22水的電離和溶液的pH2高二化學教案設(shè)計人教版2019選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第二課時教學目標1、能進行溶液pH的簡單計算；了解pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要作用。2、掌握酸堿中和滴定的原理和操作方法，并能進行誤差分析。用離子積常數(shù)及pH的公式來計算pH，在化學中應(yīng)用數(shù)學計算，了解一般與特殊的辯證關(guān)系。情感態(tài)度與價值觀了解化學定量分析的方法，體驗化學在科學研究中作用和地位，提高學生的科學素質(zhì)。教學重點pH計算，酸堿滴定的原理及操作教學難點pH計算，酸堿滴定的操作教學設(shè)想教材分析本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課標要求主要是認識電解質(zhì)的強弱和能用化學平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強，是理論與實踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學好本節(jié)知識的關(guān)鍵。學情分析在初中和必修一教材中，學生已學過有關(guān)酸堿鹽及電離知識，同時通過對本教材第二章化學平衡理論知識的學習，學生也普遍具有了研究的熱情教法設(shè)計情景教學法與啟發(fā)式教學相結(jié)合課件使課件課件使用意圖PPT教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容設(shè)計意圖教師活動設(shè)計學生活動設(shè)計導學達標四、pH值的計算[教師]pH是氫離子濃度的負對數(shù)(室溫)，pH=—lgc(H+)pH值計算1——單一溶液[練習1]取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？[設(shè)計意圖]強調(diào)c(H+)=n(H+)/V(aq)，pH=—lgc(H+)，[練習2]1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？[設(shè)計意圖]強調(diào)pH值計算公式的變式：c(H+)=10-pH[鞏固練習]1．同一濃度的強酸與弱酸的pH值的比較，如0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的醋酸的pH值的比較2．同一濃度的強堿與弱堿的pH值的比較，如0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的氨水的pH值的比較3．同一pH值的強酸（如鹽酸）與弱酸（如醋酸）的濃度比較：c(HCl)與c(HAc)的關(guān)系4．同一pH值的強堿（如NaOH溶液）與弱堿（如氨水）的濃度比較：c(NaOH)與c(NH3·H2O)的關(guān)系5．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無法比較[學生小結(jié)]強弱電解質(zhì)酸溶液的濃度與氫離子濃度的比較[設(shè)計意圖]應(yīng)用強弱電解質(zhì)的概念于pH值的計算，有助于新舊知識的聯(lián)系與應(yīng)用。pH值計算2——強酸的稀釋[練習3]1mLpH=3的HCl溶液加水稀釋到100mL后，溶液的pH是多少？[設(shè)計意圖]強調(diào)c(H+)降低為原先的1/10倍，pH上升一個單位pH值計算3——強堿的稀釋[練習4]取pH=12的NaOH溶液與水按1：99的體積比混合后，溶液的pH值是多少？[設(shè)計意圖]引入堿溶液的計算，強調(diào)可利用Kw常數(shù)計算溶液的c(H+)，且pH=—lgc(H+)；或求pOH。記憶計算總結(jié)通過題的訓練更好的讓學生掌握規(guī)律培養(yǎng)學生的計算能力和解決問題的能力導學達標【小結(jié)】稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH?。絧H原＋n（但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀＜pH原＋n（但始終不能大于或等于7）3、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH?。絧H原－n（但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH?。緋H原－n（但始終不能小于或等于7）pH值計算4——強酸、強堿的混合酸I+堿II完全中和：c（H+）=c（OH—）=1mol/L酸過量：c（H+）=堿過量：c（OH—）=[練習5]取80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量溶液濃度相同，則它們的濃度是多少？對于本部分內(nèi)容是化學實驗中為數(shù)不多的定量實驗，為此采用的教學方法為實踐式教學法，具體教學設(shè)計如下：1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的來測定未知濃度的的方法。2、原理：[教師]鹽酸與NaOH溶液的酸堿中和反應(yīng)的原理是什么？兩者的定量關(guān)系是什么？[實驗原理分析]c（H+）V（酸）=c（OH—）V（堿）[練習]1．10mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.100mol/LNaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH值是多少？2．20mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.100mol/LNaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH值是多少？3．10mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.200mol/LNaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH值是多少？[設(shè)計意圖]讓學生理解與把握酸堿中和的定量關(guān)系，鞏固pH值的計算。歸納總結(jié)解題通過解題總結(jié)規(guī)律，根據(jù)規(guī)律即可直接解題培養(yǎng)學生的計算能力6、實驗步驟⑴檢漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；⑵洗滌潤洗：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；⑶裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm。⑷趕氣泡：①酸式:快速放液；②堿式:橡皮管向上翹起。⑸調(diào)讀數(shù)：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0－1”ml之間，并記下讀數(shù)。⑹取液：①從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中；②滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。⑺滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。⑻記讀數(shù)：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。⑼算：整理數(shù)據(jù)進行計算?！緦W生】書寫實驗記錄，并對實驗結(jié)果進行分析。[設(shè)計意圖]通過學生的實踐活動，對中和滴定的操作和實驗數(shù)據(jù)的處理有初步了解，為下一步教學活動做知識準備[引導學生小結(jié)]在接近pH=7時，很少量的酸或堿的加入，就會引起溶液pH突變。[設(shè)計意圖]通過數(shù)據(jù)建立滴定曲線，明白在接近終點時pH的變化，知道指示劑選擇對滴定結(jié)果的影響。pH[練習]以下哪一條曲線符合上述實驗中過程的pH-V(NaOH)曲線pH20mL720mL7pHV（NaOH）0V（NaOH）0720mL20mL20mL7pHV（NaOH）0pHpHV（NaOH）0720mL學習酸堿中和滴定的過程學會酸堿中和滴定的曲線[學生]圖D培養(yǎng)學生的邏輯思維能力通過學習解決實際問題的能力[引申]進行酸堿中和滴定時，當?shù)味ń咏K點時，應(yīng)注意哪些實驗操作？[設(shè)計意圖]讓學生善于根據(jù)圖中數(shù)據(jù)體會酸堿中和過程中pH值的變化趨勢與變化快慢。[視頻介紹]pH計、酸堿滴定管的使用[學生實驗]實驗測定酸堿反應(yīng)曲線按照課本P50實踐活動進行，教師講解實驗注意問題。7、誤差分析下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況，在實驗時若出現(xiàn)下列情況，對實驗結(jié)果有什么影響？實驗操作情況對c堿的影響①開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡偏②讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視偏③到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏④洗凈的酸管未用標準液潤洗偏⑤洗凈的錐瓶用待測堿潤洗偏⑥不小心將標準液滴至錐瓶外偏⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外偏⑧滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常[設(shè)計意圖]將知識進行歸納整理，應(yīng)用實驗解決實際問題。板書