1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)（教學(xué)課件）九年級科學(xué)上冊高效課堂（浙教版）

酸堿反應(yīng)

酸堿反應(yīng)的應(yīng)用土壤酸堿性測定學(xué)習(xí)目錄知道酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)。

能夠例舉酸堿反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。知道土壤酸堿性測定的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)導(dǎo)入使指示劑變色酸+金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽酸堿我們已經(jīng)知道了酸、堿哪些化學(xué)性質(zhì)？使指示劑變色堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+鹽→新堿+新鹽鹽+水PART01酸堿反應(yīng)一、酸堿反應(yīng)NaOH與鹽酸混合有無現(xiàn)象？能否判斷是否反應(yīng)？

無現(xiàn)象，不能判斷有無反應(yīng)如何判斷發(fā)生了反應(yīng)呢？→指示劑1.酸堿反應(yīng)實驗稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉1．如圖1-25所示，在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴加1滴酚酞試液，再分別向2支試管里逐滴加入稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。

此實驗說明了什么？溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝裕瑲溲趸c和酸發(fā)生了反應(yīng)白色的晶體2.用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在酒精燈上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？NaCl/Na2SO4猜想晶體的主要成分是什么？以NaOH+HCl實驗為例，此時加入的無色酚酞試液，你還有其他方案嗎？氫氧化鈉紫色石蕊試液顯藍(lán)色稀鹽酸顯紫色顯紅色顯無色思考一：酚酞在實驗中的作用？你怎么判斷兩者恰好反應(yīng)？酚酞試液在酸性和中性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，所以可以在酸堿反應(yīng)中指示反應(yīng)到達(dá)終點。當(dāng)混合溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色時，說明恰好完全反應(yīng)但是如果使用石蕊溶液，溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色，顏色變化不明顯思考二：實驗時用玻璃棒不斷攪拌，原因是什么？可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應(yīng)迅速、完全思考三：實驗時用膠頭滴管慢慢滴入，原因是什么？便于控制加入酸的量，同時也為了清楚地看出指示劑顏色的變化NaOH溶液稀鹽酸①實驗過程中溶液中溶質(zhì)的變化NaOH→NaOH+NaCl→NaCl→NaCl+HCl未滴加稀鹽酸氫氧化鈉過量恰好完全反應(yīng)稀鹽酸過量②實驗過程中pH的變化pH>7pH=7pH<7氫氧化鈉過量恰好完全反應(yīng)稀鹽酸過量HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl=H+

+

Cl-

NaOH

=Na+

+OH-

實際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，例如:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)此類反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，給中和反下個定義吧由金屬陽離子(或銨根離子）與酸根陰離子組成的物質(zhì)叫鹽。2.酸堿反應(yīng)原理3.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水，即H++OH-=H2O讀圖，用你自己的話，概括一下酸與堿之間反應(yīng)的實質(zhì)。硫酸H2SO4磷酸H3PO4氫氧化鐵Fe(OH)3結(jié)合成中性的水H2OH+OH-硝酸HNO3鹽酸HCl氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2反應(yīng)物必須是酸與堿，生成物必須是鹽和水如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？否CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O你認(rèn)為判斷一個反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？舉例說明。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)以下復(fù)分解反應(yīng)中，哪些是中和反應(yīng)？BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl①Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl⑤2HNO3

＋Cu(OH)2

＝

Cu(NO3)2

＋2H2O④BaCO3＋2HNO3

＝

Ba(NO3)2＋H2O+CO2↑③2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

⑥NaOH＋HCl=NaCl+H2O

⑦2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)：①⑤⑥⑦

復(fù)分解

中和因此，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)拓展酸堿反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，通過測量滴加鹽酸前后溫度的變化可以判斷氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。溶液的溫度升高，說明酸堿發(fā)生了反應(yīng)，放出了熱量。而且氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時放出的熱量最多、溫度最高。拓展與提高某?；瘜W(xué)小組在利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液的溫度將如何變化呢？T/℃稀鹽酸/ml（1）開始時：（2）反應(yīng)中：（3）反應(yīng)后：.A.B.C（1）A：（2）B：（3）C：溫度升高，說明中和反應(yīng)放熱恰好完全反應(yīng)時,溫度達(dá)到最高點B逐漸降溫每點溶液中溶質(zhì)的種類：NaOH、NaClNaClHCl、NaCl注意：探究酸堿中和反應(yīng)溫度變化時，氫氧化鈉要用常溫下的溶液，不可使用粉末或固體，想想為什么？氫氧化鈉粉末溶解時產(chǎn)生熱量，溶液溫度升高，不能說明中和反應(yīng)放熱。PART02酸堿反應(yīng)的應(yīng)用二、酸堿反應(yīng)的應(yīng)用1.酸堿反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用思考與討論舉出生活中利用酸與堿之間的反應(yīng)的實例。利用酸堿(中和)反應(yīng)的原理，在酸(堿)性土壤中加入適量的堿(酸)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性pH<4或pH>8的土壤都不利于農(nóng)作物生長鹽堿地改良酸性土壤能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？（用化學(xué)方程式表示）在農(nóng)村，常?？吹金B(yǎng)魚的農(nóng)戶向放干的魚塘底撒熟石灰，為什么？可以CaO+H2O=Ca(OH)2中和魚塘底泥中過多的有機(jī)酸(同時達(dá)到殺菌消毒的目的)使放水后的魚塘水達(dá)到適合魚苗生長的pH利用酸堿(中和)反應(yīng)的原理，根據(jù)不同污水的酸堿性，加入適宜的物質(zhì)，去除污水的酸堿性2.酸堿反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(1)處理工業(yè)廢水，解決環(huán)保問題(2)精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？你能寫出化學(xué)方程式嗎？用堿性物質(zhì)(如熟石灰、廢燒堿等)進(jìn)行中和處理Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O用能與酸反應(yīng)的堿性物質(zhì)作為藥品降低胃液的pH，使之達(dá)到正常范圍3.酸堿反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O能用氫氧化鈉或者氫氧化鈣中和嗎？為什么？你能寫出幾個相關(guān)的化學(xué)方程式嗎？不能，較強(qiáng)的腐蝕性蚊蟲叮咬是因為蚊蟲分泌的酸性物質(zhì)進(jìn)入肌肉，使肌肉酸痛。利用酸堿反應(yīng)的原理，涂上堿性物質(zhì)如純堿溶液、肥皂水等以減輕痛癢。蚊蟲叮咬蜜蜂蟄傷涂氨水涂肥皂水4.酸堿反應(yīng)在日常生活方面的應(yīng)用洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)素酸堿性

課外了解：由于汗液等的原因，頭皮的酸堿度一般是呈弱酸性，大約在4.5—5.5之間，油性的頭皮酸堿度在3—4.5之間，會比正常的偏酸一些，所以在選擇洗發(fā)水最好選擇堿度稍高一些的洗發(fā)水進(jìn)行清洗頭發(fā)，以中和油性頭發(fā)的酸堿度。洗發(fā)時先用弱堿性的洗發(fā)劑，再用弱酸性的護(hù)發(fā)素來中和會傷頭發(fā)的堿性物質(zhì)食用松花蛋時加入食醋？洗發(fā)時先用洗發(fā)劑，后用護(hù)發(fā)素？松花蛋中含有堿性物質(zhì)，加入醋后，可以發(fā)生中和反應(yīng)，除去澀味，使皮蛋變得可口PART03土壤酸堿性測定三、土壤酸堿性測定三、土壤酸堿性的測定實驗?zāi)繕?biāo)1.初步學(xué)會土壤取樣測試的方法。2.學(xué)會用pH試紙測定土壤酸堿度。3.了解保護(hù)土壤資源的重要性，提出改良土壤酸堿性的建議。器材木棍，廢報紙，玻璃棒，試管，蒸餾水，pH試紙（精密pH試紙及比色卡），窗紗（或金屬篩），布袋。1.取樣(1)選取當(dāng)?shù)赜写硇缘牡貕K過程在取樣地塊上按一定間隔確定取樣點位置，注意不要在路邊、溝邊、堆放肥料的地點取樣取樣圖示(2)每個取樣點要去掉表面的石塊和動植物殘體，取0~20厘米范圍內(nèi)的土壤各20克左右。同一地塊上取來的土樣放在同一個布袋中，進(jìn)行編號，并記錄下采集地點和日期。(3)將從不同地點采集到的土樣分別攤鋪在廢報紙上，在陰涼通風(fēng)處晾干，除去殘根和雜物，用木棍壓成粉狀，用金屬篩或窗紗篩過后待用。(1)按照編號，取1克左右土樣放入試管中，加入5毫升蒸餾水，振蕩30秒鐘后靜置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密pH試紙上，將試紙上呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色，記錄下相應(yīng)的pH，填入表中。土樣編號

采集日期

采集地點

pH

土壤酸堿性

2.測定(2)根據(jù)土壤酸堿度分級表，確定該土壤代表的土壤酸堿度狀況。土壤酸堿性的分級表pH<4.54.5~5.55.5~6.56.5~7.57.5~8.58.5~9.5>9.5土壤酸堿性強(qiáng)酸性酸性弱酸性中性弱堿性堿性強(qiáng)堿性提示：浙江地區(qū)的土壤多屬于酸性土壤。可根據(jù)當(dāng)?shù)厍闆r討論當(dāng)?shù)刂饕r(nóng)作物和常見喬木生長的土壤酸堿性如何？查閱資料，了解這樣的酸堿性是否適宜這類植物的生長。提出改良當(dāng)?shù)赝寥浪釅A性的建議。如改良酸性土壤可用熟石灰，稻田堿性大可用硫酸調(diào)節(jié)課堂練習(xí)

1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是(

)A.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3B.3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2OC.CuO+H2=Cu+H2OD.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB2.土壤酸堿性測定實驗中，在取樣地塊上按一定間隔確定取樣點的位置，下列關(guān)于取樣點位置及個數(shù)較恰當(dāng)?shù)氖?

)D3.一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是(

)A.改良堿性土壤

B.改良酸性土壤C.促進(jìn)植物的光合作用

D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量B課堂練習(xí)知識點睛：A、根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,即可確定操作的過程;B、根據(jù)橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量;C、A點溶液顯酸性,鹽酸過量,分析溶質(zhì)的成分;D、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)是按質(zhì)量比進(jìn)行分析判斷4.如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確是()A.該反應(yīng)是稀HCl滴到NaOH溶液中B.a克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C.A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同B課堂練習(xí)5.氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，某化學(xué)興趣小組為證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下的實驗探究?！緦嶒炋骄俊啃≠辉谠嚬苤屑尤?mL稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色。然后向該試管中倒入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________?！靖倪M(jìn)實驗】小娜使用與小倩相同的試劑，通過改進(jìn)上述實驗中某一步的操作方法，不但證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，還能驗證二者恰好完全反應(yīng)。小娜改進(jìn)的實驗操作中關(guān)鍵點是_______________________________________________________________?！痉此荚u價】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液進(jìn)行上述實驗。你認(rèn)為___________(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更適合用于驗證二者恰好完全反應(yīng)，你的理由是______________________