備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯(cuò)題（全國(guó)通）易錯(cuò)類型10 化學(xué)能與熱能（9大易錯(cuò)點(diǎn)）含答案

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯(cuò)題（全國(guó)通用）易錯(cuò)類型10化學(xué)能與熱能（9大易錯(cuò)點(diǎn)）含答案易錯(cuò)類型10化學(xué)能與熱能易錯(cuò)點(diǎn)1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系易錯(cuò)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)過(guò)程吸放熱的判斷易錯(cuò)點(diǎn)3不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系易錯(cuò)點(diǎn)4不清楚熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和要求易錯(cuò)點(diǎn)5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系易錯(cuò)點(diǎn)6不會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算ΔH易錯(cuò)點(diǎn)7不會(huì)進(jìn)行反應(yīng)熱的大小比較易錯(cuò)點(diǎn)8不會(huì)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn)9不會(huì)分析反應(yīng)歷程、機(jī)理圖易錯(cuò)點(diǎn)1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【分析】能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)易錯(cuò)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)過(guò)程吸放熱的判斷【分析】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因①?gòu)姆磻?yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析圖示結(jié)論反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＞E(生成物)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＜E(生成物)②從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)吸收和放出的能量差別是化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱【點(diǎn)撥】=1\*GB3①注意過(guò)程(包括物理過(guò)程、化學(xué)過(guò)程)與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。=2\*GB3②化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒(méi)有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba（OH）2·8H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行。=3\*GB3③焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無(wú)關(guān)。=4\*GB3④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過(guò)程并不一定是化學(xué)變化過(guò)程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時(shí)伴隨著能量的變化。易錯(cuò)點(diǎn)3不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系【分析】正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系a．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小b．在無(wú)催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即：ΔH＝E1－E2。易錯(cuò)點(diǎn)4不清楚熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和要求【分析】熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法要求(1)遵循一般化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，一般不寫(xiě)反應(yīng)條件，不標(biāo)氣體和沉淀符號(hào)。(2)標(biāo)注ΔH的正負(fù)。化學(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。。(4)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。(5)標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒(méi)有特殊說(shuō)明是指25℃、101kPa，該條件可以不標(biāo)注，但其他條件必須標(biāo)注。(6)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(7)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍。如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(8)逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號(hào)相反?！军c(diǎn)撥】①熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。②熱化學(xué)方程式中不再用“↑”、“↓”來(lái)標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物。③熱化學(xué)方程式中一般用“=”、可逆反應(yīng)中用“”，即便是有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“”。④由于同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以焓不同，故化學(xué)式相同的不同單質(zhì)與相同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的焓變也不相同。對(duì)于化學(xué)式相同的同素異形體，還必須在化學(xué)式后面注明其名稱。如C(s，金剛石)、C(s，石墨)或C(金剛石，s)、C(石墨，s)。易錯(cuò)點(diǎn)5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系【分析】反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量能量的變化放熱或吸熱放熱放熱ΔH的大小放熱時(shí)，ΔH＜0；吸熱時(shí)，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反應(yīng)條件一定壓強(qiáng)下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液態(tài)水表示方法ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝+akJ·mol－1燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)=2\*GB3②描述反應(yīng)熱時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)=3\*GB3③用文字描述中和熱和燃燒熱時(shí)，不帶“－”號(hào)，但用ΔH表示時(shí)必須帶“－”符號(hào)如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3KJ/mol易錯(cuò)點(diǎn)6不會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算ΔH【分析】根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。易錯(cuò)點(diǎn)7不會(huì)進(jìn)行反應(yīng)熱的大小比較【分析】反應(yīng)熱的大小比較(1)與“符號(hào)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較：對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“—”僅表示放熱的意思，但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號(hào)”，即：放熱越多，ΔH反而越小(2)與“化學(xué)計(jì)量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，a<b，ΔH1>ΔH2。(3)與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0，A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0，因?yàn)镃(g)=C(l)ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，所以ΔH2<ΔH1②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2(4)與“同素異形體”相關(guān)的反應(yīng)熱比較C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2因?yàn)镃(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0所以ΔH1>ΔH2易錯(cuò)點(diǎn)8不會(huì)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算【分析】根據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印薄ⅰ皽p”等計(jì)算反應(yīng)熱。（1）分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的差異，明確①目標(biāo)反應(yīng)物和生成物；②需要約掉的物質(zhì)。（2）將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，同時(shí)約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒(méi)有的物質(zhì)，熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的換算。（3）將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱也進(jìn)行疊加。以上步驟可以概括為找目標(biāo)，看來(lái)源，變方向，調(diào)系數(shù)，相疊加，得答案。易錯(cuò)點(diǎn)9不會(huì)分析反應(yīng)歷程、機(jī)理圖【分析】反應(yīng)機(jī)理題的解題思路(1)通覽全圖，找準(zhǔn)一“劑”三“物”。①催化劑：催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個(gè)物種一定在機(jī)理圖中的主線上。②反應(yīng)物：通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物。③生成物：通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物。④中間體：通過(guò)一個(gè)箭頭脫離整個(gè)歷程，但又生成的是中間體，通過(guò)兩個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時(shí)在反應(yīng)歷程中用“[]”標(biāo)出。(2)逐項(xiàng)分析得答案：根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選項(xiàng)設(shè)計(jì)的問(wèn)題逐項(xiàng)分析判斷，選出正確答案。突破1化學(xué)反應(yīng)過(guò)程吸放熱的判斷【例1】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會(huì)改變A→C反應(yīng)的反應(yīng)熱C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D．A→B反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1?E2突破2不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系【例2】（2021·山東卷）18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變突破3熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【例3】2021年10月16日0時(shí)23分，我國(guó)長(zhǎng)征二號(hào)F火箭將神舟十三號(hào)載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時(shí)用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．B．C．D．突破4根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算ΔH【例4】（2022·浙江卷）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說(shuō)法不正確的是A．的鍵能為B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：D．突破5反應(yīng)熱的大小比較【例5】（2020·浙江卷）關(guān)于下列的判斷正確的是()A. B. C. D.突破6利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算【例6】（2022·重慶卷）“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得△H4/(kJ?mol-1)為A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143突破7反應(yīng)歷程、機(jī)理圖的分析【例7】（2023·新課標(biāo)卷）“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、和均為極性分子B．反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成C．催化中心的被氧化為，后又被還原為D．將替換為，反應(yīng)可得1．（2022·天津卷）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說(shuō)法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨2．一定條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-196kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)?H=-Q

Q>196kJ/molC．反應(yīng)中若使用催化劑，放出熱量小于196kJD．若投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反應(yīng)，放出熱量196kJ3．下列說(shuō)法正確的是A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，或一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測(cè)定B．已知中和熱為=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱=-2×57.3kJ·mol-1C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)1mol可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+O2(g)=SO3(g)

=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵4．環(huán)氧乙烷()可用作生產(chǎn)一次性口罩的滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)

?H。己知下列兩個(gè)反應(yīng)，則為①②A． B． C． D．5．已知：反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列推理不正確的是A．無(wú)法比較反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率的快慢B．可比較等物質(zhì)的量的1，3-丁二烯和2-丁炔總鍵能大小C．可計(jì)算1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．可判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小6．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂B．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCHO+O2CO2+H2OC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供7．土壤中微生物將大氣中的H2S氧化為SO的變化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．1molH2S(g)和1/2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的總能量B．H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ/molC．H2S和SO中S原子采用的雜化方式不同D．1molH2S完全氧化為SO轉(zhuǎn)移8mol電子8．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)為且為放熱反應(yīng)B．增大濃度一定加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的活化能為20.0KJ/molD．該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定9．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成1mol相關(guān)有機(jī)物的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．CH4與Cl2的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJC．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，說(shuō)明CH4與Cl2的四步取代反應(yīng)難易程度相當(dāng)D．己知Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol-1，C—Cl的鍵能為327kJ·mol-1，則CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)的△H<010．（2023·湖南卷）是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中的化合價(jià)為C．該過(guò)程有非極性鍵的形成D．該過(guò)程的總反應(yīng)式：易錯(cuò)類型10化學(xué)能與熱能易錯(cuò)點(diǎn)1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系易錯(cuò)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)過(guò)程吸放熱的判斷易錯(cuò)點(diǎn)3不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系易錯(cuò)點(diǎn)4不清楚熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和要求易錯(cuò)點(diǎn)5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系易錯(cuò)點(diǎn)6不會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算ΔH易錯(cuò)點(diǎn)7不會(huì)進(jìn)行反應(yīng)熱的大小比較易錯(cuò)點(diǎn)8不會(huì)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn)9不會(huì)分析反應(yīng)歷程、機(jī)理圖易錯(cuò)點(diǎn)1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【分析】能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)易錯(cuò)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)過(guò)程吸放熱的判斷【分析】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因①?gòu)姆磻?yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析圖示結(jié)論反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＞E(生成物)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＜E(生成物)②從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)吸收和放出的能量差別是化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱【點(diǎn)撥】=1\*GB3①注意過(guò)程(包括物理過(guò)程、化學(xué)過(guò)程)與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。=2\*GB3②化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒(méi)有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba（OH）2·8H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行。=3\*GB3③焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無(wú)關(guān)。=4\*GB3④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過(guò)程并不一定是化學(xué)變化過(guò)程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時(shí)伴隨著能量的變化。易錯(cuò)點(diǎn)3不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系【分析】正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系a．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小b．在無(wú)催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即：ΔH＝E1－E2。易錯(cuò)點(diǎn)4不清楚熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和要求【分析】熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法要求(1)遵循一般化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，一般不寫(xiě)反應(yīng)條件，不標(biāo)氣體和沉淀符號(hào)。(2)標(biāo)注ΔH的正負(fù)?；瘜W(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。。(4)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。(5)標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒(méi)有特殊說(shuō)明是指25℃、101kPa，該條件可以不標(biāo)注，但其他條件必須標(biāo)注。(6)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(7)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍。如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(8)逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號(hào)相反?！军c(diǎn)撥】①熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。②熱化學(xué)方程式中不再用“↑”、“↓”來(lái)標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物。③熱化學(xué)方程式中一般用“=”、可逆反應(yīng)中用“”，即便是有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“”。④由于同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以焓不同，故化學(xué)式相同的不同單質(zhì)與相同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的焓變也不相同。對(duì)于化學(xué)式相同的同素異形體，還必須在化學(xué)式后面注明其名稱。如C(s，金剛石)、C(s，石墨)或C(金剛石，s)、C(石墨，s)。易錯(cuò)點(diǎn)5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系【分析】反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量能量的變化放熱或吸熱放熱放熱ΔH的大小放熱時(shí)，ΔH＜0；吸熱時(shí)，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反應(yīng)條件一定壓強(qiáng)下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液態(tài)水表示方法ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝+akJ·mol－1燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)=2\*GB3②描述反應(yīng)熱時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)=3\*GB3③用文字描述中和熱和燃燒熱時(shí)，不帶“－”號(hào)，但用ΔH表示時(shí)必須帶“－”符號(hào)如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3KJ/mol易錯(cuò)點(diǎn)6不會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算ΔH【分析】根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。易錯(cuò)點(diǎn)7不會(huì)進(jìn)行反應(yīng)熱的大小比較【分析】反應(yīng)熱的大小比較(1)與“符號(hào)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較：對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“—”僅表示放熱的意思，但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號(hào)”，即：放熱越多，ΔH反而越小(2)與“化學(xué)計(jì)量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，a<b，ΔH1>ΔH2。(3)與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0，A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0，因?yàn)镃(g)=C(l)ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，所以ΔH2<ΔH1②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2(4)與“同素異形體”相關(guān)的反應(yīng)熱比較C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2因?yàn)镃(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0所以ΔH1>ΔH2易錯(cuò)點(diǎn)8不會(huì)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算【分析】根據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印?、“減”等計(jì)算反應(yīng)熱。（1）分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的差異，明確①目標(biāo)反應(yīng)物和生成物；②需要約掉的物質(zhì)。（2）將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，同時(shí)約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒(méi)有的物質(zhì)，熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的換算。（3）將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱也進(jìn)行疊加。以上步驟可以概括為找目標(biāo)，看來(lái)源，變方向，調(diào)系數(shù)，相疊加，得答案。易錯(cuò)點(diǎn)9不會(huì)分析反應(yīng)歷程、機(jī)理圖【分析】反應(yīng)機(jī)理題的解題思路(1)通覽全圖，找準(zhǔn)一“劑”三“物”。①催化劑：催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個(gè)物種一定在機(jī)理圖中的主線上。②反應(yīng)物：通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物。③生成物：通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物。④中間體：通過(guò)一個(gè)箭頭脫離整個(gè)歷程，但又生成的是中間體，通過(guò)兩個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時(shí)在反應(yīng)歷程中用“[]”標(biāo)出。(2)逐項(xiàng)分析得答案：根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選項(xiàng)設(shè)計(jì)的問(wèn)題逐項(xiàng)分析判斷，選出正確答案。突破1化學(xué)反應(yīng)過(guò)程吸放熱的判斷【例1】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會(huì)改變A→C反應(yīng)的反應(yīng)熱C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D．A→B反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1?E2【答案】C【解析】A．根據(jù)圖中信息得到第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑會(huì)改變A→C反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．三種物質(zhì)中C物質(zhì)的能量最低，根據(jù)“能量越低越穩(wěn)定”，因此物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故C正確；D．反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能，因此A→B反應(yīng)的反應(yīng)熱為(E1?E2)kJ?mol?1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。突破2不理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系【例2】（2021·山東卷）18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變【答案】B【解析】A．一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而與為快速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-，故B正確；C．反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在CH318H，故C錯(cuò)誤；D．該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。突破3熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【例3】2021年10月16日0時(shí)23分，我國(guó)長(zhǎng)征二號(hào)F火箭將神舟十三號(hào)載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時(shí)用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．方程式未配平，且未注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物越多，反應(yīng)放出的熱量也越多，反應(yīng)熱要與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，且反應(yīng)產(chǎn)生的是水蒸氣，不是液體水，物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)過(guò)程的能量變化不同，C錯(cuò)誤；D．肼與NO2反應(yīng)產(chǎn)生N2和水蒸氣，反應(yīng)方程式為：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物質(zhì)燃燒放出熱量的多少不僅與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)。已知：每有1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，則2mol肼發(fā)生上述反應(yīng)放出熱量是Q=567.2kJ×2=1134.4kJ，故其燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4kJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是D。突破4根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算ΔH【例4】（2022·浙江卷）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說(shuō)法不正確的是A．的鍵能為B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：D．【答案】C【解析】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為218×2=436，A正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯(cuò)誤；D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；故選C突破5反應(yīng)熱的大小比較【例5】（2020·浙江卷）關(guān)于下列的判斷正確的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過(guò)程，則CO32-(aq)+H+(aq)=HCO32-(aq)為放熱反應(yīng)，所以△H1<0；CO32-(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO32-的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△H3<0；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，電離過(guò)程中會(huì)吸收部分熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過(guò)程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量，則△H4>△H3；綜上所述，只有△H1<△H2正確，故答案為B。突破6利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算【例6】（2022·重慶卷）“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得△H4/(kJ?mol-1)為A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143【答案】C【解析】①；②；③；④；⑤；⑥；則⑤+①-⑥-②+③得④，得到+838kJ?mol-1，所以ABD錯(cuò)誤，C正確，故選C。突破7反應(yīng)歷程、機(jī)理圖的分析【例7】（2023·新課標(biāo)卷）“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、和均為極性分子B．反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成C．催化中心的被氧化為，后又被還原為D．將替換為，反應(yīng)可得【答案】D【解析】A．NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對(duì)稱，為極性分子，A正確；B．由反應(yīng)歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；C．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，C正確；D．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯(cuò)誤；故選D。1．（2022·天津卷）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說(shuō)法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨【答案】D【解析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳鍵的鍵角不相同，故B錯(cuò)誤；C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過(guò)范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為3∶4，故C錯(cuò)誤；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。2．一定條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-196kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)?H=-Q

Q>196kJ/molC．反應(yīng)中若使用催化劑，放出熱量小于196kJD．若投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反應(yīng)，放出熱量196kJ【答案】B【解析】A．該反應(yīng)?H=-196kJ/mol，是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，A錯(cuò)誤；B．SO3(g)→SO3(s)放出熱量，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)?H=-Q，Q>196kJ/mol，B正確；C．催化劑只改變反應(yīng)歷程，不影響始末過(guò)程，則放出熱量等于196kJ，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反應(yīng)，放出熱量小于196kJ，D錯(cuò)誤；故選：B。3．下列說(shuō)法正確的是A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，或一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測(cè)定B．已知中和熱為=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱=-2×57.3kJ·mol-1C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)1mol可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+O2(g)=SO3(g)

=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵【答案】D【解析】A．分多次緩慢注入，造成熱量散失，則測(cè)定的中和熱偏小，應(yīng)一次性快速注入鹽酸中，A錯(cuò)誤；B．生成硫酸鋇放熱，則稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱<-2×57.3kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱定義中，硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，1mol冰中有2mol氫鍵，破壞時(shí)需吸收40kJ的熱量，則，即最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵，D正確；答案選D。4．環(huán)氧乙烷()可用作生產(chǎn)一次性口罩的滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)

?H。己知下列兩個(gè)反應(yīng)，則為①②A． B． C． D．【答案】B【解析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×2-②×2得到反應(yīng)：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)，則其焓變?yōu)椋?1323kJ/mol）×2-（-1218kJ/mol）×2=；故選B。5．已知：反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列推理不正確的是A．無(wú)法比較反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率的快慢B．可比較等物質(zhì)的量的1，3-丁二烯和2-丁炔總鍵能大小C．可計(jì)算1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．可判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小【答案】D【解析】A．反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等影響，單純從焓變無(wú)法比較反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率的快慢，A正確；B．兩者反應(yīng)物相同，且均生成2分子氫氣，反應(yīng)焓變大于零為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅱ焓變更大，則2-丁炔能量更高，焓變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故2-丁炔總鍵能更小，B正確；C．由蓋斯定律，通過(guò)反應(yīng)Ⅱ-Ⅰ，可計(jì)算1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)，C正確；D．1，3-丁二烯和2-丁炔中所含碳碳單鍵的數(shù)目不同，故不可判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小，D錯(cuò)誤；故選D。6．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂B．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCHO+O2CO2+H2OC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供【答案】C【解析】A．反應(yīng)HCHO→CO2，HCHO中所有的C-H鍵均斷裂，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題干所示，反應(yīng)物為HCHO和O2，生成物為CO2和H2O，HAP做催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO+O2CO2+H2O，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)與甲醛和氧氣燃燒：HCHO+O2CO2+H2O能量變化大致相同，甲醛燃燒為放熱反應(yīng)，故題中反應(yīng)也為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示反應(yīng)時(shí)HCHO中C-H鍵均斷裂，連接O2提供的一個(gè)O原子形成CO2，則生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供，D項(xiàng)正確；答案選C。7．土壤中微生物將大氣中的H2S氧化為SO的變化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．1molH2S(g)和1/2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的總能量B．H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ/molC．H2S和SO中S原子采用的雜化方式不同D．1molH2S完全氧化為SO轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】C【解析】A．由題干圖示信息可知，H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)=-221.19kJ/mol，反應(yīng)放熱，則1molH2S(g)和1/2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的總能量，A正確；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)I：H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)=-221.19kJ/mol，反應(yīng)II：S(g)+H2O(g)+O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)=-585.20kJ/mol，則反應(yīng)I+II可得反應(yīng)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)，根據(jù)蓋斯定律可知△H=+=(-221.19kJ/mol)+(-585.20kJ/mol)=-806.39kJ/mol，B正確；C．H2S和SO中S原子原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為：2+=4，4+=4，則均采用的sp3雜化，雜化方式相同，C錯(cuò)誤；D．已知H2S中S為-2價(jià)，SO中S為+6價(jià)，則1molH2S完全氧化為SO轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；