高中化學所有公式

高中化學所有公式一、化學反應方程式1.氫氣燃燒反應方程式：2H2+O2→2H2O2.氧化鐵與一氧化碳反應方程式：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO23.硫酸銅與氫氧化鈉反應方程式：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO44.氯化鈉與硝酸銀反應方程式：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3二、酸堿反應方程式1.鹽酸與氫氧化鈉反應方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.硫酸與氫氧化鋇反應方程式：H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O3.碳酸與氫氧化鈉反應方程式：H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2O三、氧化還原反應方程式1.鐵與硫酸銅反應方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu2.氫氣還原氧化銅反應方程式：H2+CuO→Cu+H2O3.碳還原氧化鐵反應方程式：3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2四、溶解度積常數(shù)（Ksp）1.氯化銀溶解度積常數(shù)：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl(aq)Ksp=[Ag+][Cl]2.碳酸鈣溶解度積常數(shù)：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32(aq)Ksp=[Ca2+][CO32]五、化學反應速率1.速率方程：速率=k[A]^m[B]^n2.速率常數(shù)（k）：與反應物濃度無關，與溫度、催化劑等因素有關3.反應級數(shù)（m、n）：反應物濃度對反應速率的影響程度六、化學平衡1.平衡常數(shù)（K）：表示平衡狀態(tài)下反應物和物濃度的比值2.LeChatelier原理：當系統(tǒng)受到外界擾動時，平衡會向抵消擾動的方向移動七、電解質溶液1.電離方程式：酸、堿、鹽在水溶液中電離成離子的過程2.離子濃度計算：根據(jù)電離方程式和平衡常數(shù)計算離子濃度3.電導率：溶液中離子濃度越高，電導率越大八、化學熱力學1.焓變（ΔH）：表示反應過程中吸收或釋放的熱量2.熵變（ΔS）：表示系統(tǒng)無序度的變化3.吉布斯自由能（ΔG）：判斷反應自發(fā)性的依據(jù)，ΔG<0表示反應自發(fā)進行九、氣體定律1.理想氣體方程式：PV=nRTP表示氣體壓強V表示氣體體積n表示物質的量（摩爾數(shù)）R表示理想氣體常數(shù)T表示氣體的絕對溫度2.查理定律：在壓強不變的情況下，氣體的體積與溫度成正比（V1/T1=V2/T2）3.蓋·呂薩克定律：在溫度不變的情況下，氣體的壓強與體積成反比（P1V1=P2V2）4.阿伏伽德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子十、化學鍵1.離子鍵：通過電子轉移形成的化學鍵，如NaCl2.共價鍵：通過電子共享形成的化學鍵，如H2O3.金屬鍵：金屬原子通過自由電子云形成的化學鍵，如Fe4.氫鍵：分子間由于氫原子與電負性較強的原子（如氧、氮）之間的相互作用而形成的鍵，如H2O分子間的氫鍵十一、溶液的濃度1.摩爾濃度（M）：溶液中溶質的物質的量（摩爾數(shù)）除以溶液的體積（升）2.質量分數(shù)（w）：溶液中溶質的質量除以溶液的總質量3.體積分數(shù)（V/V%）：溶液中溶質的體積除以溶液的總體積4.質量摩爾濃度（m）：溶液中溶質的質量除以溶劑的質量十二、化學反應的能量變化1.焓變（ΔH）：表示反應過程中吸收或釋放的熱量2.內能（U）：系統(tǒng)內部所有分子動能和勢能的總和3.熵變（ΔS）：表示系統(tǒng)無序度的變化4.吉布斯自由能（ΔG）：判斷反應自發(fā)性的依據(jù)，ΔG<0表示反應自發(fā)進行十三、有機化學基礎1.同分異構體：分子式相同但結構不同的化合物，如丁烷（C4H10）有正丁烷和異丁烷兩種異構體。2.加成反應：有機化合物中的雙鍵或三鍵與其他分子或原子團加成，單鍵化合物的反應，如乙烯與溴的加成反應。3.取代反應：有機化合物中的一個原子或原子團被另一個原子或原子團取代的反應，如甲烷與氯氣的取代反應。4.消除反應：有機化合物中的一個原子或原子團被去除，雙鍵或三鍵化合物的反應，如乙醇的脫水反應。十四、有機化合物的命名1.鏈烷烴的命名：根據(jù)碳原子數(shù)命名為甲烷、乙烷、丙烷等，碳原子數(shù)超過10的以數(shù)字表示，如十一烷。2.支鏈烷烴的命名：以主鏈為基礎，將支鏈作為取代基命名，如2甲基戊烷。3.烯烴的命名：以烯為基礎，標明雙鍵位置，如1丁烯。4.炔烴的命名：以炔為基礎，標明三鍵位置，如1丁炔。十五、有機化合物的性質1.飽和烴：只能發(fā)生取代反應，不與酸、堿、氧化劑反應。2.不飽和烴：可以發(fā)生加成反應、氧化反應等。3.芳香烴：