化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 課后習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.1.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課后習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列燃燒熱相同的是A．1molC2H40.5molC4H8 B．2mol正丁烷2mol異丁烷C．1mol金剛石12g石墨 D．3mol乙醇2mol乙醇2．在相同溫度下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別以Q1和Q2表示則Q1和Q2的關(guān)系為A．2Q1<Q2 B．2Q1>Q2 C．Q1=Q2 D．2Q1=Q23．已知：下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．， B．，C． D．4．下列反應(yīng)符合如圖信息的是A．生石灰加水制熟石灰B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．接觸室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫5．物質(zhì)的變化伴隨能量的變化，下列屬于生成物總能量高于反應(yīng)物總能量反應(yīng)的是A．鋁熱反應(yīng) B．生石灰吸水C．鎂條與稀鹽酸反應(yīng) D．木炭與水反應(yīng)生成CO和H26．某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．使用催化劑，只以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng) D．7．下列過程中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鐵與稀鹽酸置換氫氣 B．氫氣燃燒C．大氣中放電合成NO D．稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和8．氨氣是一種重要的化工原料，極易溶于水，合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。下列說法正確的是A．鍵角：H2O>NH3>NHB．NH3的水溶液氨水可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．合成氨反應(yīng)的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示鍵能)D．1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ9．下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中，錯誤的是A．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能B．太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為電能C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能等為人類所用D．綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來10．雷諾舞梅甘娜(Megane)使用了與生物燃料(生物乙醇和生物柴油)兼容的引擎。乙醇燃料是一種清潔的能源燃料，298K時，燃燒ag乙醇(液態(tài))生成氣體和液態(tài)，放出熱量為Q，經(jīng)測定ag乙醇與足量鈉反應(yīng)能生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是A．

B．

C．

D．

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A．能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．可以用圖表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)12．破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知：H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，O—H鍵的鍵能為486kJ·mol-1，C—O鍵的鍵能為343kJ·mol-1，C—H鍵的鍵能為413kJ·mol-1。根據(jù)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-99kJ·mol-1，判斷CO分子中C≡O(shè)鍵的鍵能為A．1097kJ·mol-1 B．1196kJ·mol-1 C．1295kJ·mol-1 D．2068kJ·mol-113．下列說法正確的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，則中和熱的熱效應(yīng)均為57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1<ΔH214．下列說法正確的是A．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和C．1mol氫氣在氯氣中完全燃燒時所放出的熱量是氫氣的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ15．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是A．的燃燒熱為1366.8，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3，則

C．2分解生成1和2，并吸收116.2熱量，其熱化學(xué)方程式為

D．已知25℃、101條件下：

，

，則比穩(wěn)定16．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＝E2C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－572kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量17．下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是（

）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH=+178.2kJ?mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物C．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ?mol-1，1molHCl(g)在密閉容器中完全分解后放出92.3kJ的能量D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ?mol-118．PCl3和PCl5都是重要的化工產(chǎn)品。磷與氯氣反應(yīng)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是已知：在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(1)、反應(yīng)(2)，反應(yīng)體系的溫度均升高。A．ΔH3=ΔH1-ΔH2B．4PCl3(g)+4Cl2(g)=4PCl5(s)

ΔH；ΔH>ΔH2C．ΔH1、ΔH2、ΔH3中，ΔH3最大D．PCl3分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)19．根據(jù)圖示關(guān)系分析，下列說法正確的是

A．

B．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)C．1mol(g)在足量中燃燒轉(zhuǎn)化為(g)和(l)，放出的熱量為31.3kJD．

20．下列熱化學(xué)方程式中，能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．

B．

C．

D．

21．一種環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是A．火炬燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B．所有的化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)反應(yīng)C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料22．已知某些共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：共價鍵H—HH—ClCl—Cl鍵能/(kJ?mol-1)436431243則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)的△H為A．183kJ?mol-1 B．-183kJ?mol-1C．大于-183kJ?mol-1 D．小于-183kJ?mol-123．下列變化與能量的說法錯誤的是A．等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，前者放出的熱量更多B．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同C．相同條件下，如果1mol氫原子所具體的化量為，1mol氫分子的能量為，則D．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒石墨釋放的能量更多24．下列焓變比較正確的是A．Na(g)-e-=Na+(g)

ΔH1

K(g)-e-=K+(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2B．Cl(g)+e-=Cl-(g)

ΔH1

Br(g)+e-=Br-(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2C．NaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)

ΔH1

NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)

ΔH2

ΔH1＜ΔH225．已知25℃，下，的為。下列說法正確的是A．該條件下的燃燒熱為B．如生成氣態(tài)水，C．生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能D．質(zhì)量很小，所以氫氣熱值很低二、填空題26．一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱都是。27．反應(yīng)焓變(1)概念：的焓與的焓之差。(2)表達(dá)式：ΔH=，單位是。(3)反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化只與熱能發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)熱Qp與焓變ΔH的關(guān)系是。(4)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系

圖示體系能量變化反應(yīng)產(chǎn)物的焓反應(yīng)物的焓反應(yīng)產(chǎn)物的焓反應(yīng)物的焓反應(yīng)類型反應(yīng)反應(yīng)28．Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-570kJ/mol②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

△H=+483.6kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填寫序號)。(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。(3)已知：1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式為。Ⅱ.已知：工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230~280℃)、壓強(qiáng)(2.0~10.0MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH1=-90.7kJ·mol-1①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-23.5kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.2kJ·mol-1③(4)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，計算該反應(yīng)的ΔH=。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案DACBDBCCBD題號11121314151617181920答案CADBDABDBD題號2122232425答案ADDBC1．D【分析】燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．一般元素對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物分別為C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)?！驹斀狻緼．1molC2H4和0.5molC4H8物質(zhì)不同，燃燒熱不同，故A錯誤；B．2mol正丁烷和2mol異丁烷物質(zhì)不同，燃燒熱不同，故B錯誤；C．1mol金剛石和12g石墨物質(zhì)不同，燃燒熱不同，故C錯誤；D．3mol乙醇和2mol乙醇是同種物質(zhì)，燃燒熱相同，和量的多少無關(guān)，故D正確；故選：D。2．A【詳解】H2O(g)變?yōu)镠2O(l)放熱，即H2O(g)=H2O(l)+Q3，依次將題目所給兩個熱化學(xué)方程式標(biāo)號為①、②，根據(jù)蓋斯定律可得②-①×2可得Q2-2Q1=Q3＞0，所以2Q1<Q2；故答案為A。3．C【詳解】A．所有的燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，因此，A項錯誤；B．鋁熱反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，鋁比鐵還原性強(qiáng)，更活潑，鋁和氧氣燃燒放出的熱量多，，B項錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，，C項正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，，D項錯誤；答案選C。4．B【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．生石灰加水制熟石灰是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸屬于酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．接觸室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫?qū)儆诜艧岱磻?yīng)，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。5．D【詳解】A．鋁熱反應(yīng)放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，選項A錯誤；B．生石灰溶于水，反應(yīng)放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，選項B錯誤；C．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，選項C錯誤；D．木炭與水反應(yīng)生成CO和H2，反應(yīng)吸熱，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，選項D正確；答案選D。6．B【分析】如圖，A和B的總能量低于C和D的總能量，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，；C和D的總能量高于E和F的總能量，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；【詳解】A．如圖，反應(yīng)物A和B的總能量大于生成物E和F的總能量，為放熱反應(yīng)，A正確；B．使用催化劑，只能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，B錯誤；C．由圖可知，A和B的總能量低于C和D的總能量，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，；C和D的總能量高于E和F的總能量，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，，C正確；D．由圖可知，①；②，根據(jù)蓋斯定律，可由①＋②得到，，D正確；故答案選B。7．C【詳解】A．鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氣燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．大氣中氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。8．C【詳解】A．H2O、NH3、NH的VSEPR模型為四面體，NH無孤電子對、NH3有1對孤電子對、H2O有2對孤電子對，由于孤電子對間排斥力>孤電子對和成對電子對間的排斥力>成對電子對間的排斥力，所以鍵角∶NH>NH3>H2O，故A錯誤；B．氨水導(dǎo)電，一水合氨為電解質(zhì)，而氨氣為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．焓變=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，所以△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)，故C正確；D．N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入的1molN2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤；故選C。9．B【分析】【詳解】A．化石燃料是由死去的有機(jī)物和植物在地下分解形成的，所以蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能，A正確；B．太陽能通過光伏發(fā)電可以轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能等為人類所用，C正確；D．綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來，D正確；答案選B。10．D【詳解】ag乙醇與足量鈉反應(yīng)能生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量為0.25mol)，根據(jù)，說明ag乙醇物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)298K時，燃燒ag乙醇(液態(tài))生成氣體和液態(tài)，放出熱量為Q，則1mol乙醇(液態(tài))生成氣體和液態(tài)，放出熱量為2Q，其熱化學(xué)方程式

，故D正確。綜上所述，答案為D。11．C【詳解】A．有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，如水蒸氣變成液態(tài)水的過程是放熱過程，但它是物理變化，選項A錯誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達(dá)到著火點，選項B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，選項C正確；D．圖示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，而Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合，選項D錯誤；答案選C。12．A【詳解】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能的總和減去生成物的鍵能的總和，設(shè)C≡O(shè)鍵的鍵能為xkJ·mol-1，則有：xkJ·mol-1+2×(436kJ·mol-1)-3×(413kJ·mol-1)-(343kJ·mol-1)-(486kJ·mol-1)=-99kJ·mol-1，解得：x=1097，故答案為A。13．D【詳解】A．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量大于2molSO3(g)的總能量，但SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A錯誤；B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=HCl的總能量減H2(g)和Cl2(g)的總能量，與光照和點燃條件無關(guān)，所以光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3kJ，不能代表弱酸弱堿以及濃酸濃堿，故C錯誤；D．因為C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，而放熱焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多ΔH越小，所以2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則△H1<△H2，故D正確；答案選D。14．B【詳解】A．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷取決于反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的總能量，與基本反應(yīng)類型無關(guān)，A錯誤；B．反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和時，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能>0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．燃燒熱為在101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，C錯誤；D．稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤；故選B。15．D【詳解】A．的燃燒熱是指完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，故產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，描述錯誤，不符題意；B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，應(yīng)小于0，描述錯誤，不符題意；C．熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，描述錯誤，不符題意；D．由題給熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律可得

，表明比能量高，穩(wěn)定性差，描述正確，符合題意；綜上，本題選D。16．A【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜O，故A正確；B．如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H＝H2放出熱量，則2E1＞E2，故B錯誤；C．H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤；D．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯誤。本題選A。17．B【詳解】A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，表示反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故E反應(yīng)物＞E生成物，A錯誤；B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH=+178.2kJ?mol-1，表示反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，E反應(yīng)物＜E生成物，B正確；C．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ?mol-1，表示1molHCl(g)在密閉容器中完全分解后吸收92.3kJ的能量，C錯誤；D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量小于0.5mol，而反應(yīng)熱是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量的差，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜-38.6kJ?mol-1，D錯誤；故合理選項是B。18．D【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故A項錯誤；B．液態(tài)PCl3汽化時吸收熱量，故ΔH＜ΔH2，故B項錯誤；C．由已知可知反應(yīng)(1)和反應(yīng)(2)均是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)(3)也是放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律，最小，故C項錯誤；D．在PCl3分子中，P元素為+5價，P原子最外層有5個電子，則PCl3分子中的P原子最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子最外層電子數(shù)為：7+1=8，均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D項正確；故答案選D。19．B【詳解】A．根據(jù)題圖可知，，本選項中熱化學(xué)方程式中為固體，因此，故A錯誤；B．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，1mol(g)在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為(g)和(l)，放出的熱量為562.7kJ，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，故D錯誤；選B。20．D【詳解】A．熱化學(xué)方程式中，燃燒物CO為2mol，不符合燃燒熱的定義，A不符合題意；B．熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物CO不是穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱的定義，B不符合題意；C．熱化學(xué)方程式中，燃燒物不是1mol，不符合燃燒熱的定義，C不符合題意；D．熱化學(xué)方程式中，燃燒物為1mol，且完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，符合燃燒熱的定義，D符合題意；故選D。21．A【詳解】A．火炬燃燒時，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光。所以火炬燃燒時，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等其它形式的能，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵需要釋放能量，因此所有的化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，但有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)反應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)的變化，B正確；C．根據(jù)能量守恒定律，如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應(yīng)中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這就是放熱反應(yīng)。所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。丙烷的燃燒是放熱反應(yīng)。所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，C正確；D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，丙烷為環(huán)保型燃料，D正確；答案選A。22．D【詳解】生成氣態(tài)的HCl時，由△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(436+243)-2×431=-183kJ?mol-1，由氣態(tài)轉(zhuǎn)為液態(tài)放出熱量，則生成液態(tài)HCl的△H小于-183kJ?mol-1，故選：D。23．D【詳解】A．相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最高，液體時次之，固態(tài)時最低，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量，因為生成物是一樣的，所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量比固態(tài)硫放出的要多，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收的能量不等于新鍵形成放出的能量，B正確；C．原子形成化學(xué)鍵時放出能量，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，即2E1>E2，C正確；D．由C(s，石墨)=C(s，金剛)△H>0，可說明