2.2氯及其化合物課件高一上學期化學人教版(3)2

高考第一輪復習第9講氯及其化合物基礎點1氯及其化合物的性質和應用第9講氯及其化合物基礎點1氯及其化合物的性質和應用基礎點2氯氣的實驗室制法強化點鹵素的性質及X-的檢驗培優(yōu)課10常見含氯消毒劑特色試題·高考新風向目錄4一、氯氣1.氯氣的物理性質及應用必備知識?系統(tǒng)化梳理物理性質注意事項或應用色、態(tài)黃綠色氣體判斷氣體的種類氣味強烈刺激性氣味密度比空氣大用向上排空氣法收集氯氣毒性有毒有Cl2參與或生成的反應需尾氣處理;滅鼠溶解性(25℃)1體積水可溶解約2體積氯氣;難溶于飽和食鹽水制氯水;用排飽和食鹽水法收集氯氣特性易液化用鋼瓶貯存液氯目錄52.化學性質反應物方程式及現(xiàn)象氯氣表現(xiàn)出的性質與單質Fe①

,產(chǎn)生紅棕色煙氧化性Cu②

,產(chǎn)生棕黃色煙H2③

,點燃時產(chǎn)生蒼白色的火焰,光照時會爆炸與H2O④氧化性、還原性與NaOH⑤與還原劑FeCl2⑥

(離子方程式)氧化性KI⑦

(離子方程式)Na2SO3⑧

(離子方程式)

SO32-+Cl2+H2O===2H++SO42-+2Cl-2I-+Cl2===I2+2Cl-2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+H2OHCl+HClOCl2+H22HCl

目錄6二、氯水氯氣能溶于水(2∶1),氯氣的水溶液稱為氯水,溶于水的氯氣只有少量與水反應。1.氯水中存在三種平衡關系(1)Cl2+H2OHCl+HClO;(2)HClOH++ClO-;(3)H2OH++OH-。2.氯水中的微粒目錄73.氯水性質的多重性氯水中的HClO見光易分解生成HCl和O2。隨著HClO的消耗,最后成為鹽酸,故在密閉容器中久置氯水酸性增強,無漂白性。目錄8三、次氯酸和次氯酸鹽1.次氯酸次氯酸見光分解的化學方程式:⑨。2.次氯酸鹽(1)“84”消毒液(或漂白液)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaClO2HClO2HCl+O2↑目錄9漂白液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合會產(chǎn)生氯氣,其離子方程式是。(2)漂白粉a.制備原理:。注意:工業(yè)制漂白粉應選擇石灰乳,而不是石灰水。b.成分:漂白粉的主要成分是,其中有效成分是。c.漂白原理:在潮濕的空氣中或水溶液中能吸收CO2,生成具有漂白性的HClO,化學方程式為。d.失效原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2↑。ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3Ca(ClO)2CaCl2和Ca(ClO)2目錄10①HClO不穩(wěn)定,不能單獨存在,只能存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應后的混合溶液中。②不能用pH試紙測定氯水的pH,原因是氯水中的HClO具有漂白性。干燥的氯氣沒有漂白性,潮濕的氯氣有漂白性是氯氣與水反應生成的HClO所致。③漂白液的主要成分為NaCl和NaClO,漂粉精的主要成分為Ca(ClO)2。目錄11【易錯小練】(1)氯氣溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以導電,所以氯氣是電解質。 ()(2)氯氣能與鐵發(fā)生反應,所以不能用鋼瓶貯存液氯。 ()(3)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但是實際起漂白作用的物質是次氯酸,而不是氯氣。()(4)Cl2具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑。 ()(5)標準狀況下,11.2LCl2與水充分反應轉移電子數(shù)為0.5NA。 ()(6)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同,都是利用其強氧化性。 ()×√×××√目錄12能力1氯氣的性質及應用1.某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏,下列關于安全的處理措施不正確的是()。A.緊急組織群眾沿逆風方向向地勢高處疏散B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環(huán)境中的群眾,應用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼處等待救援D.處在該環(huán)境中的群眾,應用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子,向高處轉移C解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強烈的刺激性氣味;氯氣的密度比空氣的密度大,應往高處轉移。關鍵能力?點對點突破目錄132.為了探究氯氣的性質,進行了以下四個實驗。下列說法錯誤的是()。A.四個實驗中氯氣均表現(xiàn)氧化性B.可以用坩堝鉗夾住灼燒后的鈉立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中C.金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態(tài)的金屬氯化物D.氫氣需要先驗純,再通入氯氣中點燃B目錄14解析做鈉在氯氣中燃燒的實驗時,應將一小塊鈉置于石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱至鈉熔成小球,然后將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉球上方,觀察現(xiàn)象,B項錯誤。目錄153.已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()。D選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉-KI溶液變成藍色Cl2具有氧化性目錄16解析Cl2本身沒有酸性,溶液褪色,可能是Cl2與水反應生成的HCl和HClO與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成鹽和水而使溶液褪色,也可能是生成的具有漂白性的HClO使溶液褪色,B項錯誤;Cl2不具有漂白性,Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白性,C項錯誤。目錄17

C目錄18

目錄195.某實驗小組對氯水的成分和性質進行探究,實驗過程如圖所示:(1)氯水呈黃綠色,說明其中含有(填化學式)。(2)實驗一的現(xiàn)象表明,氯水具有酸性和性。

Cl2漂白目錄20(3)氯氣與水反應的化學方程式為______________________。(4)用化學方程式說明實驗二中“紅色不褪去”的原因:___________________。(5)如圖所示,實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋,補充所加試劑和現(xiàn)象。

Cl2+H2O?HCl+ClO2HClO2HCl+O2↑紅色褪去1mL水目錄21解析(2)紫色石蕊試液變紅,說明氯水具有酸性;最后紅色褪去,說明氯水具有漂白性。(4)新制氯水具有漂白性是其中的HClO所致,氯水在陽光下放置較長時間后沒有漂白性,原因是HClO見光發(fā)生了分解。(5)實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋,而是因為2AgNO3+2HClO=2AgCl↓+O2↑+2HNO3,HClO被反應掉了,應該加入與AgNO3溶液等體積的溶劑(水),檢驗氯水濃度變小時紅色是否褪去,所以需要補充的試劑是1mL水,現(xiàn)象是紅色褪去。目錄22能力3次氯酸鹽和其他含氯消毒劑6.為了預防流感病毒,同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法不正確的是()。A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B.1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同D.“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣B目錄23解析NaClO具有強氧化性,能使蛋白質變性,A項正確;在反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑,1molCl2參加反應轉移1mol電子,B項錯誤;NaClO、Na2O2具有強氧化性而能漂白有色物質,SO2與有色物質化合而使其褪色,C項正確;“84”消毒液中的NaClO具有強氧化性,潔廁靈中的鹽酸具有還原性,二者會發(fā)生反應NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,D項正確。目錄247.某研究小組為了探究NaClO溶液的性質,設計了下列實驗,并記錄實驗現(xiàn)象。以下判斷錯誤的是()。A.實驗①:發(fā)生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-B.實驗②:無色氣體為O2C.實驗③:還原性強弱順序:Fe2+>Cl-D.實驗④:ClO-與Al3+的水解相互促進A實驗裝置實驗序號滴管中試劑試管中試劑實驗現(xiàn)象

①0.2mol·L-1NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生③0.2mol·L-1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol·L-1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀目錄25解析A項,反應中沒有還原劑,不可能將ClO-還原為Cl-,錯誤;B項,CH3COOH與NaClO反應生成HClO,HClO見光分解產(chǎn)生O2,會產(chǎn)生氣泡,正確;實驗③發(fā)生的反應為2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O,還原性Fe2+>Cl-,C項正確;Al3+與ClO-發(fā)生相互促進的水解反應:Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO,D項正確。目錄261.液氯、新制氯水、久置氯水的比較物質液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色主要性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-目錄272.氯水中平衡(Cl2+H2OCl-+H++HClO)移動的應用

氯水中加入的物質或改變的條件濃度變化平衡移動方向應用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中混有的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配基礎點2氯氣的實驗室制法目錄291.氯氣的制備與性質探究實驗的典型裝置剖析必備知識?系統(tǒng)化梳理目錄302.注意事項(1)反應物的選擇:必須用濃鹽酸,因為稀鹽酸與MnO2不反應,且隨著反應的進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時,反應停止,故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應。(2)加熱溫度:不宜過高,以減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結束后,先使反應停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。(4)用NaOH溶液吸收Cl2尾氣,不能用澄清石灰水吸收,因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收不完全。目錄31【易錯小練】(1)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶4。()(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。()(3)可用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。 ()(4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2。 ()(5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2。 ()(6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿。 ()××××√×目錄32能力1氯氣的制備實驗1.某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他們設計的制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是_____(填字母)。b關鍵能力?點對點突破目錄33(2)裝置B中的現(xiàn)象是。(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應的離子方程式:,裝置E的作用是。(4)請幫助他們設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟):。(5)制取Cl2的方法有多種,若A部分的裝置是a,請再寫出一種制備方法:

(用化學方程式表示)。2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O取少量裝置C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明裝置C中Na2SO3已被氧化吸收多余的Cl2,防止污染空氣Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+溶液變藍色目錄34解析(1)從方程式可知反應物是固體和液體,反應條件是加熱,所以應選固液混合加熱型裝置。(2)Cl2具有強氧化性,與碘化鉀反應:2KI+Cl2===2KCl+I2,淀粉遇碘變藍色。(3)裝置D中Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,裝置E的作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣。(4)Na2SO3被氧化生成Na2SO4,只要驗證SO42-的存在就可證明Na2SO3已經(jīng)被氧化,檢驗SO42-的存在選用稀鹽酸和BaCl2溶液。(5)實驗室通過固液不加熱裝置制備Cl2,可以用固體KMnO4與濃鹽酸反應。目錄352.實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置如圖所示(夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,則相關反應的化學方程式為。(2)裝置B是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時裝置C是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象:Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O長頸漏斗中液面上升,形成水柱目錄36(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入(填字母)。(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。當向裝置D中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯?說明氯的非金屬性強于溴。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是。d裝置E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條橙黃目錄37解析(1)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水,反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。(2)若裝置C發(fā)生堵塞,裝置B中的壓強會增大,長頸漏斗中液面上升,形成水柱。(3)驗證氯氣是否具有漂白性,要對比驗證干燥氯氣和濕潤氯氣有無漂白性,因此Ⅰ處應為濕潤的有色布條,Ⅱ處應為干燥劑,Ⅲ處應為干燥的有色布條,U形管中應用固體干燥劑。(4)當向裝置D中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,發(fā)生反應Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。打開活塞,將裝置D中含Br2的少量溶液加入裝置E中,發(fā)生反應Br2+2KI===2KBr+I2,碘單質溶于苯呈紫紅色,振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是裝置E中液體分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。目錄38Cl2的實驗室制法中幾個裝置的創(chuàng)新變化目錄39

強化點鹵素的性質及X-的檢驗目錄411.鹵素單質(用X2表示)的性質(1)相似性a.能與大多數(shù)金屬反應,如2Fe+3Br2===2FeBr3,但I2與Fe反應生成FeI2。b.能與H2反應生成HX:①。c.能與水反應:②(F2外:2F2+2H2O=4HF+O2)。d.能與堿溶液反應:③(F2例外)。必備知識?系統(tǒng)化梳理X2+H2===2HXX2+2OH-===X-+XO-+H2OX2+H2O?HX+HXO目錄42(2)遞變性顏色

熔、沸點

密度

水溶性

氧化性

還原性(X-)目錄432.鹵素及其化合物的特性氟①無正價,單質氧化性最強,F-的還原性最弱②2F2+2H2O=4HF+O2,與H2在暗處即發(fā)生爆炸③HF是弱酸,能腐蝕玻璃,故應保存在鉛質器皿或塑料瓶中溴①Br2是紅棕色液體,易揮發(fā)②Br2易溶于有機溶劑③盛溴的試劑瓶中應加水進行水封,保存液溴時不能用橡膠塞碘①淀粉遇I2變藍色②I2加熱時易升華目錄443.鹵素單質溶于水或有機溶劑所呈現(xiàn)的顏色單質水CCl4汽油(或苯)酒精Cl2淡黃→黃綠黃綠黃綠黃綠Br2黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2深黃→褐紫→深紫淡紫→紫紅淡紫→紫紅目錄454.鹵素化合物的相似性和遞變性化合物性質備注鹵化氫穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI酸性:HF<HCl<HBr<HIHF為弱酸,HCl、HBr、HI均為強酸金屬鹵化物陰離子還原性:F-<Cl-<Br-<I-I-的還原性很強,能被Fe3+、HNO3、MnO4-(H+)、H2O2、O2、ClO-等氧化劑氧化次鹵酸鹽具有氧化性次鹵酸鹽能氧化相應的鹵素離子生成鹵素單質(F除外),如ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O目錄465.鹵素離子的檢驗方法方法所用試劑現(xiàn)象存在離子沉淀法①滴加AgNO3溶液②稀硝酸白色沉淀Cl-淡黃色沉淀Br-黃色沉淀I-萃取法①飽和氯水②四氯化碳下層呈紅棕色或橙紅色Br-下層呈紫色或紫紅色I-氧化法①飽和氯水或雙氧水②淀粉藍色I-目錄47【典例】下列能夠檢驗出KI溶液中含有Br-的實驗是()。A.加入足量的新制氯水,溶液變色則含有Br-B.加入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機層有色,則含有Br-D.加入少量的FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-D目錄48解析氯水、酸性KMnO4溶液能將I-和Br-全部氧化,因此即使溶液中不含有Br-,也會出現(xiàn)A、B兩項中所描述的實驗現(xiàn)象。C項,加入碘水,與Br-不反應,加入CCl4振蕩后,有機層的顏色是加入的I2的顏色,無法確定原溶液中是否含有Br-。D項,因為還原性I->Fe2+>Br-,故Fe3+只能氧化I-而不能氧化Br-,反應生成的I2被CCl4萃取后,再在水層中加入氯水,Cl2能將Br-氧化成Br2而呈現(xiàn)橙黃色目錄49

1.檢驗氯離子的實驗要點(1)檢驗Cl-的關鍵是防止干擾。用稀硝酸酸化的目的是排除C等離子的干擾,因為Ag2CO3能溶于稀硝酸:Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O。(2)不能用鹽酸酸化,因為用鹽酸酸化會引入Cl-;也不能用硫酸酸化,因為Ag2SO4是一種白色的微溶物。(3)當溶液中同時存在Cl-和SO42-時,應先檢驗SO42-,后檢驗Cl-。檢驗的順序是先加入過量的Ba(NO3)2溶液(注意不能用BaCl2溶液,否則無法確定原溶液中是否有Cl-)檢驗并除去SO42-,過濾后在濾液中再加AgNO3溶液檢驗Cl-。如果順序顛倒,則生成微溶于水的Ag2SO4而無法確定是否有Cl-存在。目錄50

2.鹵素單質及其化合物的易錯知識點(1)鹵族元素單質能將同主族原子序數(shù)更大的元素從其鹽溶液中置換出來,但氟不能進行相應的置換,原因是F2優(yōu)先與NaX溶液中的水發(fā)生反應。(2)鹵族元素的單質F2、Cl2、Br2均能將Fe單質氧化為+3價Fe,而I2只能將鐵氧化為+2價Fe,故Fe3+與I-不能大量共存。(3)加碘食鹽中的碘一般是KIO3而不是I2,只有單質碘才能使淀粉溶液變藍。目錄51

能力1鹵素的性質1.下列關于鹵素的敘述正確的是()。①鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣,可以先加入溴化鈉,再用汽油萃取提純③溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性④某溶液加入淀粉-KI溶液中出現(xiàn)藍色,則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應,有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應時,水既不是氧化劑也不是還原劑A.①③⑤B.②③⑥C.②⑤⑥ D.①③④C關鍵能力?點對點突破目錄52解析易被氧化的物質應具有較強的還原性,各鹵素(At除外)離子中,I-的還原性最強,故鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是KI,①錯誤;鹵化銀中除AgF外均有感光性,③錯誤;能使淀粉-KI溶液出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的,除氯水和溴水外,還有碘水等,④錯誤。目錄532.向溶質為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,結果溶液變?yōu)檠t色,下列敘述不正確的是()。A.原溶液中的Br-不一定被氧化B.通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產(chǎn)生淡黃色沉淀D目錄54解析還原性:I->Fe2+>Br-,向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,結果溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+部分或全部被氧化,Br-可能被氧化,A、B兩項正確;通入氯氣之后原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化,所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+,C項正確;若Br-全部被氧化生成Br2,則萃取后加入硝酸銀溶液,沒有淡黃色沉淀生成,D項錯誤。目錄55能力2鹵素單質及離子的檢驗3.已知(SCN)2、SCN-分別與鹵素單質、鹵素離子性質相似。下列敘述不正確的是()。A.在淀粉和I2的混合溶液中滴加足量KSCN溶液,溶液仍為藍色,證明氧化性:(SCN)2>I2B.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質不一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4層呈紫色,證明原溶液中存在I2D.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含有Ag+D目錄56解析在淀粉和I2的混合溶液中滴加足量KSCN溶液,溶液仍為藍色,說明I2和SCN-不反應,即氧化性:(SCN)2>I2,A項正確;I2和能把KI氧化成I2的物質都能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色,B項正確;某溶液中加入CCl4,CCl4層呈紫色,證明原溶液中存在I2,C項正確;加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該沉淀可能是AgCl、BaSO4或BaSO3,原溶液中可能存在Ag+、SO42-或SO32-,D項錯誤。目錄574.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()。B選項實驗操作現(xiàn)象結論A用雙氧水滴定淀粉-KI溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4,振蕩,靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D

最后試管中有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子目錄58解析淀粉-KI溶液一般作指示劑,用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點,A項錯誤;在酸性環(huán)境中,KIO3與KI反應生成I2,B項正確;NO2溶于水變?yōu)橄跛?硝酸具有強氧化性,也可使淀粉碘化鉀試紙變藍,C項錯誤;加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿,D項錯誤。培優(yōu)課10常見含氯消毒劑目錄60含氯消毒劑在環(huán)境消殺等方面功不可沒,常用的含氯消毒劑有“84”消毒液、漂白粉、消毒粉、含氯消毒劑泡騰片、二氧化氯等。以含氯消毒劑為載體,考查元素化學知識的同時體現(xiàn)化學學科的社會功能,普及公共衛(wèi)生中的化學知識。設置這些試題的目的是讓學生深刻理解化學、技術與社會之間的相互關系,認識化學對社會發(fā)展和人類進步的重大貢獻,全面認識化學的巨大價值。目錄611.“84”消毒液一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑,為無色或淡黃色液體,主要成分為次氯酸鈉(NaClO),有效氯含量通常為5.5%~6.5%?！?4”消毒液一般通過Cl2與NaOH反應制得:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,產(chǎn)物中次氯酸鈉是消毒液的主要成分。遇酸發(fā)生化學反應,在較低的pH下釋放氯氣:HClO+HCl===Cl2↑+H2O?！?4”消毒液需要避光保存,在光照下,發(fā)生分解:2HClO2HCl+O2↑。目錄622.漂白粉、漂粉精(1)漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物,有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],有效氯含量為30%~38%。漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣(消石灰)反應制得的:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉露置于空氣中容易失效:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。(2)漂粉精又名高效漂白粉,主要成分是次氯酸鈣,根據(jù)生產(chǎn)工藝的不同,還含有氯化鈣或氯化鈉及氫氧化鈣等成分,有效氯含量為56%~60%。目錄633.含氯泡騰片含氯泡騰片是以三氯異氰尿酸或二氯異氰尿酸鈉等為有效成分的消毒片,有效氯含量為45%~55%;含氯泡騰片有效氯含量高,因通常情況下呈固態(tài),所以運輸、貯存、使用更為方便。三氯異氰尿酸,化學式為C3O3N3Cl3,結構式為,水解產(chǎn)生次氯酸。4.二氧化氯ClO2是安全、無毒的第四代綠色消毒劑,是世界公認并得到世界衛(wèi)生組織確認的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。在消毒過程中不與有機物發(fā)生氯代反應產(chǎn)生“三致作用”(致癌、致畸、致突變)的有機氯化物或其他有毒類物質。常見的制備方法有2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4、2NaClO2+Na2S2O8===2ClO2↑+2Na2SO4、5NaClO2+4HCl===4ClO2↑+5NaCl+2H2O、Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl。目錄64【典例】(2020·全國Ⅱ卷)化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應來制備,該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為。2Cl2+HgO===HgCl2+Cl2O目錄65ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2ONaHCO3+NaHSO4===CO2↑+Na2SO4+H2O1.25203(2)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應屬于歧化反應,每生成1molClO2消耗NaClO2的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為。(3)“84”消毒液的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質量分數(shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質量約為kg(保留整數(shù))。目錄66

目錄671.Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法中不正確的是()。A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,降低爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸C目錄68解析制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣,所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸,A項正確;高濃度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,降低爆炸危險,B項正確;⑤是收集Cl2O的裝置,所以溫度低于3.8℃,此時氯氣是氣體,逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2,C項錯誤;Cl2O與有機物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸,裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸,D項正確。。目錄692.ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2的實驗裝置如圖甲所示:已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。②ClO2的熔點為-59℃,沸點為11℃,H2O2的沸點為150℃。③當溫度低于38℃時,NaClO2飽和溶液中析出的晶體是NaClO2·3H2O;當溫度在38~60℃時,析出NaClO2;溫度高于60℃時,NaClO2分解。目錄70請回答下列問題:(1)當儀器組裝完畢后,有同學認為:關閉彈簧夾K1和K2,取下X上端的玻璃塞,加入一定量的水后塞上玻璃塞,再打開X下端的活塞,可以檢查裝置的氣密性。請判斷該方法能否檢查裝置氣密性,并說明理由:(2)Cl-對ClO2的生成有一定催化作用。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率會大大增大,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程經(jīng)兩步反應完成,將其補充完整。①

(用離子方程式表示)。②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

恒壓滴液漏斗的支管能夠平衡氣壓,不管裝置是否漏氣,恒壓滴液漏斗中的水都能滴入三頸燒瓶中,所以該方法不能檢查裝置氣密性。

2ClO3-+2Cl-+4H+===Cl2↑+2ClO2↑+2H2O目錄71(3)C中將裝置浸入冰水浴中的作用是(4)若實驗室采用圖乙所示的裝置從C中的溶液中獲得NaClO2晶體,則需要在該裝置的Y處增加一個設備。①采用上述裝置濃縮NaClO2溶液的操作稱為。②水浴加熱的溫度最好控制在℃左右(填字母)。A.40B.55C.70D.100③裝置中毛細玻璃管的作用是④當蒸餾燒瓶中出現(xiàn)大量晶體后,(填操作),用38~60℃熱水洗滌晶體,干燥