元素周期律 （學(xué)案）-高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第14講元素周期律

知識(shí)圖譜

r利用元泰考助再由?，生元柒一

，席同期表的片段推測(cè)元…

-粒子大小的比較

i元素金屬性和非金牌性郵的…

上位-構(gòu)-性的綜合應(yīng)用

元素周期律

知識(shí)精講

一.元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

1~18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

原子祥數(shù)12

兀京名稱氫

第

元素符號(hào)HHe

X\

用接外電子排布2

期//

原子率衽/nm0.037一.

主要化令價(jià)?【0

單子序數(shù)345618910

元去名稱鍥彼咻碳策氧於族

無(wú)索符號(hào)

第BeBCNOFNe

\\八\\\\\\\\

校外電子排行222y24262728

周U〃〃

九

原子學(xué)率Aim0.1520.0H90.0820.0770.075().0740.071—

量得正化會(huì)傷我+4+5

+1?2+3-2-10

最低負(fù)化合價(jià)-4-3

厚子#數(shù)1112131415161718

元素名作4月錢侶硅磷就象

元*件號(hào)NaMgA1SiPSCIAr

第

八\X\\、八\\、\\\x\\、、'

周核外電子耨布2812X2213284285-287288

〃//〃/〃/〃/〃/〃/〃〃/

期

原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

公春正化合價(jià)式?4?5?6?7

+1?2+30

坡低負(fù)化合價(jià)-4-3-2-1

1.原子核外電子排布的周期性變化

原子核外最外層電子數(shù)與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖

隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1-8的周期性變化（第一周期除外）。

2.原子半徑的周期性變化

元素的原子半徑與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖

第二周期第三周期

隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。

3.元素化合價(jià)的周期性變化

元素化合價(jià)與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖

2

最

高

正

化

合

價(jià)

或

最

低

負(fù)

化

公

價(jià)

:

負(fù)價(jià)

最低

價(jià))，

F無(wú)正

0、

到+7(

：+1

正價(jià)

最高

期，

每周

，即

變化

期性

呈周

合價(jià)

的化

元素

增，

的遞

序數(shù)

原子

隨著

。

一1

一4到

變化

期性

)的周

屬性

非金

性和

(金屬

性質(zhì)

元素

4.

性

金屬

鎂的

鈉、

金屬

一】

【實(shí)驗(yàn)

察現(xiàn)

，再觀

溶液

加熱

象；

察現(xiàn)

t觀

加酚S

，滴

入水

，加

化膜

的氧

表面

除去

條，

塊鎂

一小

鈉和

金屬

小塊

取一

分別

象。

實(shí)驗(yàn)①

：

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

溶液呈

應(yīng)后的

：反

響聲

嘶的

出嘶

；發(fā)

游動(dòng)

四處

小球

球；

的小

閃亮

熔成

金屬

上；

水面

浮在

金屬

應(yīng)：

水反

鈉和

，

紅色

，溶

氣泡

大量

面有

條表

，鎂

劇烈

反應(yīng)

熱后

；加

紅色

一些

面有

條表

，鎂

緩慢

應(yīng)較