鹽類的水解 課時(shí)作業(yè) 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)人教版選擇性必修一課時(shí)作業(yè)：鹽類的水解

一、單選題1．常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.該滴定實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑的滴定誤差小B.點(diǎn)①所示溶液中：C.點(diǎn)②所示溶液中：D.點(diǎn)③所示溶液中：2．某小組為了探究和溶液的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：常溫下，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH為9.7，向溶液中緩慢通入，使溶質(zhì)恰好變?yōu)?，（忽略溶液體積變化），測(cè)得溶液的pH為5.28。實(shí)驗(yàn)2：取10mL溶液，先加熱，后降溫，測(cè)得溶液pH與溫度的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列敘述正確的是()A.常溫下，B.常溫下，C.主要原因是升高溫度抑制水解，促進(jìn)水電離D.，主要原因是降低溫度使減小3．通過(guò)滴加相同濃度的鹽酸或KOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下含砷的各物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.溶于水，所得溶液中的水解程度小于其電離程度B.的數(shù)量級(jí)為C.水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D.c點(diǎn)溶液中存在：4．時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程錐形瓶里溶液中水的電離程度先增大后減小C.溶液中D.的數(shù)量級(jí)為5．常溫下，向溶液中滴入的稀鹽酸，溶液中pX與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下，MOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，且溶液中D.c點(diǎn)溶液中6．工業(yè)上常用溶液吸收廢氣中的，室溫下測(cè)得溶液中[或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是()A.通入少量的過(guò)程中，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)B.一定等于C.當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于時(shí)，溶液中的微粒濃度一定存在D.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在7．下列關(guān)于溶液的敘述不正確的是()A.加水稀釋，溶液的pH減小B.C.D.加入少量NaOH固體，與均增大8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是()弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）A.常溫下，pH相同的溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是溶液B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合：C.同溫下，等濃度的NaF溶液和NaCN溶液中離子濃度大?。篋.將過(guò)量通入溶液，離子方程式為9．常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.B.b點(diǎn)時(shí)溶液中存在C.c點(diǎn)時(shí)溶液中存在D.溶液中水的電離程度：b>c>a10．向20mL的醋酸溶液中逐滴加入40mL等濃度的燒堿溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)加入10mL的燒堿溶液時(shí)，溶液中存在：B.當(dāng)加入20mL的燒堿溶液時(shí)，反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大值C.當(dāng)加入40mL的燒堿溶液時(shí)，溶液中存在：D.整個(gè)滴加過(guò)程中，溶液中水的電離度一直在增大二、填空題11．現(xiàn)有、，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，水解使溶液顯堿性的離子是___________。（2）在水溶液中，水解使溶液顯酸性的離子是___________。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有___________。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有___________。12．時(shí)，草酸的，；的，。回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出的第二步電離方程式：______________。（2）相同濃度的、四種溶液中堿性最弱的物質(zhì)是______溶液。（3）用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲線如圖所示。①X點(diǎn)溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”），若向該溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，________（填“增大”或“減小”）。②滴定過(guò)程中所得混合溶液中時(shí)，________。（4）反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為_(kāi)_______。13．含氮、含硫化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，氮、硫的氧化物對(duì)環(huán)境不友好，經(jīng)常采用堿液吸收法消除氮、硫的氧化物。（1）硫酸肼是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與類似，寫(xiě)出硫酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收的過(guò)程中，溶液中三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示：①圖中時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_________（填字母）。A.B.C.D.②利用圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值_______________。③用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生：。CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：，從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述NaOH再生的原理：_______________。（3）利用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)為。已知電離常數(shù)、，現(xiàn)有：溶液A：含0.2molNaOH的水溶液與恰好完全反應(yīng)得1L溶液；溶液B：溶液。兩份溶液中、和由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。三、實(shí)驗(yàn)題14．以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備氯化鐵晶體()的工藝流程如下：（1）氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，檢驗(yàn)氧化生成的陽(yáng)離子的試劑是___________。（2）尾氣中主要含和少量，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣VL測(cè)定含量：方案一：讓尾氣緩慢通過(guò)以下裝置。①C儀器的名稱是___________，該裝置的作用是___________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)?。若通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理___________(填“是”或“否”)。方案二：將尾氣緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg。①加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是___________。②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是___________。③含量的表達(dá)式是___________(用含m、V的代數(shù)式表示)。（3）從溶液中得到晶體的操作包括___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量，抑制水解。

參考答案1．答案：D解析：A.綜上所述，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，如圖①點(diǎn)，溶質(zhì)為，，呈堿性，選擇酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)①所示溶液中，溶質(zhì)為，，呈堿性，；根據(jù)電荷守恒，可得，所以，故B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)②所示溶液中，，，根據(jù)電荷守恒，可得，所以，故C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)③所示溶液中，溶質(zhì)為、，且濃度相等，根據(jù)物料守恒有，故D正確；故選D。2．答案：A解析：本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，故的電離能力大于的水解能力，A項(xiàng)正確；向碳酸氫鈉溶液中通入，轉(zhuǎn)化成亞硫酸氫鈉溶液，說(shuō)明的酸性比的強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，水解程度、水的電離程度均增大，部分亞硫酸根離子被空氣中的氧氣氧化，導(dǎo)致因濃度降低而pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果只是水解程度降低，a和d點(diǎn)溶液pH應(yīng)該相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：a溶液pH高于d溶液，說(shuō)明d溶液中部分亞硫酸根離子被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致減小是主要因素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．答案：D解析：溶于水時(shí)，溶液中應(yīng)為含砷元素的各微粒中濃度最大的，據(jù)題圖可知當(dāng)最大時(shí)溶液呈堿性，所以其水解程度大于電離程度，故A錯(cuò)誤；，據(jù)題圖可知當(dāng)時(shí)，溶液的，即，所以，所以數(shù)量級(jí)為，故B錯(cuò)誤；電離出的會(huì)抑制水的電離，而的水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)溶液中大于b點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)溶液中更大，則a點(diǎn)水的電離程度更小，故C錯(cuò)誤；原溶液為溶液，通過(guò)滴加鹽酸或KOH溶液調(diào)節(jié)pH，所以根據(jù)元素質(zhì)量(物料)守恒可得，據(jù)題圖可知c點(diǎn)處，所以，故D正確。4．答案：C解析：溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，隨pH增大，減小，增大，曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線，故A正確；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至過(guò)量，草酸、氫氧化鈉都抑制水電離，草酸鈉促進(jìn)水電離，所以整個(gè)過(guò)程雉形瓶里溶液中水的電離程度先增大后減小，故B正確；由分析知，溶液中的電離平衡常數(shù)為的水解平衡常數(shù)為，的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，，故C錯(cuò)誤；由分析知，則的數(shù)量級(jí)為，故D正確。5．答案：D解析：常溫下，未加入稀鹽酸時(shí)，MOH溶液的，可求出，，故常溫下MOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)加入10mL鹽酸，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl混合溶液，根據(jù)pX可知溶液顯堿性，說(shuō)明MOH電離程度大于水解程度，溶液中存在：，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)加入20mL鹽酸，酸堿恰好完全反應(yīng)得到MCl溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，且溶液中存在物料守恒：，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)加入40mL鹽酸，所加HCl的物質(zhì)的量是原溶液中MOH的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒，溶液中存在：，D正確。6．答案：C解析：，則，，同理可得，由于，則Ⅰ代表，Ⅱ代表，以此解答。溶液通入少量的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)，濃度減小，濃度增大，減小，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)，故A正確；由分析知，，，一定等于，故B正確；時(shí)，，溶質(zhì)為和，時(shí)，，溶質(zhì)為和在的變化過(guò)程中，持續(xù)減小，持續(xù)增大，先增大后減小，但無(wú)法判斷大于，故C錯(cuò)誤；由于，即pH相同時(shí)，則直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在，故D正確。7．答案：B解析：加水稀釋溶液后，溶液中亞硫酸根離子的水解程度增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A正確；溶液中存在物料守恒：，故B錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒：，故C正確；加入少量NaOH固體，增大，同時(shí)氫氧根離子會(huì)抑制亞硫酸根離子的水解，增大，故D正確。8．答案：D解析：根據(jù)，結(jié)合題給信息可知，即，相同的溶液的相同，則也相同，即和水解生成的的濃度相同，故物質(zhì)的量濃度最大的是NaF溶液，A錯(cuò)誤；因?yàn)榈碾婋x常數(shù)，且電離常數(shù)只受溫度影響，則錯(cuò)誤；HF的電離平衡常數(shù)大于HCN的電離平衡常數(shù)，則NaCN的水解常數(shù)大于NaF的水解常數(shù)，同溫下等濃度的溶液中離子濃度大?。?，C錯(cuò)誤；因?yàn)樗嵝裕?，故將過(guò)量通入溶液，離子方程式為，D正確。9．答案：C解析：滴定至a點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為等量的和NaHA，滴定至b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，滴定至c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為等量的和。a點(diǎn)時(shí)溶液，加入10mLNaOH溶液，，因?yàn)樗夂碗婋x都是微弱的，故，則，A錯(cuò)誤；，c點(diǎn)，，則，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為，電離程度大于水解程度，則溶液中，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒有，C正確；水解促進(jìn)水的電離，酸的電離抑制水的電離，根據(jù)a、b、c各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分可知，水的電離程度：，D錯(cuò)誤。10．答案：D解析：當(dāng)加入10mL的燒堿溶液時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在電荷守恒：，存在物料守恒：，聯(lián)立可得，A項(xiàng)正確；當(dāng)加入20mL的燒堿溶液時(shí)，酸堿恰好中和，反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大值，B項(xiàng)正確；當(dāng)加入40mL的燒堿溶液時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和NaOH，溶液中存在：，C項(xiàng)正確；滴加過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)存在醋酸，抑制水的電離，隨燒堿溶液加入，對(duì)水的抑制程度減弱，酸堿恰好中和時(shí)生成醋酸鈉，促進(jìn)水的電離，繼續(xù)加燒堿溶液，對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，故整個(gè)滴加過(guò)程中，水的電離度先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．答案：（1）（2）（3）（4）解析：（1）屬于弱酸根離子，水解使溶液顯堿性，屬于弱酸的酸式酸根離子，其水解程度大于電離程度，使溶液顯堿性。（2）屬于弱堿陽(yáng)離子，水解使溶液呈酸性。（3）是強(qiáng)堿陽(yáng)離子，是強(qiáng)酸陰離子，既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在。（4）屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故在酸性較強(qiáng)和堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。12．答案：（1）（2）（3）①酸性；；減?、冢?）解析：（1）的第二步電離方程式為。（2），根據(jù)越弱越水解原理可知，相同濃度的、四種溶液水解程度最小的是，即堿性最弱的物質(zhì)是溶液。（3）①X點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為草酸氫鈉，其水解常數(shù)，則其電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；若向該溶液中滴加少量溶液，離子方程式為，根據(jù)離子方程式可知，減小。②滴定過(guò)程中所得混合溶液中時(shí)，由知，。（4）反應(yīng)的平衡常數(shù)：，數(shù)量級(jí)為。13．答案：（1）（2）①A②③與生成沉淀，平衡正向移動(dòng)，有NaOH生成（3）解析：（1）因水解原理與類似，則水解結(jié)合電離生成的，則水解離子反應(yīng)為。（2）①圖中時(shí)，、，溶液中存在電荷守恒：，溶液中溶質(zhì)為；，則，所以存在，A正確；溶液中溶質(zhì)為，根據(jù)物料守恒知，錯(cuò)誤；溶液呈中性，則，所以存在，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖知，時(shí)，錯(cuò)誤；故答案為A。②亞硫酸的第一步電離方程式為，根據(jù)圖像可知，時(shí)，亞硫酸濃度等于亞硫酸氫根離子濃度為，此時(shí)氫離子濃度為，則。③根據(jù)CaO在水中的轉(zhuǎn)化：，從平衡移動(dòng)的角度，與生成沉淀，平衡正向移動(dòng)，有NaOH生成。（3）根據(jù)方程式知，0.2molNaOH和恰好完全反應(yīng)生成的的；溶液B中含有的，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，最大；，則水解程度：，水解程度越大，該酸根離子濃度越小，，所以這三種離子濃度大小順序是。14．答案：（1）①.；②.KSCN溶液（2）①.球形干燥器②.防止空氣中的水蒸氣、被B裝置吸收③.否④.使生成的完全轉(zhuǎn)化為沉淀⑤.在漏斗中加蒸餾水至恰好沒(méi)過(guò)沉淀，待水流下后再重復(fù)2～3次此操作⑥.（3）蒸發(fā)濃縮解析：（1）硫鐵礦焙燒反應(yīng)生成鐵的氧化物和二氧化硫，將其溶于30%鹽酸中，可以得到含有亞鐵離子、鐵離子的鹽溶液，向其中通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；檢驗(yàn)鐵離子可以