2021-2022學(xué)年人教版必修1-第2章第3節(jié)-氧化還原反應(yīng)第1課時-學(xué)案

第3節(jié)氧化復(fù)原反響第1課時氧化復(fù)原反響1．從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響反響：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑CuOeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(失去氧，發(fā)生復(fù)原反響,供氧，起氧化劑作用))Ceq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(得到氧，發(fā)生氧化反響,奪氧，起復(fù)原劑作用))2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu失去氧，被復(fù)原＋CO2↑得到氧，被氧化結(jié)論：從得氧失氧的角度看，一種物質(zhì)失去氧，另一種物質(zhì)得到氧的反響叫氧化復(fù)原反響。2．從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響(1)反響：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCuO中銅元素化合價降低，發(fā)生復(fù)原反響，被復(fù)原。H2中氫元素化合價升高，發(fā)生氧化反響，被氧化。(2)反響：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl(反響物、生成物均不含氧元素)氯元素化合價降低，發(fā)生復(fù)原反響，被復(fù)原。鈉元素化合價升高，發(fā)生氧化反響，被氧化。結(jié)論：從反響前后元素化合價升降的角度看，但凡有元素化合價升降的化學(xué)反響，就叫氧化復(fù)原反響。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響(1)反響：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl氯元素化合價降低，氯原子得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，被復(fù)原。鈉元素化合價升高，鈉原子失去電子，發(fā)生氧化反響，被氧化。(2)總結(jié)論。氧化復(fù)原反響：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反響。4．氧化復(fù)原反響的特征和實(shí)質(zhì)氧化復(fù)原反響的特征：元素化合價發(fā)生升降。氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：元素發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。氧化復(fù)原反響中，得失電子的總數(shù)相等，化合價升降的總數(shù)相等，且化合價升降的總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。5．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法說明反響前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。雙線橋法的根本步驟：(2)單線橋法說明反響前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法的根本步驟：溫馨提示：①雙線橋法“線橋〞從反響物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋〞只連反響物。②雙線橋法“線橋〞上以“a×be－〞形式表示電子的轉(zhuǎn)移，a表示得到或失去電子的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去電子的數(shù)目，當(dāng)a＝1或b＝1時，將“1”省略。(時間20分鐘，總分值30分)知識點(diǎn)一氧化復(fù)原反響的判斷1．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。以下變化中，沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響的是()答案：C解析：鋼水澆鑄是物理變化。2．以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是()①2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OA．①②B．②④C．①③D．③④答案：C解析：①中Mn、O兩種元素的化合價在反響前后發(fā)生了變化；③中Zn、H兩種元素的化合價在反響前后發(fā)生了變化。3．以下反響中，不屬于氧化復(fù)原反響的是()A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2=2NO2C．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl答案：D解析：A項(xiàng)，鎂元素的化合價由0升高到＋2，氫元素的化合價由＋1降到0；B項(xiàng)，氮元素的化合價由＋2升高到＋4，氧元素的化合價由0降到－2；C項(xiàng)，氫元素的化合價由0升高到＋1，銅元素的化合價由＋2降到0；D項(xiàng)，不存在元素化合價的變化，D項(xiàng)反響不是氧化復(fù)原反響。知識點(diǎn)二氧化復(fù)原反響的根本概念及其關(guān)系4．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反響：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．SO2在反響中被復(fù)原B．NaClO3在反響中失去電子C．H2SO4在反響中作氧化劑D．1mol氧化劑在反響中得到1mol電子答案：D解析：分析氧化復(fù)原反響中根本概念及其關(guān)系的解題方法：(1)能正確標(biāo)出反響前后變價元素的化合價。(2)熟記氧化復(fù)原反響中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系。(3)在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時，不能將氧化劑得電子數(shù)和復(fù)原劑失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。2Naeq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋H2SO4=2eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2＋2NaHeq\o(S,\s\up6(＋6))O4。A項(xiàng)中SO2作復(fù)原劑，在反響中被氧化，錯誤。B項(xiàng)中NaClO3作氧化劑，反響中得到電子，錯誤。C項(xiàng)中H2SO4中元素化合價未發(fā)生變化，錯誤。D項(xiàng)中1molNaClO3在反響中得到1mol電子，正確。5．實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O制備N2，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．NaNO2發(fā)生氧化反響B(tài)．NH4Cl中的氮元素被復(fù)原C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol答案：C6．(雙選)氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比擬，水的作用不相同的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑答案：CD知識點(diǎn)三氧化復(fù)原反響中表示電子轉(zhuǎn)移的方法7．以下氧化復(fù)原反響中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的選項(xiàng)是()答案：B解析：A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D4Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))eq\o(O,\s\up6(－2))3eq\o(=,\s\up7(470℃))3Keq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4＋Keq\o(Cl,\s\up6(－1))，前者被氧化的是O元素，被復(fù)原的是Cl元素，后者被氧化和被復(fù)原的均是Cl元素。根據(jù)化學(xué)方程式知，相等物質(zhì)的量的KClO3發(fā)生反響生成KCl的物質(zhì)的量不相等。8．(1)分析以下反響的化學(xué)方程式，是氧化復(fù)原反響的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被復(fù)原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl_________________________________________。②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________________________________________。(2)分析以下反響的化學(xué)方程式，是氧化復(fù)原反響的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl_________________________________________；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑________________________________。答案：(1)①②非氧化復(fù)原反響(2)①非氧化復(fù)原反響②9．某一反響體系中有反響物和生成物共3種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成以下問題：(1)該反響中的復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。(2)該反響的離子方程式為__________________________。(3)標(biāo)出該反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。(4)如反響轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么________(填“溶解〞或“生成〞)的鐵的質(zhì)量為________。答案：(1)FeCl2FeCl2(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3)(4)溶解8.4g解析：利用化合價不能交叉的規(guī)律，判斷反響物和生成物，配平反響方程式，并進(jìn)行相關(guān)計算。題述反響的化學(xué)方程式為Fe＋2FeCl3=3FeCl2，離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是FeCl2。(3)反響中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為：(4)反響中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，那么溶解0.15molFe。所以m(Fe)＝0.15mol×56g·mol－1＝8.4g。10．銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反響的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：___________________________________