2.2.2氯水的成分研究課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第2課時氯水的成分研究第二章第二節(jié)氯及其化合物復(fù)習(xí)回顧1、氯氣的物理性質(zhì)：2、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)：3、氯氣與水的反應(yīng)：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，可溶于水，易液化，密度大于空氣Cl2+H2O=HCl+HClO4、HClO的性質(zhì)：弱酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性一、新制氯水的成分研究推測新制氯水中可能存在哪些分子和離子？分子離子=H++OH-=H++ClO-Cl2、H2O、HClOH+

、Cl-、ClO-、OH-(少量）Cl2+H2O=HCl+HClO=H++Cl-驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)——H+往紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色石蕊溶液先變紅，后褪色含有H+1、為什么會褪色？新制氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，使石蕊溶液漂白2、氯氣也具有強(qiáng)氧化性，怎么證明是HClO的強(qiáng)氧化性使石蕊溶液漂白？一、新制氯水的成分研究氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-8】(1)取干燥的和濕潤的有色紙條(或布條)各一條,分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。(2)將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（1）干燥的有色紙條不褪色濕潤的有色紙條褪色（2）鮮花褪色新制氯水中存在HClOCl2+H2O=HCl+HClO驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)——Cl-如何證明氯水中有Cl-？【實(shí)驗(yàn)】往新制氯水中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象：有白色沉淀生成結(jié)論：新制氯水中含有Cl-一、新制氯水的成分研究Cl2+H2O=HCl+HClO氯水放置久了，成分會改變嗎？一、新制氯水的成分研究二、久置氯水的成分研究Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑光照久置氯水=鹽酸微粒：H2O、H+

、Cl-、OH-（少量）液氯、新制氯水和久置氯水對比液氯新制氯水久置氯水顏色分類主要微粒性質(zhì)黃綠色淺黃綠色無色混合物純凈物混合物Cl2Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-H2OH+、Cl-、OH-酸性、氧化性、漂白性酸性氧化性有效成分有效成分三、氯氣與堿的反應(yīng)最初，人們直接用氯水作漂白劑，但由于氯水難以保存，人們制得了一系列次氯酸鹽以提高漂白效果1、氯氣與NaOH反應(yīng)，制漂白液Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2、氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)，制漂白粉/精2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO三、氯氣與堿的反應(yīng)漂白粉漂白原理（1）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO漂白粉失效原理（2）2HClO

2HCl+O2↑光照以Ca(ClO)2

為例三、氯氣與堿的反應(yīng)專家提醒：“84消毒液”與“潔廁靈”混用會有危險！ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2ONaClO

+

2HCl

=Cl2↑+NaCl+H2O如右圖所示，在A處通人未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是()。①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O

④濃硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④C下列關(guān)于氯水性質(zhì)及現(xiàn)象的描述和相關(guān)解釋正確的是 (

)操作現(xiàn)象解釋A將氯水加入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅色后褪色氯水中有H+B氯水中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中有Cl-C氯水中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體氯水中有HClOD氯水中加入有色布條有色布條褪色氯水中有Cl2B

有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是_____①工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。③