5.1.2二氧化硫課件高一下學期化學人教版

第2課時二氧化硫5.1硫及其化合物三、二氧化硫SO21、二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，通常情況下，1體積的水可溶解40體積的二氧化硫。2、SO2的化學性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性亞硫酸①SO2與H2O反應SO2+H2O

H2SO3?2、SO2的化學性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性亞硫酸①SO2與H2O反應SO2可使紫色石蕊試液變紅

SO2+H2O

H2SO3?（1）酸性氧化物的通性②SO2

與堿反應：SO2+Ca(OH)2=

CaSO3↓+H2O

（1）酸性氧化物的通性③SO2

與某些鹽反應：SO2+2NaHCO3=

Na2SO3+H2O+

2CO2

酸性：H2SO3>H2CO32、SO2的化學性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性亞硫酸①SO2與H2O反應SO2+H2O

H2SO3?②SO2

與堿反應：SO2+Ca(OH)2=

CaSO3↓+H2O③SO2

與某些鹽反應：SO2+2NaHCO3=

Na2SO3+H2O+

2CO2

（2）SO2的氧化性（3）SO2的還原性思考：SO2中硫元素的化合價為+4，預測其還有何化學性質(zhì)？SO2+4+60SO2+2H2S

=3S+2H2O（歸中反應）（2）SO2的氧化性SO2+2H2S

=3S+2H2O（3）SO2的還原性①SO2

與O2反應②SO2

使酸性KMnO4溶液褪色2SO2+O2

2SO3+6+4（2）SO2的氧化性SO2+2H2S

=3S+2H2O（3）SO2的還原性①SO2

與O2反應②SO2

使酸性KMnO4溶液褪色2SO2+O2

2SO3③SO2

使X2溶液褪色(Cl2、Br2、I2)SO2+Br2+2H2O=

H2SO4+2HBr④SO2

與H2O2反應SO2+H2O2=

H2SO4(S→

S

)+6+4(S→

S

)0+4（4）SO2的漂白性（4）SO2的漂白性

SO2

可使品紅溶液褪色

SO2

漂白原理：

SO2

與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后恢復原色。分析現(xiàn)象成因：漂白類型化合型氧化型吸附型漂白原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)分子特點可逆轉，在一定條件下可恢復原色不可逆轉，褪色后不能恢復原色部分吸附劑可重復使用實例SO2HClO、O3、H2O2木炭、膠體3、漂白類型已漂白麥稈編織草帽未漂白麥稈編織草帽①漂白劑

②防腐劑

③抗氧化劑④制硫酸

4、SO2的用途可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等可以殺滅細菌，做干果、蜜餞的防腐劑1、

SO2的物理性質(zhì)課堂小結2、SO2的化學性質(zhì)3、漂白原理4、SO2的用途酸性氧化物通性、氧化性、還原性化合型、氧化型、吸附型1．下列物質(zhì)作干燥劑可干燥SO2的是

（）

A.生石灰B.濃硫酸

C.NaOH固體

D.堿石灰（CaO和NaOH的混合物）B課堂小結2．下列說法正確的是（）A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO溶液、

石蕊試液褪色B.能使品紅褪色的不一定是SO2C.

SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2，都能使紅墨水褪色且其原理相同D.鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性B3．下列四種有色溶液與

SO2作用均能褪色：①品紅溶液②酸性

KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的

NaOH

溶液

其實質(zhì)相同的是（）

A

.①④

C

.②③④

B

.①②③

D

.②③D4．將SO2和Cl2按物質(zhì)的量1∶1的比例同時通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？品紅溶液不褪色。

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO45．二氧化硫的制備與性質(zhì)（1）常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。①制取原理：②綜合實驗裝置：

6．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A、B分別通入品紅溶液中，品紅溶液都變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學式：A______，B______。(2)寫出A與NaOH反應的化學方程式：____________________________或______________________。SO2Cl22NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+SO2=NaHSO3(3)寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：