6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版2

化學(xué)反應(yīng)與熱能【實(shí)驗(yàn)6-1】現(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)示數(shù)上升。結(jié)論：該反應(yīng)放出熱量Mg+2H+=Mg2++H2↑現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；木片上的水結(jié)成冰，木片與燒杯底凍結(jié)在一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。結(jié)論：該反應(yīng)吸收熱量Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑【實(shí)驗(yàn)6-2】

放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)任務(wù)一：從熱量變化的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)想一想：回顧所學(xué)知識(shí)，你能列舉出哪些放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)呢？常見的放熱反應(yīng)：①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)②氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)③鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)④灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)判斷：放熱反應(yīng)一定容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)一定不容易發(fā)生。物質(zhì)的變化過程有熱量放出，該過程一定是放熱反應(yīng)。任務(wù)二：宏觀辨識(shí)反應(yīng)的能量變化學(xué)生活動(dòng)：繪制生成物與反應(yīng)物能量的相對(duì)位置圖能量反應(yīng)歷程反應(yīng)物能量反應(yīng)歷程放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物生成物（I）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量>生成物總能量（II）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量<生成物總能量能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）任務(wù)二：宏觀辨識(shí)反應(yīng)的能量變化想一想：這兩個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的能量圖有什么區(qū)別呢？（1）CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)（2）CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)能量反應(yīng)歷程反應(yīng)物(g)反應(yīng)物(l)反應(yīng)物(s)生成物(g)生成物(l)生成物(s)反應(yīng)（2）釋放的能量更多各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來。

反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

化學(xué)反應(yīng)吸收能量吸熱反應(yīng)可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲(chǔ)存”。想一想：1.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？你能舉例說明嗎？2.氫氣和氯氣燃燒是放熱反應(yīng)，為什么一開始需要點(diǎn)燃呢？

任務(wù)三：微觀探析能量變化的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物→舊鍵斷裂→原子→新鍵形成→生成物（吸收能量）（釋放能量）鍵斷裂++436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol431kJ/mol根據(jù)下列圖示計(jì)算1molH2和1molCl2反應(yīng)的相關(guān)能量變化。(1)反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量為

(2)生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量為(3)每mol反應(yīng)進(jìn)行后，生成2molHCl(g)，放出或吸收熱量為鍵斷裂E吸=436kJ+243kJ=679kJE放=431kJ+431kJ=862kJE總=679kJ-862kJ=-183kJ放出熱量為183kJHHHHClClClClHClHCl注意：在相同條件下，由原子形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所

，與斷開1mol相同化學(xué)鍵所

是相等的。若某反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。放出的能量吸收的能量能量(kJ/mol)反應(yīng)歷程H2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ+436kJ/mol(H2)+243kJ/mol(Cl2)2×(-431kJ/mol)=-862kJ結(jié)論：E吸<E放，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

練一練：化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能（kJ/mol）436498463.4表.各物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能

長(zhǎng)征二號(hào)F遙十六運(yùn)載火箭使用燃料為液氫和液氧。想一想：為什么有些化學(xué)反應(yīng)不用加熱就能進(jìn)行？斷鍵吸收的熱量來自于哪里呢？宏觀任務(wù)四：構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)吸放熱的判斷模型微觀反應(yīng)物總能量E反——生成物總能量E生反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸收能量E1釋放能量E2若E生＜E反，反應(yīng)放熱；反之，反應(yīng)吸熱。若E1＜E2，反應(yīng)放熱；反之，反應(yīng)吸熱。任務(wù)五：如何解決能源利用中的問題閱讀與交流，閱讀教材第34-35頁：1.人類利用能源分為哪幾個(gè)階段？2.化石能源利用過程中面臨哪些問題？3.如何解決能源利用中的問題？長(zhǎng)征四號(hào)丙運(yùn)載火箭所用燃料主要成分為偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑為N2O4。期待各位同學(xué)努力學(xué)習(xí)化學(xué)