1.5物質(zhì)的溶解課件　浙教版科學(xué)八年級上冊

第5節(jié)

物質(zhì)的溶解第1章水和水的溶液學(xué)習(xí)目標1.了解不同物質(zhì)具有不同的溶解性；了解物質(zhì)溶解時可能放出熱量，也可能吸收熱量；掌握影響物質(zhì)溶解性的因素。2.能夠區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液；了解飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關(guān)系；探究飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化條件。3.掌握溶解度的定義以及影響因素；了解溶解度曲線及其意義；能夠計算與溶解度相關(guān)的題目；通過各種類型的圖表，提高對圖表的理解分析能力。4.理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義；掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的溶解度之間的關(guān)系；掌握一定溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。溶液懸濁液乳濁液分散物質(zhì)原來狀態(tài)分散后的特征共同點實例固、液、氣固液均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定、久置分層都是混合物碘酒、蔗糖水泥漿、血液牛奶、肥皂水復(fù)習(xí)回顧我要喝最甜的糖水，還要加糖，一直加一直加……從上節(jié)課我們知道，蔗糖能溶解在水中。那么思考一下，在一定量的水中不斷加入蔗糖，蔗糖能否全部溶解？【思考】新知呈現(xiàn)一、物質(zhì)的溶解性提出問題某種物質(zhì)在水中能無限地溶解嗎？建立假設(shè)不能無限地溶解。設(shè)計實驗進行檢驗1.實驗工具：燒杯、玻璃棒、藥匙2.實驗藥品：

20毫升水、

適量蔗糖3.實驗操作：將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進行充分攪拌。逐漸增加放入水中的蔗糖的數(shù)量。4.實驗現(xiàn)象：開始蔗糖全部溶解，隨著加入的蔗糖增多，有少量的蔗糖殘留。得出結(jié)論在一定條件下，物質(zhì)能溶解的數(shù)量是有限的。(一定溫度下，一定量的溶劑中)活動溶解性：一種物質(zhì)(溶質(zhì))在另一種物質(zhì)(溶劑)里的溶解能力。影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？【思考】影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？提出問題1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解？2.衣服上沾了油污，通常用汽油洗，而不用水洗。3.你沖糖水的時候用熱水還是冷水，為什么？聯(lián)系生活：面粉不能溶解，蔗糖能溶解，不同的溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性不同。同種溶質(zhì)在不同的溶劑里的溶解性不同。熱水，因為融化得快。溫度越高，固體溶解能力越強，溶解速度越快。探究建立假設(shè)假設(shè)4：溶解性與壓強有關(guān)。假設(shè)2：溶解性與溶質(zhì)的種類有關(guān)。假設(shè)1：溶解性與溫度有關(guān)。假設(shè)3：溶解性與溶劑的種類有關(guān)。設(shè)計實驗實驗1實驗2實驗3目的條件控制實驗方案實驗數(shù)據(jù)結(jié)論控制變量法：對比實驗?zāi)康尿炞C溶解性是否與溫度有關(guān)條件控制實驗方案實驗數(shù)據(jù)結(jié)論對于同一種溶質(zhì)、溶劑，溫度改變，溶解性改變。溫度不同，溶質(zhì)、溶劑一樣1.在室溫下在一定量(20mL)的水中加入蔗糖直至不再溶解為止。2.升高溫度，觀察溶液是否可以繼續(xù)溶解蔗糖。3.降低溫度，觀察溶液中是否有固體析出。蔗糖升溫完全溶解，降溫后析出。目的驗證溶解性是否與溶質(zhì)的種類有關(guān)條件控制實驗方案實驗數(shù)據(jù)結(jié)論溶質(zhì)不同，溫度、溶劑一樣在室溫下，用量筒各量取10mL水，分別加入2支試管中，再分別加入食鹽、蔗糖各5g，振蕩片刻，靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。食鹽沒有完全溶解溶解性與溶質(zhì)的種類有關(guān)目的驗證溶解性是否與溶劑的種類有關(guān)條件控制實驗方案實驗數(shù)據(jù)結(jié)論溶解性與溶劑的種類有關(guān)取A、B2支試管，分別滴入3mL植物油。往試管A中加入5mL水，往試管B中加入5mL汽油，振蕩，觀察現(xiàn)象。植物油不溶于水，植物油能溶于汽油中。溶劑不同，溫度、溶質(zhì)一樣打開健力寶、可樂時我們會看到有氣體冒出。這說明氣體的溶解能力和______有關(guān)。氣體的溶解能力隨壓強的增大而增強。壓強影響物質(zhì)溶解性的因素有：溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不影響溶解性（溶解能力），只影響能溶解的數(shù)量。結(jié)論外因：溫度、壓強（氣體）。內(nèi)因：溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)。物質(zhì)溶解時，是從外界吸收熱量，還是向外界放出熱量？如何確定吸熱還是放熱？如何用實驗來證明你的假設(shè)？【思考】活動1.實驗用品：2只燒杯、2支溫度計、適量水、氫氧化鈉、硝酸銨。3.實驗結(jié)論：有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高；有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低；也有許多物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化。2.實驗操作：（1）取2只燒杯，裝入部分水。用溫度計測出水的溫度。（2）在其中1只燒杯中加入氫氧化鈉，并使之溶解，再用溫度計測溫度。（3）在另1只燒杯中加入硝酸銨，并使之溶解，用溫度計測溫度。定義：影響因素溶質(zhì)性質(zhì)溶劑性質(zhì)一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)（溶劑）里的溶解能力。溫度溶解過程中的熱量變化：硝酸銨溶于水會吸熱氫氧化鈉溶于水會放熱外因內(nèi)因壓強歸納總結(jié)物質(zhì)的溶解性飽和溶液：不飽和溶液：新知呈現(xiàn)二、飽和溶液在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。加少量溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解。溶液中有少量未溶解的溶質(zhì)或加少量溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解。判斷飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)鍵：飽和溶液不飽和溶液在一定條件下，是否還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)。思考與討論1.如何用實驗證明兩瓶溶液中，一瓶是飽和溶液，而另一瓶是不飽和溶液？一杯硫酸銅的飽和溶液，能否繼續(xù)溶解食鹽呢?硫酸銅的飽和溶液指不能繼續(xù)溶解硫酸銅，但還能溶解其他溶質(zhì)?！舅伎肌?.如何將不飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和的硝酸鉀溶液？加入溶質(zhì)硝酸鉀、蒸發(fā)水、降低溫度。飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫（通常）加溶劑、升溫（通常）1.可以證明燒杯內(nèi)的硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是()A．蒸發(fā)去1克水，有少量固體析出

B．降低溫度，有少量固體析出C．加入少量氯化鉀看固體是否溶解

D．加入少量硝酸鉀觀察是否溶解D對點練習(xí)2.在一定溫度下，向一瓶硝酸鉀飽和溶液中加入一些硝酸鉀晶體，并充分攪拌，下列說法中正確的是（）A.晶體質(zhì)量減少B.晶體質(zhì)量增加C.溶液的質(zhì)量不變D.溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(濃度)變大C飽和溶液不飽和溶液條件區(qū)別轉(zhuǎn)化一定溫度，一定量溶劑。一定溫度，一定量溶劑。溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解1.加溶質(zhì)3.降溫2.蒸發(fā)溶劑1.加溶劑2.升溫歸納總結(jié)溶有較多溶質(zhì)的溶液。溶有較少溶質(zhì)的溶液。濃溶液：稀溶液：1.飽和溶液一定是濃溶液嗎？不一定。不一定?；顒?.實驗用品：2支試管、適量水、藥匙、蔗糖、熟石灰。2.實驗操作：在2支裝有10毫升水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻。思考與討論2.不飽和溶液一定是稀溶液嗎？10克蔗糖10毫升水10毫升水0.2克熟石灰熟石灰在水里溶解的量_____，溶液較

，但已經(jīng)達到_____。蔗糖在水里溶解的量

，溶液較

，卻還未達到

。較少稀較多飽和飽和濃3.實驗現(xiàn)象：4.實驗結(jié)論：不飽和溶液不一定是稀溶液(稀溶液不一定是不飽和溶液)。飽和溶液不一定是濃溶液(濃溶液不一定是飽和溶液)。對于同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液比不飽和溶液濃。對點練習(xí)1.以下說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定、無色的液體一定是溶液B.飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C.飽和溶液肯定是較濃的溶液D.飽和溶液中不能再繼續(xù)溶解任何物質(zhì)B2.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A.非常濃的溶液B.很稀的溶液C.增加該溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液D.增加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液

D定標準。影響物質(zhì)溶解能力的因素。溫度

溶劑量

飽和狀態(tài)

新知呈現(xiàn)怎樣定量比較物質(zhì)的溶解性呢？要比較兩種固體在水中溶解能力的大小應(yīng)：

一定，

一定，達到

。標準里應(yīng)該含有哪些量呢？100克水100克水10克氯酸鉀10克氯化鈉攪拌攪拌結(jié)論：在一定溫度下，相同的溶劑中，不同溶質(zhì)的溶解能力不同。三、物質(zhì)的溶解度溶解度：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解性越強。4個要素條件：一定溫度

。

溶劑：100克溶劑。

狀態(tài)：飽和狀態(tài)。

單位：克。對點練習(xí)1.判斷下列說法是否正確。（1）20克A物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，A的溶解度是20克?！?，缺少溫度條件?！粒鄙偃軇┵|(zhì)量。（2）20℃時，10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。（3）20℃時，10克氯化鈉可溶解在100克水里，20℃時氯化鈉的溶解度是10克?！?，沒有說明狀態(tài)是否飽和?！粒芙舛热鄙賳挝?。（4）20℃時，100克水最多可溶解36克氯化鈉，

則20℃時氯化鈉的溶解度為36。（1）20℃時，硝酸鉀在100

克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量是31.6克。（2）20℃時，在100克水中最多能溶解31.6克硝酸鉀。2.20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6克，這句話的含義是什么？不同物質(zhì)具有不同的溶解度。下面是幾種常見物質(zhì)在20℃時的溶解度：物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣蔗糖氯酸鉀氯化銨硝酸鉀溶解度（克）36.00.165203.97.437.231.6表1-6常見物質(zhì)的溶解度（20℃）物質(zhì)在水中的溶解度等級0.01110難溶微溶可溶易溶溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度（20℃）＜0.01克0.01-1克1-10克＞10克克說說表1-6中哪些是易溶物質(zhì)，哪些是微溶物質(zhì)。溶解度/g溶解性典型例子易溶

可溶微溶

難（不）溶>10g1-10g0.01-1g<0.01g氯化鈉、蔗糖、氯化銨、硝酸鉀氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣思考與討論對點練習(xí)20℃時，100克水中最多能溶解5克硼酸，則硼酸是（）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)B【思考】溶解度與溶解性的區(qū)別和聯(lián)系

溶解性溶解度含義定性反應(yīng)溶質(zhì)在溶劑中溶解能力的大小，表示物質(zhì)的一種特性。定量反應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小，可用于比較不同物質(zhì)的溶解能力。表示方法易溶、可溶、難溶、微溶粗略表示。在一定溫度下，溶質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質(zhì)量表示。聯(lián)系在一定溫度下，物質(zhì)溶解性越大，溶解度也越大。歸納總結(jié)溶解度的表示方法（1）列表法

課本29頁表1-7（2）曲線法....溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.....溶解度曲線的定義：表示溶解度隨溫度變化的曲線。

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

607050102030408090100110180170160150140130120190200.

A1.橫坐標60，縱坐標110的點A表示什么意義？60℃時，硝酸鉀的溶解度為110克。2.20℃時硝酸鉀的溶解度為——————

70℃時氯化銨的溶解度為——————

80℃時氯化鉀的溶解度為——————

100501020304009060708050克30克60克【思考】溶解度/g3.20℃時，硝酸鉀的飽和溶液升溫到40℃，硝酸鉀溶液變成

。不飽和溶液溫度/℃

熟石灰的溶解度曲線0.050.150.2090704001020506080100300.10溶解度/g溫度/℃固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如：硝酸鈉、氯化銨等。

少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如：熟石灰。

100

硝酸鈉硝酸鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/gA.B.C．D．E．F．曲線上的點：表示該物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。曲線的交點：表示這幾種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線下方的點：表示溶液為不飽和溶液。曲線上方的點：表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。溶解度曲線上各點的意義硝酸銨溫度/℃氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。影響氣體溶解度的因素：聯(lián)系生活：在夏季悶熱的天氣中，魚塘里的魚常將頭浮出水面。我們?nèi)绾卫萌芙舛?用"S"表示)的概念來進行相關(guān)的計算呢?溶質(zhì)+溶劑飽和溶液一定溫度

m溶質(zhì)

m溶劑=S

100克（1）計算一定溫度下的溶解度。（2）計算溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量。有關(guān)溶解度的計算：（3）根據(jù)溶解判斷物質(zhì)劃分。1.20℃時，把20克某物質(zhì)溶解在50克水中形成飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)的溶解度是（）

A.20克B.40克C.60克D.40B對點練習(xí)2.把18克10℃的硝酸鈉飽和溶液蒸干，得到8

克硝酸鈉固體，硝酸鈉在10℃時的溶解度是（

）

A.80B.80克C.44.4克D.44.4B3.某溫度下，a

克溶質(zhì)溶解在a

克水里恰好飽和，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度是(

)A.100克B．A克C．2a

克D．50克A4.已知20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，40克水中需溶解多少克硝酸鉀才能得到飽和溶液？12.645.0.05克某物質(zhì)在20℃時溶于10克水中即達到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（）A.易溶B.可溶C.微溶D.難溶C聯(lián)系生活：農(nóng)作物或者樹木在成長的過程中，必不可少的是噴灑藥液。藥液太稀會起不到藥效，殺不死害蟲和病菌；太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。因此在配制溶液時，必須確切知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)。新知呈現(xiàn)在日常生產(chǎn)、生活中，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來定量表示溶液的濃度。四、溶液的配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a%)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量==溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量注意：沒有單位，是一個比值；可用小數(shù)或百分數(shù)表示。類型二：計算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算的四種類型：類型一：已知溶質(zhì)和溶劑或溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。類型三：已知溶解度，求此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。類型四：溶液稀釋或濃縮和配制問題的計算。推導(dǎo)公式：m質(zhì)=m液×a%

m液=m質(zhì)/a%a%=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/（m質(zhì)+m劑）比較項目溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a%）意義溫度要求溶劑量要求溶液是否飽和單位關(guān)系式聯(lián)系定量表示物質(zhì)溶解性，受到外界溫度、壓強等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。一定不一定100g不一定一定達到飽和不一定g無(溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)×100g(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%a%=S/（S+100）×100%歸納總結(jié)類型一：已知溶質(zhì)和溶劑或溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？分析：已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)公式能解。對點練習(xí)解：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%

＝2.8g/20g×100%

＝14%答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14%。類型三：已知溶解度，求此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。20℃時，食鹽的溶解度為36克，求：(1)計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分數(shù)。(2)能否配制出20℃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30％的食鹽水?分析：已知20℃時，食鹽的溶解度為36克，相當于已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/（溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量）×100%＝36g/(36g+100g)×100%＝26.5%

(2)20℃時，食鹽飽和溶液最大質(zhì)量分數(shù)是26.5%，不能配制出30％的食鹽水。配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液50克，問：需要氯化鈉多少克?水多少克?類型二：計算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。分析：已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。解：溶質(zhì)的質(zhì)量＝50克×10%＝5克

水的質(zhì)量＝50克－5克＝45克答：需要氯化鈉5克，水45克。類型四：溶液稀釋或濃縮的計算溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，

的質(zhì)量不變濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。m濃溶液×a1%=m稀溶液×a2%溶質(zhì)把50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸溶液稀釋成20%的稀硫酸溶液，得到20%溶液多少克?解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為m，根據(jù)m濃溶液×a1%=m稀溶液×a2%，可以列出下式：50g×98%＝m×20%m＝245g答：得到20%溶液245克。密度1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84質(zhì)量分數(shù)110203040506070809098配制1000mL溶質(zhì)的質(zhì)量分