全國版2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型檢測(cè)八化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作與評(píng)價(jià)含解析

PAGE10-題型檢測(cè)（八）化學(xué)試驗(yàn)的操作與評(píng)價(jià)1．為了保證明驗(yàn)工作的順當(dāng)開展，須要?jiǎng)?chuàng)建一個(gè)平安的試驗(yàn)環(huán)境，試驗(yàn)操作者都必需遵守平安操作規(guī)程。下列試驗(yàn)操作正確的是()A．開啟易揮發(fā)液體試劑前，應(yīng)反復(fù)搖動(dòng)后再開啟B．用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水C．完成試驗(yàn)室制取氯氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道D．在試驗(yàn)室中分別某些物質(zhì)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入液面下解析：選BA項(xiàng)，開啟易揮發(fā)液體試劑前，先將試劑瓶放在自來水流中冷卻幾分鐘，開啟時(shí)瓶口不要對(duì)人，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，檢查容量瓶是否漏水的操作為食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，假如瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水，正確；C項(xiàng)，試驗(yàn)后的廢液都應(yīng)倒入廢液桶中收集，集中處理，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量蒸氣的溫度，錯(cuò)誤。2．(2024·湖北名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述合理的是()A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不須要提前潤濕B．蒸餾試驗(yàn)中，遺忘加沸石，應(yīng)馬上趁熱加入沸石C．要量取15.80mL溴水，須運(yùn)用棕色的堿式滴定管D．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2＋解析：選AA項(xiàng)，潤濕試紙相當(dāng)于稀釋溶液，測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先潤濕試紙可能導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果不精確，正確；B項(xiàng)，蒸餾試驗(yàn)中，遺忘加沸石，須要先冷卻后再加入沸石，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴水具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管量取，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于Cl－也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe2＋，錯(cuò)誤。3．(2024·石家莊模擬)試驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯氏制堿法的原理制備純堿，下列操作未涉及的是()解析：選B侯氏制堿法的原理：向飽和食鹽水中通入足量NH3，然后隨著CO2氣體的通入漸漸析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3即可制得Na2CO3。其中涉及的試驗(yàn)基本操作有：將兩種氣體通入溶液中起先反應(yīng)，過濾得到碳酸氫鈉晶體，將NaHCO3干脆加熱得到碳酸鈉固體。B裝置是蒸發(fā)結(jié)晶的過程，侯氏制堿法制備純堿過程中不須要此操作。4．下列有關(guān)試驗(yàn)的操作正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體煮沸盛在小燒杯中的25mL蒸餾水，加入5～6滴飽和FeCl3溶液，接著煮沸至呈紅褐色B配制250mL0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液稱取1.0gNaOH固體放入250mL容量瓶中，加水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴入蒸餾水到刻度C氫氣還原氧化銅用酒精燈加熱盛有灼熱的氧化銅的反應(yīng)管并通入氫氣，固體完全變紅后，先停止通氫氣，然后停止加熱D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再產(chǎn)生黃色沉淀，然后過濾解析：選AA項(xiàng)，試驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的操作是將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中，接著煮沸至溶液呈紅褐色，正確；B項(xiàng)，配制NaOH溶液時(shí)，固體不能干脆放入容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣還原氧化銅時(shí)，先通入H2，趕走裝置中空氣(O2)后再加熱，以防爆炸，固體完全變紅后，應(yīng)先停止加熱再停止通氫氣，以免生成的銅又與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaBr溶液也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，錯(cuò)誤。5．(2024·濟(jì)南外國語學(xué)校模擬)由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na有氣泡產(chǎn)生C2H5OH是弱電解質(zhì)B向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液溶液呈藍(lán)色原溶液中含有Fe3＋C向Na2SO3溶液中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)D將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯解析：選DA項(xiàng)，金屬Na與乙醇反應(yīng)生成H2，不能用于證明C2H5OH是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍(lán)色，將I－氧化為I2的黃色溶液中含有Fe3＋或Br2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，不能證明原溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能夠使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，可能是乙烯，也可能為其他氣體，如SO2、H2S、C2H2等，正確。6．(2024·攀枝花統(tǒng)考)下列依據(jù)試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色FeCl2樣品已變質(zhì)B將Na2SO3樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3樣品已變質(zhì)C向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未見溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液馬上變藍(lán)酸性條件下，H2O2的氧化性強(qiáng)于I2D向5mL0.5mol·L－1NaHCO3溶液中滴入2mL1mol·L－1BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，且有無色氣體生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O解析：選BA項(xiàng)，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋，則說明FeCl2樣品已變質(zhì)，正確；B項(xiàng)，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化為硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成難溶于酸的硫酸鋇，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性條件下碘離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則H2O2的氧化性強(qiáng)于I2，正確；D項(xiàng)，向5mL0.5mol·L－1NaHCO3溶液中滴入2mL1mol·L－1BaCl2溶液，可視察到有白色沉淀(碳酸鋇)產(chǎn)生，且有無色氣體(二氧化碳)產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，正確。7．用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．甲用于試驗(yàn)室制取少量CO2B．乙用于配制肯定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕D．丁用于蒸干AlCl3溶液制備無水AlCl3解析：選CA項(xiàng)，試驗(yàn)室制取CO2不能運(yùn)用稀硫酸和碳酸鈣，因兩者反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，試驗(yàn)室配制肯定濃度的硫酸時(shí)，先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置左側(cè)干燥環(huán)境下不發(fā)生腐蝕，右側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，因?yàn)檠鯕獗患橙。灾虚g的紅墨水左側(cè)低右側(cè)高，正確；D項(xiàng)，蒸干AlCl3溶液的過程中，Al3＋水解，得到Al(OH)3，Al(OH)3再受熱分解得到Al2O3，錯(cuò)誤。8．(2024·長沙模擬)由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI溶液變藍(lán)色氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2C向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體漸漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3＋)乙醇具有還原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩溶液由淺紅色變?yōu)榧t色Ag2O是強(qiáng)堿解析：選DA項(xiàng)，Mg2Si溶于水發(fā)生反應(yīng)：Mg2Si＋4H2O=2Mg(OH)2↓＋SiH4↑，SiH4與空氣接觸可發(fā)生自燃，正確；B項(xiàng)，由溶液變藍(lán)色，可知KIO3、HCl、KI發(fā)生反應(yīng)：KIO3＋6HCl＋5KI=3I2＋6KCl＋3H2O，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：KIO3>I2，正確；C項(xiàng)，由CrO3變?yōu)镃r3＋可知，CrO3具有氧化性，乙醇具有還原性，正確；D項(xiàng)，Ag2O不是堿，依據(jù)溶液由淺紅色變?yōu)榧t色可知，Ag2O與氨水反應(yīng)生成的[Ag(NH3)2]OH是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤。9．(2024·江蘇高考)室溫下進(jìn)行下列試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中肯定含有Fe2＋B向濃度均為0.05mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的實(shí)力比CH3COOH的強(qiáng)解析：選CA錯(cuò)誤，向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中可能含有Fe3＋而不含F(xiàn)e2＋；B錯(cuò)誤，向相同濃度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；C正確，滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說明發(fā)生反應(yīng)2I－＋Br2=I2＋2Br－，依據(jù)氧化還原規(guī)律可推斷，氧化性Br2＞I2；D錯(cuò)誤，CH3COONa溶液與NaNO2溶液的濃度、溫度不確定，故不能由鹽溶液的pH大小推斷對(duì)應(yīng)弱酸的酸性強(qiáng)弱。10．(2024·北京四中期考)用制溴苯的廢催化劑(主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯)為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分別出FeCl3溶液，而不能選用裝置④分別D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3解析：選CA項(xiàng)，1mol·L－1的鹽酸是稀鹽酸，試驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無法制取氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用氯氣氧化溴離子時(shí)，氣體應(yīng)當(dāng)遵循“進(jìn)步短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，有機(jī)溶劑將溴萃取后，用裝置③分別出FeCl3溶液，而不能選用裝置④分別，正確；D項(xiàng)，加熱氯化鐵溶液時(shí)Fe3＋水解生成氫氧化鐵，上升溫度促進(jìn)水解，為防止Fe3＋水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，錯(cuò)誤。11．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備氫化鈣(CaH2)，試驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：①鈣能與H2O、HCl、O2等反應(yīng)；②氫化鈣遇水猛烈反應(yīng)。下列說法正確的是()A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．試驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KD．裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管解析：選DA項(xiàng)，鋅、銅和酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸R為濃鹽酸，與鋅反應(yīng)生成的H2中含有HCl、水蒸氣，裝置b中盛裝濃硫酸，只能汲取水蒸氣，不能除去HCl，導(dǎo)致鈣與HCl反應(yīng)生成CaCl2，影響試驗(yàn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于鈣能與O2反應(yīng)，所以先產(chǎn)生H2，排凈裝置內(nèi)的空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈，才能使H2與鈣反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于氫化鈣遇水猛烈反應(yīng)，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，影響試驗(yàn)，正確。12.灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分汲取)，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．為了試驗(yàn)平安，應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈，后點(diǎn)燃④處酒精燈B．②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水C．④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中肯定含有H2和CO中的一種或兩種D．若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達(dá)到檢驗(yàn)H2和CO目的解析：選DA項(xiàng)，H2、CO不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，為了試驗(yàn)平安，應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈，排出裝置中空氣后點(diǎn)燃④處酒精燈，正確；B項(xiàng)，為了檢驗(yàn)H2和CO，先除去CO2—用NaOH溶液，再除去帶出的水蒸氣—用濃H2SO4，H2與CO反應(yīng)(和CuO)后轉(zhuǎn)為H2O(g)、CO2，檢驗(yàn)H2O(g)——用無水硫酸銅，檢驗(yàn)CO2——用澄清石灰水，可知②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水，正確；C項(xiàng)，H2和CO均能還原CuO生成Cu，當(dāng)黑色CuO變紅色，說明產(chǎn)物中肯定含有H2和CO中的一種或兩種，正確；D項(xiàng)，若用堿石灰替換無水硫酸銅，堿石灰可汲取水、二氧化碳，沒有顏色改變，不能檢驗(yàn)H2，錯(cuò)誤。13．已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。利用如圖所示裝置制取氮?dú)?，并用氮?dú)庵苽銫a3N2(焦性沒食子酸溶液用于汲取少量氧氣)，下列說法正確的是()A．裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋H2OB．裝置③、④、⑥中依次盛裝濃硫酸、焦性沒食子酸溶液、堿石灰C．裝置②為平安瓶，防止停止加熱時(shí)，裝置①中的溶液進(jìn)入裝置③中D．試驗(yàn)結(jié)束后，取裝置⑤中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)解析：選DA項(xiàng)，裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生的N2須要干燥后才能通入硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)，干燥裝置一般緊挨反應(yīng)裝置，裝置④為干燥氮?dú)獾难b置，應(yīng)選用濃硫酸作干燥劑；裝置③中盛放焦性沒食子酸溶液是為了汲取空氣中的氧氣；裝置⑥中盛放堿石灰，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置②為平安瓶，可防止停止加熱時(shí)，裝置③中的溶液發(fā)生倒吸進(jìn)入裝置①中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，試驗(yàn)結(jié)束后，取裝置⑤中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，發(fā)生水解反應(yīng)生成Ca(OH)2和NH3，再滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，正確。14．(2024·銀川三模)某化學(xué)愛好小組為探究草酸分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)的試驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．試驗(yàn)起先時(shí)，先點(diǎn)燃A裝置處的酒精燈，后點(diǎn)燃F裝置處的酒精燈B．B裝置中的現(xiàn)象為白色粉末變成藍(lán)色，說明分解產(chǎn)物中有水生成C．G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO生成D．C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液解析：選DA項(xiàng)，試驗(yàn)起先時(shí)，先點(diǎn)燃A裝置處的酒精燈，使草酸分解產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排凈，一段時(shí)間后點(diǎn)燃F裝置處的酒精燈，檢驗(yàn)草酸分解是否有CO生成，正確；B項(xiàng)，B裝置中白色CuSO4粉末汲取水變藍(lán)，用于檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)生的水，正確；C項(xiàng)，G裝置中澄清石灰水變渾濁，可知F裝置中CO還原CuO生成CO2可證明分解產(chǎn)物中有CO生成，正確；D項(xiàng)，C裝置中盛放濃硫酸防止后續(xù)裝置中的水蒸氣影響B(tài)裝置中檢驗(yàn)H2O；D裝置中盛放澄清石灰水，用于檢驗(yàn)反應(yīng)生成的CO2氣體；E裝置中盛放氫氧化鈉溶液，汲取反應(yīng)生成的CO2氣體，防止影響CO的檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。15．由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)解析：選CA項(xiàng)，向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe2＋，正確；B項(xiàng)，燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，正確；C項(xiàng)，NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NH3為堿性氣體，不能推斷NH4HCO3的酸堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)題中描述可知，黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，正確。16.下列試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細(xì)致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小解析：選DA項(xiàng)，稀硝酸與過量的Fe充分反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，沒有Fe3＋生成，加入KSCN溶液后不變紅色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確。1