2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷八含解析

PAGE12-高考仿真模擬卷(八)(時間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．我國改革開放40周年取得了很多標(biāo)記性成果，下列說法不正確的是()A．“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機非金屬材料B．“蛟龍”號潛水器所運用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性C．北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2D．港珠澳大橋設(shè)計運用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極愛護法2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓B．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2OC．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnOeq\o\al(2－,4)＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))2MnOeq\o\al(－,4)＋H2↑D．NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O3．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B.的羧基位置異構(gòu)體數(shù)比的羥基位置異構(gòu)體數(shù)少(不考慮立體異構(gòu))C．乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的養(yǎng)分物質(zhì)D．合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料4．試驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分試驗過程如圖所示：下列敘述錯誤的是()A．“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2C．與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2＋、H＋D．“過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO5．如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是()XYZWA.X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次上升B．Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增加C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無須氣體存儲裝置等優(yōu)點。某科研人員設(shè)計了以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池(如圖所示)。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700～900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是()A．電極甲為電池正極B．電池總反應(yīng)為N2H4＋2O2=2NO＋2H2OC．電池正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．圖示中的O2－由電極乙移向電極甲7．常溫下，向1L1mol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的lgeq\f(c（B＋）,c（BOH）)或lgeq\f(c（R－）,c（HR）)與pH變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．M線表示lgeq\f(c（R－）,c（HR）)隨pH的變更B．BR溶液呈堿性C．若溫度上升，兩條線均向上平移D．常溫下，0.1mol/LNaR溶液的pH＝10題號1234567答案第Ⅱ卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11、12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)8．(14分)四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑，試驗室制備四氯化錫的裝置示意圖和有關(guān)信息如下(部分夾持裝置及加熱儀器省略)：有關(guān)信息：①Sn的熔點為231℃，將金屬錫熔融，緩緩?fù)ㄈ敫稍锫葰膺M行反應(yīng)，即可生成四氯化錫；②無水四氯化錫的熔點為－33℃，沸點為114.1℃；③無水四氯化錫遇水劇烈水解，并產(chǎn)生有刺激性氣味的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2。(1)儀器A的名稱是____________；儀器B的名稱是____________。(2)制備無水四氯化錫時各裝置的連接依次是()→()→()→()→()(填裝置序號)。(3)Ⅰ、Ⅱ兩處裝置均需用酒精燈加熱，試驗起先時先點燃的酒精燈是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)處的；該套裝置還有一處不妥，該處是__________________________________。(4)試劑X可能是________________；試劑Y可能是________________。(5)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(6)該小組的甲同學(xué)提出，可利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定Ⅱ中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度。①滴定時所用指示劑最好是________[填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”，假設(shè)起先出現(xiàn)Mn(OH)2沉淀時的pH約為6.8]。②假設(shè)試驗時從Ⅱ中精確取出V2mL剩余溶液并稀釋到V3mL，然后用0.1000mol·L－1的NaOH溶液進行滴定，滴定終點時消耗掉V1mLNaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應(yīng)時的最低濃度應(yīng)為________。9．(14分)過渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環(huán)境造成不利影響，因此探討成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點。以下是以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(起先沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)：金屬離子起先沉淀的pH沉淀完全的pHCo2＋7.69.4Al3＋3.05.0Zn2＋5.48.0回答下列問題：(1)“酸浸”時通入SO2的目的是____________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)＋2HX(有機層)ZnX2(有機層)＋H2SO4(水層)，由有機層獲得ZnSO4溶液的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用得到的CoCO3等為原料采納微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價)，均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1－x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變更曲線。由圖中信息可知：____________法制取得到的催化劑活性更高；Co2＋、Ni2＋兩種離子中催化效果更好的是____________。(5)用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有CoCO3沉淀生成時，溶液中eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)＝____________。[已知Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8；Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13]10．(15分)乙炔可用于照明、焊接及切割金屬，也是制備乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ/mol；C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH2＝－1300kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－572kJ/mol。則2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)ΔH＝________kJ/mol。(2)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進行CH4的裂解。①若用、、和分別表示CH4、C2H2、H2和固體催化劑，在固體催化劑表面CH4的裂解過程如圖1所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是________(填標(biāo)號)，其理由是___________________________________________。②在恒容密閉容器中充入amol甲烷，測得單位時間內(nèi)在固體催化劑表面CH4的轉(zhuǎn)化率[α(CH4)]與溫度(t/℃)的關(guān)系如圖2所示，t0℃后CH4的轉(zhuǎn)化率突減的緣由可能是________。(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p/Pa)與溫度(t/℃)的關(guān)系如圖3所示。①t1℃時，向VL恒容密閉容器中充入0.12molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達到平衡時，測得p(C2H4)＝p(CH4)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。在上述平衡狀態(tài)某一時刻，變更溫度至t2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，則t1________t2(填“＞”“＝”或“＜”)。②在圖3中，t3℃時，化學(xué)反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的壓強平衡常數(shù)Kp＝________。(二)選考題(共15分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。)11．(15分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要探討方向。(1)H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子軌道表達式為________________________________________________________________________。(2)制備H3BNH3的化學(xué)反應(yīng)為3CH4＋2(HB=NH)3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3。其中(HB=NH)3是六元環(huán)狀物質(zhì)，與其互為等電子體的有機物分子式為________。CH4、H2O、CO2的鍵角由大到小的依次為________。B、C、N、O第一電離能由大到小的依次為________。(3)C16S8是新型環(huán)烯類儲氫材料，探討證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)，如圖1所示。①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為________。②測得C16S8中碳硫鍵的鍵長介于C—S和C=S鍵之間，其緣由可能是________________________________________________________________________。(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密積累結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖2)相像，該晶體儲氫后的化學(xué)式為________。(5)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為________cm3(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。12．(15分)[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機化合物G是抗腫瘤藥物中一種關(guān)鍵的中間體，由烴A(C7H8)合成G的路途如下(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：已知：①B比A的相對分子質(zhì)量大79；②D的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)測定有機物的組成和結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代分析方法中，測定相對分子質(zhì)量時運用的儀器名稱是________。(2)A的名稱是________。由A生成B的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)D中所含官能團的名稱是________________。(4)反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別是____________、____________。(5)下列說法不正確的是________(填字母)。A．可用FeCl3溶液鑒別C和EB．有機物E中含有手性碳原子C．B轉(zhuǎn)化為C的第一步反應(yīng)中的試劑甲為NaOH溶液D．有機物E能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(6)G的同分異構(gòu)體中，符合下列要求的有________種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。(7)設(shè)計由丙酮酸()為起始原料制備乙酸乙酯的合成路途(無機試劑任選)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。合成反應(yīng)流程圖示例如下：Aeq\o(→,\s\up7(反應(yīng)物),\s\do5(反應(yīng)條件))Beq\o(→,\s\up7(反應(yīng)物),\s\do5(反應(yīng)條件))……→H高考仿真模擬卷(八)1．C2．D[解析](CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO－＋2H＋＋Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2CH3COOH，A錯誤；Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O，B錯誤；電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnOeq\o\al(2－,4)放電生成MnOeq\o\al(－,4)，陰極上水放電生成OH－，總反應(yīng)方程式為2K2MnO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2KMnO4＋2KOH＋H2↑，離子方程式為2MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋H2↑，C錯誤；Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，依據(jù)其須要可知所需的Ba2＋的物質(zhì)的量為1mol，OH－的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，D正確。3．B[解析]2-甲基丙烷的習(xí)慣命名為異丁烷，A不正確；的羧基位置異構(gòu)體為5種，的羥基位置異構(gòu)體為6種，B正確；乙醇不是人體必需的養(yǎng)分物質(zhì)，C不正確；光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，不屬于有機高分子材料，D不正確。4．D[解析]酸性條件下，O2也可氧化Cu，A正確；加熱時H2O2可分解為H2O和O2，B正確；Cu2＋、H＋能氧化Zn，C正確；過濾后濾液中含有ZnSO4，將其濾液加熱蒸干、高溫灼燒無法得到ZnO，D錯誤。5．D[解析]依據(jù)在短周期中，由X、Y、Z、W的位置可知，X和Y位于其次周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a＋1、a＋2、a＋3；有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，得a＝4，Z的最外層電子數(shù)為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點會上升，因此沸點最高的是H2O，最低的是HCl，A項錯誤；Z、X、W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不肯定增加，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO3的弱，B項錯誤；X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項錯誤；Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無機非金屬材料，D項正確。6．D[解析]A．該燃料電池中，通入氧化劑氧氣的電極為正極，通入N2H4的電極為負極，即甲為負極，故A錯誤；B.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負極上反應(yīng)生成氮氣，則電池總反應(yīng)為N2H4＋O2=N2＋2H2O，故B錯誤；C.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，故C錯誤；D.放電時，陰離子向負極移動，即O2－由電極乙移向電極甲，故D正確。7．C[解析]對于一元酸HRH＋＋R－，當(dāng)溫度不變時，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（R－）,c（HR）)不變，pH越大，c(H＋)越小，則eq\f(c（R－）,c（HR）)越大，則lgeq\f(c（R－）,c（HR）)越大，對比圖像可知N線表示lgeq\f(c（R－）,c（HR）)隨pH的變更，故A錯誤；取N線上的隨意一點，如pH＝5時，即c(H＋)＝10－5mol/L，lgeq\f(c（R－）,c（HR）)＝0，eq\f(c（R－）,c（HR）)＝1，則Ka＝10－5，M線表示lgeq\f(c（B＋）,c（BOH）)隨pH的變更，取M線上的隨意一點，如pH＝8時，即c(OH－)＝10－6mol/L，lgeq\f(c（B＋）,c（BOH）)＝0，則Kb＝10－6，由于Kb<Ka，則B＋水解程度大于R－，所以BR溶液呈酸性，故B錯誤；溫度上升時，酸、堿的電離程度都會變大，eq\f(c（B＋）,c（BOH）)、eq\f(c（R－）,c（HR）)都變大，故兩條線均向上平移，故C正確；對于NaR溶液：R－＋H2OHR＋OH－起始/(mol/L) 0.1 0 0平衡/(mol/L) 0.1－x≈0.1 x x水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，則eq\f(x2,0.1)＝10－9，計算可得x＝10－5，c(H＋)＝eq\f(10－14,10－5)mol/L＝10－9mol/L，pH＝9，故D錯誤。8．[解析](1)儀器A是恒壓漏斗(或恒壓滴液漏斗)，儀器B是尾接管(或牛角管)。(2)依據(jù)“氯氣的發(fā)生裝置→氯氣的除雜干燥裝置(SnCl4易水解)→SnCl4的反應(yīng)裝置→SnCl4的分別冷卻裝置→產(chǎn)品的收集和尾氣處理”思路解題。(3)裝置中有空氣，其中的氧氣能與錫反應(yīng)，因此先加熱氯氣發(fā)生裝置的酒精燈，用氯氣解除裝置內(nèi)的空氣。裝置Ⅴ用的是球形冷凝管，這類冷凝管一般是豎直放置，起到較好的冷凝回流效果。本套裝置冷卻餾分應(yīng)用直形冷凝管。(4)試劑Y是干燥氯氣的，由于是U形管，故不能用濃硫酸，且氯氣能與堿性干燥劑反應(yīng)，則可選用無水氯化鈣或五氧化二磷。試劑X最好用堿石灰，汲取未反應(yīng)完全的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進入錐形瓶內(nèi)而使SnCl4水解。(5)依據(jù)題意，SnCl4發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生SnO2和HCl，HCl和氨發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙NH4Cl，因此可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4＋4NH3＋2H2O=SnO2＋4NH4Cl。(6)由Mn(OH)2起先沉淀時的pH知，滴定終點時溶液的pH最好小于6.8，故宜選用甲基橙作指示劑。中和滴定中測量出剩余溶液中的c(H＋)的濃度就是所需求解的結(jié)果，求鹽酸濃度時應(yīng)留意運用的體積是V2mL而不是V3mL。[答案](1)恒壓漏斗(或恒壓滴液漏斗)(1分)尾接管(或牛角管)(1分)(2)ⅡⅣⅠⅤⅢ(共2分)(3)Ⅱ(1分)裝置Ⅴ不能用球形冷凝管(1分)(4)堿石灰(1分)無水氯化鈣(或五氧化二磷)(2分)(5)SnCl4＋4NH3＋2H2O=SnO2＋4NH4Cl(2分)(6)①甲基橙(1分)②eq\f(0.1000V1,V2)mol·L－1(2分)9．(1)將Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋(2分)2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(2分)(2)向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分液(2分)(3)防止加入過快而產(chǎn)生Co(OH)2沉淀(2分)(4)微波水熱(2分)Co2＋(2分)(5)2.2×10－6(2分)10．[解析](1)將已知的三個反應(yīng)按先后依次依次編號為①②③，由蓋斯定律知，用2×①－②－1.5×③即可得到目標(biāo)方程式，可求出ΔH＝＋378kJ/mol。(2)①能量狀態(tài)最低的是A，因為分子變成原子的過程中須要汲取能量，且從總反應(yīng)角度看，甲烷轉(zhuǎn)化為乙炔與氫氣時須要汲取能量。②單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率降低，意味著反應(yīng)速率降低，可能的緣由是溫度高于t0℃后，催化劑的活性降低了。(3)①加入0.12molCH4，設(shè)分解2xmol，則生成xmol乙烯、2xmolH2，由于壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故有0.12－2x＝x，x＝0.04，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.04×2,0.12)×100%＝66.7%；變更溫度后CH4增加，說明溫度變更導(dǎo)致平衡向左移動，因正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故t1>t2。②t3℃時，p(C2H2)＝10－1.3Pa、p(H2)＝104Pa、p(CH4)＝103Pa，Kp＝eq\f(p（C2H2）×p3（H2）,p2（CH4）)＝104.7。[答案](1)＋378(2分)(2)①A(2分)CH4的裂解為吸熱反應(yīng)，CH4分子活化需汲取能量(2分)②溫度過高，催化劑活性降低(2分)(3)①66.7%(2分)＞(2分)②104.7(3分)11．[解析](1)氮原子價電子排布式為2s22p3，軌道表達式為。(2)(HB＝NH)3分子共有12個原子、30個價電子，故其等電子體為C6H6。CH4、H2O、CO2三種分子的中心原子雜化軌道類型分別為sp3、sp3、sp，故鍵角最大的是CO2，由于H2O中存在孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較大的排斥作用，導(dǎo)致其鍵角變小，故鍵角最小的分子是H2O。同一周期從左到右第一電離能總體趨勢是增大的，但N原子p軌道為半充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能N＞O，則第一電離能由大到小的依次為N＞O＞C＞B。(3)①由圖1知，碳原子形成了3個σ鍵且無孤電子對，故為sp2雜化；S都形成了2個σ鍵且均有2個孤電子對，故為sp3雜化。②硫原子上的孤電子對可能與碳原子上的沒有雜化的p電子參加大π鍵的形成，從而導(dǎo)致碳硫鍵具有某些雙鍵的性質(zhì)。(4)面心立方結(jié)構(gòu)中，6個面上各有一個銅原子、8個頂點上各有1個銀原子，依據(jù)均攤原理易求出一個晶胞中含有3個銅原子、1個銀原子，化學(xué)式為Cu3Ag。依據(jù)