2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-實(shí)驗題訓(xùn)練+含答案

2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)—實(shí)驗題

1.(2021?遼寧?高考真題)Fe/FeR磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在N?氛

圍中進(jìn)行)：

①稱取9.95gFeC12?4H2O(M,=199),配成50mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。

②向三頸燒瓶中加入】00mLl4moi?IJKOH溶液。

③持續(xù)磁力攪拌，將FeCU溶液以2mL-minT的速度全部滴入三頸燒瓶中，1C0C下回流3h。

④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40c干燥。

⑤管式爐內(nèi)焙燒2h,得產(chǎn)品3.24g。

部分裝置如圖：

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；使用恒壓滴液漏斗的原因是。

(2)實(shí)驗室制取也有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝

置,選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為,對應(yīng)的裝置為(填標(biāo)號)。

可供選擇的試劑：CuO(s)xNH,(g)、CU(g)、O2(g),飽和NaNO?(aq)、飽和NH’Cl(aq)

可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去):

(3)三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和Fe5O4,離子方程式為

(4)為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有o

A.采用適宜的滴液速度B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe”水解

C.在空氣氛圍中制備D.選擇適宜的焙燒溫度

(5)步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為:使用乙醇洗滌的目的是

(6)該實(shí)驗所得磁性材料的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。

2.(2021.北京?高考真題)某小組實(shí)驗驗證“Ag++Fe2+UFe3++AgJ”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。

(1)實(shí)驗驗證

實(shí)驗I：將0.01000101/1人82504溶液與0.04001110/1^6504溶液8>1=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶

液呈黃色。

實(shí)驗U：向少量Ag粉中加入0.010Umol/LFe2(S04)3溶液(pH=l),固體完全溶解。

①取【中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag?，F(xiàn)象是。

②II中溶液選用Fe2(SO4)3,不選用Fe(NO3)3的原因是。

綜合上述實(shí)驗，證實(shí)“Ag++Fe2+?Fe3++Ag「為可逆反應(yīng)。

③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動角度進(jìn)行驗證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖，寫出操作及現(xiàn)象。

h

b(

（2）測定平衡常數(shù)

實(shí)驗HI：一定溫度下，待實(shí)驗I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用cimol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液V]mL。

資料：Ag++SCN-^AgSCNi（白色）/C=IO12

Fe3++SCN-^FeSCN2+（紅色）/^=1023

①滴定過程中Fe3+的作用是o

②測得平衡常數(shù)K=。

（3）思考問題

①取實(shí)驗I的濁液測定c（Ag+）,會使所測K值（填“偏高”“偏低”或“不受影響

②不用實(shí)驗II中清液測定K的原因是。

3.（2021?福建泉州?模擬預(yù)測）瑞尼鍥是一種多孔活性金屬銀，某興趣小組用瑞尼銀作催化劑制取氫化肉

桂酸：

C6H5cH=CHCOOH+H號鬻》C6H5cH2cH2coOH

2I/

（肉桂酸，Mr=148）（氫化肉桂酸）

已知：①金屬銀（Ni）常溫難以被氧氣氧化；

②瑞尼銀孔隙會吸附大量氫氣而活化，活化的瑞尼銀接觸空氣易自燃。

實(shí)驗步驟如下：

L制取瑞尼銀：在燒杯中加入濃NaOH溶液，在冰水浴中分批加入鋁銀合金（1：1）,不斷攪拌，充分反應(yīng)

后，分離得到瑞尼銀，保存于無水乙醇中。

H.用如圖裝置（夾持、攪拌及加熱裝置省略）制取氫化肉桂酸，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，往三頸燒瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼銀。

②通過反復(fù)抽氣與充氣將裝置內(nèi)空氣替換成氫氣，關(guān)閉K3、K2,打開Ki,充入氫氣至儲氫筒充滿氫

氣，……

③攪拌并加熱三頸燒瓶，充分反應(yīng)后分離出氫化肉桂酸。

回答以下問題：

(1)鋁爆合金與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)制雙瑞尼鍥的有關(guān)說法不正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.合金中鋁含量過低會減少瑞尼鎮(zhèn)的孔隙數(shù)量

C.分離得到活性瑞尼銀的方法：過濾

D.檢驗活性瑞尼銀的方法：取少量樣品，用濾紙吸干表面的乙醉，放置于空氣中，觀察現(xiàn)象

(3)將步驟②的操作補(bǔ)充完整：o

(4)三頸燒瓶加熱的方式為。反應(yīng)過程中，保持長頸漏斗中液面始終高于儲氫筒內(nèi)液面較多的目

的：將儲氫筒內(nèi)的氫氣壓入三頸燒瓶、。判斷反應(yīng)已充分進(jìn)行的現(xiàn)象為。

(5)若參加反應(yīng)的氫氣體積為bmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氫化肉桂酸的產(chǎn)率為。(用含a、b的代數(shù)式)

(6)從三頸燒瓶中分離出瑞尼銀，得到混合液。從混合液中回收乙醇的操作方法是o

4.(2021?河北唐山?三模)某課外小組探究食品添加劑NazSQs(焦亞硫酸鈉)制備原理，實(shí)驗操作如下:

實(shí)驗步

實(shí)驗操作

驟

第一步連接實(shí)驗裝置并檢查裝置氣密性

A、C、D中裝入藥品，加熱A中試管，通過pH數(shù)據(jù)采集器控制C中反應(yīng)至PH=4」時停止

第二步

加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸；

將C中所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥制得焦亞硫酸鈉

第三步

（Na2s2。5）

已知：S2O；+2I2+3H2O=2SO；+4I+6H*；2S2O；+I2=S4O；+21,實(shí)驗裝置如下:

回答下列問題：

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置B的作用是。

(2)第二步控制C中pH=4.1,若C中溶質(zhì)只有一種，C中反應(yīng)的離子方程式是

(3)第三步加熱過程中若溫度過高可能會生成Na2s0。和M兩種正鹽，M的化學(xué)式是,鑒別M

中陰離子的方法是,過濾操作用到的玻璃儀器有

(4)用于D處合理的裝置是__________(填標(biāo)號)。

(5)該小組通過下述方法檢測某飲料中殘留的Na2S2O5：

①取100.00mL飲料于錐形瓶中，加入20.00rnL0.0100mol【T的h溶液，塞緊瓶塞充分反應(yīng)。

②打開瓶塞，將錐形瓶內(nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4?5滴淀粉溶液變藍(lán)。川O.OlOOmol.LT的Na2s溶

液滴定，滴定至終點(diǎn)時，消耗Na2s2O3；溶液39.80mL,飲料中殘留的Na2s為mgL-1

(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

5.(2021?山東泰安?模擬預(yù)測)AlCb在有機(jī)化學(xué)中有很廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗室制備干燥的A1C13的裝置如

下:

回答下列問題：

(1)確定裝置氣密性良好后，滴入濃鹽酸直至______:開始點(diǎn)燃酒精燈。

(2)裝置A中生成C12的離子方程式為o

(3)試劑X為______(填化學(xué)式)，裝置B中的長頸漏斗的作用是,裝置I的作用是

(4)當(dāng)制備好A1C13后，停止加熱，關(guān)閉漏斗活塞，接下來的操作是o

(5)請設(shè)計一個測定無水AlCb產(chǎn)率的方案：一o

6.(2021?浙江紹興?模擬預(yù)測)某興趣小組以膽磯和草酸制備K2[Cu(C2O4)2卜2H20,流程如圖：

蒸發(fā)濃縮.

典過漏洗滌，干點(diǎn)回

⑤

已知：通過合理控制濃縮后溶液的體積可得到外觀不同的產(chǎn)品：當(dāng)濃縮后溶液的體積較多時，易得到灰

藍(lán)色針狀晶體K2[Cu(C2O4)2卜2H20(簡稱SI),反之得到深藍(lán)色片狀晶體K2[Cu(C2O4)2卜比0(簡稱SII)o

(1)步驟①溶解過程中加入乙醇的目的是一。

(2)下列說法不正確的是一°

A.步驟②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇與黑色固體發(fā)生氧化反應(yīng)

B.為提高原料的利用率，可將洗滌后的黑色固體連同濾紙一起加入到熱的K2c2。4和KHC2O4混合液中

C.步驟③為防止抽濾時濾紙破裂，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭

D.步驟④、⑤兩次洗滌目的相同

⑶移液管可準(zhǔn)確移取實(shí)驗所需的10mL3moi/LNaOH溶液，從下列選項中選出合理操作并排序：取一支

10.00mL規(guī)格的己潤洗移液管，用右手拇指及中指捏住管頸標(biāo)線以上的地方，左手拿洗耳球輕輕將溶液吸

上，一o

a.取出移液管，用濾紙拭干移液管下端及外壁

b.當(dāng)液面上升到標(biāo)線以上1~2cm時，迅速用右手食指堵住管口

c.將移液管出口尖端與接受器壁接觸

d.容器稍稍傾斜，移液管直立，使溶液順壁流下

e.稍稍松開右手食指，使凹液面與標(biāo)線相切

￡移液管稍稍傾斜，容器直立，使溶液順壁流下

（4）步驟⑤為得到較純凈的SI晶體，結(jié)合如圖兩種晶體在不同溫度下的溶解度曲線，設(shè)計相關(guān)實(shí)驗方案:

溶解度/g

（5）某司學(xué)為測定膽研的利用率（利用率=實(shí)際轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)品物質(zhì)的量/投料物質(zhì)的量），進(jìn)行了如下操作:

將所得產(chǎn)品用20.00mLNH4Cl—NH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用O.IOOOmol/L的EDTA（Na2H2丫）

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（EDTA能與大多數(shù)過渡金屬元素的離子發(fā)生反應(yīng)，如CU2++H2Y2-=CUY?-+2H+）,消耗

EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL：則該實(shí)驗?zāi)懷械睦寐适且弧?/p>

7.（2021?山東青島?二模）實(shí)驗室制取硝基苯常規(guī)方法為：在大試管中將濃硝酸和濃硫酸按體積比2:3混

合，搖勻、冷卻后滴入苯，水浴加熱至55℃~60℃,即可制得硝基苯。將該實(shí)驗進(jìn)行改進(jìn)，以N^Os為綠

色硝化劑制取硝基苯的反應(yīng)原理、實(shí)驗裝置及實(shí)驗步驟如下:

反應(yīng)方程式：C6H6+2。5涌為->C6H5-NO2+HNO3

實(shí)驗步驟:

I.將100mL濃度為0.108g-mUNQ的CH。?溶液加入到裝有高選擇性分子篩催化頹NaY）的反應(yīng)器

中。

H.在攪拌狀態(tài)下，將一定量的苯用恒壓滴液漏斗滴加至反應(yīng)器中，使C6H6與NQs物質(zhì)的量之比達(dá)到

1:1.1,并控制反應(yīng)溫度在15℃以下。

HI.滴加完畢后繼續(xù)攪拌一段時間，將反應(yīng)器中的液體倒入飽和NaHCO.3溶液中，分液得到粗產(chǎn)品。

M將粗產(chǎn)品進(jìn)一步純化得到硝基苯9.84g。

回答下列問題：

(1)常規(guī)法制取硝基苯的化學(xué)方程式為o

(2)對比常規(guī)法，以N2O5制取硝基苯的方法更符合“綠色化學(xué)，，理念，原因是o

(3)準(zhǔn)確配制100mL濃度為0.108g的N?。,的CH2Cl?溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

(4)控制反應(yīng)溫度15c左右的操作是o

(5)“步驟3"中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___________o

(6)“步驟4”中“進(jìn)一步純化”的方法是o

(7)若忽略提純過程中硝基苯的損耗，N2O5的轉(zhuǎn)化率為。

8.(2021?寧夏吳忠?二模)甘氨酸亞鐵［(NH2cH2coO)2Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCCh與

甘氨酸(NH2cH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗裝置如圖所示。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表

甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇

兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性

實(shí)驗過程：

I.合成：裝置C中盛有31.8gFeCCh和200mL2.0molL」甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗時，先打開儀器

a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)

pH到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

H.分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮：加入無水乙醉，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

(1)裝置B盛裝的試劑為；儀器b比a的優(yōu)點(diǎn)是。

(2)若想證明C裝置中空氣排凈，則D中通常盛裝的試劑為o

(3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和。

(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為

(5)檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的最佳試劑是。

(6)本實(shí)驗制得24.5g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%o

9.(2021?天津和平?二模)二氯化帆(VCL)有強(qiáng)還原性和吸濕性，熔點(diǎn)為425C、沸點(diǎn)為900℃,是制備多

種醫(yī)藥、催化劑、含銳化合物的中間體。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室制備VC12并進(jìn)行相關(guān)探究。回答下列問題：

(1)小組同學(xué)通過VCb分解制備VCh,并檢驗氣體產(chǎn)物。

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為_(用小寫字母填空)。

②A中盛放NaNCh溶液的儀器名稱為其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；m管的作用為一。

③實(shí)驗過程中需持續(xù)通入N2,其作用為。

④實(shí)驗后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計實(shí)驗方案證明C處有Q2生成

(2)測定產(chǎn)品純度：實(shí)驗后產(chǎn)品中混有少量VC13雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調(diào)pH后滴

,

加Na2CrO4作指示劑，用0.5000mol-LAgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。一達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為

46.00mL(Ag2CrO4為磚紅色沉淀，雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為—o

②產(chǎn)品中VC13與VC12的物質(zhì)的量之比為一o

10.(2021?浙江舟山?二模)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶

顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進(jìn)行了探究。

【實(shí)驗1】制備銀鏡：

(l)i.配制銀氨溶液，需要的試劑是o并取等量銀氨溶液于多支試管中。

ii.向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱。產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用。

【實(shí)驗2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mLFe(NO3)3、FeMSO)溶液。

編號ab

試劑0.1mol/LFe(NO3)30.05mol/LFe2(S04)3

銀鏡消失較快；銀鏡消失較慢；

現(xiàn)象溶液黃色略變淺；溶液黃色明顯變淺；

產(chǎn)生少許白色沉淀產(chǎn)生較多白色沉淀

(2)選用Fe2(SO4)3溶液的濃度為0.05mol/L,目的是保證_______相等。

(3)從a、b中均檢出了Fe2+,說明Fe3+具有氧化性。a中Fe3+氧化Ag的離子方程式是。

(4)確認(rèn)b中沉淀為Ag2so4(微溶)，檢驗Ag2so4固體中SO：的方法是o

(5)推測在a中的酸性條件下NO；氧化了銀，證據(jù)是o通過如下實(shí)驗驗證了推測是合理的:

i.測pH：測定實(shí)驗a中所用Fe(N0s)3溶液的pH=2；

ii.配制溶液：o取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是。

請將步驟ii補(bǔ)充完整。

(6)分析a中白色沉淀的成分，提出假設(shè)。

假設(shè)1：Fe(OH)2;假設(shè)2：AgNOz：假設(shè)3：…

①設(shè)計實(shí)驗方案驗證假設(shè)1：取少量沉淀置于空氣中，未變色。假設(shè)1不成立。

②設(shè)計實(shí)驗方案驗證假設(shè)2(已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應(yīng))。

實(shí)驗方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

——

【實(shí)驗結(jié)論與討論】鐵鹽能蝕刻銀；NOj能提高鐵鹽的蝕刻能力。推測硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸

性，可以避免產(chǎn)生沉淀。

11.(2021?山東?泰安一中模擬預(yù)測)亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流

程如圖：

H2O2、NaOH

l---------

反應(yīng)1卜Cl02fl反應(yīng)幺f減整事發(fā)-I多步操作|f粗產(chǎn)品

已知：二氧化氯(C102)沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水，濃度過高時易分解。

(1)反應(yīng)1在裝置甲中進(jìn)行，裝置A的作用是；通入空氣，其作用是排出C102,通空氣不能過快,

空氣流速過快時C1O2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是。

(2)反應(yīng)2在裝置乙中進(jìn)行，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為<,

尾氣吸收

NaOH+HKh

冰水浴

乙

(3)多步操作中包含“過濾”操作，該操作需要的玻璃儀器有o

(4)測定某NaCKh樣品的純度時，用到某濃度的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按順序?qū)懗鲎帜福簷z查滴定管是否漏水一蒸福水洗滌

-()一()->()->()-()->滴定管準(zhǔn)備完成。

a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液

b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管

c.符洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中

d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中

e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)

f.輕輕轉(zhuǎn)動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡

g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡

(5)NaClO2受熱分解為NaCKh和NaCl,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。NaCKh作消毒

劑時，每克NaClO,的氧化能力相當(dāng)于_____gCh的氧化能力(保留2位小數(shù))。

12.(2021?黑龍江?鐵人中學(xué)模擬預(yù)測)據(jù)古籍記載，焙燒綠磯(FeSO「7HQ)礦石能制備鐵紅，同時制得

硫酸1：某研究性學(xué)習(xí)小組對綠研的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究，裝置如下圖所示。

綠磯

NaOH溶液

回答下列問題：

(1)在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再向試管中加入適量

___________(填寫試劑名稱)，振蕩，溶液變?yōu)榧t色。由此可知該樣品(填“己'或"未”)變質(zhì)。

(2)寫出綠磯充分焙燒的過程中只生成一種酸性氣體的化學(xué)方程式。

(3)裝置B中冷水的作用是。

(4)為防止倒吸，停止實(shí)驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是o

(5)用KMnO,滴定法測定綠機(jī)的純度。稱取2.850g綠磯樣品，配制成250mL溶液，最取25.00mL待測液

于錐形瓶中，用O.OlOOmol/LKMnO,酸性溶液滴定，反應(yīng)消耗KMnO,酸性溶液體積的平均值為

20.00mLo

①配制綠桃樣品溶液時需要用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、量筒、。

②該實(shí)驗滴定終點(diǎn)時溶液的顏色變?yōu)镺

③該綠研樣品中FeSO「7HQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

13.(2021?寧夏中衛(wèi)?模擬預(yù)測)硫酰氯(SO2CI2)是一種重要的化工試劑，實(shí)驗室合成硫酰氯的實(shí)驗裝置如

圖所示:

金

亞

硝

活

炭

性

酸

氯

鈉

HE3-里E

r

r-氣

一

;二;

=，

ACE

已知：①S02(g)+Ch(g)、-化劑±S02C31WH=-97.3kJ*mol-l

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為一54TC,沸點(diǎn)為691℃,在潮濕空氣口易，發(fā)煙”；

③100℃以上或長時間存放硫酰氮都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

(1)儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是o

(2)儀器b的名稱為,干燥管中堿石灰的主要作用是o

(3)裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為。長期存放的硫酰氯會

發(fā)黃，其原因可能為o

(4)氯磺酸(C1S03H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,分

離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是。

(5)若將S02、02按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實(shí)驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)。___________(簡

要描述實(shí)驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(6)S02c12純度的測定：取1.50gSO2CI2產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為250mL溶液，取

25.00mL該溶液用0.1000moL/L的AgN(%標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(用KzCrCh作指示劑，滴定過程種SO：不參與反

應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則SO2cb產(chǎn)品的純度為。

14.(2021?河北保定?一模)硫代硫酸鈉用于皮膚病的治療。常溫下溶液中析出晶體為Na2s2O7H2O,該

晶體于40?45℃熔化，48℃分解。Na2s2。3易溶于水，不溶于乙醇，在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

I.制備Na2s2O35H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸播水使其溶解，在儀器b中加入

亞硫酸鈉固體。在儀器a中注入硫酸，并按如圖安裝好裝置。

(1)儀器a的名稱為裝置丙的作用是_。

(2)打開a的活塞，注入硫酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2s和Na2cCh的混合溶液中，并

用磁力攪拌器攪動并加熱，裝置乙中的反應(yīng)過程為：

①Na2co3+SO2=Na2sO3+CO2

②Na?S+SO2+H2O=Na2so3+H2s

③2H2S+SCh=3Sl+2H2O

@—

寫出④的反應(yīng)方程式

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通S02氣體，反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中

pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：一(用文字和相關(guān)離

子方程式表示)。

II.分離Na2s2。3?5氏0并測定含量：

熱的反應(yīng)活性炭脫色、操作①一~~蒸發(fā)濃縮冷卻姑晶握作而

混合液并保溫f——?濾液A冷卻結(jié)晶》操作@a粗晶體

(3)為提高產(chǎn)率，操作①為—，操作②是過濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用一(填試劑)作洗滌劑.

(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高

為了測定粗產(chǎn)品中的含量，一般采用在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(滴定反

(5)Na2S2O3-5H2OKMn()4

應(yīng)為假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol-L」酸性

KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中S2O：全部被氧化時，消耗酸性KMn04溶液20.00mL。那么，產(chǎn)品中

15.(2021?四川?模擬預(yù)測)碳粉、CO、比均可作為實(shí)驗室還原CuO的還原劑，實(shí)驗小組對CuO的還原

反應(yīng)及還原產(chǎn)物組成進(jìn)行探究。

查閱資料：

I.CuO還原反應(yīng)中相關(guān)信息如表所示:

還原劑反應(yīng)溫度/°C產(chǎn)物性狀

碳粉>800可能混有磚紅色固體或黑色固體

co>500可能混有磚紅色固體

300左右紫紅色固體

H2

2+

II.CuO高溫分解生成Cu2O,CU2O+2H^CU+CU+H2O;

H.PdCk溶液能吸收CO,生成黑色Pd沉淀和一種氫化物、一種氧化物。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗室還原CuO適宜選用的還原劑為,理由為o

(2)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究碳粉與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物。

①儀器a的名稱為o

②試劑X的作用為O

③若氣體產(chǎn)物中含有CO,則觀察到的現(xiàn)象為；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)某小組同學(xué)為測定碳粉還原CuO后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實(shí)驗：準(zhǔn)確稱取反應(yīng)

管中殘留固體8.000g,溶于足量稀硝酸，過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的質(zhì)量為0.160g；將洗滌液與濾

液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL,加入適當(dāng)過量的KI溶冽以淀粉為指示劑，用

().5000mol?L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL。已知：

2+

2Cu+5r=2CuI1+I；,I；+2S2O；=S4O^4-31-0

①溶解樣品時?，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因為

②通過計算說明還原產(chǎn)物中是否含有CU2O：O

③若Cui吸附部分I；,會導(dǎo)致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(填“偏大”“偏小”或“無影響

參考答案：

1.(1)(球形)冷凝管平衡氣壓，便于液體順利流下

(2)2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O(或NH4C1+NaNO2=NaCl+2H2O+N2T)A(或B)

2+

(3)4Fe+8OH=Fei+Fe3O4J+4H2O

(4)AD

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分，便于快速干燥

(6)90.0%

2.(1)灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體防止酸性條件下，NO：,氧化性氧化Fe2+干

擾實(shí)驗結(jié)果a：鉗/石墨電極，b：FeSO4或FeMSOS或二者混合溶液，c：AgNO?溶

液：操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān)K,Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指

針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開

關(guān)K,Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒

杯中加入滴加較濃的Fe2(SCh)3溶液.Ag電極卜固體逐漸減少.指針向左偏轉(zhuǎn)

0.01--

⑵指示劑7干^7x[—0.01—+干J

(3)偏低Ag完全反應(yīng)，無法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

3.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T或

2Al+2NaOH+6H2O=2NalAl(OH)4J+3H2fC關(guān)閉KI,打開K2(或打開K2,關(guān)閉

Ki)水浴加熱增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率儲氫筒中液面不再上升或保持不變(或長頸

漏斗中液面不再下降)翟％蒸儲

56a

4.CU+2H2SO4(^)-CUSO4+SO2T+2H2O安全瓶或防止倒

吸。2SO2+H2O+COt=2HSO；+CO,Na2sos取少量受熱分解后的固體于試管中加

適量水溶解，加入過量的稀鹽酸，再滴加Bad2溶液，若有白色沉淀生成說明M中有

SO：漏斗、玻璃棒、燒杯bd0.95mgL'

5.黃綠色氣體(或氯氣)充滿整個裝置QO；+5C1-+6H+=3H2O+3C12TCaCh平衡

氣壓，以防發(fā)生堵塞防止J中的水蒸氣進(jìn)入裝置將盛有碳酸鈣顆粒的玻璃管插入含

有鹽酸的溶液中準(zhǔn)確稱取鋁粉的質(zhì)量，然后稱量D、E、F、G、H的總質(zhì)量，反應(yīng)后再

次稱量D、E、F、G、H的總質(zhì)量，反應(yīng)前后質(zhì)量之差為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，從而得

到生成的無水氯化鋁的質(zhì)量

6.增加草酸的溶解.，同時增大后續(xù)與K2c03接觸面積，加快反應(yīng)速

率Dbaecd在60C下恒溫蒸發(fā)，留有較多溶液時，停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾，

答案第16頁，共3頁

洗滌，干燥16.67%

7.《^+HO-NO2——需一~>NO2+H2O常規(guī)法制取硝基苯使用較

多的硫酸作催化劑，原子利用率低，產(chǎn)生廢酸較多，處理廢酸消耗化學(xué)試劑較多膠頭滴

管100mL容量瓶從夾套三口燒瓶的進(jìn)水管a口通入冰水除去硝基苯中混有的

HNO,蒸儲80%

8.飽和NaHCCh溶液平衡氣壓，使液體順利流下澄清石灰水防止Fe2+被氧

化Fe2++2OH-Fe(OH)21KSCN溶液60.0

A

9.agh(hg)de(或ed)cbf蒸儲燒瓶NO；+NH；----N2t+2H2O平衡氣壓，

使溶液順利滴下將生成的C12及時吹出，防止VC12被氧化取D中溶液少量，調(diào)節(jié)

pH后滴加幾滴石蕊溶液，石蕊溶液褪色有磚紅色沉淀生成，且半分鐘內(nèi)沉淀顏