2022年高二化學教案41《原電池》(新人教版選修4)

第四章電化學根底第一節(jié)原電池課題：原電池課型：新課課時：1課標要求：體驗化學能與電能相互轉化的探究過程，了解原電池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。教材分析：教材在必修2原電池的根底上，以課程標準為依據，介紹了標準鋅銅原電池裝置，重點分析了電極反響——氧化反響、復原反響，提出了兩個半電池的概念。并安排了有關原電池的實驗探究。教學目標：(知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀)讓學生體驗化學能與電能相互轉化的探究過程；使學生進一步了解原電池的工作原理和構成原電池的條件；能夠寫出電極反響式和電池反響方程式；通過分組實驗培養(yǎng)學生觀察能力與分析思維能力；實驗引導學生以問題為中心的學習方法，學會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法；加深理解實踐→認識→再實踐→再認識的辨證唯物主義的思維方法；通過一些實驗和科學探究過程，使學生增強探索化學反響原理的興趣，樹立學習和研究化學的志向。教學重點：進一步了解原電池工作原理和構成條件；能夠寫出電極反響式和電池反響方程式。教學難點：原電池的工作原理教學用品：實驗用品、教學案教學方法：設問、實驗、探究、歸納教學過程：教師活動學生活動設計意圖講述：研究化學能與電能相互轉換的裝置、過程與效率的科學，叫做電化學。設問：什么是原電池板書：第一節(jié)原電池復習設問：原電池是_____________的裝置。原電池反響的本質是_______________反響2、如下列圖，當電解質溶液為稀H2SO4時：Zn電極是____〔填“正〞或“負〞〕極，其電極反響為_______，該反響是______〔填“氧化〞或“復原〞，下同〕反響；Cu電極是______極，其電極反響為________,該反響是_________反響；當電解質溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反響為__________，該反響是________反響；Cu電極是____極，其電極反響為___,該反響_________反響。整理：過渡：上述電池，工作效率不高。實驗4-1：展示帶有鹽橋的鋅銅原電池設問：1.取出鹽橋，有什么現(xiàn)象發(fā)生為什么2.鹽橋起什么作用強調：化學上把Cu|CuSO4〔aq〕與Zn|ZnSO4〔aq〕叫做原電池的半電池，共同組成一個完整的原電池。板書：1.原電池的表示：〔＋〕Cu|CuSO4〔aq〕||Zn|ZnSO4〔aq〕〔－〕2.電極反響及總反響式負極〔鋅片〕：Zn－2e-=Zn2+〔氧化反響〕正極〔銅片〕：Cu2++2e-=Cu〔復原反響〕電池反響〔總化學方程式〕：Zn+Cu2+=Zn2++Cu強調：把氧化反響和復原反響分開在不同區(qū)域進行，再以適當方式連接，可以獲得電流。①在這類電池中，用復原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池的內部，兩極浸在電解質溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內電路。探究：構成原電池的條件問題一：以下列圖示的裝置可以產生電流的是問題二：以下列圖示的裝置可以產生電流的是問題三：以下列圖示的裝置可以產生電流的是⑧⑧⑦整理與強調：構成原電池的條件：1.有兩種活動性不同的金屬〔或金屬與導電的非金屬單質或金屬氧化物〕作電極；2.電極材料必須與電解質溶液接觸；3.兩極相連形成閉合電路；4.內部條件——能自發(fā)進行氧化復原反響。延伸：原電池的電能的輸出能力的決定因素——反響物的氧化復原能力。問題與穩(wěn)固：以下列圖示裝置，能構成原電池的有CFeCl2FeFeCl32CFeCl2FeFeCl3A．Fe是負極,C是正極B．負極反響式為:Fe-3e-=Fe3+C．內電路中陰離子移向FeCl2溶液D．電流由石墨電極流向Fe電極3.根據下式所表示的氧化復原反響設計一個能持續(xù)產生電流的原電池裝置。Zn〔s〕+Fe2+〔aq〕=Zn2+〔aq〕+Fe〔s〕〔1〕畫出此原電池的裝置簡圖〔2〕寫出兩電極上的電極反響式課堂小結：原電池概念、原電池形成的條件、雙液原電池作業(yè)布置：第78頁第1、2、3、4、5、6題思考與交流交流與表達化學能轉化為電能的裝置，即原電池?；貞浥c思考討論與交流歸納與小結：1、原電池電路：電子流向，由負極流向正級，電流流向，由正極流向負級；2、電極：負極——電子流出的一極，正極——電子流入的一極；3、電極反響：負極——氧化反響，正極——復原反響，構成氧化復原反響。觀察、比較、思考、交流思考與討論交流與表達：鹽橋起著平衡溶液電荷，構成回路，提高原電池工作效率的作用。理解與摹寫思考、討論、交流發(fā)現(xiàn)：1.活潑性不同的兩個電極。較活潑的金屬擔任負極，較不活潑的金屬或石墨擔任正級。發(fā)現(xiàn)：2.電極必須與電解質溶液接觸。發(fā)現(xiàn)：3、內外電路都必須構成閉合回路。體會與領悟思考與練習討論與表達思考與設計新課引入引入課題新課進行引導學生回憶舊知強化思考與應用培養(yǎng)學生整理、歸納與總結表達的能力比較能力、分析能力的培養(yǎng)新知傳授分析問題解決問題探究發(fā)現(xiàn)的能力培養(yǎng)總結概括和交流與表達知識的整理與歸納能力的培養(yǎng)新課延伸知識的穩(wěn)固知識的內化理解與應用教學穩(wěn)固原電池學案【知識要點】1.研究相互轉換的裝置、過程與效率的科學，叫做電化學。2.什么是原電池原電池是_____________的裝置。原電池反響的本質是_______________反響。如下列圖，(1)當電解質溶液為稀H2SO4時：Zn電極是____〔填“正〞或“負〞〕極，其電極反響為_______，該反響是______〔填“氧化〞或“復原〞，下同〕反響；Cu電極是______極，其電極反響為________,該反響是_________反響；(2)當電解質溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反響為__________，該反響是________反響；Cu電極是____極，其電極反響為___,該反響_________反響。3.實驗4-1：展示帶有鹽橋的鋅銅原電池設問：1.取出鹽橋，有什么現(xiàn)象發(fā)生為什么2.鹽橋起什么作用整理與表達：化學上把Cu|CuSO4〔aq〕與Zn|ZnSO4〔aq〕叫做原電池的，共同組成一個完整的原電池。思考與應用：1.原電池的表示：〔＋〕Cu|CuSO4〔aq〕||Zn|ZnSO4〔aq〕〔－〕2.電極反響及總反響式負極〔鋅片〕：〔反響〕正極〔銅片〕：〔反響〕電池反響〔總化學方程式〕：分析與強調：把氧化反響和復原反響分開在不同區(qū)域進行，再以適當方式連接，可以獲得電流。①在這類電池中，用復原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池的內部，兩極浸在電解質溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內電路。探究發(fā)現(xiàn)：構成原電池的條件問題一：以下列圖示的裝置可以產生電流的是發(fā)現(xiàn)一：問題二：以下列圖示的裝置可以產生電流的是發(fā)現(xiàn)二：⑧問題三：以下列圖示的裝置可以產生電流的是⑧⑦⑦發(fā)現(xiàn)三：總結與表達：構成原電池的條件1.有兩種的金屬〔或金屬與導電的非金屬單質或金屬氧化物〕作電極；2.電極材料必須與溶液接觸；3.兩極相連形成電路；4.內部條件——能反響。新課延伸：原電池的電能的輸出能力的決定因素——反響物的能力。【穩(wěn)固與練習】1．以下列圖1裝置，能構成原電池結構有個CFeClCFeCl2FeFeCl3122．如圖2所示的裝置中,在產生電流時,以下說法不正確的選項是()A．Fe是負極,C是正極B．負極反響式為:Fe-3e-=Fe3+C．內電路中陰離子移向FeCl2溶液D．電流由石墨電極流向Fe電極3．某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，當該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬可以是〔〕A．MgB．FeC．AlD．Cu4．由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH〔〕A．不變B．先變大后變小C．逐漸變大D．逐漸變小5．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。假設a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，那么四種金屬的活動性順序由強到弱的為〔〕A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a6．如下列圖，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是〔〕A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)C．鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D．銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜7．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。假設a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，那么四種金屬的活動性順序由強到弱為〔〕A．a>