北京市第一○一中學2023-2024學年高一上學期統(tǒng)練四（12月考）化學試題

北京一零一中2023—2024學年度第一學期統(tǒng)練四高一化學友情提示：本試卷分為I卷、II卷兩部分，共28個小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘；請將答案寫在答題紙上。可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Ba：137I卷選擇題(共42分)一、選擇題1.下列變化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A.Na2CO3→NaOH B.Cu→CuCl2 C.Fe→Fe3O4 D.Fe2O3→Fe(OH)3【答案】D【解析】【詳解】A．,A項正確；B．，B項正確；C．，C項正確；D．氧化鐵不溶于水，不能一步轉化為氫氧化鐵，可以通過：,，實現(xiàn)轉化，D項錯誤；答案選D。2.下列物質互為同素異形體的是A.和 B.和 C.NO和 D.和【答案】D【解析】【分析】同素異形體是指同種元素形成的結構不同的單質，以此解題?！驹斀狻緼．H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B．CO和CO2都是化合物，不屬于同素異形體，故B錯誤；C．NO和NO2都是化合物，不屬于同素異形體，故C錯誤；D．氧氣與臭氧是由氧元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故D正確；故選D。3.下列物質屬于電解質且能導電的是A. B.溶液 C. D.熔融【答案】D【解析】【詳解】A．銅屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B．溶液屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C．其水溶液可以導電，屬于電解質，但是其本身不能導電，C錯誤；D．熔融中存在自由移動離子，能導電，屬于電解質，D正確；故選D。4.下列物質的保存或使用方法不正確的是A.保存FeCl3溶液時需要加少量鐵粉 B.Na2O2需要密封保存C.鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物 D.金屬鈉保存在煤油中【答案】A【解析】【詳解】A．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量鐵粉，則鐵與三價鐵離子發(fā)生反應生成二價鐵離子，溶液變質，故A錯誤；B．Na2O2能與空氣中的水和二氧化碳反應，需要密封保存，故B正確；C．鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應而被腐蝕，所以鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物，故C正確；D．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中，可以隔絕空氣，故D正確；答案選A。5.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．在酸性溶液中互不反應，可以大量共存，故A正確；B．酸性溶液中，CO能與H+反應而不能大量共存，故B錯誤；C．酸性溶液中，NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，故C錯誤；D．酸性溶液中，ClO能與H+反應而不能大量共存，故D錯誤；故選A。6.下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A.H2 B.SO2 C.Cl2 D.NH3【答案】A【解析】【詳解】A．H2和濃硫酸、堿石灰都不反應，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥，故選A；B．SO2是酸性氣體，能和堿石灰反應，SO2不能用堿石灰干燥，故不選B；C．Cl2能和堿石灰反應，Cl2不能用堿石灰干燥，故不選C；D．NH3是堿性氣體，能和濃硫酸反應，NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D；選A。7.下列關于過氧化鈉的說法中不正確的是A.陰陽離子個數(shù)比1：2 B.是白色固體C.能與反應 D.能與反應【答案】B【解析】【詳解】A．陰陽離子個數(shù)比1：2，故A正確；B．過氧化鈉為淡黃色固體，故B錯誤；C．過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故C正確；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故D正確；故選B。8.下列物質不能與NaOH溶液反應的是A.NaAlO2 B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Al【答案】A【解析】【詳解】A．NaAlO2和氫氧化鈉溶液不反應，A符合；B．Al2O3和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，B不符合；C．Al(OH)3和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，C不符合；D．Al和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，D不符合；答案選A。9.下列關于性質的預測中，不合理的是A.具有氧化性 B.具有還原性 C.能與溶液反應 D.能與反應【答案】C【解析】【詳解】A．亞硫酸鈉中硫元素化合價是+4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，A正確；B．亞硫酸鈉中硫元素化合價是+4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，B正確；C．亞硫酸鈉與溶液不反應，C錯誤；D．亞硫酸鈉能與反應生成亞硫酸氫鈉，D正確；答案選C。10.下列說法中，正確的是A.的摩爾質量是B.與足量反應時失去的電子數(shù)目為C.常溫常壓下，的物質的量為D.溶液中含有【答案】B【解析】【詳解】A．的摩爾質量是，A錯誤；B．的物質的量是0.1mol，和氯氣反應時生成三價鐵，則與足量反應時失去的電子數(shù)目為，B正確；C．常溫常壓下氣體的摩爾質量不知道，則無法計算其物質的量，C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算其物質的量，D錯誤；故選B。11.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液測得混合溶液的導電能力隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確是A.時溶液中存在的主要微粒是B.最低點溶液完全螁色，此時消耗硫酸的體積為C.以后電導率增大的原因是硫酸在水溶液中電離出和D.發(fā)生反應的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．0s時溶液為氫氧化鋇溶液，完全電離，存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH，A正確；B．最低點溶液完全褪色，最低點時恰好完全反應，此時消耗硫酸的體積為，B正確；C．90s時恰好完全反應，90s以后硫酸溶液過量，硫酸在水溶液中電離出H+和SO，導電能力增強，C正確；D．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故選D。12.實驗室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。用上述裝置制備，所選反應物和收集方法正確的是選項ABCD反應物濃鹽酸和濃鹽酸和稀鹽酸和濃鹽酸和高錳酸鉀收集方法向上排空氣法向下排空氣法向上排空氣法排水法A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】該實驗原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此采用NaOH溶液收集尾氣。【詳解】該反應裝置為固液加熱，反應物選二氧化錳與濃鹽酸，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下即可反應，由于氯氣的密度比空氣大，應選向上排空氣法收集氯氣，故選A。13.實驗室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。為達成實驗目的，甲、乙、丙中所用試劑不正確的是A.甲中為飽和食鹽水 B.甲中為濃硫酸C.乙中為濃硫酸 D.丙中為溶液【答案】B【解析】【分析】該實驗原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此采用NaOH溶液收集尾氣?！驹斀狻緼．鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有雜質HCl，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，A正確；B．甲中為飽和食鹽水，B錯誤；C．根據(jù)先除雜后干燥原理，將氣體通入乙裝置內的濃硫酸中進行干燥，C正確；D．氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此丙中用NaOH溶液收集尾氣，D正確；故選：B。14.實驗室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。下列關于實驗現(xiàn)象及性質的說法中，不正確的是A.一段時間后，觀察到a變藍 B.b褪色，說明具有漂白性C.b褪色而c不褪色，說明能與水反應 D.d先變紅，一段時間后褪色【答案】B【解析】【分析】該實驗原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此采用NaOH溶液收集尾氣。【詳解】A．a中Cl2與反應生成I2，碘單質遇淀粉試紙變藍，A正確；B．Cl2不具有漂白性，b中氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此濕潤的紅紙條褪色，B錯誤；C．b為濕潤的紅紙條，其褪色原理是氯氣和水反應生成HClO具有漂白性，而c為干燥的紅紙條其不褪色，兩者對比說明能與水反應，C正確；D．氯氣和水反應生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，一段時間后褪色，D正確；故選：B。15.小組同學配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，計算出所需18mol/L濃H2SO4的體積后，下列有關溶液配制過程的說法中，不正確的是實驗步驟實驗儀器a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需18mol/L濃H2SO4的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻冷卻至室溫。e．蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒、托盤天平、燒瓶、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管A.計算需要18mol/L濃硫酸的體積約為13.9mLB.配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶C.配制過程中正確的操作順序為：b—d—f—a—g—c—eD.定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配制的H2SO4溶液濃度偏小【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知，配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要濃硫酸體積為：，即13.9mL，A正確；B．配制一定物質的量濃度溶液實驗操作一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用量筒、膠頭滴管量取濃硫酸，燒杯、玻璃棒稀釋濃硫酸，需要玻璃棒攪拌和引流，需要250mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，不需要的儀器：托盤天平和燒瓶，B正確；C．用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：b－d－f－a－g－c－e，C正確；D．定容時俯視容量瓶刻度線會導致溶液體積偏小，依據(jù)c=n/V可知，溶液濃度偏高，D錯誤；故選D16.某同學探究鐵與水蒸氣的反應，進行了如下實驗：下列說法中不正確的是A.點燃酒精燈的順序是先a后bB.濕棉花的作用是提供水蒸氣C.由肥皂液冒氣泡證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應D.不能用磁鐵將鐵粉從反應后的固體中分離出來【答案】C【解析】【詳解】A．為了防止Fe被熱空氣氧化，應該先點燃a處的酒精燈，使水蒸氣充滿整個試管，然后再點燃b處酒精燈，使Fe與熱的水蒸氣發(fā)生反應，故點燃酒精燈的順序是先a后b，A正確；B．濕棉花上含有大量的水分，當加熱時會產生水蒸氣與鐵發(fā)生反應，故濕棉花的作用是提供水蒸氣，B正確；C．水蒸氣進入肥皂液中也會產生氣泡，因此不能根據(jù)肥皂液冒氣泡來證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應，C錯誤；D．Fe與熱的水蒸氣在高溫下反應產生Fe3O4，F(xiàn)e、Fe3O4都會被磁鐵吸引，故不能用磁鐵將鐵粉從反應后的固體中分離出來，D正確；故合理選項是C。17.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。已知：的還原產物為，溶液中可進一步產生膠體下列敘述不正確的是A.反應的化學方程式是B.用溶液吸收反應中尾氣所得產物可再利用C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D.用對飲用水菌消的同時，膠體吸附雜質凈化水【答案】C【解析】【分析】反應Ⅰ是鐵屑與Cl2反應生成FeCl3，尾氣是未反應完的Cl2，反應Ⅱ是NaClO溶液和NaOH溶液加入FeCl3中，反應生成Na2FeO4和NaCl，向Na2FeO4中加入飽和KOH溶液，得到粗K2FeO4晶體?！驹斀狻緼．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正確；B．反應Ⅰ中尾氣是氯氣，因此可用FeCl2溶液作為反應Ⅰ中尾氣吸收劑，生成FeCl3，且反應后溶液進入到反應Ⅱ進行反應，B正確；C．反應中Cl元素化合價由+1價降低為?1價，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高到+6價，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，C錯誤；D．K2FeO4中+6價鐵具有強氧化性，用于飲用水殺菌消毒，得到的還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附雜質達到凈化水，D正確；故選C。18.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題之一。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其轉化如圖所示(CuS難溶于水)。下列說法中，不正確的是A.過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C.過程③中，只有鐵元素的化合價發(fā)生改變D.回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓【答案】C【解析】【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個反應①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應

2H2S+O2=2S↓+2H2O?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中轉化可知，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．過程②中，F(xiàn)e3+轉化為Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑，B正確；C．過程③為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，鐵元素和氧元素化合價均發(fā)生變化，C錯誤；D．根據(jù)圖中轉化可知，反應物為H2S和O2，生成物為S，根據(jù)原子守恒，還有水生成，總反應是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；答案選C。19.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A將通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去具有漂白性B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色溶液一定含有C向某溶液中滴加溶液，產生白色沉淀溶液中一定含有D將某氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故A錯誤；

B．溶液中含有Fe2+離子，加入NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，具有還原性，被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故B正確；C．溶液中若含有Ag+或CO、SO，滴加溶液，也會生成白色沉淀，故C錯誤；D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，該氣體不一定是，故D錯誤；故選：B。20.用砂紙仔細打磨鋁片后，稱取質量均為2.7g的兩塊鋁片，將其中一鋁片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一鋁片在空氣中放置一段時間后，再放入等濃度等體積的NaOH溶液中。下列說法不正確的是A.均有氧化還原反應發(fā)生B.消耗NaOH的物質的量相同C.均有氣體生成，且體積相同D.均有NaAlO2生成，且質量相同【答案】C【解析】【詳解】A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，元素鋁和氫的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，鋁可以和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，元素鋁和氧的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，A正確；B．第二種方案中，氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，無論是哪種方案，最終都是生成偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒，最終生成的偏鋁酸鈉的物質的量相同，則消耗NaOH的物質的量相同，B正確；C．第二種方案中鋁生成氧化鋁，氧化鋁生成偏鋁酸鈉，都沒有氣體生成，C錯誤；D．由選項B可知均有NaAlO2生成，且質量相同，D正確；故選C。21.下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)的是A.取mg混合物充分加熱，質量減少ngB.取mg混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱蒸干灼燒，得到ng固體C.取mg混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰完全吸收，質量增加ngD.取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到ng固體【答案】C【解析】【分析】設混合物中和的物質的量分別為x、ymol，則一定存在：。只需再找到1個有關x、y和n的方程，即可解出x、y，說明方案可行?！驹斀狻緼．剩余固體為的，根據(jù)Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正確；；B．最后得到的固體是，同理根據(jù)Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正確；C．逸出的氣體未經干燥，無法計算，方案不可行，C錯誤；D．最后得到的固體是，根據(jù)C元素守恒可列出方程，方案可行，D正確；故選C。II卷非選擇題(共58分)二、本部分共6題，共58分。22.回答問題。用途物質A．去除某些有機溶劑中的水分————a．NaB．84消毒液的有效成分b．Na2CO3C．廚房中的食用?c．Fe3O4D．打印機墨粉中的磁性成分d．NaClOE．自來水消毒劑e．Fe2O3F．治療酸酸過多f．Na2O2G．用于處理廢舊銅板g．ClO2H．紅色油漆涂料h．FeCl3I．呼吸面罩供氧劑i．NaHCO3（1）補齊物質與其用途的連線_________。（2）上述的用途，利用了它的___________(填“物理”或“化學”)性質。（3）可以去除某些有機溶劑中的水分，用化學方程式解釋其原因：___________?！敬鸢浮浚?）（2）化學（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】【小問1詳解】鈉能與水反應，與大多數(shù)有機物不反應，可用于去除某些有機溶劑中的水分；次氯酸鈉具有強氧化性，能夠殺菌消毒，是84消毒液的有效成分；碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，是廚房中的食用堿；四氧化三鐵具有磁性，是打印機墨粉中的磁性成分；氧化鐵為紅色的，可以用作紅色油漆涂料；過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，可以用作呼吸面罩供氧劑；二氧化氯具有氧化性，可以用作自來水消毒劑；氯化鐵可以和單質銅反應，故可以用于處理廢舊銅板；碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，可以治療酸酸過多；故答案為：【小問2詳解】次氯酸鈉具有強氧化性，可以用來消毒，屬于化學性質，故上述的用途，利用了它的化學性質；【小問3詳解】結合第一問可知，是因為鈉可以和水反應，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。23.我國科學家用人工合成淀粉時，第一步需要將轉化為甲醇，反應的化學方程式為：。（1）做還原劑的物質是_______，碳元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。（2）反應中每生成，消耗的物質的量是_____，轉移電子的物質的量是______。（3）請用單線橋表示該反應的電子轉移情況____________。【答案】（1）①.②.降低（2）①.1②.6（3）【解析】【小問1詳解】根據(jù)方程式可知，該反應中H元素化合價升高，做還原劑的物質是H2，碳元素的化合價從+4價降低至2價；【小問2詳解】結合方程式和第一問的分析可知，反應中每生成，消耗的物質的量是1mol，轉移電子的物質的量是6mol；【小問3詳解】該反應中氫元素失去6個電子，二氧化碳中的碳元素得到6個電子，用單線橋表示為：。24.實驗小組同學需要配制溶液。方法如下：（1）需要稱取的質量為_______g。（2）為完成實驗，必須用到玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和_______。（3）在轉移溶液時，玻璃棒的作用是_______。（4）配制過程中，下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏小的是_______(填字母)。A.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干B.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水【答案】（1）11.7（2）500mL容量瓶（3）引流，防止液體濺出（4）BC【解析】【分析】配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【小問1詳解】需要稱取的質量為m=c?V?M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；【小問2詳解】配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；【小問3詳解】在轉移溶液時，玻璃棒的作用是引流；【小問4詳解】A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質的物質的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故A不符合題意；

B．轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，則濃度偏小，故B符合題意；

C．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再補加蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏多，濃度偏小，故C符合題意；

故答案為：BC。25.某小組用如下裝置制備并探索的性質：（1）能體現(xiàn)與水反應生成酸性物質的實驗現(xiàn)象是___________。（2）②中觀察到淡黃色固體生成，說明具有___________(填“氧化”或“還原”)性。（3）③中觀察到藍色褪去，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）蘸有溶液的棉花的作用是___________，用離子方程式表示為___________(過量)。【答案】（1）濕潤的藍色石蕊試紙變紅（2）氧化（3）（4）①.吸收尾氣，防止污染空氣②.【解析】【分析】用硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫后，用①中濕潤的石蕊試紙檢驗二氧化硫溶于水后的酸堿性，用②檢驗二氧化硫的氧化性，用③檢測二氧化硫的還原性，最后用氫氧化鈉除去多余的二氧化硫，以此分析作答；【小問1詳解】根據(jù)分析，與水反應可以生成亞硫酸，可使①中藍色石蕊試紙變紅；故答案為：濕潤的藍色石蕊試紙變紅；【小問2詳解】根據(jù)分析，②中發(fā)生反應，，體現(xiàn)二氧化硫氧化性；【小問3詳解】根據(jù)分析③中發(fā)生反應的離子方程式為：；【小問4詳解】二氧化硫有毒，且其可以和氫氧化鈉反應，則蘸有溶液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染空氣；由于氫氧化鈉過量，則最終生成亞硫酸鈉，相應的離子方程式為：。26.根據(jù)實驗現(xiàn)象書寫方程式：Ⅰ．某同學進行如下實驗：（1）加熱NaHCO3的化學方程式：___________。（2）一段時間后可以觀察到澄清石灰水變渾濁，原因是___________(用化學方程式表示，下同)，再過一段時間后變澄清，發(fā)生的反應是___________。Ⅱ．另一位同學進行如下實驗：（3）開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的氣泡產生，反應的離子方程式為：___________。（4）繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)，反應的離子方程式為：___________。Ⅲ．書寫方程式：（5）實驗室檢驗Al3+的離子方程式：___________、___________。（6）實驗室制備Al(OH)3的離子方程式：___________、___________(寫出兩種方法)（7）除去Fe2O3中的Al2O3，可以選用的試劑是：___________，反應的離子方程式是___________。（8）打磨過的鋁條與NaOH反應的離子方程式：___________。【答案】（1）（2）①.②.（3）（4）（5）①.②.（6）①.②.（7）①.溶液②.（8）【解析】【小問1詳解】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故為?！拘?詳解】碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應。后澄清石灰水又變渾濁，反應為?！拘?詳解】碳酸鈉和鹽酸開始反應生成碳酸氫鈉，無氣泡，離子方程式為。【小問4詳解】繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳離子方程式為?！拘?詳解】實驗室加入氫氧化鈉溶液檢驗Al3+，現(xiàn)象為先生成氫氧化鋁沉淀，后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液白色沉淀又消失?！拘?詳解】實驗室中鋁鹽中加入氨水制備氫氧化鋁沉淀，為；或偏鋁酸鹽中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，為?！拘?詳解】除去Fe2O3中的Al2O3，可以選用的試劑為氫氧化鈉溶液，離子方程式為?！拘?詳解】鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。27.鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。（1）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，迅速___________(補全實驗現(xiàn)象)，化學方程式為___________。（2）綠礬()是補血劑的原料，易變質。設計實驗證明綠礬未完全變質________。（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：①“轉化”是在水溶液中進行，產生白色沉淀和無色無味氣體。寫出反應的離子方程式___________。②干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量在空氣中被氧化為，該反應的化學方程式為___________。（4）某同學在：實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：實驗：將轉化為①與粉發(fā)生反應的離子方程式為___________。②探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：i．的依學性質與相似；ii．與反應的離子方程式為____________________。實驗II：將轉化為實驗方案現(xiàn)象向0.1mol/LFeCl2溶液中加入一滴KSCN溶液；再通入氯氣溶液顏色無明顯變化；溶液變紅，一段時間后紅色消失。③用離子方程式表示溶液變紅的原因是___________、，為探究紅色消失的原因，繼續(xù)查閱資料：SCN中C為+4價，N為3價，可被強氧化劑氧化為CO2、N2和，用離子方程式表示紅色消失的原因為：___________。【答案】（1）①.變灰綠色，最終變紅褐色②.、（2）取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，則表示樣品未完全變質（3）①.②.（4）①.②.③.④.【解析】【分析】(3)轉化中發(fā)生Fe2++2═FeCO3↓+H2O+CO2↑，過濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為4FeCO3+O2+2H2O═4FeOOH+4CO2，F(xiàn)eCO3與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉；（4）過量銅粉與4mL0.1mol?L1Fe2(SO4)3發(fā)生反應，生成4mL0.2mol?L1FeSO4溶液和0.1mol?L1CuSO4溶液，在后續(xù)實驗中，所取FeSO4溶液和CuSO4溶液都應該與此濃度和體積相同?！拘?詳解】向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應、?！拘?詳解】檢驗Fe2+未完全被氧化的方法即檢驗溶液中含有Fe2+，即取樣品溶于水，滴加