重慶市南開中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE16重慶市南開中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題1.淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（）A.變深 B.變淺 C.變黃 D.不變2.可逆反應(yīng)中生成物C的體積分?jǐn)?shù)（C%）與壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的推斷正確的是A.該反應(yīng)不能自發(fā) B.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C.， D.，3.下列溶液肯定呈中性的是A.pH=7的溶液B.常溫下pH=11的NaOH與pH=3的醋酸等體積混合后的溶液C.常溫下0.1mol/L的某一元堿與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液D.的溶液4.欲使醋酸鈉溶液中的水解程度減小，增大，可采納的方法是A.加熱 B.加水稀釋C.加入少量NaOH固體 D.加入少量固體5.若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.2L0.5mol/LHF溶液中含有的數(shù)目為B.1L0.1mol/L的溶液中，N原子總數(shù)為0.2C.向常溫常壓下密閉容器投入2molNO與1mol，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2D.pH=1的硫酸溶液可中和0.2個(gè)6.常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是A.加Al粉產(chǎn)生的溶液中：、、B.含有大量的溶液中：、、C.的溶液能大量存在：、、D.水電離出的的溶液中：、、7.常溫下，下列關(guān)于pH的各項(xiàng)敘述正確的是A.pH=9與pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH約為9.3(已知)B.向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量后，兩溶液的pH均減小C.pH=0的與pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為D.25℃，鹽酸的pH為3，鹽酸的pH為88.下列有關(guān)試驗(yàn)的敘述中，合理的有①用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2②試驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取③用托盤天平稱量34.20gNaCl④用乙醇萃取溶于水中的碘⑤運(yùn)用滴定管第一步操作是先將滴定管用蒸餾水洗滌后烘干⑥證明是弱電解質(zhì)，可以用溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)，視察燈泡是否光明⑦測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)9.斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分解生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子時(shí)所汲取的能量稱為A—B鍵的鍵能。已在H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，H—N鍵的鍵能為391kJ·mol－1，依據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，推求N≡N鍵的鍵能是()A.431kJ·mol－1 B.946kJ·mol－1C.649kJ·mol－1 D.1130kJ·mol－110.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD試驗(yàn)室蒸餾海水得到淡水中和熱的測(cè)定配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除去中的HCl氣體A.A B.B C.C D.D11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示的反應(yīng)溫度上升，平衡常數(shù)減小B.圖2表示不同溫度下水溶液中和濃度的變更的曲線，圖中溫度C.圖3表示肯定條件下的合成氨反應(yīng)中，的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)（的起始量恒定）的變更，圖中a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D.圖4表示肯定溫度下，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系，圖中a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：12.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其緣由可能是A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)D.量取鹽酸時(shí)，酸式滴定管未潤(rùn)洗13.pH均為4的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)的pH變更曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A.Y曲線代表稀硫酸B.a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中：C.b、c兩點(diǎn)的溶液中水電離出的相等D.a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中，稀硫酸中c水(H+)與硫酸鋁溶液中c水(H+)的比值比稀釋前的比值大14.肯定條件下存在反應(yīng)：，?，F(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器I、Ⅱ，在I中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，700℃條件下起先反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.兩容器中正反應(yīng)速率：IIIB.兩容器中的平衡常數(shù)：IIIC.容器I中的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器I中的轉(zhuǎn)化率之和大于115.900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：+H2(g),一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min0102030400.400.300.240.000.100.200.20下列說(shuō)法正確的是A.保持其他條件不變，向容器中充入不參加反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%B.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)在前20min內(nèi)平均反應(yīng)速率D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol，則達(dá)到平衡前：16.(1)醫(yī)院里曾用的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。熔點(diǎn)低，熔融時(shí)不導(dǎo)電。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸卻易溶于飽和NaCl溶液中生成。據(jù)此分析是______化合物（填“離子”或“共價(jià)”），HgS溶于飽和NaCl溶液的離子方程式為___________________。(2)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由冶煉銅及制取的流程圖：寫出①中火法冶銅的化學(xué)方程式___________________。②中的一系列操作為___________________。(3)配制溶液時(shí)，需加少量稀鹽酸和鐵粉，分別用方程式表述緣由：___________________、___________________。17.（1）常溫下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的離子有：、、、、，存在的分子只有；且，則：①寫出酸的電離方程式___________________。②常溫下，0.1mol/L溶液______0.11mol/L（填、或）。解述理由___________________。（2）時(shí)，已知0.1mol/LHCl溶液中，現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=______。（3）25℃弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)下列微粒能大量共存的是______。A．、B．、C．、D．、（4）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的、、三種溶液的pH由小到大的依次是___________________。18.課外小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定某光鹵石(及少量NaCl雜質(zhì))樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：先稱取Wg樣品，加適量水溶解，配成500mL溶液備用。方案I：①精確量取25.00mL樣品溶液，加入cmol/LNaOH溶液剛好沉淀完全，記錄NaOH溶液的體積；②重復(fù)上述操作2次；③計(jì)算。方案Ⅱ：①精確量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入肯定量過(guò)量NaOH溶液；②加入2～3滴指示劑；③用mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)；④重復(fù)上述操作2次；⑤計(jì)算。方案Ⅲ：①精確量取25.00mL樣品溶液加入過(guò)量溶液，充分?jǐn)嚢韬箪o置；②____________________；③將所得沉淀烘干后，稱量為④重復(fù)上述操作2次；⑤計(jì)算?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制樣品溶液時(shí)，需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。(2)方案I中：精確量取樣品溶液的儀器是______________。若在操作過(guò)程中，裝NaOH的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則所得鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”或“偏低”)。(3)方案Ⅱ中：a．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。b．指示劑應(yīng)選用______。c．若試驗(yàn)結(jié)果所用溶液的平均值為NaOH溶液mL，鹽酸mL，計(jì)算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(4)方案Ⅲ中：步驟②的操作是______________。(5)你認(rèn)為上述各方案中，在正確操作的狀況下，可能造成誤差較大的方案序號(hào)是______________。19.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上和試驗(yàn)室都有著廣泛的應(yīng)用。圖2為沉淀—氧化法處理含鉻廢水（含有、、、和）并回收的工藝流程：

（1）溶液中存在平衡：___________________（用離子方程式表示）。（2）濾渣I為______、______（填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)②化學(xué)方程式為___________________。（4）反應(yīng)③的現(xiàn)象及說(shuō)明___________________。該反應(yīng)中不能用鹽酸代替硫酸，理由是___________________。20.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：；水電解反應(yīng)：。I．將原料氣按置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線Ⅱ表示平衡曲線）。（1）在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____A．混合氣體密度不再變更B．混合氣體壓強(qiáng)不再變更C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變更D．（2）380℃以后曲線I與曲線Ⅱ重合并且下降的緣由是_________________（3）200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____。（不必化簡(jiǎn)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（4）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是_____（填標(biāo)號(hào)）。A．適當(dāng)減壓B．合理限制反應(yīng)器中氣體的流速C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D．提高原料氣中所占比例Ⅱ．一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)代替Sabatier反應(yīng)。Bosch反應(yīng)中和生成了C和。（5）①已知、的生成焓分別為、，Bosch反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。（生成焓指肯定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）（6）肯定條件下，若無(wú)催化劑Bosch反應(yīng)必需在高溫下才能啟動(dòng)，而運(yùn)用催化劑，則在較低溫度下就能啟動(dòng)，試分析緣由是_________________。（7）Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_________________。重慶市南開中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（答案）1.淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（）A.變深 B.變淺 C.變黃 D.不變【答案】C2.可逆反應(yīng)中生成物C的體積分?jǐn)?shù)（C%）與壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的推斷正確的是A.該反應(yīng)不能自發(fā) B.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C.， D.，【答案】B3.下列溶液肯定呈中性的是A.pH=7的溶液B.常溫下pH=11的NaOH與pH=3的醋酸等體積混合后的溶液C.常溫下0.1mol/L的某一元堿與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液D.的溶液【答案】D4.欲使醋酸鈉溶液中的水解程度減小，增大，可采納的方法是A.加熱 B.加水稀釋C.加入少量NaOH固體 D.加入少量固體【答案】C5.若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.2L0.5mol/LHF溶液中含有的數(shù)目為B.1L0.1mol/L的溶液中，N原子總數(shù)為0.2C.向常溫常壓下密閉容器投入2molNO與1mol，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2D.pH=1的硫酸溶液可中和0.2個(gè)【答案】B6.常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是A.加Al粉產(chǎn)生的溶液中：、、B.含有大量的溶液中：、、C.的溶液能大量存在：、、D.水電離出的的溶液中：、、【答案】D7.常溫下，下列關(guān)于pH的各項(xiàng)敘述正確的是A.pH=9與pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH約為9.3(已知)B.向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量后，兩溶液的pH均減小C.pH=0的與pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為D.25℃，鹽酸的pH為3，鹽酸的pH為8【答案】B8.下列有關(guān)試驗(yàn)的敘述中，合理的有①用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2②試驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃?、塾猛斜P天平稱量34.20gNaCl④用乙醇萃取溶于水中的碘⑤運(yùn)用滴定管第一步操作是先將滴定管用蒸餾水洗滌后烘干⑥證明是弱電解質(zhì)，可以用溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)，視察燈泡是否光明⑦測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)【答案】A9.斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分解生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子時(shí)所汲取的能量稱為A—B鍵的鍵能。已在H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，H—N鍵的鍵能為391kJ·mol－1，依據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，推求N≡N鍵的鍵能是()A.431kJ·mol－1 B.946kJ·mol－1C.649kJ·mol－1 D.1130kJ·mol－1【答案】B10.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD試驗(yàn)室蒸餾海水得到淡水中和熱的測(cè)定配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除去中的HCl氣體A.A B.B C.C D.D【答案】A11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示的反應(yīng)溫度上升，平衡常數(shù)減小B.圖2表示不同溫度下水溶液中和濃度的變更的曲線，圖中溫度C.圖3表示肯定條件下的合成氨反應(yīng)中，的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)（的起始量恒定）的變更，圖中a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D.圖4表示肯定溫度下，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系，圖中a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：【答案】AC12.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其緣由可能是A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)D.量取鹽酸時(shí)，酸式滴定管未潤(rùn)洗【答案】CD13.pH均為4的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)的pH變更曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A.Y曲線代表稀硫酸B.a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中：C.b、c兩點(diǎn)的溶液中水電離出的相等D.a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中，稀硫酸中c水(H+)與硫酸鋁溶液中c水(H+)的比值比稀釋前的比值大【答案】BD14.肯定條件下存在反應(yīng)：，?，F(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器I、Ⅱ，在I中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，700℃條件下起先反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.兩容器中正反應(yīng)速率：IIIB.兩容器中的平衡常數(shù)：IIIC.容器I中的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器I中的轉(zhuǎn)化率之和大于1【答案】C15.900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：+H2(g),一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min0102030400.400.300.240.000.100.200.20下列說(shuō)法正確的是A.保持其他條件不變，向容器中充入不參加反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%B.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)在前20min內(nèi)平均反應(yīng)速率D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol，則達(dá)到平衡前：【答案】BD16.(1)醫(yī)院里曾用的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。熔點(diǎn)低，熔融時(shí)不導(dǎo)電。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸卻易溶于飽和NaCl溶液中生成。據(jù)此分析是______化合物（填“離子”或“共價(jià)”），HgS溶于飽和NaCl溶液的離子方程式為___________________。(2)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由冶煉銅及制取的流程圖：寫出①中火法冶銅的化學(xué)方程式___________________。②中的一系列操作為___________________。(3)配制溶液時(shí)，需加少量稀鹽酸和鐵粉，分別用方程式表述緣由：___________________、___________________?！敬鸢浮?1).共價(jià)(2).(3).(4).蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥(5).(6).17.（1）常溫下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的離子有：、、、、，存在的分子只有；且，則：①寫出酸的電離方程式___________________。②常溫下，0.1mol/L溶液______0.11mol/L（填、或）。解述理由___________________。（2）時(shí)，已知0.1mol/LHCl溶液中，現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=______。（3）25℃弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)下列微粒能大量共存的是______。A．、B．、C．、D．、（4）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的、、三種溶液的pH由小到大的依次是___________________?！敬鸢浮?1).、(2).<(3).第一步電離產(chǎn)生的抑制其次步電離(4).12(5).A(6).、、NaHS18.課外小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定某光鹵石(及少量NaCl雜質(zhì))樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：先稱取Wg樣品，加適量水溶解，配成500mL溶液備用。方案I：①精確量取25.00mL樣品溶液，加入cmol/LNaOH溶液剛好沉淀完全，記錄NaOH溶液的體積；②重復(fù)上述操作2次；③計(jì)算。方案Ⅱ：①精確量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入肯定量過(guò)量NaOH溶液；②加入2～3滴指示劑；③用mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)；④重復(fù)上述操作2次；⑤計(jì)算。方案Ⅲ：①精確量取25.00mL樣品溶液加入過(guò)量溶液，充分?jǐn)嚢韬箪o置；②____________________；③將所得沉淀烘干后，稱量為④重復(fù)上述操作2次；⑤計(jì)算?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制樣品溶液時(shí)，需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。(2)方案I中：精確量取樣品溶液的儀器是______________。若在操作過(guò)程中，裝NaOH的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則所得鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”或“偏低”)。(3)方案Ⅱ中：a．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。b．指示劑應(yīng)選用______。c．若試驗(yàn)結(jié)果所用溶液的平均值為NaOH溶液mL，鹽酸mL，計(jì)算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(4)方案Ⅲ中：步驟②的操作是______________。(5)你認(rèn)為上述各方案中，在正確操作的狀況下，可能造成誤差較大的方案序號(hào)是______________?！敬鸢浮?1).過(guò)濾，洗滌沉淀2～3次(2).500mL容量瓶(3).酸式滴定管或移液管(4).偏高(5).Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、H++OH-=H2O(6).酚酞(或甲基橙)(7).(8).過(guò)濾，洗滌沉淀2～3次(9).Ⅲ19.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上和試驗(yàn)室都有著廣泛的應(yīng)用。圖2為沉淀—氧化法處理含鉻廢水（含有、、、和）并回收的工藝流程：

（1）溶液中存在平衡：___________________（用離子方程式表示）。（2）濾渣I為______、______（填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)②化學(xué)方程式為___________________。（4）反應(yīng)③的現(xiàn)象及說(shuō)明___________