4.3化學鍵課件高一上學期化學人教版

自然界中美麗的雪花3月20日共價鍵氯化銨電子式水合氫離子3月19日大書19頁和補充作業(yè)如下雪花的外部結構質疑※氫原子與氧原子間通過什么作用結合在一起的呢？HHOHHO水分子的形成過程※氫原子和氧原子通過共用電子對使原子達到穩(wěn)定結構H2+Cl2===2HCl點燃【思考交流】1、HCl由哪些微粒構成？2、HCl是如何形成的？小資料：HCl在1000℃時分解為H2和Cl2,液態(tài)HCl不導電Ｃl2氣體分子H2氣體分子為什么氫原子和氯原子不高興？讓我們聽聽她們說什么氫原子氯原子我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子電子氫原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？氯原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？我給你們點燃之后，你們要結合在一起，為人類做出自己的貢獻．我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點燃×HCl+→×HCl用電子式表示HCl的形成過程原子之間通過共用電子對所形成的相互作用二、共價鍵(1)成鍵作用：(2)成鍵微粒：(3)鍵的本質：(4)成鍵元素：成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對。原子共用電子對非金屬元素與非金屬元素和少數(shù)的金屬。例如：H2SO4,AlCl3,BeCl21、用電子式表示分子的形成過程H+O+H→HOH××××注意：1、分子中相同的原子不能合并在一起；

2、箭號左邊相同原子可以合并；

3、沒有離子形成。H2OF2F+→FFFNH3

CO2

2、結構式：用一根短線表示一對共用電子對

H2HCl特征組成原子吸引電子對能力共用電子對位置成鍵原子電性結論同種元素的原子不同種元素的原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－BCl····

H····HH··小結鍵型概念共用電子對偏向形成條件非極性鍵極性鍵Cl····

H····HH··電子對不偏移電子對偏向Cl共用電子對不偏向任何原子的共價鍵稱為非極性鍵不偏向同種元素原子間共用電子對偏向一方原子的共價鍵稱為極性鍵偏向吸引力強的一方不同種元素原子間共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素得失電子共用電子對相互作用O2、N2、H2CCl4、CO2、H2O、NH3、CH4、H2SO4、HNO3、H2CO3Mg(OH)2、NH4Cl、Na2O2、MgO、CaCl2、Na2S指出下列物質中含有的化學鍵共價鍵存在：非金屬單質共價化合物某些離子化合物中【小結】1、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物2、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物3、在氣態(tài)單質分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體無化學鍵判斷正誤：【說明】1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵；

2.共價化合物只含有共價鍵；

3.酸類物質均屬于共價化合物，強堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類物質屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價化合物）。離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價化合物——只含有共價鍵的化合物。融熔狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物。【區(qū)分方法】【鞏固練習】3、水分子的化學式為什么是H2O而不是H3O？1、下列敘述中正確的是（）A只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B具有共價鍵的化合物就是共價化合物C具有離子鍵的化合物是離子化合物D在共價化合物中也可能含有離子鍵2、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）AH2SBCaCl2CNaOHDCl2CC4、在下列物質中：①氨氣②氯化氫③氯化銨④干冰⑤苛性鈉⑥食鹽⑦氬氣⑧過氧化鈉⑨過氧化氫⑩氯氣（1）只有非極性鍵的是（2）只有極性鍵的是（3）既有極性鍵又有非極性鍵的是（4）只有離子鍵的是（5）既有離子鍵又有極性鍵的是（6）既有離子鍵又有非極性鍵的是

【鞏固練習】⑩①②④⑨⑥③⑤⑧【鞏固練習】5、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（A）SF6

（B）XeF2

（C）BF3（D）PCl3

（E）PCl5

D【鞏固練習】6、在下列所示結構圖中，“●”代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分）小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，根據(jù)各圖表示的結構特點，分別寫出下列分子的化學式：

ABCNH3HCNBF3氯化銨電子式水合氫離子3月19日大書19頁和補充作業(yè)如下3月21H2HCl特征組成原子吸引電子對能力共用電子對位置成鍵原子電性結論同種元素的原子不同種元素的原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－BCl····

H····HH··小結鍵型概念共用電子對偏向形成條件非極性鍵極性鍵Cl····

H····HH··電子對不偏移電子對偏向Cl共用電子對不偏向任何原子的共價鍵稱為非極性鍵不偏向同種元素原子間共用電子對偏向一方原子的共價鍵稱為極性鍵偏向吸引力強的一方不同種元素原子間共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素得失電子共用電子對相互作用O2、N2、H2CCl4、CO2、H2O、NH3、CH4、H2CO3Mg(OH)2、NH4Cl、Na2O2、MgO、CaCl2、Na2S指出下列物質中含有的化學鍵共價鍵存在：非金屬單質共價化合物某些離子化合物中【小結】1、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物2、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物3、在氣態(tài)單質分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體無化學鍵判斷正誤：【說明】1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵；

2.共價化合物只含有共價鍵；

3.酸類物質均屬于共價化合物，強堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類物質屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價化合物）。離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價化合物——只含有共價鍵的化合物。融熔狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物?！緟^(qū)分方法】【鞏固練習】3、水分子的化學式為什么是H2O而不是H3O？1、下列敘述中正確的是（）A只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B具有共價鍵的化合物就是共價化合物C具有離子鍵的化合物是離子化合物D在共價化合物中也可能含有離子鍵2、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）AH2SBCaCl2CNaOHDCl2CC4、在下列物質中：①氨氣②氯化氫③氯化銨④干冰⑤苛性鈉⑥食鹽⑦氬氣⑧過氧化鈉⑨過氧化氫⑩氯氣（1）只有非極性鍵的是（2）只有極性鍵的是（3）既有極性鍵又有非極性鍵的是（4）只有離子鍵的是（5）既有離子鍵又有極性鍵的是（6）既有離子鍵又有非極性鍵的是

【鞏固練習】⑩①②④⑨⑥③⑤⑧【鞏固練習】5、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（A）SF6

（B）XeF2

（C）BF3（D）PCl3

（E）PCl5

D電負性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的化學作用力，形象地叫做化學鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。（電負性是相對值，沒單位）鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負性的手搞金屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出了各元素的電負性。電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度①同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。②同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。2、變化規(guī)律:②電負性相差很大的元素化合通常形成離子鍵；電負性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵；電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。3、電負性的意義：①電負性越大，元素的非金屬性越強，電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。電離能（閱讀課本Ｐ17）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：KJ/mol從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號Ｉ2暫時不講3.16？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結第一電離能的變化規(guī)律：2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結構3、電離能的意義：

電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。學與問：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來