4.2元素周期律課件高一化學上學期人教版2

第四章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表

（第2課時）必修Ⅱ1.判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)ⅠA族全部是金屬元素。()(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)。()(3)最外層電子數(shù)等于或大于3且小于8的元素一定是主族元素。()(4)原子的最外層有1個或2個電子,則可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。()(5)原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。()(6)兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期序數(shù)一定相差1。()答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)√

(6)√溫故知新中物理錯，還有0族元素錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素（1）短周期元素全是主族元素（2）短周期元素共有20種元素（3）過渡元素全是副族元素錯，還有第VIII族元素2.判斷下列說法是否正確（4）最外層有兩個電子的元素一定是ⅡA族元素嗎?不一定。原子最外層電子數(shù)為2的元素包括ⅡA族、0族元素的氦及部分過渡元素。導學：為什么可以通過元素周期表中元素的位置預測元素的性質(zhì)呢？完成課本P11表格請同學們結(jié)合教材活動探究完成以下任務。（1）填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容；（2）對表中各項內(nèi)容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。（3）思考并描述你們發(fā)現(xiàn)的規(guī)律。一、核外電子排布的變化規(guī)律原子序數(shù)與原子最外層電子數(shù)柱狀圖原子序數(shù)

電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1——211→223——1011——18

21→88381→8結(jié)論：1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)（）的變化。周期性二、元素主要化合價的變化規(guī)律原子序數(shù)與元素化合價折線圖二、元素主要化合價的變化規(guī)律結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)（）的變化。周期性觀察下表，歸納總結(jié)一下主族元素的最高正價和最低負價與元素原子的核外電子排布以及主族序數(shù)之間的關系？根據(jù)上面的表格，可以總結(jié)出來主族元素的化合價的規(guī)律有：同周期由左向右主族元素的最高正價逐漸有+1價升高至+7價（O和F一般不呈現(xiàn)正價）當堂訓練：(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是

。答案:(1)+5

(2)7

解析:(1)根據(jù)電荷守恒得-n+(-2)×3+(+1)×6=-1,得n=1,代入

(2)由(1)及化學方程式知,Y有+5價、-1價兩種價態(tài),由于Y存在Y-,-1價是Y元素的最低化合價,其最外層電子數(shù)為8-1=7。C三、元素原子半徑變化規(guī)律所有元素中，原子半徑最小的元素是

。短周期元素中，原子半徑最大的元素是

。NaH原子序數(shù)與原子半徑折線圖原子序數(shù)

原子半徑的變化3——90.134nm→0.071nm大→小11——17

0.154nm→0.099nm大→小結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)（）的變化。周期性影響微粒半徑大小的因素比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。O>F,三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。Cl->Cl;影響微粒半徑大小的因素判斷微粒半徑大小總結(jié)1.下列粒子半徑之比大于1的是()答案:C當堂訓練：3.隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增：①最外層電子排布呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價呈周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性