離子反應(yīng)更新

第二節(jié)離子反應(yīng)撫順(fǔshùn)一中高一化學(xué)備課組2010年10月11日（第一(dìyī)課時(shí)）共九十七頁(yè)[思考(sīkǎo)與交流]⑴NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、蔗糖(zhètáng)固體,無(wú)水酒精。⑵NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、

HCl水溶液（鹽酸）

H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？物質(zhì)導(dǎo)電的條件：有能夠自由移動(dòng)帶電的粒子。（3）熔融的NaCl、KNO3

、NaOH純H2SO4（液態(tài)、分子）與液態(tài)HCl（分子）共九十七頁(yè)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)在水溶液里或熔融(róngróng)狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。1.電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物依據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電2.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的

化合物叫做非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物、非金屬氧化物如：蔗糖、酒精、CO2、NH3、SO2、SO3

等共九十七頁(yè)混合物純凈(chúnjìng)物單質(zhì)化合物物質(zhì)(wùzhì)酸堿鹽氧化物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液濁液膠體無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物金屬氧化物非金屬氧化物共九十七頁(yè)判斷下列敘述是否正確。A．氯化鈉溶液(róngyè)能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液(róngyè)是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E．銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。[思考(sīkǎo)與練習(xí)]×√√××一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)共九十七頁(yè)小試(xiǎoshì)身手：下列物質(zhì)哪些(nǎxiē)是電解質(zhì)？哪些(nǎxiē)是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧共九十七頁(yè)必須(bìxū)注意的幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)是化合物②電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物。③電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液或熔化狀態(tài)下。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)共九十七頁(yè)[思考(sīkǎo)與探究]⑴為什么電解質(zhì)在水溶液或熔融(róngróng)狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液或熔化狀態(tài)下。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)共九十七頁(yè)？酸、堿、鹽為在水溶液中什么(shénme)能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過(guò)(tòuɡuò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！共九十七頁(yè)共九十七頁(yè)二、酸、堿、鹽的電離(diànlí)物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由(zìyóu)移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。1電離定義：2電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。共九十七頁(yè)3、電離(diànlí)方程式的書(shū)寫(xiě)

②等號(hào)右邊離子(lízǐ)所帶的電荷總數(shù)為0①等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）注意：電離過(guò)程，原子團(tuán)不能拆共九十七頁(yè)判斷電離方程式的正誤(zhèngwù)并改正。H2+H2SO4

SO42-+MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+

NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++

SO42-NH3·H2ONH4++OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3·H2O共九十七頁(yè)學(xué)以致用(xuéyǐzhìyòng)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)(wùzhì)的電離方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-共九十七頁(yè)HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：電離(diànlí)時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。三、酸、堿、鹽的定義(dìngyì)寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:從電離的角度給出酸的定義共九十七頁(yè)思考(sīkǎo)與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-堿：電離時(shí)生成(shēnɡchénɡ)的陰離子全部是OH-的化合物。寫(xiě)出NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式:從電離的角度給出堿的定義共九十七頁(yè)寫(xiě)出

FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的電離(diànlí)方程式:

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

鹽:電離時(shí)生成金屬(jīnshǔ)陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。從電離的角度給出鹽的定義共九十七頁(yè)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離(diànlí)方程式：每組物質(zhì)間能否發(fā)生應(yīng)？若能寫(xiě)出反應(yīng)方程式

(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2，

（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl共九十七頁(yè)同濃度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(shíyàn)對(duì)比亮亮亮暗暗不亮四、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)共九十七頁(yè)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電(dǎodiàn)的粒子？陰、陽(yáng)離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱(qiánɡruò)取決于什么？離子濃度大小電解質(zhì)溶液濃度相同的條件下為什么離子濃度不同呢？電解質(zhì)電離的程度不同共九十七頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部(quánbù)電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分(bùfen)分子電離成離子的電解質(zhì)。水合離子分子、水合離子溶液中微粒:溶液中微粒:共九十七頁(yè)強(qiáng)弱(qiánɡruò)電解質(zhì)的對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離(diànlí)程度全部部分溶液里溶質(zhì)粒子水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類(lèi)型離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、水等共九十七頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）大多數(shù)鹽（除醋酸(cùsuān)鉛(CH3COO)2Pb外)活潑金屬氧化物（Na2O、CaO等）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：共九十七頁(yè)弱電解質(zhì)：弱酸(ruòsuān)（H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4

CH3COOH)弱堿（NH3·H2O、Cu(OH)2)

水強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：共九十七頁(yè)設(shè)問(wèn)(shèwèn)：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等難溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)還是(háishi)弱電解質(zhì)呢？2.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？共九十七頁(yè)[鞏固(gǒnggù)練習(xí)]1、下面(xiàmian)關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)B．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)、混合物不屬于此范疇D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)BD共九十七頁(yè)2.下列(xiàliè)物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精(jiǔjīng)水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧⑾⑩HCl⑾鹽酸共九十七頁(yè)3、下列說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉均不導(dǎo)電，所以(suǒyǐ)氯化氫和氯化鈉均為非電解質(zhì)B．金屬銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)4．NaHSO4在水溶液中能夠電離(diànlí)出H+、Na+、和SO42-。下列有關(guān)NaHSO4的分類(lèi)中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸CD共九十七頁(yè)5、在某溶液中僅存在H+、Fe3+、SO42-三種(sānzhǒnɡ)離子，已知H+和SO42-物質(zhì)的量比為5∶4，則H+、Fe3+和SO42－三種離子的物質(zhì)的量比為()A、5：1：4 B、3：1：2C、1：1：1D、6：1：96、把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體(yètǐ)中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）A．自來(lái)水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1H2SO4

D．0.5mol·L－1NaNO3AA共九十七頁(yè)7、1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿范圍，更新了酸堿的含義。⑴現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HCl、②NaOH、③HCO3-、④HPO42-、⑤NH4+、⑥SO42－根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，上述物質(zhì)中屬于酸的有

；屬于堿的有：。

⑵按照酸堿質(zhì)子理論，中和反應(yīng)就是(jiùshì)酸堿之間

_______傳遞的反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)是否屬于中和反應(yīng)？HCO3-+H+=CO2+H2O。

(填“是”與“不是”)①③④⑤②③④⑥質(zhì)子(zhìzǐ)是共九十七頁(yè)第二節(jié)課：離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)電離(diànlí)方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－共九十七頁(yè)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：每組物質(zhì)間能否發(fā)生(fāshēng)應(yīng)？若能寫(xiě)出反應(yīng)方程式

(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2，

（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl共九十七頁(yè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)向Na2SO4溶液中加入KCl-向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸白色(báisè)沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-無(wú)Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液(róngyè)變?yōu)闊o(wú)色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有氣泡產(chǎn)生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O共九十七頁(yè)2、離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)溶液中某些離子(lízǐ)的減少三、離子反應(yīng)

1、概念:有離子參加的反應(yīng)，稱(chēng)為(chēnɡwéi)離子反應(yīng)共九十七頁(yè)3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成(shēnɡchénɡ)難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（2）生成(shēnɡchénɡ)氣體，如CO2

、H2S、SO2（3）生成難電離物質(zhì)，如H2O、CH3COOH共九十七頁(yè)1、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示(biǎoshì)反應(yīng)的式子叫離子方程式。四、離子(lízǐ)方程式：共九十七頁(yè)?以Na2SO4溶液(róngyè)與BaCl2溶液反應(yīng)為例。

新知識(shí)(zhīshi)離子方程式如何書(shū)寫(xiě)呢？共九十七頁(yè)(1)寫(xiě)出正確(zhèngquè)的化學(xué)方程式。

(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式(xíngshì)，把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫(xiě)成化學(xué)式。

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。簡(jiǎn)化

寫(xiě)改刪查基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證共九十七頁(yè)

?

易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫(xiě)成離子形式；

?

難溶的物質(zhì)、氣體(qìtǐ)和水等仍用化學(xué)式表示。

注意(zhùyì)！哪些是易溶、易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢？共九十七頁(yè)1.“寫(xiě)”正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.“拆”把在水溶液中易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及(yǐjí)氣體等仍用化學(xué)式表示。3.“刪”刪去(shānqù)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等例1：寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2

CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2

不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱酸、弱堿、水等可拆的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可以拆!共九十七頁(yè)請(qǐng)寫(xiě)出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)(fǎnyìng)的離子方程式。練習(xí)(liànxí)分析寫(xiě)

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改

Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-刪

Ag++Cl-===AgCl↓查

共九十七頁(yè)[練一練]用離子(lízǐ)方程式表示下列反應(yīng)：2、氫氧化銅溶于鹽酸(yánsuān)Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+H2O+CO2↑3、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑共九十七頁(yè)4、鹽酸(yánsuān)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-H2O5、硫酸與氫氧化鉀溶液(róngyè)反應(yīng)H++OH-H2O啟示？酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來(lái)的H＋與堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了水。

化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。3、離子方程式的意義不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個(gè)類(lèi)型的離子反應(yīng)共九十七頁(yè)下列離子方程式能表示(biǎoshì)哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？練習(xí)(liànxí)1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4共九十七頁(yè)

?本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)；

?學(xué)習(xí)了離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。課堂(kètáng)小結(jié)共九十七頁(yè)1、氫氧化鐵與鹽酸(yánsuān)反應(yīng)：2、石灰石與鹽酸(yánsuān)反應(yīng)：3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：5、金屬鈉和水反應(yīng)：6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：

8、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫：共九十七頁(yè)離子(lízǐ)方程式正誤辨析銅與稀鹽酸：Cu

+2H+=Cu2++H2↑鐵與稀鹽酸：2Fe

+6H+=2Fe3++3H2↑鋁與稀鹽酸：Al

+

2H+=Al3++H2↑共九十七頁(yè)1、以客觀事實(shí)為依據(jù)(yījù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)(fǎnyìng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑三、離子方程式正誤判斷共九十七頁(yè)3、以電荷(diànhè)守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+4、以物質(zhì)的實(shí)際(shíjì)狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Fe3++Fe=3Fe2+共九十七頁(yè)5、以物質(zhì)的組成(zǔchénɡ)為依據(jù)如：氫氧化鋇(qīnɡyǎnɡhuàbèi)和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫(xiě)如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√共九十七頁(yè)與量有關(guān)(yǒuguān)離子方程式寫(xiě)法用“少定多變法”書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)離子(lízǐ)方程式的技巧結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)共九十七頁(yè)2.書(shū)寫(xiě)(shūxiě)技巧

例1、CO2通入到NaOH溶液(róngyè)中（CO2在水溶液中可考慮為H2CO3）。分析：若H2CO3少量：以H2CO3為基準(zhǔn)，將H2CO3前面計(jì)量數(shù)定為1，讓H2CO3盡可能充分參與反應(yīng)，量多的NaOH根據(jù)H2CO3反應(yīng)的需要將前面計(jì)量數(shù)確定為2，故反應(yīng)方程式為CO2（少量）+2NaOH==Na2CO3+H2O；離子方程式為CO2（少量）+2OH-==CO32-+H2O；若H2CO3過(guò)量：以NaOH為基準(zhǔn)，將NaOH前面計(jì)量數(shù)定為1，讓NaOH盡可能充分參與反應(yīng)，量多的H2CO3根據(jù)NaOH反應(yīng)的需要將前面計(jì)量數(shù)確定為1，故反應(yīng)方程式為CO2+NaOH（少量）==NaHCO3；離子方程式為CO2+OH-（少量）==HCO3-。根據(jù)此類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)得出以下結(jié)論：CO2通入到堿性溶液中，CO2少量生成正鹽，CO2過(guò)量則生成酸式鹽。共九十七頁(yè)

3.應(yīng)用(yìngyòng)推廣

SO2（少量(shǎoliàng)）+Ca2++2OH-==CaSO3↓+H2O；

SO2（過(guò)量）+OH-==HSO3-。

CO2（少量）+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO

CO2（過(guò)量）+H2O+ClO-==HCO3-+HClOH+（少量）+CO32-==HCO3-；

2H+（過(guò)量）+CO32-==CO2

↑

+H2O①將SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作為酸性氧化物時(shí)性質(zhì)類(lèi)似于CO2）②將CO2通入到Ca(ClO)2溶液中③HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)共九十七頁(yè)

Al3+、AlO2-的相互轉(zhuǎn)化遞變(dìbiàn)圖如下所示：

Al3+～3OH-～Al(OH)3

～1OH-～AlO2-

AlO2-

～1H+

～Al(OH)3

～3H+

～Al3+①AlCl3溶液(róngyè)與NaOH溶液(róngyè)反應(yīng)

:

Al3++3OH-（少）==Al(OH)3↓

Al3++4OH-（過(guò)）==AlO2-+2H2O②NaAlO2溶液與HCl溶液反應(yīng):

AlO2-+H+（少）+H2O==Al(OH)3↓

AlO2-+4H+（過(guò)）==Al3++2H2O共九十七頁(yè)

銀鹽與氨水(ānshuǐ)反應(yīng):氨水(ānshuǐ)少量：Ag++NH3·H2O（少）==AgOH↓+NH4+

氨水過(guò)量：Ag++2NH3·H2O（過(guò)）==[Ag(NH3)2]++2H2O共九十七頁(yè)例3、Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)(fǎnyìng)：若NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O

若NaHCO3過(guò)量(guò〃liàng)：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-共九十七頁(yè)

3.應(yīng)用(yìngyòng)推廣①NaOH溶液(róngyè)與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：NaOH溶液少量：NaOH溶液過(guò)量：OH-+HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

②Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2溶液過(guò)量：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O共九十七頁(yè)③Ba(OH)2溶液(róngyè)與NH4HSO4溶液反應(yīng)：Ba(OH)2溶液(róngyè)少量：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2溶液過(guò)量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O共九十七頁(yè)（4）有關(guān)氧化還原“先強(qiáng)后弱”，氧化性或還原性強(qiáng)的物質(zhì)(wùzhì)先發(fā)生反應(yīng)，弱的后發(fā)生反應(yīng)。例：請(qǐng)寫(xiě)出以下離子(lízǐ)方程式：FeI2溶液中通入少量Cl2FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2Fe與少量稀硝酸Fe與足量稀硝酸2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2++4I-

+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O共九十七頁(yè)3.應(yīng)用(yìngyòng)推廣FeBr2溶液(róngyè)中通入一定量的Cl2

Cl2少量：

Cl2過(guò)量：Cl2（少量）+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+

2Fe2++4Br-+3Cl2（過(guò)量）==2Fe3++2Br2+6Cl-共九十七頁(yè)題型三根據(jù)題設(shè)條件(tiáojiàn)書(shū)寫(xiě)離子方程式共九十七頁(yè)共九十七頁(yè)將xmolCl2通入amolFeBr2溶液(róngyè)中,①

當(dāng)x≤0.5amol時(shí)，反應(yīng)(fǎnyìng)的離子方程式是

；②

當(dāng)x≥1.5amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

；③

當(dāng)x=amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

。共九十七頁(yè)

解析(jiěxī)：①Fe2+的還原性大于Br-，通入Cl2時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，當(dāng)溶液中的Fe2+被完全氧化后，再發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此(yīncǐ)，當(dāng)x≤0.5amol時(shí)，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

；②當(dāng)x≥1.5amol時(shí)，Cl2過(guò)量，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

③當(dāng)x=amol時(shí)，n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1。因1mol的Cl2得到2mol電子，而1mol的Fe2+只能失1mol電子，而另1mol電子只能由Br-來(lái)提供，則參加反應(yīng)的Br-只有1mol，所以離子方程式為：Cl2+Fe2++Br-=2Cl-+Fe3++1/2Br2，取兩邊同乘以2取分母后得離子方程式為：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2共九十七頁(yè)將xmolFe加入含amolHNO3的稀溶液(róngyè)中，寫(xiě)出下列配比下的離子方程式：⑴當(dāng)x≤0.25amol時(shí)，反應(yīng)(fǎnyìng)的離子方程式是

；⑵當(dāng)x≥0.375amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

；⑶把6.72g鐵粉放入100ml4mol/L的稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式是

。共九十七頁(yè)

⑵當(dāng)x≥0.375amol時(shí)，反應(yīng)(fǎnyìng)的離子方程式：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

⑶而當(dāng)Fe的量對(duì)于反應(yīng)①過(guò)理而對(duì)于反應(yīng)②不足(bùzú)時(shí)，則產(chǎn)物中既有Fe3+也有Fe2+。

0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…①

0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+…②

①+②得總反應(yīng)為:0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O

經(jīng)化簡(jiǎn)得總反應(yīng)為:6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O

解析：將Fe加入稀HNO3中后，F(xiàn)e+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反應(yīng)完后繼續(xù)加入Fe粉，則有Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，⑴當(dāng)x≦0.25amol時(shí)，離子方程式為：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O共九十七頁(yè)小試(xiǎoshì)身手：練習(xí)、書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量(shǎoliàng)的Ba(OH)2溶液；（2）向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca(HCO3)2溶液;（3）a、向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液；

b、繼續(xù)滴加Ba(OH)2至溶液呈中性；

c、然后繼續(xù)滴加Ba(OH)2至過(guò)量。共九十七頁(yè)（1）Ba2++2OH–+2ＨＣＯ３－=BaCO3↓+

2H2O+CO32-

（2）OH–+HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+H2O（3）a、Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

b、

Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2Oc、

Ba2++SO42-=BaSO4↓共九十七頁(yè)明礬(míngfán)[KAl(SO4)2]溶液與Ba(OH)2溶液混合向明礬[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液至SO42-離子完全沉淀

向明礬[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至Al3+離子完全沉淀

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓共九十七頁(yè)Ba(OH)2過(guò)量(guò〃liàng):Ba2+

+SO42-+

Al3+

+

NH4+

+

5OH-=

BaSO4

+

AlO2-

+

NH3.H2O+2H2O思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液(róngyè)滴入Ba(OH)2溶液，離子方程式又應(yīng)該如何寫(xiě)？NH4Al(SO4)2過(guò)量:Ba2++SO42-+2OH-+2/3Al3+

=BaSO4+2/3Al(OH)3共九十七頁(yè)NaOH溶液(róngyè)AlCl3溶液(róngyè)①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失1.試劑的滴加順序涉及到的“量”。①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液與互滴有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)共九十七頁(yè)氨水(ānshuǐ)AgNO3溶液(róngyè)現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：開(kāi)始沒(méi)有沉淀，然后生成沉淀（白→棕黑色)①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+②OH-+Ag+=AgOH↓③2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液共九十七頁(yè)鹽酸(yánsuān)NaAlO2溶液(róngyè)①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O鹽酸NaAlO2溶液共九十七頁(yè)Na2CO3溶液(róngyè)H2SO4溶液(róngyè)①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯氣體，稍后有大量氣體產(chǎn)生H2SO4溶液Na2CO3溶液共九十七頁(yè)較特殊(tèshū)的反應(yīng)涉及到的“量”1、碳酸氫鎂溶液與過(guò)量的氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液反應(yīng)：2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O共九十七頁(yè)練習(xí)：1、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為

。

2、向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好(qiàhǎo)完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為

；在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為

。3、完成(wánchéng)下列離子方程式：①KOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)

；②KOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)

；③Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)

；④足量Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)

。共九十七頁(yè)答案(dáàn)

1、2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓2、Al3++3SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓3、①OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O②2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

③Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

④HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O共九十七頁(yè)四、離子共存(gòngcún)問(wèn)題反應(yīng)(fǎnyìng)，則不共存。（1）生成難溶物或微溶物（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)（3）生成難電離的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)※特別提示：要注意題目的附加隱含條件

（“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無(wú)色溶液”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存”等）

所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。

共九十七頁(yè)如何判斷離子大量(dàliàng)共存？(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量(dàliàng)共存

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。(4)形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。注意附加隱含條件！共九十七頁(yè)附加隱含條件的應(yīng)用(yìngyòng)規(guī)律：（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定(kěndìng)沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子。

（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。共九十七頁(yè)限制(xiànzhì)堿性的條件1.PH=14的溶液2.使pH變藍(lán)3.使紅色石蕊變藍(lán)4.酚酞(fēntài)呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H+)為十的負(fù)十四次方共九十七頁(yè)限制酸性溶液(róngyè)的條件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5.c(OH-)為十的負(fù)十四次方,隱含(yǐnhán)有大量H+共九十七頁(yè)可酸可堿的條件(tiáojiàn)1.水電離c(OH-)或者(huòzhě)c(H+)濃度為十的負(fù)N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液共九十七頁(yè)（1）

與H+不能大量(dàliàng)共存。（2）

與OH-不能大量(dàliàng)共存。（3）

既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。歸納小結(jié)如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-

、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根離子弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式根離子共九十七頁(yè)練習(xí)(liànxí)：1、下列各組離子(lízǐ)在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存共九十七頁(yè)2.某無(wú)色(wúsè)溶液中，可大量共存的離子組是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+SO42-OH-c共九十七頁(yè)3.某無(wú)色溶液中，可大量(dàliàng)共存的離子組是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+SO42-OH-C共九十七頁(yè)3、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能共存(gòngcún)的離子組是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D4．某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③Fe3+④I－⑤AlO2－⑥Cl－，其中(qízhōng)不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是

A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①③④

D．①④⑤共九十七頁(yè)5：下列離子在溶液中能大量共存(gòngcún)，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是 ()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-

B.H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.K+、Na+、NO3-、CO32-

AC6．下列各組離子在給定條件(tiáojiàn)下能大量共存的是(D)A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有CO2-3存在的溶液中：Na+

、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：Ba2+、Fe2+Cl-D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42—、AlO-2、K+共九十七頁(yè)7．在下列溶液中，能大量共存的一組離子(lízǐ)是(A)A．pH＝1的溶液中：NH4+

、

Fe2+

、SO42-、Cl－

B．通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中

：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L

的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－8．下列各組離子能大量共存的是(D)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色(hóngsè)的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無(wú)色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④共九十七頁(yè)9、某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）由①可知存在的離子為

，濃度(nóngdù)是

mol·L-1。由②可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。由③可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。（2）該溶液中一定不存在的離子是

（填離子符號(hào)）。（3）某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是

。共九十七頁(yè)10．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等(xiāngděng)，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。共九十七頁(yè)請(qǐng)推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一