《元素周期表-說課稿》教案21(人教版必修2)

元素周期表沉著說課元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，學(xué)生只有在了解周期表的結(jié)構(gòu)之后，據(jù)周期表來學(xué)習(xí)周期律，學(xué)生才有根底。因此新教材首先介紹周期表。本節(jié)包括三局部內(nèi)容。第一局部介紹元素周期表。門捷列夫是學(xué)生已經(jīng)熟悉的著名化學(xué)家，教材開始就登出了他的頭像，使學(xué)生感到一種親切感，愛屋及烏。教材首先介紹了門捷列夫發(fā)現(xiàn)并完善周期表的過程，直到呈現(xiàn)給學(xué)生的現(xiàn)在的周期表，不僅給出了周期表的結(jié)構(gòu)，更培養(yǎng)了學(xué)生開展的觀點，雖是開頭聊聊數(shù)語，但作用是具大的。之后，介紹了表的周期、族；介紹了堿金屬元素、鹵族元素、O族等知識，與前面學(xué)過的知識相對應(yīng)。教學(xué)時可以充分利用掛圖、多媒體技術(shù)，充分發(fā)揮學(xué)生積極主動性，讓學(xué)生動手?jǐn)?shù)、用眼看、動腦記，形成印象。第二局部是元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)。教材是以前面學(xué)過的Na、Cl所在的堿金屬元素族、鹵族為例，借助實驗、圖表、引導(dǎo)學(xué)生推斷出性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第三局部介紹的是核素。核素的概念，對于學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)很重要：從分子→原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),使學(xué)生對微觀世界的認(rèn)識產(chǎn)生了一個飛躍。教學(xué)時,應(yīng)充分利用教材提供的現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上有關(guān)同位素應(yīng)用的素材，幫助學(xué)生對核素的了解。本節(jié)教學(xué)重點：無素周期表、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。本節(jié)教學(xué)難點：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。課時安排2課時第1課時三維目標(biāo)知識與技能1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)。2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識周期表的結(jié)構(gòu)。2、自主探究：探究IA、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀1、通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。2、使學(xué)生樹立：“科學(xué)技術(shù)是不斷開展變化的〞唯物主義觀點教學(xué)重點1、周期表的結(jié)構(gòu)。2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)難點堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教具準(zhǔn)備多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍(lán)色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等。教學(xué)過程[新課導(dǎo)入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹]師：同學(xué)們，你們知道門捷列夫嗎他是干什么的他的最偉大成就是什么生〔齊聲〕：知道！他是俄國偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表[板書]一、元素周期表師：結(jié)合剛剛我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學(xué)們看書，并思考。1、門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排列元素的2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢生：看書、討論師：巡視生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些—感覺是吧。師：關(guān)于第3個問題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會得出答案。[多媒體播放：元素周期表]師[多媒體播放，11Na各數(shù)字的含義]22.99師：初中我們道原子的組成。[播放：原子組成示意圖]知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)〞，它們之間有沒有關(guān)系呢關(guān)系怎樣師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師〔指幻燈片—元素周期表〕：請同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表看看〔1〕它有什么排列規(guī)律有什么特點〔2〕有多少橫行，多少縱行〔3〕每橫行、縱行所含的元素種類是否相同生〔討論〕：師〔巡視〕：傾聽同學(xué)們的意見生1：表排列比較亂——長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個橫行，18個縱行生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師〔微笑〕：同學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請同學(xué)們看書：什么叫周期什么叫族表中A、B、O的含義是什么[多媒體展示板書]一、元素周期表1、周期表周期三個短周期四個長周期主族族副族ⅧO族[知識拓展][多媒體播放:Ⅷ族、零族介紹][例題剖析][例1]．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，以下說法不正確的選項是()第15列元素的最高價氧化物為R205B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D．第16、17列元素都是非金屬元素生1：A正確。因為按1—18列排列時，第15列那么為原來的第VA：含N元素，最高價氧化物為N2O5。生2：B正確。第2列為原第ⅡA，無非金屬元素。生3：C正確。第17列為鹵族元素，第一種元素為F，無含氧酸。生4：D錯。第16列為原VIA，84號〔P0〕為金屬元素。[教師精講]同學(xué)們分析得很好，據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項是否正確。答案：D[例題剖析][例2]．(2022年上海)有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，以下物質(zhì)能支持這種觀點的是……()A．HFB．H30＋C．NaHD．H202生1：選C。假設(shè)把H元素放在VⅡA，即鹵族元素中，那么H元素的某些性質(zhì)應(yīng)與Cl、F等元素相似，即H元素的化合價應(yīng)為-1價，支持這種觀點的只有C。因為在NaH中H呈現(xiàn)-1價。師：這位同學(xué)是直接利用用信息，綜合分析得出結(jié)論的，還有沒有其它方法生2：我是利用排除法選C的。在選項A、B、D中，H元素的化合價都相同，故不可能為答案。只有C中H元素為-1價，所以選C。師生〔鼓掌〕：同學(xué)們聽他分析的有沒有道理生〔齊聲〕：有！[教師精講]此題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因為，選擇題的特點就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學(xué)們在解題時，要注意訓(xùn)練一題多解。答案：C師：在主題1，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了Na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的表達(dá)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。[板書]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素師：請同學(xué)們看書P5，科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論生1：核電荷數(shù)從Li→Cs逐漸增多。生2：最外層電子數(shù)都相同為1。生3：電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層師：很好！這是我們從微觀原子結(jié)構(gòu)分析而得出的結(jié)論，現(xiàn)在，我們再通過客觀實驗，加以分析、研究。[實驗：Na、K在空氣中燃燒]引導(dǎo)學(xué)生觀察，得出結(jié)論。生1：都熔化成銀白色的小圓球，但K先燃燒。生2：通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色不一樣[實驗二：Na、K與H2O反響]請兩名學(xué)生上臺，在教師指導(dǎo)下，同時演示K、Na與水反響。指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式生1：Na、K與H2O反響都很容易，但K更劇烈，在燒杯中發(fā)出了“啪〞“啪〞的響聲。生2：燒杯中滴入酚酞后，顏色都變?yōu)榧t色——有堿性物質(zhì)生成。師：〔多媒本展示：Na、K性質(zhì)比較表〕表〔一〕Na、K與O2反響NaK現(xiàn)象易燃燒火焰呈黃色易燃燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色結(jié)論Na、K都易與O2反響，K先燃燒表〔二〕NaK現(xiàn)象熔化成銀白色小球在水面四處游動溶液呈紅色相同相同相同有較微爆炸聲反響方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑結(jié)論Na、K都易與水反響，但K更容易更劇烈請同學(xué)們看書P6—P7?！捕嗝襟w展示：結(jié)論①②〕師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請同學(xué)們根據(jù)剛剛的實驗及表1-1推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。生1：除CS外，都是銀白色質(zhì)地較軟，例如，可用小刀很容易切割。生2：密度都較小，但從Li-CS依次增大。生3：熔點低，且熔、沸點從Li→CS,逐漸降低。師〔微笑〕：同學(xué)們歸納很好，指出了規(guī)律性的知識。[知識拓展]元素金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，那么金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，那么原金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，那么單質(zhì)金屬性越強(qiáng)。[測題剖析]【例題剖析】【例3】有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1．98g，參加適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克師〔提示〕：題中堿金屬是哪種元素氧化物是什么相對原子質(zhì)量知道嗎兩種物質(zhì)的比知道嗎請同學(xué)們針對這幾個問題進(jìn)行思考、分析。生1：可以設(shè)堿金屬為R，其氧化為R2O，設(shè)R為xg，R2O為Yg然后列方程求解。師〔反問〕：假設(shè)是這樣假設(shè)、求解，可以嗎生〔齊聲〕：不可以，這樣未知數(shù)多，條件少，求不出。師〔追問〕：既然按常規(guī)的方法不行，請同學(xué)們換一下思維方式，再討論，如何假設(shè)求解生2：既然常規(guī)假設(shè)未知數(shù)多，也可以利用極值法求解，這樣可以減少所設(shè)的未知數(shù)。設(shè)全是單質(zhì)時，可以求出R的相對原子質(zhì)量，再設(shè)都是R2O時，又可求出R的相對原子量，其真實值應(yīng)在這個范圍內(nèi)，確定了R，那么下面利用常規(guī)方法就可以求解了。師〔微笑、鼓掌〕：很好，同學(xué)們聽懂他的分析了嗎好，讓我們來共同分析。分析：〔1〕設(shè)堿金屬元素的相對原子質(zhì)量為M那么：R—------ROHM17+M1.98g2.76g那么有M/(17+M)=1.98g/2.76g解之得：M=43.15〔2〕設(shè)全為氧化物，那么有：R2O—----------2ROH〔2M+16〕2〔17+M〕1.98g那么：2M+161.98g=解之得M=14.852〔17+M〕2.76g所以，該堿金屬元素的相對原子質(zhì)量范圍應(yīng)是14.85＜M＜43.15查周期表中相對原子質(zhì)量的數(shù)值可知該堿金屬元素為Na或者K〔3〕為Na時，設(shè)Na為xg，Na2O為YgNa——---NaOHNa2O——2NaOH406280x40x/23y80Y/62據(jù)題意：x+Y =1.98g解之得：x=0.46g40x/23+80Y/62=2.76Y=1.52g〔4〕假設(shè)K時，設(shè)K為mg，K2O為ng那么K——KOHK2O——2KOH395694112m56m/39n112n/94據(jù)題意：m+n=1.98g解之得：m=1.64g56m/39+112n/94=2.76n=0.34g答案：〔1〕當(dāng)堿金屬元素為Na時：m(Na)=0.46g,m(Na2O)=1.52g(2)當(dāng)堿金屬元素為K時：m(K)=1.64g,m(K2O)=0.34g課堂小結(jié)本節(jié)課是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu)，通過Na、K性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響，形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12。板書設(shè)計第一節(jié)元素周期表〔第1課時〕一．元素周期表二.堿金屬1．原子序數(shù)＝核電核數(shù)2.結(jié)構(gòu)1.相似性＝質(zhì)子數(shù)〔1〕周期2.變化規(guī)律 ＝核外電子數(shù)〔2〕族活動與探究隨堂練習(xí)1．(2022年廣東)周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的以下數(shù)據(jù)是后者的4倍的是……………()A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)2．(2000年廣東)在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是…()A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、183．由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是〔〕A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ族4．現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期5．某元素原子的最外電子層上只有2個電子，以下說法中正確的選項是()A．該元素一定是金屬元素B．該元素可能是非金屬元素C．該元素可能是第ⅡA族元素D．該元素一定是稀有氣體元素6·以下單質(zhì)中，與水或酸反響最劇烈的是()A．KB．NaC．MgD．A17.按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是()A．單質(zhì)的復(fù)原性B．陽離子的氧化性C．原子半徑D．單質(zhì)的熔點8.(重慶市診斷題)以下表達(dá)中正確的選項是()。A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中D．雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥9.填寫以下空白(廣東高考題)：(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、lO個中子的原子的化學(xué)符號：。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。(4)所含元素超過18種的周期是第、周期。10．在下表所列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出內(nèi)。歸屬類型為：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。元素例外元素其他元素所屬類型(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe、隨堂練習(xí)參考答案1.AD2.B3.AB4.C5.BC6.A7AC8C9.⑴818O⑵Ⅷ⑶17⑷六、七10.⑴N③⑵Sn④⑶Fe①第一節(jié)元素周期表〔第2課時〕三維目標(biāo)知識與技能1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念過程與方法1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力教學(xué)重點鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念教具準(zhǔn)備多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。[新課導(dǎo)入]師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的結(jié)構(gòu)，請同學(xué)們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。生：練習(xí)。師：巡視、檢查。[實物投影：2份同學(xué)的作業(yè)]請幾位同學(xué)點評存在的問題。生1：未標(biāo)主、副族。生2：未把過渡元素位置留出。師〔微笑〕：看似簡單，要正確畫出，必須作有意識的記憶。[推進(jìn)新課]師：在主題1中我們已經(jīng)學(xué)過氯氣的性質(zhì)，請同學(xué)們畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素生：看書。翻閱周期表。師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請同學(xué)們推測氟、溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與Cl2的相同與不同之處。生1：C氯元素原子最外層有7個電子，很容易得到1個e-而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氯化性，Cl2很活潑，是典型的強(qiáng)氯化劑，可以和金屬、H2、H2O等反響，我認(rèn)為F、Br、I原子結(jié)構(gòu)與Cl原子相似，最外層都有7個電子，F(xiàn)2、Br2、I2也應(yīng)該是較強(qiáng)的氧化劑，也可能和金屬、H2、H2O等發(fā)生反響。生2：堿金屬元素中，Li、K與Na性質(zhì)相似，是由于它的原子結(jié)構(gòu)相似。但它們的原子結(jié)構(gòu)也有不同之處：原子序數(shù)不等，原子半徑不等，因此，導(dǎo)致了性質(zhì)上的不同。F、Br、I原子結(jié)構(gòu)也有與Cl原子結(jié)構(gòu)不同地方，因此，F(xiàn)2、Br2、I2的性質(zhì)與Cl2也有不同的地方。生3：從Li→Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸減弱，越來越容易失去電子，鹵族元素與之相似，從F→I，原子半徑逐漸增大，失去電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，因此，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次減弱。師〔微笑〕：同學(xué)們分析得很有道理，理論推測是否正確呢如何驗證生〔齊聲〕：可以通過實驗驗證。師：很好！[知識拓展][多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)]1．非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3．最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)。4．置換反響師：請同學(xué)們看書P8，鹵素單質(zhì)與H2反響，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請同學(xué)們完成下表[實物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上]表〔一〕鹵素單質(zhì)與H2反響F2Cl2Br2I2與F2反響條件暗處光照或點燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié)論從F2→I2與H2化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱師：通過實驗，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強(qiáng)弱。實驗1-1：教師演示，請同學(xué)認(rèn)真觀察，完成下表：表〔二〕鹵素單質(zhì)間的置換反響實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論新制飽和氯水NaBr+CC14Cl2↓I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱KI+CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+CC14生1：〔1〕反響后NaBr溶液中出現(xiàn)橙色生2：〔1〕溶液分層，下層溶液呈橙色生3：〔2〕中如分層，下層呈紫色生4：〔3〕中分層，下層呈紫色生5：〔3〕中溴水黃色褪去，溶液分層，下層呈紫色師：分別把3支試管讓學(xué)生傳遞，認(rèn)真觀察師：請同學(xué)們思考：參加CCl4溶液的作用是什么生1：使溶液分層，便于觀察生2：根據(jù)相似相溶原理，Br2、I2在CCl4中的溶解度較大，使得現(xiàn)象明顯，易于觀察。[知識拓展]如果把CCl4換成苯，那么又有什么現(xiàn)象生1：現(xiàn)象相似，也會分層，顏色不好說。生2：會分層，苯在上層，苯層也會出現(xiàn)類似于CCl4層的顏色。師：好，讓我們再補(bǔ)充一個實驗，把CCl4換成苯，再觀察，并完成下表：[多媒體播放課件]內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論新制飽和氯水(1)+NaBr+分層，上層顯橙色(2)+KI+師：請同學(xué)們看書P9，思考與交流生1：從F2→I2，單質(zhì)顏色逐漸加深生2：密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高師：與前面教材〔表1-1〕所學(xué)的堿金屬元素物理性質(zhì)遞變規(guī)律相比，有沒有什么不同的地方生：有—顏色、溶、沸點變化。堿金屬單質(zhì)顏色根本不變，二者溶沸點變化正好相反。師：請同學(xué)們看書P9，思考與交流。生1：由上述知識可知，堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)都隨電子層數(shù)增加，原子半徑的變化，也出現(xiàn)規(guī)律性變化。生2：堿金屬元素，從Li→Cs，電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。生3：鹵族元素，從F→I，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。生4：堿金屬、鹵族元素都屬于主族元素，因此，我們可以認(rèn)為：同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。【例題剖析】【例1】〔1998全國〕氯化碘〔ICl〕m化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反響的最初生成物是〔〕A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO生1：選A。因Cl2與H2O反響，生成HCl和HClO，所以選A生2：選D。應(yīng)該生成兩種酸，HClO和HIO師：哪個正確呢生3：都不正確，應(yīng)選B。因為ICl與H2O反響不是氯化復(fù)原反響，各種元素的化合價不變，ICl中，I為+1價，Cl為-1價。應(yīng)選B。[教師精講]對，應(yīng)選B。在Icl中I、Cl的化合價分別為+1、-1價，與H2O反響，與Cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質(zhì)：元素價態(tài)不同。答案：B。【例題剖析】【例2】(1996年上海，4)隨著鹵素原子半徑的增大，以下遞變規(guī)律正確的選項是……()A．單質(zhì)的溶、沸點逐漸降低B．鹵素離子的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)師：此題較簡單，請同學(xué)們自行分析。生1：選B。A錯，單質(zhì)的熔沸點應(yīng)逐漸升高，C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D，單質(zhì)氧化性逐漸減弱。[教師精講]很好。此題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。答案：B【例題剖析】【例3】〔2022上海〕13C—NMR〔核磁共振〕，15N——NMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎。以下有關(guān)13C，15N表達(dá)正確的選項是〔A、13C與15N有相同的中子數(shù)B、13C與CC、15N與14N互為同位素。D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同生1：選C。A錯，13C中子數(shù)為7；15N中子數(shù)為8；B錯，13C是原子，C60為單質(zhì)，D錯，[教師精講]分析很好，此題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡單，屬根本概念判斷，解題時，不要被形式所迷惑。答案:C師：通過前面學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道元素的性質(zhì)與原子核外電子，尤其是最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系，那么，同學(xué)們是否會聯(lián)想到元素的性質(zhì)與原子核有無關(guān)系請同學(xué)們回憶初中定義相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么C-12是什么含義[多媒體展示課件：原子的構(gòu)成]AZX師：實驗證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似為1。那么把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個重要性質(zhì)。我們可以用“A〞表示。好，同學(xué)們現(xiàn)在知道C中12的含義了吧生〔齊聲〕：知道！它表示C原子的質(zhì)量數(shù)。[多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較]1.構(gòu)成原子的三種微粒比較微粒種類質(zhì)子中子電子電性帶正電不帶電帶負(fù)電電量10l相對質(zhì)量1.0071.0081／1836數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對原子質(zhì)量=Aa％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％為原子個數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對原子質(zhì)量)師：請同學(xué)看書P10表：氫元素的原子核，由此，能得出什么結(jié)論生1：氫元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，都是1；但中子數(shù)各不相同。生2：原子名稱也不一樣。生3：元素符號相同，都含“H〞，但原子符號不相同。師〔微笑，贊許的目光〕：很好，同學(xué)們觀察的很仔細(xì)。師：研究說明，與氫元素的原子核相似，同種元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，我們就把這樣的一種原子叫做“核素〞。師：同學(xué)們在日常生活中可聽說過“同位素〞這一名稱我們班有沒有家長在醫(yī)院工作的同學(xué)生〔齊聲〕：有2個同學(xué)家長在醫(yī)院工作！×××和×××。生〔站起來〕：聽說過“同位素〞這個名詞，醫(yī)院里利用放射性同素給腫瘤病人治療—即常說的“化療〞。師〔微笑〕：請坐，那么，同學(xué)們，你確切知道什么叫“同位素〞嗎它有哪些性質(zhì)具有哪些重要的用途好，請同學(xué)們看書，說明同位素的含義。[插播醫(yī)院放射同位素治療儀給病人治療的情景][板書]三、核素1、核素2、同位素[知識拓展]1、天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2；211H2+02=211H2O；212H2+02=212H23、據(jù)各同位素原子的相對原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個數(shù)百分比，可求出元素的相對原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對原子質(zhì)量。例如：C1：35.45，就是一個平均值?！灿嬎愎?M=M1×n1%+M2×n2%〕課堂小結(jié)鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學(xué)習(xí)打下根底。原子很小，原子核更小，但是我們可以通過理論假設(shè)、通過現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)，使這些“看不見〞的粒子為我們的生產(chǎn)生活效勞。同學(xué)們，展開你想象的翅膀，努力學(xué)習(xí)喲，讓這些粒子更好地為人類效勞。布置作業(yè)教材P11、T3、T5板書設(shè)計第一節(jié)元素周期表〔第2課時〕一、鹵族元素1、結(jié)構(gòu)3、性質(zhì)變化規(guī)律〔1〕定義2、性質(zhì)二、核素〔2〕性質(zhì)決定1、核素〔3〕用途結(jié)構(gòu)性質(zhì)2、同位素活動與探究放射性同位素的應(yīng)用調(diào)查。放射性同位素原子用途醫(yī)療衛(wèi)生考古工業(yè)農(nóng)業(yè)能源其它隨堂練習(xí)1．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素的單質(zhì)2．8g跟O2充分作用，可得到6g化合物RO2。那么該元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅣA族B．第3周期VA族C．第2周期VA族D．第2周期ⅣA族2．假設(shè)某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為(x+1)的元素位于周期表中的“A．ⅢA族B．ⅢB族C．I