4.1.4堿金屬元素課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第四課時(shí)

堿金屬元素1、了解堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性和遞變性2、從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識同主族元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因從結(jié)構(gòu)認(rèn)識元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因教學(xué)目標(biāo)重難點(diǎn)元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑堿金屬元素鋰__________0.152鈉_____________0.186鉀___________0.227銣___________0.248銫___________0.265表格中你得到哪些信息？一、課前預(yù)習(xí)交流討論（1分鐘）

2、觀察堿金屬原子結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？1、元素的性質(zhì)主要取決于什么？相似性、遞變性二、堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參照鈉的性質(zhì)，預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。預(yù)測二、堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：將干燥的坩堝加熱，同時(shí)切一塊綠豆大的鉀、鈉。用鑷子夾取并分別投入到熱坩堝中,繼續(xù)加熱片刻,待融化后立刻撤掉酒精燈觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究二、堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：取兩支燒杯中加人適量水滴人幾滴酚酞溶液。切取一塊綠豆大小的鉀、鈉，用鑷子夾取并分別投入水中，觀察現(xiàn)象。熔成小球，浮于水面，四處游動，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后的溶液變紅熔成小球，浮于水面，四處游動，有嘶嘶的響聲，反應(yīng)后的溶液變紅實(shí)驗(yàn)探究二、堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問題1：通過實(shí)驗(yàn)、觀察，討論并總結(jié)鈉、鉀有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)，與你最初根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行的預(yù)測是否一致?問題2：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較鋰、鈉與水反應(yīng)的難易程度。由此，你能推斷出鋰與水反應(yīng)的難易程度嗎?分析二、堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問題3：通過比較堿金屬與水反應(yīng)的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?由此，你能推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎?(1)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似都能與氧氣“等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)，產(chǎn)物中堿金屬的化合價(jià)都是﹢1價(jià)。(2)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。即從鋰到銫，金屬性體逐漸增強(qiáng)。二、堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析金屬Li、Rb、Fr的性質(zhì)。類比二、堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)并觀看視頻驗(yàn)證推理。LiNaKRbCs與氧氣反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜與水反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈，均產(chǎn)生H2結(jié)論活潑性增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)金屬性：一般情況下，元素的金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物-一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。結(jié)論二、堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬性強(qiáng)弱判斷方法①金屬活動性順序表判斷②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷③金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)化水物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱判斷④對應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷⑤金屬間的置換反應(yīng)判斷小結(jié)二、堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度g/cm3熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金屬光澤1.87928.40678.4特點(diǎn):堿金屬單質(zhì)具有硬度小、密度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低的特點(diǎn)。在堿金屬內(nèi)，隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低。堿金屬單質(zhì)也有延展性，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性也很好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。三、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性遞變性物理性質(zhì)除銫外都為銀白色金屬，質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)低，密度小密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都易和O2反應(yīng)和O2反應(yīng)產(chǎn)物越來越復(fù)雜都和水反應(yīng)生成堿（強(qiáng)堿）放出氫氣2R+2H2O=2ROH+H2↑從Li→Cs反應(yīng)越來越劇烈都表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性、金屬性，是典型的金屬隨原子半徑遞增，還原性增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)四、歸納總結(jié)練習(xí)1下列關(guān)于鈉、鉀、銣、銫的說法中，不正確的是（）A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHD.氧化能力最強(qiáng)的是鈉離子五、練習(xí)提升B練習(xí)2排序NaKRbCs①原子半徑②密度③熔、沸點(diǎn)④還原性五、練習(xí)提升五、練習(xí)提升練習(xí)3.下列關(guān)于及其化合物的說法中不正確的是()A.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B.銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C.Cs的還