人教新版九年級(jí)上冊(cè)《5.1 質(zhì)量守恒定律》同步練習(xí)卷

人教新版九年級(jí)上冊(cè)《5.1質(zhì)量守恒定律》2023年同步練習(xí)卷一、選擇題1．為提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過(guò)程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，微觀(guān)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生成的兩種物質(zhì)都屬于單質(zhì) B．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．在化學(xué)變化中原子不可分2．如圖為某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 C．該反應(yīng)中甲與丁的分子個(gè)數(shù)比為3：1 D．丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高3．下列現(xiàn)象，可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．冰融化成水質(zhì)量不變 B．煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒后質(zhì)量增加 C．酒精和水混合后總體積不等于二者體積之和 D．放在衣箱內(nèi)的樟腦丸越來(lái)越小4．下列現(xiàn)象中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．高錳酸鉀受熱后，固體總質(zhì)量逐漸減少 B．蠟燭燃燒時(shí)逐漸變短，最終消失 C．鎂條燃燒后所得固體質(zhì)量增加 D．濕衣服晾干后質(zhì)量變小5．在一個(gè)密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)26212對(duì)該反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．待測(cè)值是23 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．P是生成物 D．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑6．在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g4051615反應(yīng)后的質(zhì)量/gX53026A．b可能是催化劑 B．X的值等于15 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為15：137．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，可能變化的是（）①原子數(shù)目②原子的種類(lèi)③分子數(shù)目④分子的種類(lèi)⑤元素的種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類(lèi)。A．①②⑤⑥ B．③ C．④⑦ D．③④⑥⑦8．關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說(shuō)法，下列不正確的是（）A．表明了反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物 B．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 C．表明的反應(yīng)的速率 D．表明了反應(yīng)的條件9．在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：下列說(shuō)法中不正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．X中未測(cè)值為0 C．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng) D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律10．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+X+2H2O放熱，可用于冬天石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，X為固體 B．該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng) C．反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)變化 D．石油是可再生能源11．對(duì)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O表示的意義，敘述錯(cuò)誤的是（）A．在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水 B．每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子化合生成兩個(gè)水 C．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水 D．在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子化合生成2個(gè)水分子12．四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）A．C+O2CO2 B．2C+O22CO2 C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO13．下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A．3AB2+B2＝2C B．2AB2+2B2＝2C C．4AB2+B2＝2C D．AB2+2B2＝2C14．下列說(shuō)法中正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水 B．只有固體、液體間的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果氣體參加，就不遵守了 C．水結(jié)冰后質(zhì)量沒(méi)有改變，由此說(shuō)明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律 D．鎂條在空氣中燃燒，生成物的總質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大15．如圖為某化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的相關(guān)敘述中，正確的是（）A．丁一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng) C．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 D．充分反應(yīng)后，乙質(zhì)量+丙質(zhì)量＝甲質(zhì)量16．常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成．現(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成了2.2g二氧化碳和1.8g水．則該有機(jī)物中（）A．一定含有C、H、O元素 B．只含有C、H兩種元素，不含O元素 C．一定含C、H兩種元素，可能含O元素 D．一定含C、O兩種元素，可能含H元素17．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量92221反應(yīng)后質(zhì)量X2621A．X的值是5 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng) C．乙物質(zhì)一定是催化劑 D．甲和丙是單質(zhì)，丁是化合物18．為了能及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為（）A．S B．SO2 C．SO3 D．CO二、實(shí)驗(yàn)題19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；氣球的作用是；在實(shí)驗(yàn)中看到氣球的變化是。（2）其中，只有A裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C、D裝置則不能。否定B裝置的理由是；（3）要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物不變的前提下對(duì)C裝置可以進(jìn)行改進(jìn)，你改進(jìn)的措施是。（4）圖D實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，結(jié)果在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，你認(rèn)為出現(xiàn)這樣結(jié)果的原因可能是。20．在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)我們接觸到了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)同學(xué)們用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)A中，當(dāng)紅磷燃燒時(shí)觀(guān)察到小氣球的變化現(xiàn)象為，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)小氣球與初始狀態(tài)比（填“相同”、“變癟”或“膨脹”）。實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是，錐形瓶底鋪細(xì)沙的作用是。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)B的現(xiàn)象是反應(yīng)后稱(chēng)量燒杯及燒杯中物質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前燒杯及燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是，所以有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在容器中進(jìn)行。（3）實(shí)驗(yàn)C中，可觀(guān)察到鐵釘表面析出色固體，溶液逐漸變?yōu)樯?。三、解答題21．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．（1）上述A～C三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，只有A裝置能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能．①否定B、C裝置的理由分別是．②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）小明受到A裝置的啟發(fā)，將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示．①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．②此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是．③待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱(chēng)量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的?。粽麄€(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是．22．（1）某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀(guān)察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是．（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)）．①原子種類(lèi)②原子數(shù)目③分子種類(lèi)④分子數(shù)目⑤元素種類(lèi)⑥物質(zhì)種類(lèi)（3）裝置中所發(fā)生反應(yīng)的方程式為．

人教新版九年級(jí)上冊(cè)《5.1質(zhì)量守恒定律》2023年同步練習(xí)卷參考答案與試題解析一、選擇題1．為提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過(guò)程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，微觀(guān)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生成的兩種物質(zhì)都屬于單質(zhì) B．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．在化學(xué)變化中原子不可分【解答】解：由反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2OCO+H2。A、由方程式可知，生成的兩種物質(zhì)中有一種屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、由方程式可知，生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故B正確；C、該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D、由微粒的變化可知，在化學(xué)變化中原子不可分，故D正確。故選：A。2．如圖為某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 C．該反應(yīng)中甲與丁的分子個(gè)數(shù)比為3：1 D．丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高【解答】解：由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故A不正確；B、該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，故B不正確；C、由方程式可知，該反應(yīng)中甲與丁的分子個(gè)數(shù)比為3：1，故C正確；D、丙中碳、氫、氧等元素的質(zhì)量比是：12：（1×4）：16＝3：1：4，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故D不正確。故選：C。3．下列現(xiàn)象，可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．冰融化成水質(zhì)量不變 B．煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒后質(zhì)量增加 C．酒精和水混合后總體積不等于二者體積之和 D．放在衣箱內(nèi)的樟腦丸越來(lái)越小【解答】解：A、冰的融化前后質(zhì)量保持不變，但無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)叔e(cuò)誤。B、煤燃燒和磷燃燒有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)收_。C、酒精與水混合后體積變小，與分子間的間隔有關(guān)，無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，則不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)叔e(cuò)誤。D、放在衣箱中的樟腦丸越來(lái)越小，是物質(zhì)的升華過(guò)程，是物理變化，故錯(cuò)誤。故選：B。4．下列現(xiàn)象中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．高錳酸鉀受熱后，固體總質(zhì)量逐漸減少 B．蠟燭燃燒時(shí)逐漸變短，最終消失 C．鎂條燃燒后所得固體質(zhì)量增加 D．濕衣服晾干后質(zhì)量變小【解答】解：A、高錳酸鉀受熱后，固體總質(zhì)量逐漸減少，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了氧氣，該選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律；B、蠟燭燃燒時(shí)逐漸變短，最終消失，是因?yàn)橄灎T燃燒生成二氧化碳和水，該選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律；C、鎂條燃燒后所得固體質(zhì)量增加，是因?yàn)殒V和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，該選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律；D、濕衣服晾干后質(zhì)量變小，是因?yàn)樗魵鈹U(kuò)散到了空氣中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選：D。5．在一個(gè)密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)26212對(duì)該反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．待測(cè)值是23 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．P是生成物 D．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后G的質(zhì)量增加了26g﹣1g＝25g，故G是生成物，生成的G的質(zhì)量為25g；同理可以確定P是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為32g﹣12g＝20g；H的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，W應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的W的質(zhì)量為25g﹣20g＝5g，故X的數(shù)值為18g﹣5g＝13g。A、參加反應(yīng)的W的質(zhì)量為25g﹣20g＝5g，故X的數(shù)值為18g﹣5g＝13g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為W和P，生成物是G，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)上述分析，P是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、H的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。6．在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g4051615反應(yīng)后的質(zhì)量/gX53026A．b可能是催化劑 B．X的值等于15 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為15：13【解答】解：A、b反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、反應(yīng)后a質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，cd質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為：（30﹣16）：（26﹣15）＝14：11，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：D。7．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，可能變化的是（）①原子數(shù)目②原子的種類(lèi)③分子數(shù)目④分子的種類(lèi)⑤元素的種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類(lèi)。A．①②⑤⑥ B．③ C．④⑦ D．③④⑥⑦【解答】解：化學(xué)反應(yīng)前后：①原子數(shù)目一定不變；②原子的種類(lèi)一定不變；③分子數(shù)目可能改變，例如2H2O2H2↑+O2↑中，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，再如H2+Cl22HCl中，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變；④分子的種類(lèi)一定改變；⑤元素的種類(lèi)一定不變；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變；⑦物質(zhì)的種類(lèi)一定改變。故選：B。8．關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說(shuō)法，下列不正確的是（）A．表明了反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物 B．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 C．表明的反應(yīng)的速率 D．表明了反應(yīng)的條件【解答】解：A、化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，上方的是反應(yīng)條件，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由化學(xué)方程式，可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可以表明各反應(yīng)物和各生成物之間的質(zhì)量比，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、化學(xué)方程式不能表明化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，上方的是反應(yīng)條件，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。9．在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：下列說(shuō)法中不正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．X中未測(cè)值為0 C．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng) D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后Y質(zhì)量增加了21g﹣10g＝11g，故Y生成物，生成的Y質(zhì)量為11g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z質(zhì)量為10g﹣1g＝9g；Q是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為25g﹣9g＝16g。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Q，生成物是Y和Z，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的X質(zhì)量為11g+9g﹣16g＝4g，故未測(cè)的數(shù)值為4g﹣4g＝0g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Q，若Q為氧氣，則該反應(yīng)為物質(zhì)X與氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。10．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+X+2H2O放熱，可用于冬天石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，X為固體 B．該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng) C．反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)變化 D．石油是可再生能源【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氮、氫、氯、鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、1、1、2，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氯、鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、4、1、1、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，常溫下，X為氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)的生成物中氮?dú)馐菃钨|(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、生成物中氮?dú)馐菃钨|(zhì)，氮元素的化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、石油屬于化石燃料，不能短時(shí)期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。11．對(duì)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O表示的意義，敘述錯(cuò)誤的是（）A．在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水 B．每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子化合生成兩個(gè)水 C．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水 D．在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子化合生成2個(gè)水分子【解答】解：A．由方程式可知，所以讀作在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成了水，故A說(shuō)法正確；B．由于在讀化學(xué)方程式的意義可知，每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子化合生成兩個(gè)水分子，故B說(shuō)法不正確；C．從質(zhì)量關(guān)系上，表達(dá)為：“每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成36份質(zhì)量的水”；故C說(shuō)法正確；D．從微觀(guān)方面，應(yīng)該表達(dá)為：“每?jī)煞肿託錃夂鸵环肿友鯕?，在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩分子水”，故D說(shuō)法正確。故選：B。12．四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）A．C+O2CO2 B．2C+O22CO2 C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO【解答】解：A、該反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的原子或分子個(gè)數(shù)比為1：1：1；該反應(yīng)是化合反應(yīng)；且各物質(zhì)的質(zhì)量比是12：32：44＝3：8：11，故選項(xiàng)正確。B、該反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的原子或分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，不是1：1：1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的原子或分子個(gè)數(shù)比為1：1：2，不是1：1：1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的原子或分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，不是1：1：1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。13．下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A．3AB2+B2＝2C B．2AB2+2B2＝2C C．4AB2+B2＝2C D．AB2+2B2＝2C【解答】解：A、C的化學(xué)式為A2B5，反應(yīng)前A、B原子個(gè)數(shù)分別為3、8，反應(yīng)后的生成物中A、B原子個(gè)數(shù)分別是4、10，A、B原子個(gè)數(shù)不相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C的化學(xué)式為A2B5，反應(yīng)前A、B原子個(gè)數(shù)分別為2、8，反應(yīng)后的生成物中A、B原子個(gè)數(shù)分別是4、10，A、B原子個(gè)數(shù)不相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、C的化學(xué)式為A2B5，反應(yīng)前A、B原子個(gè)數(shù)分別為4、10，反應(yīng)后的生成物中A、B原子個(gè)數(shù)分別是4、10，A、B原子個(gè)數(shù)相等，故選項(xiàng)正確。D、C的化學(xué)式為A2B5，反應(yīng)前A、B原子個(gè)數(shù)分別為1、6，反應(yīng)后的生成物中A、B原子個(gè)數(shù)分別是4、10，A、B原子個(gè)數(shù)不相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。14．下列說(shuō)法中正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水 B．只有固體、液體間的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果氣體參加，就不遵守了 C．水結(jié)冰后質(zhì)量沒(méi)有改變，由此說(shuō)明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律 D．鎂條在空氣中燃燒，生成物的總質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大【解答】解：A、質(zhì)量守恒定律反映的是物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系，而不是體積關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C、水結(jié)成冰，雖然前后質(zhì)量相等，但變化不屬于化學(xué)變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D、鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，由質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，所以生成物的總質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量，故D正確。故選：D。15．如圖為某化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的相關(guān)敘述中，正確的是（）A．丁一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng) C．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 D．充分反應(yīng)后，乙質(zhì)量+丙質(zhì)量＝甲質(zhì)量【解答】解：A、丁質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丁的質(zhì)量減少，所以丁為反應(yīng)物，一變多，為分解反應(yīng)，正確；C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；D、丙的質(zhì)量不變，可能為催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選：B。16．常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成．現(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成了2.2g二氧化碳和1.8g水．則該有機(jī)物中（）A．一定含有C、H、O元素 B．只含有C、H兩種元素，不含O元素 C．一定含C、H兩種元素，可能含O元素 D．一定含C、O兩種元素，可能含H元素【解答】解：2.2gCO2中C元素的質(zhì)量＝2.2g××100%＝0.6g；1.8gH2O中H元素的質(zhì)量＝1.8g××100%＝0.2g；則3.2g有機(jī)物中C、H元素質(zhì)量和＝0.6g+0.2g＝0.8g＜3.2g，因此，有機(jī)物一定含C、H、O三種元素；故選：A。17．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量92221反應(yīng)后質(zhì)量X2621A．X的值是5 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng) C．乙物質(zhì)一定是催化劑 D．甲和丙是單質(zhì)，丁是化合物【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了20g，故丁是生成物；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為16g；由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是反應(yīng)物，且生成的甲的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g，故X的值是9g﹣4g＝5g，故說(shuō)法正確。B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了20g，故丁是生成物；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為16g；由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是反應(yīng)物，且生成的甲的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g，因此該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。C、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)的分析，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，甲和丙是反應(yīng)物，因此不一定是單質(zhì)，但丁是生成物，一定是化合物，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。18．為了能及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為（）A．S B．SO2 C．SO3 D．CO【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，反應(yīng)前碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、2、18，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、0、14，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2。故選：B。二、實(shí)驗(yàn)題19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4P+5O22P2O5；氣球的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出；在實(shí)驗(yàn)中看到氣球的變化是先膨脹后縮小。（2）其中，只有A裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C、D裝置則不能。否定B裝置的理由是不是化學(xué)變化；（3）要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物不變的前提下對(duì)C裝置可以進(jìn)行改進(jìn)，你改進(jìn)的措施是在密閉容器中進(jìn)行。（4）圖D實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，結(jié)果在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，你認(rèn)為出現(xiàn)這樣結(jié)果的原因可能是生成的氧化鎂部分?jǐn)U散到空氣中。【解答】解：（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)中磷燃燒生成五氧化二磷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5；氣球的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出；在實(shí)驗(yàn)中磷燃燒放熱，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球膨脹，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，氧氣被消耗，氣球縮小，看到氣球的變化是先膨脹后縮小。故填：4P+5O22P2O5；平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出；先膨脹后縮小。（2）否定B裝置的理由是蒸餾水和酒精混合沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。故填：不是化學(xué)變化。（3）要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物不變的前提下對(duì)C裝置可以進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)的措施是在密閉容器中進(jìn)行，以防止氣體逸出裝置。故填：在密閉容器中進(jìn)行。（4）出現(xiàn)這樣結(jié)果的原因可能是生成的氧化鎂部分?jǐn)U散到空氣中。故填：生成的氧化鎂部分?jǐn)U散到空氣中。20．在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)我們接觸到了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)同學(xué)們用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)A中，當(dāng)紅磷燃燒時(shí)觀(guān)察到小氣球的變化現(xiàn)象為先變大后變小，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)小氣球與初始狀態(tài)比變癟（填“相同”、“變癟”或“膨脹”）。實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，錐形瓶底鋪細(xì)沙的作用是防止瓶底炸裂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式4P+5O22P2O5。（2）實(shí)驗(yàn)B的現(xiàn)象是反應(yīng)后稱(chēng)量燒杯及燒杯中物質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前燒杯及燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變?。ㄌ睢白兇蟆?、“變小”或“不變”），原因是生成的二氧化碳逸散到空氣中，所以有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。（3）實(shí)驗(yàn)C中，可觀(guān)察到鐵釘表面析出紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)A中，開(kāi)始時(shí)紅磷燃燒放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，隨著氧氣的消耗以及裝置冷卻，壓強(qiáng)減小，則小氣球的變化現(xiàn)象為先變大后變??；由于紅磷燃燒消耗氧氣，則最終裝置中壓強(qiáng)小于原壓強(qiáng)，小氣球與初始狀態(tài)相比變癟。實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓；錐形瓶底鋪細(xì)沙的作用是防止瓶底因受熱不均而炸裂；紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5。（2）實(shí)驗(yàn)B中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，則現(xiàn)象是反應(yīng)后稱(chēng)量燒杯及燒杯中物質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前燒杯及燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變??；原因是生成的二氧化碳逸散到空氣中；所以有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。（3）實(shí)驗(yàn)C中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可觀(guān)察到鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。故答案為：（1）先變大后變??；變癟；調(diào)節(jié)氣壓；防止瓶底炸裂；4P+5O22P2O5；（2）變??；生成的二氧化碳逸散到空氣中；密閉；（3）紅；淺綠。三、解答題21．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝