2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)測(cè)評(píng)含解析魯科版選擇性必修1

PAGE11-第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)課后篇素養(yǎng)形成必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是()A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是M+nH2OM(OH)n+n2H2↑B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí),首先是鍍層被氧化C.金屬在一般狀況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D.常溫下,置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕答案C解析金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,其本質(zhì)為M-ne-Mn+,A錯(cuò)誤;鍍錫鐵鍍層破損后Sn、Fe構(gòu)成原電池,鐵先被腐蝕,主要發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-Fe2+,B錯(cuò)誤;常溫下,置于空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,難以和非金屬單質(zhì)等反應(yīng)發(fā)生化學(xué)腐蝕,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.江西海昏侯墓是目前我國(guó)發(fā)覺(jué)的面積最大、保存最好、內(nèi)涵最豐富的漢代列侯等級(jí)墓葬,里面發(fā)覺(jué)有大量青銅制品,為了避開(kāi)青銅器生成銅綠,以下方法正確的是()①將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上②將青銅器保存在干燥的環(huán)境中③將青銅器保存在潮濕的空氣中④在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜A.①③ B.②③ C.②④ D.①④答案C解析Cu比Ag活潑,將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上更易受腐蝕,①錯(cuò);將其保存在干燥的環(huán)境中避開(kāi)與空氣中的水蒸氣接觸,可削減腐蝕,②正確,③錯(cuò)誤;覆蓋防滲的高分子膜也可以隔絕潮濕空氣,④正確。3.如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。視察到:起先時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管液面。以下有關(guān)說(shuō)明合理的是()A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C.墨水回升時(shí),碳極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-D.具支試管中溶液pH慢慢減小答案C解析發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí),生鐵片中的碳是原電池的正極,A錯(cuò)誤;雨水酸性較強(qiáng),起先時(shí)鐵片發(fā)生析氫腐蝕,產(chǎn)生氫氣,導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時(shí)間后鐵片發(fā)生吸氧腐蝕,吸取氧氣,導(dǎo)管內(nèi)液面上升,B錯(cuò)誤;導(dǎo)管內(nèi)液面上升時(shí),鐵片發(fā)生吸氧腐蝕,碳為正極,正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,C正確;鐵片無(wú)論是發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,具支試管內(nèi)溶液pH均增大,D錯(cuò)誤。4.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)峻B.圖b中,開(kāi)關(guān)與M斷開(kāi)而連接N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的答案B解析圖a中,液面處氧氣的濃度大且與海水接觸,故在液面處鐵棒腐蝕最嚴(yán)峻,A錯(cuò)誤;圖b中,開(kāi)關(guān)與M斷開(kāi)而連接N時(shí),由于Zn比Cu活潑,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小,B正確;圖c中,接通開(kāi)關(guān)后,形成原電池,Zn腐蝕速率增大,H+在Pt電極上放電產(chǎn)生H2,C錯(cuò)誤;圖d中,干電池自放電腐蝕是由NH4Cl產(chǎn)生的H+得電子引起的,D錯(cuò)誤。5.為了探究金屬腐蝕的條件和快慢,某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的一般鐵釘分別固定在下圖所示的三個(gè)裝置內(nèi),并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間。下列對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是()A.試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置Ⅰ左側(cè)的液面確定會(huì)下降B.試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置Ⅰ確定比裝置Ⅱ左側(cè)的液面低C.試驗(yàn)結(jié)束時(shí),鐵釘b腐蝕最嚴(yán)峻D.試驗(yàn)結(jié)束時(shí),鐵釘c幾乎沒(méi)有被腐蝕答案B解析裝置Ⅰ中鐵釘a處于鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體中,被腐蝕而釋放出H2,使左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升;裝置Ⅱ中鐵釘b同樣處于鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體中,所不同的是懸掛鐵釘?shù)慕饘俳z是銅絲,由于Fe比Cu活潑,在這種氛圍中構(gòu)成的原電池會(huì)加速鐵釘?shù)母g,相同時(shí)間內(nèi)會(huì)放出更多的H2,使左側(cè)液面下降更多,右側(cè)液面上升更多;裝置Ⅲ中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲,但由于濃硫酸有吸水性而無(wú)揮發(fā)性,使鐵釘c處于較為干燥的空氣中,因而在短時(shí)間內(nèi)幾乎沒(méi)有被腐蝕。6.在下列各種狀況下,埋在地下的輸油鑄鐵管道的腐蝕速率最慢的是()A.在潮濕疏松的酸性土壤中B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含碳較多、潮濕透氣的土壤中答案C解析在潮濕疏松的酸性土壤中易發(fā)生析氫腐蝕,在潮濕疏松透氣的土壤中易發(fā)生吸氧腐蝕,在含碳較多、潮濕透氣的土壤中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故A、B、D項(xiàng)都加快了鑄鐵管道的腐蝕速率。7.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人們?nèi)粘Ｉ蠲懿恍蟹?。以下現(xiàn)象或應(yīng)用中,與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A.圖中的金屬材料R可以用金屬鋅B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)簡(jiǎn)潔生鐵銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹D.金屬鋁制品較耐腐蝕答案D解析鋅、鐵與水構(gòu)成原電池,鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵的,故鋅作為負(fù)極愛(ài)惜鐵閘門(mén),與電化學(xué)腐蝕有關(guān)。生鐵中含有雜質(zhì)碳等,可構(gòu)成原電池,碳為正極,鐵為負(fù)極,鐵易生銹,與電化學(xué)腐蝕有關(guān)。鐵和銅也可構(gòu)成原電池,鐵的活潑性強(qiáng)于銅,鐵為負(fù)極,易生銹,與電化學(xué)腐蝕有關(guān)。金屬鋁活潑性強(qiáng),可與氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化膜,從而愛(ài)惜內(nèi)部金屬不被腐蝕,與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。潮濕的堿性土壤8.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行愛(ài)惜。下列說(shuō)法正確的是()A.該方法利用了電解池原理B.該方法稱為“外加電流陰極愛(ài)惜法”C.在此裝置中鋼管道作為正極D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-答案C解析由圖可知,鋼管道防腐實(shí)行的措施是將鋼管道與鎂塊相連,則該方法稱為犧牲陽(yáng)極愛(ài)惜法,是利用原電池原理,A、B均錯(cuò)誤;Mg的活潑性強(qiáng)于Fe,該裝置中鋼管作為正極,潮濕的土壤呈堿性,正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,C正確;鎂塊作為負(fù)極,失電子被氧化生成Mg2+,電極反應(yīng)為Mg+2OH--2e-Mg(OH)2,D錯(cuò)誤。9.鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象,某試驗(yàn)小組為探討鐵生銹的條件,設(shè)計(jì)了如下圖所示的快速、易行的方法:首先檢查制取氧氣的裝置的氣密性,然后按上圖連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱,持續(xù)加熱3min左右后,視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象為:①直形管B中干燥的團(tuán)狀鐵絲表面照舊光亮,沒(méi)有發(fā)生銹蝕;②直形管B中潮濕的團(tuán)狀鐵絲表面顏色變得灰暗,發(fā)生銹蝕;③燒杯中潮濕的團(tuán)狀鐵絲表面照舊光亮。試回答下列問(wèn)題:(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同,金屬腐蝕分成不同的類型,本試驗(yàn)中鐵生銹屬于(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)。能表示其原理的電極反應(yīng)為。

(2)儀器A的名稱為,其中裝的藥品可以是,其作用是。

(3)由試驗(yàn)可知,鐵生銹的條件為。確定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是。

答案(1)電化學(xué)腐蝕負(fù)極:2Fe-4e-2Fe2+,正極:2H2O+O2+4e-4OH-(2)球形干燥管堿石灰(或無(wú)水CaCl2)干燥O2(3)與O2和水接觸氧氣的濃度解析(1)依據(jù)題中環(huán)境可知鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。該過(guò)程中負(fù)極電極反應(yīng)為2Fe-4e-2Fe2+,正極電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-4OH-。(2)儀器A是球形干燥管,其中的藥品干燥劑可以是堿石灰或無(wú)水CaCl2,作用是干燥O2。(3)依據(jù)試驗(yàn)可知,鐵生銹的條件是必需與O2和水接觸;且鐵生銹的快慢取決于氧氣濃度的大小。關(guān)鍵實(shí)力提升練10.炒過(guò)菜的鐵鍋未剛好洗凈(殘液中含NaCl),不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是CB.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC.正極的電極反應(yīng)為4OH--4e-2H2O+O2↑D.C是正極,O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)答案D解析鐵鍋中含有的Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,活潑金屬鐵作為負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中電子由負(fù)極Fe經(jīng)外電路向正極C流淌,在電解質(zhì)溶液中依靠離子的移動(dòng)導(dǎo)電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該原電池中,C是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C是正極,O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng),D項(xiàng)正確。11.(2024福建莆田一中高二期末)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是{已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀}()A.圖1中,鐵釘易被腐蝕B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课缓?jiǎn)潔生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極答案B解析圖1中,鐵釘處于干燥環(huán)境,不易被腐蝕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖2中,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀,B項(xiàng)正確;圖3中,鐵在高溫下與O2反應(yīng),屬于化學(xué)腐蝕,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖4中為犧牲陽(yáng)極愛(ài)惜法,鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.某同學(xué)進(jìn)行下列試驗(yàn){已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀}:操作現(xiàn)象取一塊打磨過(guò)的生鐵片,在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水放置一段時(shí)間后,生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”,其邊緣為紅色,中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色,在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹下列說(shuō)法不合理的是()A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B.中心區(qū)的電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+C.邊緣處的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-D.交界處發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+答案D解析生鐵片邊緣處為紅色,說(shuō)明生成了OH-,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕,故A、C兩項(xiàng)合理;依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象,中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色,說(shuō)明生成了Fe2+,電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,故B項(xiàng)合理;在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹,是因?yàn)樯傻臍溲趸瘉嗚F被氧氣氧化生成了氫氧化鐵,故D項(xiàng)不合理。13.確定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下,下列說(shuō)法不正確的是()pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeOA.在pH>14的溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2OB.在pH<4的溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕C.在pH>6的溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕D.在煮沸除氧氣的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩答案A解析pH>14的溶液為堿性,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH<4的溶液為酸性溶液,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕,正極反應(yīng)為2H++2e-H2↑,故B項(xiàng)正確;pH>6的溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,故C項(xiàng)正確;在堿性溶液中碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,煮沸除氧氣后,腐蝕速率會(huì)減慢,故D項(xiàng)正確。14.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要緣由是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法不正確的是()A.液滴中的Cl-由(b)區(qū)向(a)區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-C.液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由(a)區(qū)向(b)區(qū)遷移,與(b)區(qū)的OH-結(jié)合形成Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步氧化、脫水可形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+答案D解析液滴邊緣O2多,在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-4OH-。液滴下的Fe發(fā)生負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,腐蝕區(qū)(a)是負(fù)極區(qū),Cl-由(b)區(qū)向(a)區(qū)遷移,A、B正確;液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,C正確;鐵板和銅螺絲接觸形成原電池時(shí),Cu作為正極,正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,D錯(cuò)誤。15.在海港碼頭常用外加電流陰極愛(ài)惜法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性幫助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是()A.通入愛(ài)惜電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的愛(ài)惜電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件變更進(jìn)行調(diào)整答案C解析鋼管樁接電源的負(fù)極,高硅鑄鐵接電源的正極,通電后,外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽(yáng)極)流向電源正極,從電源負(fù)極流向鋼管樁(陰極),A、B正確;C項(xiàng),題給信息高硅鑄鐵為“惰性幫助陽(yáng)極”而不損耗,錯(cuò)誤。16.某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件{已知Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀}。下列說(shuō)法不合理的是()A.①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡,Fe電極旁邊滴加K3[Fe(CN)6]溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,Fe被腐蝕B.②區(qū)Cu電極旁邊滴加酚酞后變成紅色,Fe電極旁邊滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,Fe被腐蝕C.③區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+,Fe電極旁邊滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,Fe被愛(ài)惜D.④區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-,Fe電極旁邊滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,Fe被腐蝕答案A解析①區(qū)發(fā)生吸氧腐蝕,Cu為正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,Cu電極上不產(chǎn)生氣泡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;②區(qū)Cu為陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-,Cu電極旁邊溶液堿性增加,滴加酚酞后變成紅色,Fe為陽(yáng)極,被腐蝕,電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,Fe電極旁邊滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,B項(xiàng)正確;③區(qū)Zn為負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+,Fe為正極,被愛(ài)惜,C項(xiàng)正確,④區(qū)Zn為陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-,Fe為陽(yáng)極,被腐蝕,電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,Fe電極旁邊滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,D項(xiàng)正確。17.鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生銹。請(qǐng)?zhí)接戨娀瘜W(xué)試驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。(1)①某原電池裝置如上圖所示,右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)為,左側(cè)燒杯中的c(Cl-)(填“增大”“減小”或“不變”)。

②已知下列甲、乙兩裝置的總反應(yīng)均為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料(填“Fe”或“石墨”)。(2)下列丙圖反應(yīng)過(guò)程中,易生銹的是(填“a”或“b”)點(diǎn)。丁圖所示試驗(yàn)過(guò)程中可視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象是。

答案(1)①2H++2e-H2↑增大②甲池中:左——Fe,右——C乙池中:左——Fe,右——C(2)a生鐵屑表面生成紅棕色銹斑,試管內(nèi)液面上升解析(1)①原電池反應(yīng)中Fe作為負(fù)極,石墨棒作為正極,右側(cè)電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑。由于平衡電荷的須要,鹽橋中的Cl-向負(fù)極遷移,故NaCl溶液中c(Cl-)增大。②裝置乙是電解裝置,陰極(右側(cè))產(chǎn)生H2,同時(shí)依據(jù)總反應(yīng)可知Fe只能作為陽(yáng)極(左側(cè))。由已知條件知,在裝置甲中,Fe作為原電池的負(fù)極,在左側(cè),C作原電池的正極,在右側(cè)。(2)丙圖試驗(yàn)過(guò)程中由于a點(diǎn)既與電解質(zhì)溶液接觸,又與空氣接觸,故a點(diǎn)易生銹。丁圖所示試驗(yàn)過(guò)程中鐵屑發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,正極反應(yīng):O2+4e-+2H2O4OH-,生成的離子接著發(fā)生反應(yīng):Fe2++2OH-Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O,由整個(gè)反應(yīng)