（三年經(jīng)典錯(cuò)題本）高三化學(xué)二輪 物質(zhì)結(jié)構(gòu)答題規(guī)范（含解析）

《化學(xué)三年經(jīng)典錯(cuò)題本》高三二輪之

物質(zhì)結(jié)構(gòu)答題規(guī)范

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【易錯(cuò)題】（15分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的

周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道

電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3

層電子且M層3d軌道電子全充滿.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（DE元素基態(tài)原子的核外電子排布式為。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)），其原因是

（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：DF（填“>”、"=”或“<”），下列表述中能證明這一事實(shí)的

是（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

（4）BA是重要的基本石油化工原料。BA，分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為；1molB血分子中

含mol。鍵。

【學(xué)生答題】（1）電子排布式、價(jià)電子排布式區(qū)別

（9?吠城?C404M同喟聯(lián)虛一螭（2）沒(méi)有按要求填或

^蹴翻，於室涯國(guó)最牖電曲）（3）電負(fù)性（非金屬性）表現(xiàn)

鈍滿念帆

【答案】

⑴Is22s⑵/3s23Pti3d“4s’（2分）

（2）C〈O〈N（2分）同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，但氮元

素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素（3分）

（3X（2分）BC（2分，對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)選不給分）

（4）sp2雜化（2分）5（2分）

【錯(cuò)誤指數(shù)】★★★★

【錯(cuò)因分析】此考生掌握的基礎(chǔ)知識(shí)還是不錯(cuò)的，但由于粗心大意，看不準(zhǔn)要求，造成沒(méi)必

要的失分.如把核外電子排布式寫(xiě)成了價(jià)電子排布式，售1molQ也含有多少摩爾。

鍵時(shí)把兀腱也算進(jìn)去了.所以，在平時(shí)要規(guī)范答題，不要眼高手低，就是再簡(jiǎn)單的問(wèn)題，

也要?jiǎng)邮謱?xiě)一寫(xiě).

??查缺行動(dòng)

【知識(shí)補(bǔ)缺】

1、復(fù)習(xí)補(bǔ)缺策略

（1）抓比較。運(yùn)用類(lèi)比的方法，區(qū)分以下幾組概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期

表；周期、族；同周期元素的性質(zhì)、同主族元素的性質(zhì)；化合價(jià)、化學(xué)鍵；離子鍵、共價(jià)鍵。

（2）重推斷。對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，主要是通過(guò)元素推斷實(shí)現(xiàn)，在復(fù)習(xí)中要結(jié)合元素化合物知識(shí)，加

強(qiáng)對(duì)元素推斷的訓(xùn)練，歸納常見(jiàn)元素的特征性質(zhì)。

（3）扣熱點(diǎn)。電子排布式、電離能、電負(fù)性；。鍵、”鍵、分子的極性；分子類(lèi)型對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影

響；四種晶體的差異。

（4）練考點(diǎn)。對(duì)于?？键c(diǎn)，要常寫(xiě)常練。要注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范。

2、易錯(cuò)點(diǎn)提示

（1）任何微粒中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。

（2）共價(jià)鍵不僅存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中。

（3）能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

（4）同周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但要注意的是一些反常，如：Be>B,Mg>Al;

N>0,P>S?

【方法補(bǔ)缺】

（1）對(duì)于有突破口的元素推斷題，可以利用元素暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊

破，退出結(jié)論。

（2）對(duì)于無(wú)明顯突破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，并充分考慮各

元素的相互關(guān)系進(jìn)行推斷。

（3）對(duì)于很難從題目中找出明顯“題眼”的元素推斷題，在解答時(shí)，采用假設(shè)論證的方法，是實(shí)現(xiàn)思維

突破的關(guān)鍵，也是解題的重要手段；常用的論證方法有：根據(jù)元素在周期表中的位置論證，根據(jù)離子所帶

的電荷論證，根據(jù)電子層上的電子數(shù)論證。

【解題模板】

＞步驟1：認(rèn)真讀題、審題，明確題意。

＞步驟2：利用元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律推斷出元素。

＞步驟3：根據(jù)推斷的物質(zhì)準(zhǔn)確、規(guī)范作答。

1a?及時(shí)補(bǔ)漏

【補(bǔ)漏1】（2012合肥二模）25.（15分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）元素②、③、④的第一電離能由小到大順序（用元索符號(hào)表示）;元素⑦基態(tài)原子的外圍電

子排布式。_.

（2）元素①、②的一種化合物是重要的化工原料，常把該化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)

志。有關(guān)該化合物分子說(shuō)法正確的是。

A.所有原子不可能在同一平面內(nèi)B.屬于非極性分子

C.含有4個(gè)。鍵和1個(gè)式鍵D.是石油裂解氣的主要成分

（3）元素④與⑤可形成一種淡黃色的固體化合物，其晶體類(lèi)型是______；寫(xiě)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反

應(yīng)方程式。

（4）在測(cè)定元素③與④所形成的一種紅棕色氣體化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值

的主要原因是______________

（5）在25°C、lOlKPa下，已知⑥簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)Imole放熱

190.OkJ,該氣態(tài)氫化物燃燒熱AH=o

【答案】

⑴（X0<N（2分）3ds4s2（2分）

（2）B、D（2分）

（3）離子晶體（2分）2Naa2+2H20=4Na0H+02f（2分）

（4）NO?易聚合成N。（2分）

（5）-1520.OKJ/mol（3分）

【解析】切入點(diǎn)：1、元素周期表元素位置，可以確定①-?分別為H、C、N、O、Na、Sis

Ni,2、常把該化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，為乙烯；3、一種淡

黃色的固體化合物，過(guò)氧化鈉；4、一種紅棕色氣體化合物，N5.

（1）第一電離能需要注意的是N,為居2寸，半充滿狀態(tài)，第一電離能最高；外圍電

子和價(jià)電子同意，在這里為3d和4s電子；

（2）本間考查乙烯的結(jié)構(gòu).其為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面，有5個(gè)。鍵和1個(gè)

兀鍵，為非極性分子.

（3）過(guò)氧化鈉為離子晶體，存在鈉離子和過(guò)氧根離子.

（4）存在平衡的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故物質(zhì)的量減小，相對(duì)分子質(zhì)量增加.

（5）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了8moi電子，故AH

-190x8KJ/mol

【考點(diǎn)定位】元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律以及元素及化合物性質(zhì)，

反應(yīng)熱相關(guān)知識(shí).

【規(guī)范答題提示】①元素表示，由小到大；外圍電子（價(jià)電子）而非電子式；②乙烯為平面

結(jié)構(gòu)，為非極性分子；③過(guò)氧化鈉為離子晶體；④需要考慮平衡轉(zhuǎn)化.

【補(bǔ)漏2】（2012宣城二模）25.（14分）現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、1）、E五種元素，相關(guān)信息于下表:

元素信息

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

BB原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿

CC原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫

化物中最大

DD的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)

EE+和廠具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

（1）B的核外電子排布式為,CB,的晶體類(lèi)型為。

（2）B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?gt;_______>（填元素符號(hào)）。

（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為，其氧化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是

（4）E?D的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由:

（5）已知：12.8g液態(tài)CA與足量A2O2反應(yīng)生成品和氣態(tài)AQ,放出256.65kJ的熱量。

A20（1）=A20（g）AH=+44kJ?mol，

2A2O2（D=2AzO⑴+02（g）△11=-196.4kJ-moP'o

則液態(tài)CzA”與足量反應(yīng)生成G和液態(tài)A20的熱化學(xué)方程式為：。

【答案】

（1）ls-2s-2p;（2分）分子晶體（1分）

（2）F>N>S（2分）

（3）三角錐形（1分）氨分子間形成氫癡（2分）

（4）堿性（1分）S—HiO^HS--OH（2分）

（5）N;Hi（：）+O;（g）=N：（g）+2H:OiDAH=-621.23klmoL（3分）

【解析】首先從題目所給信息推導(dǎo)出各元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的

元素，A是氫；B的2P軌道差一個(gè)電子為全滿，應(yīng)為F元素；C的p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，即為

nd排布，又其氧化物溶解性為同族中最大，則應(yīng)為N元素，D為S元素，因E+和B-具有相同的電子

層結(jié)構(gòu)，則E為Na元素。CBKNR）屬于分子晶體；C的氫化物是NH”空間構(gòu)型是三角錐形，由于其

分子間能形成氫鍵，因而沸點(diǎn)高.電負(fù)性也指非金屬性，則F>N>S：N&S的水溶液水解呈堿性；聯(lián)

氨與

過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N;H4+2H;O2=N2+4H;O,再根據(jù)蓋斯定律求出聯(lián)氨燃

燒的熱化學(xué)方程式.

【考點(diǎn)定位】原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)，元素周期律、鹽類(lèi)水解，熱化學(xué)反應(yīng)方程式

書(shū)寫(xiě).

【規(guī)范答題提示】①空間構(gòu)型為三角錐形，而不是正四面體型；沸點(diǎn)高低受氫穗的彩響；②

離子方程式解釋而不是用文字；③熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)1中狀態(tài)，正負(fù)問(wèn)題等.

【補(bǔ)漏3】（2013安徽淮南一模）（16分）A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)

的信息如下：

元素相關(guān)信息

AA元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)

B是空氣中含量最豐富的元素

C短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng)

D基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）A與氫可形成一種的分子式為AM化合物，該分子中存在。鍵與“鍵數(shù)目比

為?

（2）H—A、H—B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是；H-A,H-D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的

是。

（3）E位于周期表中的位置是，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方

程式為

（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出BO和AO?反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式

第（4）題圖

（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為。將一定量的Dz通入一

定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量

（加與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出t?時(shí)刻總反應(yīng)方程式

【答案】

題號(hào)參考答案評(píng)分細(xì)則

(1)5:1(2分)

(2)H-C(2分)H-C1(2分)第一空填H-C、H-N均可，

第四周期第IB族（2分）

(3)3Cu+8H'+2N0：,=3Cu"+2N0t+4HQ(2寫(xiě)成普通化學(xué)方程式，不得分；離子符號(hào)或化學(xué)

分)式錯(cuò)，不得分；配平錯(cuò)，扣1分。

25NO(g)+C02(g)=N02(g)+C0(g)須正確標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)、AH的數(shù)值、“+”號(hào)及單

(4)

△H=+234kj/mol(2分)位，有一處錯(cuò)誤即不得分。

離子鍵、極性鍵（2分）各1分，“極性鍵”寫(xiě)成“共價(jià)鍵”或“極性共

價(jià)鍵”也可。多填其它類(lèi)型，每多填一個(gè)扣1分。

(5)

寫(xiě)離子方程式也可?；瘜W(xué)式（或離子符號(hào)）錯(cuò)，

5Cl2+10Na0H=7NaCl+2NaC10+NaC103+

5H2O(2分)不得分；配平錯(cuò)，扣1分。

【解析】

根據(jù)信息可以推知A、B、C^D、E分別為C、N、Na、Ci、Cu元素.

（1）A?乩為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2VH2,其。鍵與兀鍵數(shù)分別為5、1,故之比為

5:1；

（2）誕能跟鍵長(zhǎng)有關(guān)系，腱越斷，腱能越高，故有H—C<H—N；極性跟電負(fù)性有關(guān)，

電負(fù)性越大，吸引力越大，極性越強(qiáng)，故

（3）為Cu與稀硝酸的反應(yīng)

（4）從圖中可以看出，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能力，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故

有△Hd234kJ/mol；

（5）NaOH與氯氣反應(yīng)可能生成C1-和GO?或CT和GOy；從圖中看出

n（ao-）：n（ao3-）=2：i,從而寫(xiě)出反應(yīng)方程式.

【考點(diǎn)定位】以物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為基礎(chǔ)，考查了原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素及化合物、氧化還

原反應(yīng)及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě).

【規(guī)范答題提示】①周期表中位置書(shū)寫(xiě)，周期用中文數(shù)字，族用大寫(xiě)羅馬字母，主副族用A、

B表示；②化學(xué)腱類(lèi)型填“離子建g共價(jià)鍵”表示；③從圖中看熱量，要注意吸熱、放熱，

正負(fù)問(wèn)題.

【補(bǔ)漏4】（2013南昌一模）（15分）Q、MX、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。已知：

①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；

②W與Y,X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物；

③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。

（DW在周期表的位置______；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式______;

（2）工業(yè)合成XQ*AH<0；下列措施即能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是______

A.升高溫度B.加入高效催化劑C.將XQ；,及時(shí)分離出去D.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)

E.增大反應(yīng)物濃度

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LX的氣態(tài)氫化物，與0.5LImol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液

中離子濃度由大到小順序是：______（用化學(xué)式表示）；

（4）25°C時(shí)，pH=a,體積為V.,L的X的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與pH=b,體積為V?L的Z的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物混合，恰好中和，且已知：Va<Vb,2a=bo請(qǐng)討論下列問(wèn)題：

（i）a能否等于3: