科粵版初三上學(xué)期化學(xué)試卷與參考答案

科粵版化學(xué)初三上學(xué)期模擬試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列變化屬于物理變化的是：A.鐵生銹B.水結(jié)冰C.煤燃燒D.食物腐爛2、下列哪種物質(zhì)屬于純凈物？A.海水B.空氣C.冰水混合物D.石灰水3、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A、蒸餾水B、空氣C、氫氧化鈉D、純堿4、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、H2+O2→H2OC、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑5、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.液氧D.石灰石6、在化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)7、在下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A、水B、空氣C、二氧化碳D、氯化鈉8、下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A、溶液中溶質(zhì)的濃度越高，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)B、任何溶液都是無色的C、溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比都是1：1D、溶液的穩(wěn)定性與溶質(zhì)的濃度無關(guān)9、下列物質(zhì)屬于純凈物的是：A.空氣B.水C.海水D.礦泉水11、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.碳酸氫鈉C.硫酸D.氫氧化鈉二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的有：A.原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成；B.質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，中子不帶電；C.所有的原子核都是由相同數(shù)量的質(zhì)子和中子組成的；D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；E.電子在原子核外固定軌道上運(yùn)動。2、下列哪些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電？A.食鹽（NaCl）；B.糖（C12H22O11）；C.氫氧化鈉（NaOH）；D.酒精（C2H5OH）；E.硫酸（H2SO4）。3、下列物質(zhì)中，屬于純凈物且為單質(zhì)的有：A、空氣B、氧氣C、蒸餾水D、氫氧化鈉E、鐵三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、水的化學(xué)式為_________，它由_________元素組成。（2分）2、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的過程稱為_________，而在這個過程中質(zhì)量守恒定律指出，在一個封閉系統(tǒng)內(nèi)，物質(zhì)的總量_________。（2分）3、在實驗室制取氧氣時，常用的催化劑是__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。4、下列關(guān)于元素周期表的描述中，正確的是__________。A.同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。B.同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。C.元素周期表中，金屬元素都位于左上角。D.同一周期內(nèi)，元素的最高化合價隨著原子序數(shù)的增加而增加。5、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2→2H2O+O2↑中，水是______（填“氧化劑”或“還原劑”）；該反應(yīng)屬于______（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。四、計算題（5分）題目：已知某溫度下，10g某酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，求該酸溶液的pH值。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與不同濃度硫酸反應(yīng)的規(guī)律，進(jìn)行了以下實驗：實驗步驟：1.取相同質(zhì)量的鋅粒分別置于四個試管中。2.分別向四個試管中加入等體積的1mol/L、2mol/L、3mol/L、4mol/L的硫酸溶液。3.觀察并記錄每個試管中鋅與硫酸反應(yīng)的速率。實驗結(jié)果如下表所示：硫酸濃度(mol/L)反應(yīng)速率(s)1120280360450請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗結(jié)果，分析鋅與硫酸反應(yīng)速率與硫酸濃度的關(guān)系。（2）假設(shè)實驗中鋅完全反應(yīng)，計算在4mol/L硫酸溶液中鋅的溶解量（以g表示）。（3）請根據(jù)實驗結(jié)果，預(yù)測在5mol/L硫酸溶液中鋅的反應(yīng)速率與4mol/L硫酸溶液中鋅的反應(yīng)速率的關(guān)系。第二題化學(xué)實驗探究1.下列實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是：A.用pH試紙測定未知溶液的pH時，應(yīng)將試紙直接浸入溶液中。B.在進(jìn)行過濾操作時，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。C.實驗室制取氧氣時，長頸漏斗的下端應(yīng)插入液面以下。D.使用酒精燈時，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，然后再用酒精燈點(diǎn)燃另一只酒精燈。2.小明同學(xué)在探究“不同物質(zhì)在不同條件下的反應(yīng)速度”的實驗中，設(shè)計了以下實驗步驟：（1）取相同體積的兩種不同濃度的鹽酸溶液，分別加入相同質(zhì)量的鋅粒，觀察反應(yīng)速度。（2）將上述兩種鹽酸溶液分別加熱至相同溫度，再加入相同質(zhì)量的鋅粒，觀察反應(yīng)速度。（3）取相同體積的兩種不同濃度的鹽酸溶液，分別加入相同質(zhì)量的鋅粒，然后分別加入相同體積的水稀釋，觀察反應(yīng)速度。請根據(jù)上述實驗步驟，回答以下問題：（1）小明同學(xué)在實驗過程中觀察到，加熱后反應(yīng)速度明顯加快，請你從化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素角度分析原因。（2）小明同學(xué)在實驗中觀察到，兩種不同濃度的鹽酸溶液加入相同質(zhì)量的鋅粒后，反應(yīng)速度較慢的溶液顏色變化較慢，請你分析原因。（3）在實驗步驟（3）中，小明同學(xué)加入水稀釋鹽酸溶液后，觀察到反應(yīng)速度明顯加快，請你從化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素角度分析原因。科粵版化學(xué)初三上學(xué)期模擬試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列變化屬于物理變化的是：A.鐵生銹B.水結(jié)冰C.煤燃燒D.食物腐爛【答案】B【解析】水結(jié)冰的過程中沒有新物質(zhì)生成，只是狀態(tài)從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，因此這屬于物理變化。而鐵生銹、煤燃燒以及食物腐爛過程中都有新的物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化。2、下列哪種物質(zhì)屬于純凈物？A.海水B.空氣C.冰水混合物D.石灰水【答案】C【解析】純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。選項中的冰水混合物實際上就是水的不同相態(tài)（固態(tài)與液態(tài)），本質(zhì)上只含有H?O分子，故為純凈物。相比之下，海水含有多樣礦物質(zhì)和鹽分；空氣是由氮?dú)狻⒀鯕獾榷喾N氣體組成的混合物；石灰水則是氫氧化鈣溶解于水形成的溶液，都不是單一成分構(gòu)成的，因此它們都屬于混合物。3、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A、蒸餾水B、空氣C、氫氧化鈉D、純堿答案：B解析：純凈物是指只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)。蒸餾水（A）、氫氧化鈉（C）和純堿（D）都是單一成分的純凈物。而空氣（B）是由多種氣體（如氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等）組成的混合物，因此不屬于純凈物。4、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、H2+O2→H2OC、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑答案：D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項A、B和C都符合這一定義。而選項D中的反應(yīng)是碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，這是一個分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。5、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.液氧D.石灰石答案：C.液氧解析：液氧是由單一成分氧氣組成的物質(zhì)，因此它是一種純凈物。而空氣是由氮?dú)?、氧氣等多種氣體組成的混合物；海水含有水、鹽分等，也屬混合物；石灰石的主要成分是碳酸鈣，但還可能包含其他雜質(zhì)，故也是混合物。6、在化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案：C.置換反應(yīng)解析：該反應(yīng)中，鐵原子替代了硫酸銅中的銅原子，形成了硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，符合單質(zhì)置換化合物中的某一元素的特點(diǎn)，因此這是一個置換反應(yīng)。7、在下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A、水B、空氣C、二氧化碳D、氯化鈉答案：B解析：純凈物是指由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。A、C、D選項都是由單一化學(xué)成分組成的純凈物，而B選項的空氣是由多種氣體（如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等）組成的混合物，因此不屬于純凈物。8、下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A、溶液中溶質(zhì)的濃度越高，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)B、任何溶液都是無色的C、溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比都是1：1D、溶液的穩(wěn)定性與溶質(zhì)的濃度無關(guān)答案：A解析：A選項正確，溶液的導(dǎo)電性與其溶質(zhì)的濃度有關(guān)，溶質(zhì)濃度越高，溶液中離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)。B選項錯誤，不是所有溶液都是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。C選項錯誤，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比不一定相等，取決于溶質(zhì)的種類和溶劑的種類。D選項錯誤，溶液的穩(wěn)定性與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，濃度過高或過低都可能影響溶液的穩(wěn)定性。9、下列物質(zhì)屬于純凈物的是：A.空氣B.水C.海水D.礦泉水答案：B解析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，而空氣是由氮?dú)狻⒀鯕獾榷喾N氣體混合而成的；海水和礦泉水中含有多種礦物質(zhì)和其他雜質(zhì)；只有水在純凈狀態(tài)下是由H?O分子單獨(dú)組成。10、下列關(guān)于金屬鈉與水反應(yīng)的說法正確的是：A.反應(yīng)非常緩慢B.反應(yīng)過程中放出大量的熱并產(chǎn)生氫氣C.鈉在水中沉底D.產(chǎn)物僅有氫氧化鈉答案：B解析：金屬鈉與水反應(yīng)非常劇烈，放出大量熱，并且生成氫氧化鈉(NaOH)和氫氣(H?)，由于鈉的密度小于水，因此會在水面上浮動。正確的選項描述了反應(yīng)放熱及產(chǎn)生氫氣的現(xiàn)象。11、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.碳酸氫鈉C.硫酸D.氫氧化鈉答案：B解析：在給出的選項中，鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和氫氧化鈉（NaOH）都是酸，而碳酸氫鈉（NaHCO3）是碳酸鹽，屬于鹽類物質(zhì)，不屬于酸。12、下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2答案：B解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項A、C和D都符合這個定義，屬于置換反應(yīng)。而選項B是兩個單質(zhì)反應(yīng)生成一個化合物，屬于化合反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的有：A.原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成；B.質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，中子不帶電；C.所有的原子核都是由相同數(shù)量的質(zhì)子和中子組成的；D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；E.電子在原子核外固定軌道上運(yùn)動?！敬鸢浮緼、B、D【解析】選項A描述了原子的基本組成部分；選項B描述了各組分的電性；選項D描述了由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量較大，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。選項C錯誤，因為不同元素的原子核中質(zhì)子和中子的數(shù)量可以不同；選項E描述的是玻爾模型的一部分，但實際上電子并不在固定的軌道上運(yùn)動，而是存在于概率云中。2、下列哪些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電？A.食鹽（NaCl）；B.糖（C12H22O11）；C.氫氧化鈉（NaOH）；D.酒精（C2H5OH）；E.硫酸（H2SO4）?！敬鸢浮緼、C、E【解析】選項A中的食鹽（NaCl）、選項C中的氫氧化鈉（NaOH）以及選項E中的硫酸（H2SO4），它們?nèi)苡谒竽軌蚪怆x成離子，因此溶液能夠?qū)щ?。而選項B中的糖（C12H22O11）和選項D中的酒精（C2H5OH）溶于水后不會形成自由移動的離子，故其水溶液不導(dǎo)電。3、下列物質(zhì)中，屬于純凈物且為單質(zhì)的有：A、空氣B、氧氣C、蒸餾水D、氫氧化鈉E、鐵答案：BE解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成，具有固定組成和特定性質(zhì)的物質(zhì)。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。根據(jù)定義，氧氣（B）和鐵（E）都是純凈物且為單質(zhì)。空氣（A）是由多種氣體組成的混合物，蒸餾水（C）是化合物，氫氧化鈉（D）也是化合物，因此它們不符合題目要求。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、水的化學(xué)式為_________，它由_________元素組成。（2分）答案：H?O；氫、氧解析：水是最常見的化合物之一，其化學(xué)式為H?O，表明一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。因此，水由氫(H)和氧(O)兩種元素組成。2、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的過程稱為_________，而在這個過程中質(zhì)量守恒定律指出，在一個封閉系統(tǒng)內(nèi)，物質(zhì)的總量_________。（2分）答案：化學(xué)變化；保持不變解析：化學(xué)反應(yīng)涉及到反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的過程，這一過程也被稱為化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中的基本定律之一，它說明在一個與外界沒有物質(zhì)交換的封閉系統(tǒng)內(nèi)，無論發(fā)生什么變化，物質(zhì)的總質(zhì)量是保持不變的。這意味著化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)量和種類都不發(fā)生變化。3、在實驗室制取氧氣時，常用的催化劑是__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。答案：二氧化錳，2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑解析：二氧化錳在實驗室制取氧氣時常用作催化劑，它能加速過氧化鉀分解生成氧氣的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。4、下列關(guān)于元素周期表的描述中，正確的是__________。A.同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。B.同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。C.元素周期表中，金屬元素都位于左上角。D.同一周期內(nèi)，元素的最高化合價隨著原子序數(shù)的增加而增加。答案：D解析：選項A和B中，描述了同一周期或同一主族內(nèi)原子半徑的變化規(guī)律，但實際上同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小；同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。選項C中，金屬元素并非都位于左上角，部分金屬元素位于右下角。選項D正確，同一周期內(nèi)，元素的最高化合價隨著原子序數(shù)的增加而增加。5、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2→2H2O+O2↑中，水是______（填“氧化劑”或“還原劑”）；該反應(yīng)屬于______（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。答案：還原劑；還原反應(yīng)解析：在該化學(xué)反應(yīng)中，過氧化氫（H2O2）分解成水（H2O）和氧氣（O2）。由于氧原子的氧化態(tài)從-1降低到-2，因此水中的氫元素得到了電子，表現(xiàn)為還原劑。同時，該反應(yīng)中氧原子的氧化態(tài)從-1升高到0，表現(xiàn)為氧化反應(yīng)。因此，水是還原劑，該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。四、計算題（5分）題目：已知某溫度下，10g某酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，求該酸溶液的pH值。答案：pH=1解析：pH值是衡量溶液酸堿性的一個指標(biāo)，計算公式為：pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中氫離子的濃度。根據(jù)題目，已知某酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，代入公式計算pH值：pH=-log(0.1)pH=-(-1)pH=1所以，該酸溶液的pH值為1。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與不同濃度硫酸反應(yīng)的規(guī)律，進(jìn)行了以下實驗：實驗步驟：1.取相同質(zhì)量的鋅粒分別置于四個試管中。2.分別向四個試管中加入等體積的1mol/L、2mol/L、3mol/L、4mol/L的硫酸溶液。3.觀察并記錄每個試管中鋅與硫酸反應(yīng)的速率。實驗結(jié)果如下表所示：硫酸濃度(mol/L)反應(yīng)速率(s)1120280360450請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗結(jié)果，分析鋅與硫酸反應(yīng)速率與硫酸濃度的關(guān)系。（2）假設(shè)實驗中鋅完全反應(yīng)，計算在4mol/L硫酸溶液中鋅的溶解量（以g表示）。（3）請根據(jù)實驗結(jié)果，預(yù)測在5mol/L硫酸溶液中鋅的反應(yīng)速率與4mol/L硫酸溶液中鋅的反應(yīng)速率的關(guān)系。答案：（1）根據(jù)實驗結(jié)果，可以得出鋅與硫酸反應(yīng)速率與硫酸濃度呈正相關(guān)關(guān)系。即硫酸濃度越高，鋅與硫酸反應(yīng)的速率越快。（2）計算鋅的溶解量：首先，寫出鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑由化學(xué)方程式可知，1mol鋅與1mol硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸鋅。根據(jù)題目，硫酸濃度為4mol/L，假設(shè)鋅完全反應(yīng)，則硫酸的物質(zhì)的量為4mol。鋅的摩爾質(zhì)量為65.38g/mol，所以鋅的溶解量為：鋅的溶解量=鋅的物質(zhì)的量×鋅的摩爾質(zhì)量鋅的溶解量=4mol×65.38g/mol鋅的溶解量≈260.52g（3）根據(jù)實驗結(jié)果，硫酸濃度越高，鋅與硫酸的反應(yīng)速率越快。因此，可以預(yù)測在5mol/L硫酸溶液中鋅的反應(yīng)速率會比4mol/L硫酸溶液中鋅的反應(yīng)速率更快。但具體快多少，需要進(jìn)一步的實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行驗證。第二題化學(xué)實驗探究1.下列實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是：A.