2024年實戰(zhàn)高考化學(xué) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1講物質(zhì)的變化及分類

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的變化及

分類

第1講物質(zhì)的變化及分類

1.能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)列舉某種元素的典型代表物。能對常見的反應(yīng)

進(jìn)行分類和分析說明。

2.認(rèn)識同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。

3.認(rèn)識膠體是一種常見的分散系，能舉例說明膠體的典型特征。

一化學(xué)性質(zhì)

翅物理性質(zhì)

現(xiàn)象物質(zhì)的用途

性質(zhì)與用途

考點一物質(zhì)的組成和分類

1.物質(zhì)的組成

(1)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

宏觀角度微觀角度

(2)理解幾組概念

名稱含義

①原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

原子、分子和②分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，一般分子由原子通過共價鍵構(gòu)

離子成，但稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。

③離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)

具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，在自然界中存在游

元素

離態(tài)和化合態(tài)兩種形式

單質(zhì)和化合①單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。

物②化合物是由不同種元素組成的純凈物

純凈物和混①純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

合物②混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)

由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。物理性質(zhì)差別較大；同素異

同素異形體

形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

【注意】只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如02和03的混合物、金剛石和石墨的

混合物等。只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。

[]判斷正誤

1.含水的物質(zhì)不一定是混合物。

2.漂白粉、石英都屬于純凈物。

3.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)。

2.物質(zhì)的分類

(1)樹狀分類法——按不同層次對物質(zhì)進(jìn)行逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系。應(yīng)用示例

如下：

試卷第2頁，共18頁

{/有氣體）

索性質(zhì)

校組

L-（非金屬單質(zhì)）

成物

闌質(zhì)的

L凈按化合物性版酸、堿、鹽、

物輒化物等

種類

按是L合一技化合物的如高子化合物、

跑

有山成和結(jié)構(gòu)共價化合物

同種

（電解質(zhì)、非電解質(zhì)）

匣j物質(zhì)*融狀常公卜言是臺臂等電<1

S1成

技中在得化失電學(xué)子反~應(yīng)/（氧化劑—'還——原劑p）i

{溶液、膠體、濁液）

直徑大小

焉M其他混合物〕

（2）交叉分類法——從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。應(yīng)用示例如下:

組成L非金屬轉(zhuǎn)化物

元素二金屬氧化物

國

「■特殊氧化物，如F%0,、NaO

化22

物

堿性銅化物，如K2O>CUO—

性質(zhì)

成款軻化物兩性輒化物，如AI,O3----------

酸性軾化物,如SOj,Mn,O7-

「不成款氧化物.如NO、CO--------------------------

【注意】①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如

MmO為酸性氧化物；②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MmCh；非金屬氧化

物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反

應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiCh、FezCh

廣"］判斷正iH

4.純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽。（）

5.纖維素、合成纖維、塑料等高分子化合物均為混合物。（）

6.Na?。和NazCh均能與H2O反應(yīng)生成NaOH,故二者都是堿性氧化物。（）

7.已知NaH2P02是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3P02屬于一元弱酸。（）

8.Si。?與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，也可以和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO,是兩性氧化物。

（一）

考點二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.物理變化和化學(xué)變化的判斷方法

宏有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之為物理變化

觀

微有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂或生成的

觀不一定是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化、NaCl溶液中NaCl晶體的析出

【注意】原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子核發(fā)生變化的過程不屬于化學(xué)變化，核

裂變、核聚變雖有新物質(zhì)生成，但均不屬于化學(xué)變化，如a放射。

2.化學(xué)反應(yīng)的類型

［化合反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物的種類及數(shù)目,分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

［復(fù)分解反應(yīng)

產(chǎn);子反應(yīng)

按反應(yīng)中有無離子參與i非離子反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)

［■氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移

［非氧化還原反應(yīng)

可逆反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向

不可逆反應(yīng)

［吸熱反應(yīng)

胺反應(yīng)的能量變化%攵熱反應(yīng)

3.常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)應(yīng)用示例

FeCl2

①

CaCh^^-HCl^^^FeCl,

④卜aOH

NaCI

上述反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

①2HCl+Fe=FeCL+H2f,置換反應(yīng)；

②6HCl+Fe2Ch=2FeC13+3H2O,復(fù)分解反應(yīng)；

③2HCI+CaCO3=CaC12+H2O+CO2f,復(fù)分解反應(yīng);

試卷第4頁，共18頁

@HC1+NaOH=NaCl+H2O,復(fù)分解反應(yīng)。

I'判斷正誤

9.化石能源的燃燒是放熱反應(yīng)。

10.FeCb、FeCh和Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制取。()

11.FeC”可與銅發(fā)生置換反應(yīng)。()

12.汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下，可轉(zhuǎn)化為無污染氣體該反應(yīng)

為復(fù)分解反應(yīng)()o

考點三分散系膠體

1.分散系

(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。

⑵組成

(3)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，直觀表示如下:

卜溶液十膠體十濁液

01nm100nm分散質(zhì)粒子的直徑

【注意】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小(1?1()0nm)。

(4)三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子的

<lnm1?1OOnm>100nm

直徑大小

分散質(zhì)微粒成大分子、離子或小分子巨大分子、離子或小分

離子或小分子

分集合體子集合體

不均一、

外觀特征均一、透明均一、透明或半透明

不透明

穩(wěn)定，靜置無沉不穩(wěn)定，靜置有沉淀或

穩(wěn)定性較穩(wěn)定

淀分層

分散質(zhì)能否透

能能不能

過濾紙

飽和溶液、不飽固溶膠、液溶膠、氣溶懸濁液、

分類

和溶液膠乳濁液

食鹽水、蔗糖溶

Fe(OH)3

實例泥水、油水

液膠體

【注意】膠體粒子一般是離子、分子或難溶物的聚集體，1molFeCL水解形成的Fe(0H)3

膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于NA,但有些高分子，一個分子可能就形成一個膠體微粒。

2.膠體

(1)膠體的分類

①氣溶膠：霧、云、煙。

②液溶膠：Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液等。

③固溶膠：煙水晶、有色玻璃。

(2)膠體的的性質(zhì)及應(yīng)用

①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”；產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

的原因是膠體粒子對光線有散射作用?？捎么诵再|(zhì)鑒別溶液和膠體。

②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體

系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。

③聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。此性

質(zhì)常用于制作豆腐、凈水等。使膠體聚沉的常用方法有①加入電解質(zhì)溶液；②加入帶相

反電荷膠粒的膠體；③加熱或攪拌。

④電泳：在電場作用下，帶電膠體粒子在分散劑中做定向移動的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工

業(yè)上的靜電除塵。

3.Fe(OH)3膠體的制備

卜FeCh飽和溶液

繼續(xù)加熱|f至紅橘色X』-Fc(OH)3股體

(1)操作：將燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCh飽和溶液。

繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體.

試卷第6頁，共18頁

A

(2)化學(xué)方程式：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

【注意】(1)書寫制備Fe(0H)3膠體的化學(xué)方程式時，要注明“膠體”，不能用“廣符號。

(2)Fe(OH)3膠體中的1個膠體微粒不是1個Fe(OH)3分子(微粒直徑＜1nm),而是很多個

Fe(0H)3分子聚集在一起形成的微粒直徑在1~100nm之間的集合體。

］二，判斷正誤

13.Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。()

14.Na2sCM溶液是一種分散系，分散質(zhì)是Na2so4。()

15.膠體是純凈物，濁液是混合物。()

16.向飽和FeCb溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3膠體。()

17.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。O

18.煙、霧都屬于膠體，是分散系中的一種。()

考點一物質(zhì)的組成和分類

題組一STSE對“物質(zhì)的考查”

19.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.純堿可用于去除餐具的油污

B.鈉、鉀合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C.煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

D.泡沫滅火劑內(nèi)筒盛硫酸鋁溶液，外筒與內(nèi)筒之間裝有碳酸鈉溶液

20.化學(xué)與當(dāng)今科技、生產(chǎn)、生活密不可分，下列說法正確的是

A.中國天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

B.制造無菌濾棉的材料聚丙烯屬于天然高分子材料

C.燃煤加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.新冠疫苗需要冷藏運輸主要是防止蛋白質(zhì)升溫變性

題組二物質(zhì)的組成

21.以下關(guān)于物質(zhì)元素組成的說法正確的是()。

A.堿都含氫元素B.酸都含氧元素

C.鹽都含金屬元素D.有機(jī)物都含碳、氫、氧元素

(2022?邵東創(chuàng)新實驗學(xué)校月考)

22.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是

A.Na2sO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.HN03是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸

C.Mg（0H）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿

D.AI2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物

題組三物質(zhì)的分類

23.下列物質(zhì)分類正確的是

A.膠體：分散質(zhì)粒子直徑為1?100mm的分散系

B.弱電解質(zhì)：HC1O、NH3H2O、AgCl、NH4NO3

C.混合物：空氣、王水、氯水、水玻璃

D.有機(jī)物：丙醇、丙酸、1,2-二澳戊烷、碳酸鈉

24.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段.下列分類結(jié)論說法正確個數(shù)為（）

①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)

②HC1O、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

③HI、CH3coOH、膽磯、氯氣都是電解質(zhì)

④NaF、MgO、AlCb均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物

⑤漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物

⑥青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金

⑦C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體.

A.2個B.3個C.4個D.5個

【歸納總結(jié)】

常見的混合物

（1）氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和H2）、爆鳴氣（H2和02）、天然氣（主要成分是CFU）、

焦?fàn)t氣（主要成分是H?和CHQ、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

（2）液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、

植物油、部分膠體。

（3）固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、固體高分子、玻璃、水泥、固體合金、鋁熱

劑。

考點二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

題組一物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

25.“古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。下列詩文中隱含化學(xué)變化的是

A.月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠B.掬月水在手，弄花香滿衣

C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天D.舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)

試卷第8頁，共18頁

26.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是

A.細(xì)鐵絲在少量CL中燃燒生成FeCL

B.過量鋁粉加入NaOH溶液中，生成AI(OH)3

C.等物質(zhì)的量的CL和CH&在強(qiáng)光照射下，恰好生成CH3cl和HC1

D.向沸水中滴入幾滴FeCL飽和溶液，煮沸，生成Fe(OH)3膠體

27.化學(xué)與生活、環(huán)境和能源密切相關(guān)，下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是

A.垃圾焚燒發(fā)電，廢物利用B.風(fēng)力發(fā)電，發(fā)展新能源

C.環(huán)境消毒殺菌，阻斷病毒傳播D.稻草發(fā)酵肥田，發(fā)展綠色農(nóng)業(yè)

【歸納總結(jié)】

常見的物理變化和化學(xué)變化

項目物理變化化學(xué)變化

三儲分儲、蒸儲干儲

三色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)

五解潮解分解、電解、水解、裂解

十八化熔化、汽化、液氫化、氧化、水化、風(fēng)化、碳化、鈍化、煤的氣化、煤的

(華)化、升華液化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化

題組二物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

28.圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合要求的是

選項甲乙丙T

ANa2O0,Na2O2NaHCOs

BMgHC1CuCl2NaOH

CCa(OH)2CO2NaOHCuSO4

DNa2cO3BaCl2HC1Ca(OH),

A.AB.BC.CD.D

【歸納總結(jié)】

不同類別的無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的2條主線

(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)堿性氧化物-堿鹽

H；o

如：NaNa2O>NaOH—Na2SO4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上

述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)一』酸性氧化物—酸—鹽

如：S—Sth-jH2sO3Na2so3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

題組三反應(yīng)類型的判斷

29.下列屬于置換反應(yīng)的是

催化劑

A.4NH3+5O,4NO+6HQB.2Na2SO,+O2=2Na,SO4

-A

C.2Na,O2+2CO2=2Na2CO,+O2D,2KI+C12=2KC1+I2

30.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是

A

A.Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.2NaHCO3=Na2CCh+H2O+CO2T

力口熱

C.3Mg+N2=^Mg3N2D.C12+2KI=I2+2KC1

【歸納總結(jié)】

明確化學(xué)反應(yīng)分類的標(biāo)準(zhǔn)

(1)按物種的變化分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

(2)從有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

試卷第10頁，共18頁

(3)從熱效應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

(4)根據(jù)反應(yīng)程度分為可逆反應(yīng)和非可逆反應(yīng)。

(5)從有無離子參加分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

考點三分散系膠體

題組一三種分散系的比較

31.下列分散系中的分散質(zhì)能透過濾紙，但不能透過半透膜的是

A.蛋白質(zhì)溶液B.FeCb溶液C.生理鹽水D.AgCl懸濁液

32.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶

題組二膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

33.將飽和FeCb溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的

性質(zhì)是()

A.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

B.插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

C.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

D.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

34.下列解釋與膠體無關(guān)的是()

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐

C.水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵

D.洪災(zāi)發(fā)生地的農(nóng)民用明研凈化河水作為生活用水

題組三膠體的制備

35.某校課外小組同學(xué)制備Fe(0H)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。

(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體,請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20mL

蒸儲水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1?2mL飽和溶液，繼續(xù)煮沸，待—

時，停止加熱；反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的

液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察(填“有”或“無”)丁達(dá)爾

效應(yīng)；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為；

LAd—半透膜

/4-P-Fe(OH),膠體

〔X升蒸蒸水

(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠

體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填"陰''或"陽")極附近顏色逐漸變深，其原

因是。

接電源(+0'接電源(-)

E犁電解液

z氫氧化鐵

惺夕膠體

【歸納總結(jié)】

制備Fe(OH)3膠體的3個易錯點

(1)不能用自來水制備Fe(OH)3體，因為自來水中由電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸儲

水。

(2)不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體會聚沉生成Fe(OH)3沉淀。

(3)書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，生成的膠體不加沉淀負(fù)號”『'，應(yīng)注明"膠體”二字。

考向1.物質(zhì)的組成與分類

(2021?浙江6月選考)

36.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

(2022?浙江6月選考)

37.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是

A.高鐳酸鉀溶液B.過氧乙酸溶液C.雙氧水D.醫(yī)用酒精

(2021?新高考廣東卷)

38.廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染

整技藝等。下列說法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

考向2.物質(zhì)變化的判斷

(2021?新高考湖南卷)

試卷第12頁，共18頁

39.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理

（2022?湖北選擇考）

40.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是

A.加入明研后泥水變澄清B.北京冬奧會用水快速制冰

C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色

（2019?高考天津卷）

41.化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉”化學(xué)反應(yīng)的是

A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇

B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料

C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物

D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水

考向3.膠體的性質(zhì)與應(yīng)用

42.下列說法正確的是

A.鹵水點豆腐本質(zhì)屬于蛋白質(zhì)聚沉

B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.明研可用作凈水劑和消毒劑

A卷基礎(chǔ)鞏固

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。

43.下列生活垃圾的處理方法不涉農(nóng)化學(xué)變化的是

▼△

公公

廚余垃圾其他垃圾可回收物PET

A.堆肥發(fā)酵B.焚燒發(fā)電C.二次分揀D.催化降解

A.AB.BC.CD.D

（2022?長沙高三模擬）

44.下列生活中的做法沒有利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.葡萄酒中添加二氧化硫

B.長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣固體

C.用過氧化氫溶液漂洗衣服上的污漬

D.夏天超市用干冰給物質(zhì)降溫

45.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可采取多種分類

方法。下列各組歸類不合理的是（）

選項按某一分類標(biāo)準(zhǔn)分類的物質(zhì)或變化歸類

AFeSO4>NCh、MnCh、NaClOH2s03

BCH3coOH、HC1O、H2S、H2CO3HF

C氫氣燃燒、氧化鈣變質(zhì)、食物腐爛冰雪融化

D(NH4)2SO4>NH4CI、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3

A.AB.BC.CD.D

46.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“倫乃造意，用樹膚……以為紙”中的“樹膚”的主要成分是纖維素

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵的合金

47.已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y=H2O+鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的

判斷中一定不正確的是（）

A.X為酸、Y為堿B.X為堿性氧化物、Y為酸

C.X為鹽、Y為堿D.X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物

48.分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是

A.既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子

C.有水生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物

49.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是

試卷第14頁，共18頁

選項XYZ

A光導(dǎo)纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

B純堿堿化合物

C電解質(zhì)化合物純凈物

DH2s04含氧酸強(qiáng)酸

A.AB.BC.CD.D

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。

（2022?石家莊高三模擬）

50.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對所學(xué)知

識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系，下列選項正確的是

選項甲乙、丙、丁

A常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰

B常見合金不銹鋼、青銅、生鐵

C腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸

D堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵

A.AB.BC.CD.D

51.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A.依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B.依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C.依據(jù)反應(yīng)中能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

D.依據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

52.下列詩句中所包含的有關(guān)化學(xué)知識敘述錯誤的是

日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五現(xiàn)代“蠟燭”的主要成分是石蠟，是經(jīng)石油常壓蒸儲

A

侯家得到的煌

宙蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸放電

B涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O2=2N0

亭皋

陶冶新平肇漢唐，宋明瓷奪寶

C“瓷”屬于硅酸鹽產(chǎn)品，是一種無機(jī)非金屬材料

珠光

東風(fēng)裊裊泛崇光，香霧空蒙月

D"霧'’這種分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

轉(zhuǎn)廊

A.AB.BC.CD.D

三、非選擇題

53.物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高

學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：

（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式，這種分類方法層次分明、簡潔直觀。

②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標(biāo)準(zhǔn)，無法將其中

兩種物質(zhì)歸為一類的是=

A.具有還原性B.屬于氧化物C.碳元素化合價相同D.屬于電解質(zhì)

③實驗室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學(xué)校實驗室其中的四個藥品柜已經(jīng)存放了

如下部分藥品，實驗室新購進(jìn)一些晶體碘，應(yīng)該將它存放在。

藥品柜甲柜乙柜內(nèi)柜丁柜

藥品乙醇、乙酸活性炭、紅磷鋅粒、銅片氯化鈉、氯化鉀

④“三酸”（硫酸、鹽酸、硝酸）與“兩堿”（氫氧化鈉、碳酸鈉）能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫

酸逐滴滴入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此

過程中發(fā)生的離子反應(yīng)有個。

（2）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2Ch（紅棕

色粉末），加入適量濃鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再

滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為。

54.在宏觀一微觀一符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成

大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換

試卷第16頁，共18頁

成無毒氣體。如用?表示碳原子，用。表示氧原子，用麴表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換

的微觀過程。請根據(jù)圖示回答下列問題:

+催化劑

修Q—加熱c?°

ABCD

(DA、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是

(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是。

(3)圖示反應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成

的C物質(zhì)的質(zhì)量比為。

B卷能力突破

55.“磯”是一類金屬硫酸鹽的結(jié)晶水合物，在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，下列有關(guān)“磯”

的說法正確的是

A.藍(lán)磯(CuSO?5H2O)是一種純凈物，可用于檢驗酒精中是否含有水

B.明帆［KA1(SO4?12H2O］常用于凈水，其水溶液顯中性

C.鐵鍍研［NH4Fe(SO4)242H2。］是一種媒染劑，其中Fe的化合價為+3價

D.皓磯(ZnSO?7H2O)常用作醫(yī)學(xué)收斂劑，鐵單質(zhì)與其溶液反應(yīng)能置換出Zn

56.新制Fe(0H)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.Fe(0H)3膠體顯電中性

B.Fe(0H)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：(［Fe(OH)3］-nFeCT(n-x)Cl-)x+.xCl-

C.向Fe(0H)3膠體中加入過量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解

D.Fe(0H)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子帶正電,在外加直流電源下向與電源

正極相連的電極移動

57.各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按如圖所示直接轉(zhuǎn)化的是

I物此狗偵BHH物折舊料旗A|

A.Fe-Fe(0H)2―FeSC)4―FeB.CO—CCh一H2cO3一CO

C.HCl—CuCL-BaCL一HC1D.NaOH—NaCl—Na2cCh—NaOH

58.由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬銘，會對人體造成傷害。明膠是水溶

性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

(1)己知Fe(C<)2)2中銘元素是+3價，則其中鐵元素是—價。CrO￡是一種酸根離子，則

Fe(CrCh)2屬—(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物

(2)明膠的水溶液和淀粉溶液共同具備的性質(zhì)是—(填字母)。

A.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀B.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)粒子可通過濾紙D.分散質(zhì)粒子可通過半透膜

(3)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(0H)3膠體的制備實驗。

甲同學(xué)：向稀FeCb溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCb溶液。

丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5—6滴FeCb飽和濃液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,

停止加熱。試回答下列問題：

①其中操作正確的同學(xué)是—，化學(xué)反應(yīng)方程式：—o

②證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是—；FeCb飽和溶液和Fe(OH)3膠體根本區(qū)別

是一。

③向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2s04溶液至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是一。

試卷第18頁，共18頁

參考答案:

1.正確

【詳解】冰水混合是純凈物，則含水的物質(zhì)不一定是混合物，故正確。

2.錯誤

【詳解】由一種物質(zhì)組成的為純凈物，漂臼粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，所以為混合

物，故錯誤。

3.正確

【詳解】由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所

以屬于單質(zhì)，故正確。

4.錯誤

【詳解】純堿是Na2c03的俗稱，該物質(zhì)由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，因此屬于鹽，而

不屬于堿；由于H2co3、H2s04都是二元酸，NaHCCh、NaHSCU都是酸中的H部分被堿中

和生成的鹽，因此二者都是酸式鹽?？梢娬J(rèn)為純堿屬于堿的說法是錯誤的。

5.正確

【詳解】纖維素、合成纖維、塑料等高分子中聚合度n值不確定，故都是混合物，正確。

6.錯誤

【詳解】堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；Na2O2與H20反應(yīng)除生成NaOH

外，還生成。2,不符合堿性氧化物的定義；故錯誤。

7.正確

【詳解】NaHTCh是正鹽，說明H3PCh是一元酸；NaHzPCh溶液呈堿性，說明H3P弱酸；

該說法正確。

8.錯誤

【詳解】二氧化硅只能和酸中的HF反應(yīng)，且和HF反應(yīng)后生成的不是鹽和水，故二氧化硅

不是堿性氧化物，即不是兩性氧化物，故答案為：錯誤；

9.正確

【詳解】燃燒是發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，化石能源的燃燒都是放熱反應(yīng)，說法正確。

10.正確

【詳解】Fe與CL在點燃時發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCh；Fe與FeCb發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCh,反應(yīng)

類型是化合反應(yīng)；Fe(OH)2、Ch、H?O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3,故上述三種物質(zhì)都可以

通過化合反應(yīng)生成，該說法是正確的。

答案第1頁，共14頁

11.錯誤

【詳解】FeCb可與銅發(fā)生反應(yīng)2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12,該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故上述說

法錯誤。

12.錯誤

【詳解】汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下，可轉(zhuǎn)化為無污染的氮氣和二

氧化碳，反應(yīng)方程式為2cO+2NO'"￥'2CO2+N2,有元素化合價改變，不是復(fù)分解反應(yīng)，故

說法錯誤。

13.錯誤

【詳解】Fe(0H)3膠體為紅褐色、透明，不是無色，故錯誤；

14.正確

【詳解】Na2sCM溶液是Na2s04分散到水中形成的體系，是一種分散系，Na2s。4是被分散

的物質(zhì)，故分散質(zhì)是Na2SO4,故本題正確。

15.錯誤

【詳解】溶液、濁液和膠體都屬于分散系，分散系都是混合物，故本題錯誤。

16.錯誤

【詳解】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱到液體呈紅褐色即制得氫氧化鐵膠體，而

氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故該說法錯誤。

17.錯誤

【詳解】溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。

18.正確

【詳解】分散系按分散質(zhì)粒子之間大小分為膠體、溶液和濁液，煙、霧中分散質(zhì)粒子直徑在

l-100nm,都屬于膠體，故正確。

19.D

【詳解】A.純堿水解顯堿性，可用于去除餐具的油污，故A正確；

B.鈉、鉀合金是液體，是熱的良好導(dǎo)體，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B正確；

C.煤的氣化是將煤中的碳轉(zhuǎn)化為C0、氏等氣體燃料，煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，

如甲醇，故C正確；

D.硫酸鋁溶液水解顯酸性，可以腐蝕鐵皮，泡沫滅火劑內(nèi)筒盛硫酸鋁溶液，外筒與內(nèi)筒之

間裝有碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；

答案第2頁，共14頁

故答案為D

20.D

【詳解】A.碳化硅化學(xué)式為SiC,屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；

B.聚丙烯屬于人工合成的有機(jī)高分子材料，故B錯誤；

C.燃煤中含有硫元素，加入CaO可以作為固硫劑，減少酸雨的形成，但不能減少CO2的

排放，故C錯誤；

D.蛋白質(zhì)高溫會變性，新冠疫苗需要冷藏運輸主要是防止蛋白質(zhì)升溫變性，故D正確；

故選：D。

21.A

【詳解】A.堿含有OH,因此都含氫元素，A選項正確；

B.酸也可不含氧元素，如無氧酸HCLB選項不正確；

C.錢鹽（如NH40）中一定不含金屬元素，C選項不正確；

D.含碳、氫兩種元素的也是有機(jī)物，也可含有除碳、氫、氧以外的元素，D選項不正確。

22.A

【詳解】A.Na2sCU是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽，都是從組成上考慮的，A選：

B.HNO3是一元酸是從組成上考慮的，HNCh是強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸是從性質(zhì)上考慮的，B不選；

C.Mg（OH）2是二元堿是從組成上考慮的，Mg（OH）2是難溶性堿、中強(qiáng)堿是從性質(zhì)上考

慮的，C不選；

D.ALO3是金屬氧化物是從組成上考慮的，AI2O3是兩性氧化物是從性質(zhì)上考慮的，D不選;

答案選A。

23.C

【詳解】A.膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1?100nm,A項錯誤；

B.AgCl、NH4NO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；

C.空氣（含有02、N2等）、王水（濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1組成）、氯水（C12的水溶液）、

水玻璃（NazSiCh的水溶液）都屬于混合物，C項正確；

D.碳酸鈉屬于無機(jī)物，D項錯誤；

故選Co

24.B

（分析】①水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；②氧化性的酸是含氧酸中中心元素表現(xiàn)

答案第3頁，共14頁

出來的強(qiáng)氧化性，會表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性;③水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

④A1C13是共價化合物；⑤混合物是由不同物質(zhì)組成的，結(jié)合物質(zhì)的組成判斷；⑥不同金屬、

金屬和非金屬融合在一起形成具有金屬特性的混合物為合金;⑦由同種元素形成的不同種單

質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)。

［詳解】①氨水是一水合氨的水溶液不是電解質(zhì)、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)，

故①錯誤；②HC10、H2sCM(濃)、HNCh中C1元素的化合價是+1價，S、N均處于元素的

最高價，都具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故②正確；③Hl、CH3co0H、膽研都是電解質(zhì)，

氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；④AlCb是共價化合物，不屬于離子

化合物，故④錯誤；⑤漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，福

爾馬林是甲醛的水溶液，都是混合物，水銀是金屬單質(zhì)屬于純凈物，故⑤錯誤；⑥青銅是銅

的合金，硬鋁是鋁的合金，不銹鋼是鐵的合金，目前流通的硬幣也是合金，故⑥正確；⑦C60、

C7。、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故⑦正確：答案選B。

【點睛】本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電

解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵。

25.A

【詳解】A.漁火為物質(zhì)燃燒發(fā)的光，燃燒屬于化學(xué)變化，A符合題意；

B.捧起清澄明澈的泉水，泉水照見月影，好像那一輪明月在自己的手里一般；擺弄山花，

馥郁之氣溢滿衣衫，為物理變化，B與題意不符；

C.飛流直下三千尺，為水的自由落體運動，為物理變化，C與題意不符；

D.舉頭望明月，月光為反射的太陽光，為物理變化，D與題意不符；

答案為A。

26.D

【詳解】A.不管氯氣多少，細(xì)鐵絲在CL中燃燒均生成FeCb,A錯誤；

B.過量鋁粉加入NaOH溶液中，生成NaAKh,多余的鋁粉不參加反應(yīng)，B錯誤；

C.等物質(zhì)的量的CL和CH4在強(qiáng)光照射下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3CKCH2cL、CHCL、CC14

和HC1,C錯誤；

D.向沸水中滴入幾滴FeCb飽和溶液，煮沸，到生成紅褐色的Fe(0H)3膠體時停止加熱，D

正確；

答案選D。

27.B

答案第4頁，共14頁

【詳解】A.垃圾焚燒發(fā)電過程，生成新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故A不選；

B.風(fēng)力發(fā)電，依靠風(fēng)的動力將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，故B

選；

C.環(huán)境消毒殺菌，利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變

化，故c不選；

D.稻草發(fā)酵的過程，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故D不選；

故選：Bo

28.C

【詳解】A.氧化鈉能與氧氣反應(yīng)、但不和碳酸氫鈉反應(yīng)；過氧化鈉不和氧氣反應(yīng)、不和碳

酸氫鈉反應(yīng)，不符合圖示，A項錯誤；

B.鎂能與鹽酸反應(yīng)、不與氫氧化鈉不反應(yīng)，氯化銅和鹽酸不反應(yīng)、和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫

氧化銅沉淀，不符合圖示，B項錯誤；

C.氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)、和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)、與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，符合圖示，c項正確；

D.碳酸鈉能與氯化釧反應(yīng)、與氫氧化鈣反應(yīng)，鹽酸不能與氯化鋼反應(yīng)、能和氫氧化鈣反應(yīng)，

不符合圖示，D項錯誤；

故選C。

29.D

【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

催化劑

【詳解】A.4NH3+5O,^=4NO+6HQ該反應(yīng)的生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，

A

故A不選；

B.2Na2so3+02=2用盧04該反應(yīng)符合“多變一，，的特征，屬于化合反應(yīng)，故B不選；

C.2Na2O2+2CO,=Na2CO,+O2該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng),故C不選：

D.2KI+CU=2KC1+U該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合

物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D選；

答案選D。

30.A

【詳解】A.Cl元素化合價改變，屬于氧化還原，但不屬于四大基本反應(yīng)，A符合題意；

答案第5頁，共14頁

B.反應(yīng)中無化合價變化，不屬于氧化還原，但是分解反應(yīng)，B不符合題意；

C.化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原，是化合反應(yīng)，C不符合題意；

D.化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原，是置換反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：Ao

31.A

【詳解】A.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能透過濾紙，不能透過半透膜,A正確；B.FeCb溶液屬于

溶液，既能透過濾紙又能透過半透膜，B錯誤；C.生理鹽水屬于溶液，既能透過濾紙又能透

過半透膜，C錯誤；D.AgCl懸濁液屬于濁液，既不能透過濾紙又不能透過半透膜，D錯誤；

答案選A.

點睛：本題主要考查了分散質(zhì)微粒直徑的大小，注意膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透

過半透膜。

32.D

【詳解】A.溶液是電中性的，膠體是電中性的，膠體粒子可以是帶電的，A錯誤；

B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非

電解質(zhì)不移向電極，膠體中膠體粒子帶電時，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，B錯誤;

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動，C錯誤；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)一束光線分別通過溶液和膠體時，膠體會出現(xiàn)明顯的光帶，丁

達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用來鑒別膠體和溶液，D正確；

故答案為：D。

33.C

【詳解】將飽和FeCb溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該液體為氫氧化

鐵膠體；

A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；

B.膠體粒子為帶電粒子，能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，B正確；

C.加入硝酸銀溶液，會使膠體產(chǎn)生聚沉，C不正確；

D.加熱則膠體聚沉生成氫氧化鐵沉淀，灼燒后生成氧化鐵，D正確；

選C。

34.A

【詳解】A.氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化

鐵，不涉及膠體性質(zhì)，A符合題意；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體聚沉形成的

答案第6頁，共14頁

凝膠，涉及膠體性質(zhì)，B不符合題意；C.水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵，

利用的是電泳現(xiàn)象，涉及膠體性質(zhì)，C不符合題意；D.用明磯凈化飲用水，是利用鋁離子

水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意；答案選A。

點睛：本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，電泳現(xiàn)

象等，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

A

35.(1)FeCli紅褐色FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

⑵無有白色沉淀

(3)陰Fe(0H)3膠體粒子帶電

【詳解】(1)實驗室制備Fe(0H)3膠體的操作要點：蒸儲水先煮沸；再加入飽和的FeCb溶

A

液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱，方程式為FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；故答案