1.1 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 第3課時 課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.1.3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化高一必修一1、學(xué)會利用物質(zhì)的分類來掌握同一類物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的特性以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。2、學(xué)會舉一反三，利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，來解決制備生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)的問題。課堂目標(biāo)目錄物質(zhì)的性質(zhì)01物質(zhì)的轉(zhuǎn)化02生活和生產(chǎn)的新物質(zhì)03古詩詞中的化學(xué)《石灰吟》于謙（明）千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間。明代詩人于謙借由石灰煉制過程中的情形，字里行間無處不流露著青年熾熱的報國熱忱，閃耀著忠貞不移的人格光輝；那么同學(xué)們能不能從化學(xué)的角度來解讀《石灰吟》這首詩？古詩詞中的化學(xué)千錘萬鑿出深山

勞動人民千錘萬鑿開采出來石灰?guī)r，此過程只是改變了石灰石的大小和形狀,并沒有生成新的物質(zhì)，所以發(fā)生的是物理變化。烈火焚燒若等閑是指把制石灰的石料放在石灰窯中，燒制生石灰的場景。本質(zhì)是碳酸鈣在高溫下分解生成生石灰和二氧化碳，此過程是化學(xué)變化。粉骨碎身全不怕是指把塊狀的生石灰放入水中，制成供人們使用的粉未狀的熟石灰。本質(zhì)是氧化鈣與水反應(yīng)化合生成氫氧化鈣。要留清白在人間是指人們使用了粉末狀的熟石灰砌磚抹墻后，墻壁變得更堅硬，更潔白。本質(zhì)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成不溶于水的白色固體碳酸鈣和水古詩詞中的化學(xué)《石灰吟》于謙（明）千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間。“石灰吟”用了一個物理變化和三個化學(xué)變化贊美了石灰石的一生。在“石灰吟”中發(fā)生的三個化學(xué)變化中，體現(xiàn)出氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣三物質(zhì)間的循環(huán)轉(zhuǎn)化，讓物質(zhì)間聯(lián)系起來那么我們該如何研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律呢？課本P10

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，我們可以更好地認(rèn)識某類物質(zhì)的性質(zhì)，以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)而利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，制備人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)。思考回顧分類的概念以及瀏覽課本P10至P11，同學(xué)們可以根據(jù)什么來獲得物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的規(guī)律？分類：根據(jù)研究對象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類或?qū)哟蔚目茖W(xué)方法。分類的意義課本P10

1.?酸、堿、鹽的性質(zhì)同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。例如，通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鹽酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等堿，Na2CO3、K2CO3等碳酸鹽各具有相似的化學(xué)性質(zhì)。課本P11

2.?物質(zhì)的轉(zhuǎn)化根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過程中，元素是不會改變的，這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時最基本的依據(jù)。分類是歸類共同點(diǎn)、區(qū)分差異點(diǎn)的科學(xué)方法，因此可得出同一類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，而物質(zhì)的組成和性質(zhì)以及元素守恒是掌握物質(zhì)守恒的關(guān)鍵，因此物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律可根據(jù)物質(zhì)的分類來獲得PART01物質(zhì)的性質(zhì)鹽堿酸鹽酸010203鹽酸、硫酸，NaOH、Ca(OH)2，Na2CO3、K2CO3思考物質(zhì)按組成分類可分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等，請同學(xué)們將下列物質(zhì)進(jìn)行歸類硫酸NaOHCa(OH)2Na2CO3K2CO3同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。同學(xué)們能分別概括出它們各自的化學(xué)性質(zhì)嗎？酸的化學(xué)性質(zhì)酸：只能由氫離子和酸根構(gòu)成思考請同學(xué)們完成P10思考與討論中的表格并且完成問題酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式）酸與活潑金屬反應(yīng)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)實(shí)例Fe2O3：鐵銹酸除鐵銹中和酸/堿性土壤思考同學(xué)們能否判斷這些反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類型呢？反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)①酸與紫色石蕊反應(yīng)變紅，與酚酞不變色，與甲基橙變紅②酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))(硝酸、濃硫酸除外)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③酸+堿性氧化物→鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))(復(fù)分解反應(yīng))Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤酸+鹽→另一酸+另一鹽(復(fù)分解反應(yīng))BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl思考為什么酸具有相似的性質(zhì)呢？酸的化學(xué)性質(zhì)原因：所有酸都能電離出H+HCl醋酸(CH3COOH)思考同學(xué)們能否類比酸，來歸納堿和鹽這兩類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)？堿的化學(xué)性質(zhì)①堿使石蕊溶液變藍(lán)、酚酞變紅、甲基橙變黃②堿+酸性氧化物→鹽+水NaOH+HCI=NaCl+H2O③堿+酸→鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))(中和反應(yīng))CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O④堿+鹽→另一堿+另一鹽(復(fù)分解反應(yīng))2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4堿：只能由氫氧根和金屬離子構(gòu)成思考為什么堿具有相似的性質(zhì)呢？答疑原因：所有堿都能電離出OH-用途改良酸性土壤(Ca(OH)2)；配置波爾多液(Cu(OH)2)；制肥皂(NaOH)；制84消毒液(NaOH)等鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽：由酸根和金屬離子(NH4+)構(gòu)成①鹽+金屬→另一鹽+另一金屬(置換反應(yīng))Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②鹽+酸→另一鹽+另一酸(復(fù)分解反應(yīng))CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑③鹽+堿一另一鹽+另一堿(復(fù)分解反應(yīng))2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4④鹽+鹽一另兩種鹽(復(fù)分解反應(yīng))NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3思考為什么鹽具有相似的性質(zhì)呢？答疑原因：酸式鹽或堿式鹽能電離出H+或OH-用途調(diào)味劑(NaCl)；生產(chǎn)玻璃、洗滌劑(Na2CO3)；治療胃酸過多(NaHCO3)；補(bǔ)鈣劑(CaCO3)；化肥(如碳酸氫銨(NH4HCO3)等)；84消毒液(NaClO)等酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽＋水新鹽＋新酸新鹽＋新鹽與紫色石蕊反應(yīng)變紅，與酚酞不變色，與甲基橙變紅酸堿鹽堿性氧化物鹽＋水活潑金屬鹽＋氫氣石蕊溶液變藍(lán)、酚酞變紅、甲基橙變黃酸性氧化物鹽＋水金屬新金屬＋新鹽鹽鹽＋鹽PART02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化課本P11

酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化思考與討論CaCaOCa(OH)2CaSO4O2堿性氧化物H2O化合反應(yīng)H2SO4復(fù)分解反應(yīng)CCO2H2CO3CaCO3O2化合反應(yīng)H2O化合反應(yīng)Ca(OH)2復(fù)分解反應(yīng)金屬堿鹽酸性氧化物非金屬酸鹽化合反應(yīng)酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化思考為什么鹽具有相似的性質(zhì)呢？實(shí)例思考為什么鹽具有相似的性質(zhì)呢？NaSNa2OSO2NaOHH2SO3CuCO3CaSO3Na2SCuNa2CO3Na2SO3＋H2ONa2SO3H2Na2SO3Ca(OH)2H2CO3CuSO3CaCO3＋MgSO3PART03生活和生產(chǎn)的新物質(zhì)生活和生產(chǎn)的新物質(zhì)工業(yè)上制取NaOH(不采用Na2O與H2O的反應(yīng)，采用電解飽和食鹽水的方法)化鹽精制電解脫鹽精鹽H2ONaOHNa2CO3Cl2H26%NaOH16%NaCl