2023高考化學有機基礎實驗

一、物理性質實驗

1.石油的分館

實驗：裝配一套蒸儲裝置，將100mL石油注入蒸儲燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油

暴沸。然后加熱，分別收集60C?150℃和150℃?300℃時的儲分。

裝置：

現象與解釋：石油是燒的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烽先氣

化，經過蒸鐲分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的燃再氣化，經過蒸儲后又分離出來。收

集到的60℃?150C時的僧分是汽油，150℃?300℃時的儲分是煤油,

2.蛋白質的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和（NHOzSO4或Na2sO4溶液，觀察

現象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸偏水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

裝置:

現象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃

的無機鹽溶液后，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個

可逆的過程。

3.有機物物理性質也表現出■定的規(guī)律，歸納如下:

⑴顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化后的產物呈粉紅色。

⑵狀態(tài)：分子中碳原子數不大于4的炫（烷、烯、煥）、足的衍生物中的一氯甲烷、甲醛

呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數高分子化合物

常溫下呈固態(tài)。

⑶氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯

有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

⑷密度：氣態(tài)有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大；液態(tài)有機物密度比水

小的有嫌（烷、烯、煥、芳香煌）、低級酯、一氯代燃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基

苯、澳苯、四氯化碳、氯仿、澳代燃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、烘等燒類同系物相對密

度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

⑸水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚

（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有垃（烷、烯、塊、芳香煌）、鹵代燒、高級脂肪

酸、硝基苯、溟苯。醇、醛、竣酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗

（一）甲烷

1.甲烷通入KMnCh酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnCh酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液穴反應，進一步說明甲

烷的性質比較穩(wěn)定。

2.甲烷的取代反應

實驗:取一個100mL的大量簡，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLe叢和80mLeL，

放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的

現象。

裝置:

現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面

上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發(fā)生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了

新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體

積在減小。

反應原理：CH4+C12^-*CH3CI+HC1,CH3CI+C12-^-*CH2C12+HC1,CH2cb+Cb

-^CHCh+HCLCHCh+Ch-^CCh+HCl

（二）石蠟油的分解

實驗：將浸透了石蠟油（17個碳以上的液態(tài)烷烽混合物）的石棉放置在硬質試管的底部,

試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片表面，發(fā)生反應，可得

到一定量的氣體生成物。

裝置：

現象與解釋：B中溶液紫紅色褪去，C中溶液紅棕色褪去，D處點燃火焰明亮并伴有黑

煙。石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下，產生可以使酸性高鋅酸鉀溶液和溟的四氯化碳溶液褪色

的氣態(tài)產物，主要是乙烯和烷燒的混合物。

（三）乙烯

1.乙烯的制取

實驗：在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液20mL,放入幾片碎

瓷片，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170C,將生成的氣

體通入KMnCh酸性溶液和溟的M氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現象。

裝置：

現象與解釋：加熱混合液時，溫度要迅速上升到并穩(wěn)定于170c左右，生成乙烯；濃硫

酸起催化劑和脫水劑的作用。由于反應物都是液體而無固體，所以要向燒瓶中加入碎瓷片,

以防液體受熱時發(fā)生暴沸；溫度計要選擇量程在200?300℃的為宜。溫度計的水銀球要置

于反應液的中央位置，因為需要測量的是反應液的溫度；氫氧化鈉溶液的作用是除去混在乙

烯中的CO2、SO?等雜質，防止干擾乙烯與濕的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液的反應。

濃硫酸：

反應原理：CH3cH20H170cCH2=CH2t+H2O

2.乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，

燃燒時有黑煙產生。

3.乙烯使KMnCh酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnCh酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化

學性質比烷炫活潑。

4.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溟的匹氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：浪的紅棕色褪去，說明乙烯與溟發(fā)生了反應。

(四)乙快

1.乙烘的制取

實驗：在平底燒瓶(或大試管、廣口瓶、錐形瓶等)中加入幾塊電石(CaC2)，塞好雙孔

橡膠塞，打開分液漏斗活塞使水滴下，用排水法收集氣體。

現象與解釋：電石(CaCz)與水反應劇烈生成乙塊。此反應劇烈，為了得到平穩(wěn)的乙塊氣

流，常用飽和食鹽水代替水。反應裝置不能用啟普發(fā)生器。這是因為碳化鈣與水反應劇烈,

塊狀電石遇水后，立即變成粉末狀，且反應放出大量熱，會使啟普發(fā)生器受熱不均勻而炸裂。

乙塊中H?S、P%諸氣體，可用CuS04溶液洗氣除去。

原理：CaC2+2H2O—Ca(OH)21+CH三CH]

2.點燃純凈的乙烘

實驗：點燃純凈的乙塊。觀察乙塊燃燒時的現象。

現象與解釋：乙快燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙煥中碳的質量分數比

乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

3.乙塊使KMnOj酸性溶液褪色

實驗:把純凈的乙煥通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO,酸性溶液的紫色褪去，說明乙快能與KMnO,酸性溶液反應。

4.乙塊使澳的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙塊通入盛有盛有溪的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的

變化。

現象與解釋：浜的紅棕色褪去，說明乙煥也能與溟發(fā)生加成反應,

（五）苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnCh酸性溶液，用

力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三

鍵。甲苯、二甲苯能使KMnCU酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO,氧化。

（六）苯的漠代反應和硝化反應

實驗：在三頸燒瓶中加入少量鐵粉，向三頸燒瓶上的一個滴液漏斗中加入5mL苯和1

mL液溟的混合物，另一個滴液漏斗中加入30mL10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內注入蒸播

水，干燥管中加入堿石灰，連接好儀器，檢查裝置的氣密性。先向三頸燒瓶中加入苯和液溟

的混合物，觀察三頸燒瓶和錐形瓶中出現的現象。反應完畢后，向三頸燒瓶中加入氫氧化鈉

溶液，觀察三頸燒瓶中生成物的狀態(tài)。

裝置：

現象與解釋：①將苯、液濕和鐵粉混合后，很快會看到燒瓶中的混合液呈微沸狀態(tài)，

這說明此反應為放熱反應；②導管末端有大量的白霧產生：③反應后的混合溶液分為兩層，

下層為溟苯（不溶于水且密度比水大的無色液體）。在有催化劑存在的條件下，苯與溟發(fā)生反

應，苯環(huán)上的氫原子被溟原子取代生成溟苯.

（七）鹵代煌

1.溟乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴?15滴澳乙烷，再加入lmL5%的NaOH溶液，充分振

蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸

溶液的試管中，然后加入2滴?3滴2%的AgNCh溶液，觀察反應現象。

裝置：

,

C2H5BrjI

涉勰^|AgNOj溶液

I彳，”的水燃液由[

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr,說明澳乙烷水解生成

J'BL。

2.1,2—二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1,2一二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中

加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溟水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使

水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，毛生成的氣體通入澳水中，觀察有什么現象發(fā)生。

裝置:

1?2—氯乙烷I、

NaOH的乙薜溶液

I

現象與解釋：生成的氣體能使濱水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

（八）乙醇

1.乙醉與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，

迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體

并驗純。

裝置：

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難

電離出H\

2.乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。

加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170C。

現象與解釋：生成的氣體能使漠的四氯化碳溶液褪色，也能使高鐳酸鉀酸性溶液褪色。

3.乙醇的催化氧化

實驗：將光亮的銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，然后再趁熱插入乙醇中。為了增強實驗效

果，可加以改進。

裝置:

現象與解釋：將發(fā)現銅絲先由紫紅色變?yōu)楹谏?，插入乙醇中后，又變?yōu)樽霞t色，同時在

乙醇中生成乙醛，可聞到乙醛的刺激性氣味。反應中Cu作催化劑.

反應原理：2cH3cH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O

（九）苯酚

1.苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸儲水，振蕩試管，有什么現象發(fā)

生？再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH

溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應生成了易溶于

水的苯酚鈉。

2.苯酚鈉溶液與C02的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入C02氣體，觀察溶液的變化。

裝置：

現象與解釋:可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于去酚的酸性比碳酸弱,

易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用卜.，重新又生成了苯酚。

3.苯酚與Bn的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溟水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與澳在苯環(huán)上的取代反應，既不需

加熱，也不需用催化劑，比澳與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應容易得多。這說明受羥基的

影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

4.苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCh溶液，振蕩，觀察現象。

裝置:

FeCh

溶液

【

一

卷

的

一=紫色

溶

液

三)溶液

現象與解釋：苯酚能與FeCb反應，使溶液呈紫色。

（十）乙醛

1.乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入lmL2%的AgN03溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加

入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴

中溫熱。觀察現象。

裝置:

現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑,

它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

反應原理：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH^"?2Agl+CH3coONH4+3NH3+H2O

2.乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的C11SO4溶液4滴?6滴，振

蕩后乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰，觀察現象。

裝置：

現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成

Cu2Oo醛基能將新制的Cu(OH)2還原為紅色的C112O沉淀，這是檢驗醛基的另一種方法。該

實驗注意以下幾點；①所用Cu(on)2必須是新制的，在制備cu(on)2時，應向Naon溶液

中滴加少量硫酸銅，NaOH溶液必須明顯過量。②加熱時須將混合溶液加熱至沸騰，才有明

顯的紅色沉淀產生。③加熱煮沸時間不能過久，過久將出現黑色沉淀，原?因是Cu(OH)2受

熱分解為CuO。

反應原理：CHaCHO+2CU(OH)2+NaOH-^CH3COONa+Cu2OJ,+3H2O

(十一)乙酸

1.乙酸與Na2cCh的反應

實驗：向1支盛有少量Na2c粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現象

發(fā)生。

現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強于碳酸。

2.乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2mL濃硫酸和2mL冰醋

酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min,產生的氣體經導管通到Na2cO3飽和溶液的

液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。這種有香味的透明

油狀液體是乙酸乙酯。

（十二）乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸儲水5mL；向第二支

試管里加稀硫酸（l：5）0.5mL、蒸儲水5mL；向第三支試管里加30%的NaOH溶液0.5mL、蒸

窗水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃?80℃的水浴里加熱。

裝置:

現象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點

乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在

的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

反應原理：CH3COOH+C2H5OHA-CH3coOC2H5+H2O

（十三）葡萄糖

1.葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入ImLlO%的葡萄糖溶液，振蕩,

然后在水浴里加熱3min?5min,觀察現象。

現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

2.與Cu(OH)2的反應

實驗:在試管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液5滴,再加入2mLi0%

的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋:可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

葡萄糖與銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液的反應，均需在加熱和堿性條件下進行，否則不能

產生銀鏡或磚紅色沉淀。

(十四)蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支試管里加入3

滴稀硫酸(1:5)。把兩支試管都放在水浴中加熱5min.＞然后向已加入稀硫酸的試管中加入

NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加

熱3min~5min,觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫

酸的催化作用下，發(fā)生水解反應的產物具有還原性。

(十五)淀粉

實驗:在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉,在試管1里加入4mL20%的H2SO4溶液，

在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2sO4溶液，把一部

分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里

加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內壁有無銀鏡出現。

%S水碘水EQA

H2一?現象A

解

淀粉2004-

△液

中和液(呈堿性)

EA.c銀氨溶液

現象―-——

△

現象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應

的值萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明淀粉沒有水解。

情況現象A現象B結論

①溶液呈藍色未產生銀鏡未水解

②溶液呈藍色出現銀鏡部分水解

③溶液不呈藍色出現銀鏡完全水解

（十六）纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90%的濃硫酸，用玻璃棒把

棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入

過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu（OH）2沉淀。加熱煮沸，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素不解生成了具有還原性

的物質。

（十七）蛋白質

1.蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加

入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的

試管里，觀察是否溶解。

現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫

外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，

不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

2.蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反

應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。

三、有機化學實驗比較

（一）各類垃與液濱、濱水、濱的四氯化碳溶液、酸性KMnO,溶液反應的比較

液浪澳水澳的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液

與濕蒸氣在光照不反應，液態(tài)烷是可發(fā)

烷煌不反應，互溶，不褪色不反應

條件下取代生萃取而使溟水層褪色

烯燃加成加成褪色加成褪色氧化褪色

一般不反應，催化不反應，發(fā)生萃取而使

苯不反應，互溶，不褪色不反應

可取代濱水層褪色

（二）利用官能團的性質檢驗或鑒別有機物

物質試劑與方法現象與結論

飽和煌與不

加入溟水或酸性KMnCh溶液褪色的是不飽和燃

飽和燒

加入新制Cu[OH）2懸濁液藍色絮狀沉淀溶解

陵酸

NaHCCh溶液產生無色氣泡

加入銀氨溶液水浴加熱產生光亮銀鏡

葡萄糖

加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰產生轉紅色沉淀

淀粉加碘水顯藍色

蛋白質加濃硝酸微熱（或灼燒）顯黃色（或燒焦羽毛氣味）

（三）竣酸羥基、