坩堝鉗夾坩堝移動坩堝，故A不符合題意。2.【答案】C【解析】CH3COONH4屬于鹽，銨離子和醋酸根離子內(nèi)存在共價鍵;Mg3N2是離子化合物，沒有共價鍵;CaCl2屬于鹽，是離子化合物，沒有共價鍵;NaOH是離子化合物，有共價鍵，屬于堿，故選C。3.【答案】D【解析】NaCl溶于水電離出離子而導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，A不符合；Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸而導(dǎo)電，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合；Na2CO3溶于水電離出離子而導(dǎo)電，碳酸鈉是電解質(zhì)，C不符合；N2O3溶于水生成亞硝酸而導(dǎo)電，N2O3自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，D符合。4.【答案】C【解析】蘇打為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故A錯誤；明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故B錯誤；硫酸亞鐵銨晶體俗稱摩爾鹽，化學(xué)式為，故C正確；肥田粉是硫酸銨，故D錯誤。5.【解析】硝化纖維的結(jié)構(gòu)簡式：，故A錯誤；CH3CHO是乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式中的共價鍵須要一一表示，不能省略，故B錯誤；羥基的電子式中氧原子有一個成單電子，故C錯誤；2,3-二甲基-4-乙基己烷的鍵線式：，故D正確。6.【答案】C【解析】植物的秸桿、樹葉、雜草和人畜的糞便含有生物質(zhì)能，可在厭氧條件下發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，故A正確；乙醇可以寫成C2H4H2O，燃燒時消耗O2部分為C2H4，同理將乙醛、乙酸分別寫成C2H4O、C2H4O2，對比可知等物質(zhì)的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃燒消耗O2的量依次削減，故B正確；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點較高，不易揮發(fā)，因其性質(zhì)類似于鹽類，所以不易溶于有機溶劑，故C錯誤；用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)縮合，最多可形成4種二肽，即甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸、甘氨酸供應(yīng)氨基和丙氨酸供應(yīng)羧基脫去1分子水或者甘氨酸供應(yīng)羧基和丙氨酸供應(yīng)氨基脫去1分子，故D正確。7.【答案】A【解析】正丁烷與新戊烷具有相像結(jié)構(gòu)，分子中相差一個-CH2，二者互為同系物，A項正確；金剛石是C單質(zhì)，干冰是CO2，是兩者物質(zhì)，B項錯誤；乙醇的分子式為C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C項錯誤；16O和18O是同一元素的不同核素，互為同位素，D項錯誤。8.【答案】B【解析】結(jié)晶顆粒與溶解度、冷卻速度有關(guān)，則溶質(zhì)的溶解度越大，溶液的冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大，故A正確；氯水會氧化I2生成HIO3，試驗室采納試驗室氧化碘離子，故B錯誤；NaNO2的作用是將火柴頭中的氯酸根還原成Cl?，加AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀可檢驗火柴頭中的氯元素，故C正確；CoCl2干態(tài)藍色，CoCl2?2H2O紫紅色，故藍色時具有干燥吸水實力，呈粉紅色時，表示不具有吸水干燥功能，故D正確。9.【答案】D【解析】反應(yīng)步驟ⅰ是NOeq\o\al(－,3)與Fe反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,2)和Fe2＋，NOeq\o\al(－,3)→NOeq\o\al(－,2)得2e－，F(xiàn)e→Fe2＋失2e－，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平離子方程式為NOeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O，A項正確；反應(yīng)步驟ⅱ是NOeq\o\al(－,2)與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和NHeq\o\al(＋,4)，NOeq\o\al(－,2)→NHeq\o\al(＋,4)得6e－，F(xiàn)e→Fe2＋失2e－，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋3Fe＋8H＋=3Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O，B項正確；隨著反應(yīng)進行，c(H＋)減小，溶液堿性增加，反應(yīng)一段時間后出現(xiàn)白色絮狀物Fe(OH)2，在空氣中放置發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色的Fe(OH)3，C項正確；向硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸溶液變黃，是因為酸性條件下NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化為Fe3＋，離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D項錯誤。10.【答案】D【解析】11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，由0上升為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移30e-，以此解答該題。Cu元素化合價降低，CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；由反應(yīng)可知，生成6molH3PO4時轉(zhuǎn)移30mol電子，則11molP參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P，P元素化合價既上升又降低，P既是還原劑也是氧化劑，故C正確；氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P，由反應(yīng)方程式可知P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5∶6，故D錯誤。故選D。11.【答案】C【解析】轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中應(yīng)用玻璃棒引流，A錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，不能用托盤天平稱得0.1575gH2C2O4?2H2O固體，B錯誤；用圖丙所示操作解除堿式滴定管中的氣泡，C正確；應(yīng)用堿式滴定管盛裝NaOH溶液待測液滴定H2C2O4溶液，D錯誤；故合理選項為C。12.【答案】B【解析】二氧化硫易溶于水、產(chǎn)生氣體不明顯，硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成硫單質(zhì)變渾濁，故可通過比較渾濁的早晚來比較反應(yīng)速率的大小，故A錯誤；濃硫酸具有吸水性，可以干燥酸性和中性氣體，可用作二氧化硫的干燥劑，故B正確；二氧化硫有漂白性，可用作紙張漂白劑，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，起到殺菌消毒的作用，可用作泳池殺菌劑，與溶液呈酸性無關(guān)，故D錯誤。13.【答案】B【解析】N極發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為，故A錯誤；M極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為，故B正確；由陰、陽極反應(yīng)式可知，陽極區(qū)產(chǎn)生的透過離子交換膜進入陰極區(qū)，則應(yīng)選擇陽離子交換膜，故C錯誤；N極為陰極，則b極為直流電源的負極，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14.【答案】A【解析】試題分析：A．由于1－溴丙烷和2－溴丙烷含有不同種類的H原子的個數(shù)不同，所以可以用核磁共振氫譜鑒別，正確；B．甲酸是飽和一元羧酸，而乙二酸是二元羧酸，所以二者不是同系物，錯誤；C．用濃Na2SO4、(NH4)2SO4溶液溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分別、提純蛋白質(zhì),而CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生變性，錯誤；D.水楊酸分子中只有羧基可以與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，所以水楊酸)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生成、CO2和H2O,錯誤。15.【答案】B【解析】A．利托那韋分子中含有較大烴基，且含有酯基，故不易溶于水；A錯誤。B．由結(jié)構(gòu)示意圖可知該有機物分子中含有肽鍵與酯基，二者在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，故利托那韋能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)；B正確。C．苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，故利托那韋每個分子中含有兩個碳碳雙鍵；C錯誤。D．該有機物分子中能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)與兩個五元環(huán)中的碳碳雙鍵、碳氮雙鍵，肽鍵與酯基的碳氧雙鍵一般不與氫氣加成，所以1mol該有機物可以與10molH2加成；D錯誤。所以答案選B。16.【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；依據(jù)結(jié)構(gòu)，W最外層有6個電子，原子序數(shù)小于11，則W為O元素；Y最外層有4個電子，原子序數(shù)大于11，則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8，與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個電子，只能為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意，據(jù)此分析解答。依據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。硅為原子晶體，熔點高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)，故A正確；同一周期，從左向右，非金屬性增加，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強弱的依次為Cl＞Si，即Z＞Y，故B錯誤；O與Na能夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，故C錯誤；依據(jù)，陰離子帶2個單位負電荷，其中O都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。17.【答案】D【解析】pH相同的兩種溶液，酸的酸性越強，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變更越大，由于HF酸性強于HClO，所以稀釋過程中HF的pH變更大，則曲線Ⅰ為HF稀釋時pH變更曲線，故A錯誤；取等體積b、c兩點的酸溶液，b點HF的濃度比c點HClO的濃度小，所以消耗NaOH的體積較小的是b點HF，故B錯誤；酸的電離抑制水的電離，酸中pH越小，其抑制水電離程度越大，所以溶液中水的電離程度：d＞b＞c＞a，故C錯誤；溶液中=，平衡常數(shù)只隨溫度變更而變更，所以從從b點到d點，溶液中保持不變，故D正確。18.【答案】B【解析】由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故A錯誤；一個醋酸分子含有8個共價鍵，其物質(zhì)的量是=0.1mol，其分子中含有共價鍵數(shù)為，故B正確；溶液中，碳酸根離子水解，則含數(shù)小于，故C錯誤；密閉容器中生成的氣體為二氧化氮和四氧化二氮的混合物，故D錯誤。19.【答案】A【解析】反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等有關(guān)，溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。試驗①②中其它條件相同，c(I-)：①<②，且反應(yīng)速率：①<②，所以反應(yīng)速率v與c(I-)成正比，A項正確；試驗②③中，濃度和溫度都不一樣，不能用限制變量法探究溫度和濃度對速率的影響程度，B項錯誤；在I-被O2氧化過程中，H+除了作為催化劑降低活化能，還作為反應(yīng)物參與反應(yīng)，C項錯誤；試驗④溫度越高，生成的碘單質(zhì)能被氧氣接著氧化，所以④不變色，不能推斷溫度越高，反應(yīng)速率越慢，D項錯誤。20.【答案】D【解析】C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則C(金剛石，s)具有的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1，故B錯誤；燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全燃燒放出熱量多，則2C(s)+2O2(g)═2CO2放出熱量多，可知△H1＜△H2，故C錯誤；氣態(tài)比固態(tài)能量高，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D正確。21.【答案】B【解析】苯環(huán)上引入溴原子，應(yīng)在溴化鐵或鐵催化下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)引入，故A錯誤；“—NH2”能結(jié)合高氯酸給出的氫離子生成陽離子，具有堿性，氨基可由“—NO2”通過還原反應(yīng)(失氧、得氫)轉(zhuǎn)化生成，故B正確；Y分子中存在四面體結(jié)構(gòu)的飽和碳原子，全部原子不能共平面，Y與環(huán)氧乙烷不僅相差“CH2”原子團，還相差氧原子，不互為同系物，故C錯誤；X、M都含有苯環(huán)，肯定條件下能與氫氣加成，故D錯誤。22.【答案】C【解析】a極為負極乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，b極中鉻由+6變成+3價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以電池工作過程中電流由b極流向a極，A正確；b極中鉻由+6變成+3價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，B正確；依據(jù)反應(yīng)可知每生成，電路中轉(zhuǎn)移了3mol電子，即有3molH+從進入右池，同時Cr3+水解生成了3molH+，而反應(yīng)過程中消耗7molH+，故右池削減，C錯誤；依據(jù)得失電子守恒，每處理0.5mol

，轉(zhuǎn)移3mol的電子，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.75mol，標(biāo)況下的體積為：0.75mol×22.4L/mol=16.8L，D正確。23.【答案】B【解析】依據(jù)圖象，曲線M上表示的微粒隨著pH的增大，分布系數(shù)(δ)漸漸減小，在pH=6.9時，δ=0.5，因此曲線M表示pH與H2S的變更關(guān)系，故A錯誤；+的平衡常數(shù)K=，依據(jù)圖象，當(dāng)c(S2-)=c(HS-)時，pH=14.1，c(H+)=10-14.1，即K=1014.1，因此平衡常數(shù)數(shù)量級為1014，故B正確；依據(jù)圖像，當(dāng)溶液中主要存在HS?時，溶液顯堿性，說明HS?的電離程度小于水解程度，故C錯誤；Na2S能夠水解，為了抑制水解，配制Na2S溶液時可將Na2S固體溶于肯定濃度的氫氧化鈉溶液中，再稀釋，故D錯誤。24.【答案】D【解析】已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)=-17.6kJ?mol-1，說明等質(zhì)量的白磷所具有的總能量比紅磷的高，故由此推知紅磷更穩(wěn)定，A正確；常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，即＜0，故該反應(yīng)要能自發(fā)進行，必需＜0，B正確；CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，而弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）>-57.3kJ?mol-1，C正確；已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)=a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)=b，前者是碳完全燃燒，后者為不完全燃燒，故前者放出的熱量更多，故a＜b，D錯誤；故答案為：D。25.【答案】D【解析】酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液生成二氧化碳的速領(lǐng)先加快是因為反應(yīng)生成的錳離子做了反應(yīng)的催化劑，后反應(yīng)速率減慢是因為反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)生二氧化碳的速領(lǐng)先增大后減小與反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)無干脆關(guān)系，故A錯誤；氧化鋁的熔點高，包袱在Al的外面，則金屬鋁不能滴落，故B錯誤；硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀是因為硫化銅的溶解度小，不能與稀硫酸反應(yīng)，與氫硫酸和硫酸的酸性強弱無關(guān)，故C錯誤；苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，由強制弱的原理可知，酸性為苯酚>HCO，故D正確。26.【答案】（1）（2）乙醇分子間能形成氫鍵【解析】（1）NH5是離子化合物，各原子均滿意2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5的化學(xué)式為NH4H，其電子式是；故答案為：。（2）乙醇和二甲醚兩者的相對分子質(zhì)量相等，乙醇(沸點為78℃)沸點高于二甲醚(沸點為?23℃)的緣由乙醇分子間能形成氫鍵；故答案為：乙醇分子間能形成氫鍵。27.【答案】0.1250mol·L-1偏低【解析】（1）依據(jù)表中數(shù)據(jù)三次試驗消耗Na2S2O3溶液體積分別是25.10mL、24.90mL、26.20mL，第三次試驗誤差大，舍去，消耗Na2S2O3溶液體積的平均值是25.00mL，因此消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，依據(jù)方程式2Cu2++5I-=2CuI↓+、I+2=+3I-可知2Cu2+～～2，則銅離子的物質(zhì)的量是0.0025mol，其濃度是＝0.1250mol·L-1；（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時俯視刻度線，讀數(shù)偏小，因此導(dǎo)致消耗Na2S2O3溶液體積偏小，所以最終測得的Cu2+的濃度將偏低。28.【答案】（1）Fe、S、ONH4Fe(SO4)2（2）NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-NH3↑+Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O（3）取少量固體X于試管中，加入稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含有Fe3+（4）6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe（5）BC【分析】Ⅰ．流程中紅褐色沉淀受熱分解得到8g紅棕色固體，則紅棕色固體為Fe2O3，加入足量BaCl2，生成白色沉淀46.6g則白色沉淀為BaSO4，加入足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體甲，則氣體甲為NH3，再依據(jù)X樣品為26.6g進行計算；Ⅱ．（1）Na和Fe2O3粉末高溫發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O和Fe；（2）依據(jù)方程式分析Mg(OH)2作阻燃劑的可能緣由?！窘馕觥竣瘢鞒讨屑t褐色沉淀受熱分解得到8g紅棕色固體，則紅棕色固體為Fe2O3，則26.6gX中含F(xiàn)e3+物質(zhì)的量；加入足量BaCl2，生成白色沉淀46.6g則白色沉淀為BaSO4，則26.6gX中含物質(zhì)的量；加入足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體甲，則氣體甲為NH3，則26.6gX中含物質(zhì)的量，則X的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2。（1）由上述分析可知組成X的5種元素符號是H、N、Fe、S、O；X的化學(xué)式是NH4Fe(SO4)2，故答案為：Fe、S、O；NH4Fe(SO4)2；（2）X溶液中加入足量的濃Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-NH3↑+Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O，故答案為：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-NH3↑+Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O；（3）X中金屬陽離子為Fe3+，可以用KSCN溶液鑒別，詳細操作為：取少量固體X于試管中，加入稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含有Fe3+;故答案為：取少量固體X于試管中，加入稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含有Fe3+；Ⅱ（1）Na和Fe2O3粉末高溫發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O和Fe，化學(xué)方程式為：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，故答案為：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；（2）氫氧化鎂受熱會分解,不易升華，故A不選;由反應(yīng)可知會生成MgO固體,覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣，達到阻燃的效果，故B選；反應(yīng)生成水蒸氣稀釋空氣，降低氧氣濃度，達到阻燃目的，故C選；生成的水分解須要溫度較高，且水高溫下分解會生成易燃的氫氣和助燃的氧氣，不能阻燃，故D不選；故答案選：BC。29.【答案】（1）①N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=(E1-E2)kJ·mo1-1；②反應(yīng)Ⅱ；反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)I的活化能，反應(yīng)Ⅱ斷鍵時須要更多的能量，反應(yīng)速率慢①2.25；②增大N2的濃度；③＞；BD【解析】（1）①依據(jù)能量關(guān)系圖，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=(E1-E2)kJ/mo1，故答案為：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=(E1-E2)kJ/mo1；②反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)速率由最慢的一步確定，所以確定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，故答案為：反應(yīng)Ⅱ；反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)I的活化能，反應(yīng)Ⅱ斷鍵時須要更多的能量，反應(yīng)速率慢。（2）①依據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃時，12min時為平衡狀態(tài)，可算出K=2.25故答案為：2.25；②依據(jù)表中數(shù)值知，15min時重新達到平衡時，NO、氮氣的濃度增大，二氧化碳的濃度減小，說明平衡逆向移動，說明變更條件是增大N2的濃度；③原先達到平衡時，，在15min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，，所以反應(yīng)正向移動，v正＞v逆；（3）v正(NO2)＝k1·p2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·p(N2O4)，平衡時須要滿意v逆(N2O4)=v正(NO2)，即k1?p2(NO2)=k2?p(N2O4)，,滿意平衡條件v(NO2)=2v(N2O4)即為平衡點，依據(jù)圖象，B、D所對應(yīng)的速率剛好為1∶2的關(guān)系，所以B、D兩點為平衡點，故答案為：；BD。30.【答案】（1）適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)提高浸取液的溫度、粉碎廢渣、攪拌(任答兩條即可)（2）漏斗、燒杯、玻璃棒SiO2（3）Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-（4）MgO或Mg（OH）215.2≤p11<7.8Fe2O3、Al2O3（1）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【分析】由流程圖可知，氯堿工業(yè)的廢渣加入稀硫酸酸浸時，Mg(OH)2、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3溶于稀硫酸，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾，得到含有Mg2+、Mn2+、Fe2+、Al3+的濾液，濾渣1為二氧化硅；向濾液中加入堿性次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉溶液在加熱條件下將溶液中的Fe2+、Mn2+氧化成Fe3+、MnO2，過濾，得到含有Mg2+、Fe3+、Al3+的濾液，濾渣2為二氧化錳；向濾液中加入氧化鎂或氫氧化鎂調(diào)整溶液pH在5.2—7.8之間，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，得到含有