《化學(xué)鍵-說課稿》教案21(新人教版必修2)

第三節(jié)化學(xué)鍵沉著說課初中化學(xué)中介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+和Cl—由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的化學(xué)鍵內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。本節(jié)教材涉及的化學(xué)根本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。因此，本節(jié)課的教學(xué)，應(yīng)低起點(diǎn)，小臺階，充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。關(guān)于離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)可按照：提出問題→實(shí)驗(yàn)〔鈉和氯氣的反響〕→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論〔離子鍵的定義〕→離子鍵的形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物的概念→實(shí)例→反思與評價程序進(jìn)行教學(xué)。關(guān)于共價鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)可按照：復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣和氯氣的反響→提出新問題〔氯化氫的形成原因〕→原理性抽象→得出結(jié)論〔共價鍵的定義〕→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點(diǎn)→共價鍵的實(shí)質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類〔極性共價鍵和非極性共價鍵〕→離子鍵和共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評價程序進(jìn)行教學(xué)。第一局部內(nèi)容是離子鍵。重點(diǎn)是對離子鍵概念的理解及電子式的書寫方法。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動畫，不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣及積極性，還能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。在電子式的學(xué)習(xí)里，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病，為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識，課堂上用了欲擒故縱的方法，即先用電子式表示出AB型(如NaCl)離子化合物的形成過程，卻并未講出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)自己的理解寫A2B及AB2型離子化合物的形成過程，此時再指出錯誤所在。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。最后再由學(xué)生根據(jù)自己的錯誤所在，總結(jié)出書寫時的本卷須知，從而得到了好的教學(xué)效果。第二局部內(nèi)容;共價鍵。補(bǔ)充了H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，一是和前面所學(xué)鹵族元素中H2與Cl2在光照條件下的反響相對照，擴(kuò)充學(xué)生的知識；二是學(xué)生在初中就知道氯化氫是共價化合物。通過形象的實(shí)驗(yàn)，以激起他們探究氯化氫分子是怎樣形成的興趣，從而使學(xué)生更好地理解共價鍵形成的實(shí)質(zhì)。由于氯氣與氯化氫均為大氣污染物，所以采取了用電腦演示的方法。在后面共價鍵的講解中，用了擬人法，以集中學(xué)生精力，并幫助他們更好地理解共價鍵形成的實(shí)質(zhì)。在此過程中，讓學(xué)生們練習(xí)了多種類型(如單質(zhì)、AB型、AB2、AB3、AB4)的電子式的寫法，并向?qū)W生介紹了一些常見物質(zhì)(如Na2O2、H2O2、NａOH、NH4Cｌ)的電子式的寫法，以拓寬學(xué)生的視野。然后由H2和HCl都是由共價鍵構(gòu)成的，這兩種物質(zhì)中的共價鍵是否相同這個問題引入極性鍵與非極性鍵教學(xué)。在學(xué)生深入理解了離子鍵和共價鍵的知識后，很自然地引出了化學(xué)鍵的概念，以及化學(xué)反響過程的本質(zhì)。最后以共價鍵和離子鍵的比較本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)1．離子鍵、共價鍵的概念2．離子化合物和共價化合物的概念3．化學(xué)鍵的概念4．化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)1．化學(xué)鍵的概念2．用電子式表示物質(zhì)的形成過程3．化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。課時安排2課時第1課時三維目標(biāo)知識與技能1．掌握離子鍵的概念。2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法1．通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2．通過對離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生疑心、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。3．培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)1．離子鍵和離子化合物的概念2．用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)難點(diǎn)用電子式表示離子化合物的形成過程教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]師：從前面所學(xué)知識我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子的結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個或多個原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢生：不是!師：試舉例說明。生1：如氫原子和氟原子在常溫下相遇能形成氟化氫分子，而氫原子和氦原子在同一條件下就不發(fā)生化學(xué)反響。生2：如金屬都是由原子組成的，金戒指和銀耳環(huán)放一起無變化，把金器和鐵器放一塊也不會有新的物質(zhì)生成。生3：稀有氣體也是由原子直接構(gòu)成的，它們和其他物質(zhì)的原子相遇時，很難起反響，因此常用作保護(hù)氣。生4：要是任意原子相遇都能重新組合成新物質(zhì)的話，這世界簡直就無法想象!……師：大家答復(fù)得很好！以上例子說明，原子和原子相遇時，有的能進(jìn)行組合，有的不能，這說明在能組合的原子和原子之間，一定有某種作用的存在，才能使原子和原子相互結(jié)合成新的分子和新的物質(zhì)。而原子和原子組合時，相鄰的原子之間所存在的強(qiáng)烈的相互作用，我們又稱其為化學(xué)鍵，這也是我們本節(jié)課所要講的內(nèi)容。板書：第三節(jié)化學(xué)鍵師：根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。板書：一、離子鍵[推進(jìn)新課]師：要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過的離子化合物說起。什么是離子化合物請舉例說明。生：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋅、氫氧化鈉等。師：一點(diǎn)不錯!下面，我們就親自制備一種離子化合物——氯化鈉來進(jìn)行分析。演示實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒。圖1-3-1請一位同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生：鈉在加熱的情況融成一個小球，當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預(yù)熱過的鈉上方時，鈉劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失!師：瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢生：氯化鈉的固體小顆粒。師：請大家寫出該反響的化學(xué)方程式?！鲗W(xué)生：書寫有關(guān)反響的化學(xué)方程式△板書2Na+Cl2====2NａCｌ師：從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反響，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如假設(shè)從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反響呢[思考與交流]1．畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．試解釋氯化鈉是怎樣形成的。[多媒體展示]圖1-3-2[引導(dǎo)探究]師：生成新的氯化鈉分子!那么，氯原子和鈉原子又是通過什么方式組合的呢亦即它們之間存在怎樣的一種作用呢要想知道究竟，我們必須從氯原子和鈉原子的結(jié)構(gòu)上入手分析。請大家回憶以往學(xué)過的知識，答復(fù)：原子在參加化學(xué)反響時，都有使自己的結(jié)構(gòu)變成什么樣的結(jié)構(gòu)的傾向生：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。師：什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)生：最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)，K層為最外層時是2個電子。師：它們通常通過什么方式來得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)生甲：通過得失電子。生乙：通過得失電子或形成共用電子對。師：應(yīng)該是乙種說法完整。請大家根據(jù)已有知識填寫下表[多媒體展示]學(xué)生：填表師：請一個同學(xué)把結(jié)果寫在投影膠片上，教師指正書寫中出現(xiàn)的錯誤。[多媒體展示]圖1-3-3師：上述過程我們可以用電腦形象地表示如下：[展示多媒體課件]①鈉原子最外層1個電子在核外高速運(yùn)動，氯原子最外層7個電子在核外高速運(yùn)動；②鈉原子與氯原子互相接近(發(fā)生反響)；③鈉原子最外層1個電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個單位正電荷的陽離子，氯原子變成帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。師：從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過程，我們可以看出在鈉跟氯氣反響時，由于鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反響中鈉原子易失掉一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反響中氯原子易得一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。師：當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子的最外電子層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把陰、陽離子結(jié)合成化合物時的這種靜電作用，叫做離子鍵。板書使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。師：請大家看以下演示[展示多媒體課件]畫面上出現(xiàn)一個插有紅旗的目的地，內(nèi)注明“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〞，附言是“攜8個蘋果者方可進(jìn)來!〞目的地外面，有兩個小精靈，各拿一個放蘋果的盤子，代表鈉原子的小精靈的盤子里放有9個蘋果(其中的1個顏色區(qū)別于另外8個)；代表氯原子的小精靈盤子里放有7個蘋果。由于不符合進(jìn)入目的地的條件，在外面急得團(tuán)團(tuán)亂轉(zhuǎn)，當(dāng)他們不期而遇時，眼里都放出了榮耀，鈉原子小精靈從自己的盤子里拿出那個多余的蘋果，遞給氯原子小精靈。氯原子小精靈快樂地說：“謝謝你。〞這時，代表鈉原子的小精靈頭上多了一頂標(biāo)有“+〞的帽子，而代表氯原子的小精靈頭上多了一頂標(biāo)有“-〞的帽子。后他們淘氣地頭碰著頭并異口同聲地說：“我們一起飛吧!〞隨后，他們一起飛向了目的地——穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。師：畫面上的兩個小精靈，互相都誠心誠意地幫助了對方，這促使他倆成了好朋友，而他們在彼此需要時所建立的這種友誼也是比較牢固的，一般情況下不易被破壞。離子鍵所表示的就是這種友誼，通過離子鍵所形成的化合物，一般情況下都很穩(wěn)定。如我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫氖雏}——氯化鈉，在通常情況下以晶體形式存在很難變質(zhì)!師：氯離子和鈉離子通過離子鍵形成了離子化合物——氯化鈉。剛剛大家答復(fù)鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時，有同學(xué)說，鈉和氯氣反響生成的氯化鈉是分子，那么，氯化鈉晶體到底是不是由氯化鈉分子構(gòu)成的呢生：思考討論生：氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只存在氯離子和鈉離子，構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是離子而沒有氯化鈉分子。師：說得對!大家看，這就是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)：[多媒體展示]氯化鈉晶體的立體動畫，使其旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生從各個方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一個Cl－或Na＋，讓其周圍的陽離子或陰離子圖標(biāo)閃爍。師：在氯化鈉晶體中，每個氯離子的周圍都有6個鈉離子，每個鈉離子的周圍都有6個氯離子，鈉離子和氯離子互相交替，形成了氯化鈉晶體，亦即氯化鈉晶體中不存在單個的氯化鈉分子。[思考與交流]同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同為什么生：不相同。因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)不同。師：很正確。同一種元素的原子和離子，它們原子核中的質(zhì)子數(shù)是相同的，但原子核外的電子數(shù)是不同的。而化學(xué)性質(zhì)決定于原子核外電子排布情況，且主要決定于最外層電子數(shù)。如鈉原子和鈉離子相比，鈉原子不顯電性，最外層有1個電子，在化學(xué)反響中容易失去一個電子而表現(xiàn)出強(qiáng)的金屬性，從而易與水、酸等反響；而鈉離子帶1個單位正電荷，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子，化學(xué)性質(zhì)比鈉原子穩(wěn)定得多。因此，同一元素的原子和離子因結(jié)構(gòu)不同而化學(xué)性質(zhì)不同。師：由于在化學(xué)反響中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。板書：二、電子式講述：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Cl、Mg、S的電子式我們可分別表示為：板書師：這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。板書：師：上述式子中的“+〞表示“相遇〞；“〞表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“〞表示原子相遇電子的移動方向；即為氯化鈉的電子式。在電子式里面，陽離子的電子式與其離子符號相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為：板書Na＋Mg2＋師：陰離子的電子式要在元素符號周圍標(biāo)出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如Cl－，S2－的電子式分別為：板書：師：請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。學(xué)生活動，教師巡視，并把書寫過程中出現(xiàn)的各種錯誤讓學(xué)生展示于黑板上，進(jìn)行講解：[投影儀展示]師：請同學(xué)們判斷這些電子式的書寫是否正確如有錯誤請給予改正。生1．1的錯誤是MgCl2的電子式中，兩個氯離子要單個地一一寫出，而不能合并；生2．2的錯誤是出現(xiàn)了“====〞用電子式表示化合物的形成過程，要用“→〞表示由什么形成什么，而不能用“====〞；生3．3的錯誤是離子未標(biāo)明所帶電荷數(shù)。生4．上述1、2的式子中均沒有表示出電子轉(zhuǎn)移的方向。在實(shí)際書寫時，可以省略。師：綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，相同的幾個原子可以單個一一寫出，也可以合并起來用系數(shù)表示其個數(shù)，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個地一一寫出，一般不合并，如氯化鎂中兩個氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時要用“→〞表示，而不用“====〞。因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：板書師：請大家用電子式表示離子化合物，Na2O的形成過程。學(xué)生活動，教師巡視，并及時指正錯誤：[實(shí)物投影]：學(xué)生書寫正確的答案師：請大家總結(jié)用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應(yīng)注意的問題。生1：1.離子須標(biāo)明電荷數(shù)；生2：2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；生3：3.陰離子要用方括號括起；生4：4.不能把“→〞寫成“====〞；生5：5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))；練習(xí)：用電子式表示離子化合物MgBr2K2O學(xué)生活動，教師巡視；多數(shù)學(xué)生會寫成MgBr2和K2O的形成過程：師：用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。溴化鎂的電子式應(yīng)寫為：草板書：而不是師：后者為用電子式表示MgBr2的形成過程。過渡：要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵，那么，哪些元素之間能形成離子鍵并進(jìn)而得到離子化合物呢生：思考、討論生1：活潑金屬與活潑的非金屬化合時，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。生2：含有離子鍵的化合物必定是離子化合物。[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程。[布置作業(yè)]1．判斷以下哪些化合物中有離子鍵KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO32．請用電子式表示以下化合物的形成過程KINa2SMgOBaCl2板書設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵〔第1課時〕使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。2Na+Cl2====2NaCl二、電子式注意：1.離子須標(biāo)明電荷；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起來；4.不能把“→〞寫成“====〞；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。活動與探究1．為什么NaCl中Nａ原子與Cl原子的個數(shù)比為1∶1，而Na2O中Na原子與O原子的個數(shù)比卻是2∶1。2．離子鍵的強(qiáng)弱與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系。隨堂練習(xí)一、選擇題1．以下不是離子化合物的是()A.H2 O B.CａI2 C.KOH D.NａNO32．以下微粒電子式錯誤的選項(xiàng)是()3．以下化合物電子式書寫正確的選項(xiàng)是()4．氫化鈉〔NaH〕是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反響放出氫氣，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子的電子排布與氦原子相同C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D．NaH中氫離子可被復(fù)原成氫氣5．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.Z的熔點(diǎn)較高B.Z可以表示為M2YC.Z一定溶于水D.M形成+2價的陽離子6．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價鍵D．共價化合物中可能有離子鍵7．A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，那么A和B的原子數(shù)可能是〔〕A.6和8B.11和6C.20和8D.20和178．同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔锏饣住睵H4I〕是一種晶體，以下對它的表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是〔〕A．它是一種離子化合物B．這種化合物加熱時，可能產(chǎn)生有色氣體C．這種化合物的電子式D．這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反響二、填空題9．在X、Y、Z三種短周期元素中，它們之間的化合物有XY2、Z2Y、YY3、Z2Y2、Z2X等，Ym-與Zn+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Xm-離子比Ym-多一層電子.試答復(fù)：〔1〕X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，它處于周期表中周期族.(2)寫出電子式：Z2Y.(3)XY3的水化物與Z2Y2反響可生成一種具有漂白性的強(qiáng)氧化劑H2Y2，寫出反響時的化學(xué)方程式.(4)Z2X應(yīng)屬于化合物〔填“離子〞或“共價〞〕，Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反響的離子方程式是?！?〕由X、Y、Z和氫四種元素所組成的兩種化合物溶液中反響產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是.10．A元素的最高價離子0.5mol被復(fù)原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反響時，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1)寫出兩種元素的名稱：A.B.。(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A.，B.。(3)用電子式表示A、B形成化合物的過程。隨堂練習(xí)參考答案一、選擇題1．A2．B3．D4．BC5．BC6．AC7．D8．CD二、填空題9．〔1〕；第3期；ⅥA族(2)(3H2SO4+Na2O2Na2SO4+H2SO4(4)離了化合物；S2-+2H+H2S↑(5)NaHSO4+NaHSO3Na2SO4+SO2↑+H2O10．解析：從B的單質(zhì)為紅棕色液體可推知B的單質(zhì)為Br2。溴原子有4個電子層，所以A原子也有4個電子層，由0.5molA元素的最高價離子被復(fù)原成原子時能得到電子1mol，說明A的離子為+2價，即A原子最外層有2個電子。依題意：A～～H2M2g0.4g0.02gM=40g·mol－1即A為鈣元素。由上分析可得出以下答案：(1)A.鈣B.溴〔3〕第2課時三維目標(biāo)知識與技能1．使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2．能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3．理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。過程與方法1．通過對共價鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。2．通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。3．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2．通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生疑心、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。3．培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)1．共價鍵和共價化合物的概念2．用電子式表示共價化合物的形成過程。教學(xué)難點(diǎn)1．用電子式表示共化合物的形成過程2．極性鍵與非極性鍵的判斷教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]師：上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認(rèn)識另一種類型的化學(xué)鍵——共價鍵板書第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價鍵[推進(jìn)新課]什么是共價鍵呢我們初中所學(xué)的共價化合物的知識可以幫助我們找到答案。請大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[多媒體課件演示]氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。師：請同學(xué)們描述一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生1：氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰生2：集氣瓶的瓶口有大量白氣出現(xiàn)。師：這位同學(xué)所說的“白氣〞是什么呢并說出你所推斷的依據(jù)。生1：是氯化氫氣體。因?yàn)闅錃馀c氯氣反響生成了氯化氫氣體。生2：是鹽酸。是因?yàn)樯傻穆然瘹浞肿优c空氣中的水分子結(jié)合成鹽酸。師：第2位同學(xué)答復(fù)是正確的。需要注意的是，該現(xiàn)象不能用“白氣〞或“白煙〞來描述。因?yàn)樗菤錃馀c氯氣反響生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象，應(yīng)該說是“白霧〞。我們前面學(xué)過，氫氣與氯氣在光照條件下的反響。這是它們在又一條件(即點(diǎn)燃)下反響的反響現(xiàn)象。請大家寫出該反響的化學(xué)方程式：生：書寫有關(guān)化學(xué)方程式點(diǎn)燃師：投影學(xué)生書寫情況點(diǎn)燃板書H2＋Cｌ2====2HCl師：在該條件下，氫分子被破壞成氫原子，那么，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時，它們是通過什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢請根據(jù)初中所學(xué)過的知識問答。生：它們是通過共用電子對形成氯化氫分子的。師：對。像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。而原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，就叫做共價鍵。板書原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。師：氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程，我們可用以下動畫形象地表示出來。[多媒體演示]畫面上有一條河，河邊有大、小兩個小精靈，小的代表氫原子，大的代表氯原子，河的對岸風(fēng)景優(yōu)美，并寫有“成功的此岸——穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〞的字樣。代表氫原子的小精靈手里拿著一朵花，自言自語地說：“要到達(dá)此岸，我還需要一朵花。〞代表氯原子的小精靈手里拿著七朵花，望著此岸對自己說：“我要成功，還得去找另一朵花來。〞它倆都在河邊匆匆地尋找另一朵花。當(dāng)它們相遇時，眼里都放出了榮耀。代表氯原子的小精靈意欲去把氫原子小精靈手里的花奪過來，而氫原子小精靈呢，卻上前去搶它手中的一朵花，因?yàn)榛ゲ幌嘧專瑑扇吮闼捍蚱饋?。雖然打得精疲力盡，但卻都未到達(dá)目的(因?yàn)樗鼈兊牧庀嗖畈淮?。最后兩個小精靈異口同聲地說：“讓我們講和吧!〞這時，氫原子小精靈把手中的一朵花遞過去，氯原子小精靈也把它的一朵花遞過來，它們的手握在了一起。氫原子小精靈快樂地說：“我終于有兩朵花可以到此岸了。〞氯原子小精靈也興奮地說：“我所需要的八朵花也夠了。不過，我的勁兒大，這兩朵花得離我近一點(diǎn)。〞氫原子小精靈雖不情愿，但卻無可奈何，只好點(diǎn)了點(diǎn)頭。協(xié)議成功后，兩個小精靈便攜手飛向了此岸。生1：離子鍵和共價鍵都是原子間強(qiáng)烈的相互作用生2：共價鍵的成鍵粒子是原子，它們相互之間屬不打不相識的關(guān)系，而形成離子鍵的粒子是陰、陽離子，它們之間是周瑜打黃蓋——一個愿打，一個愿挨。師：答復(fù)很好。從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運(yùn)動，從而使雙方最外層都到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。以上過程也可以用電子式表示如下：板書師：請同學(xué)們回憶用電子式表示離子化合物的形成過程，它與表示共價化合物形成過程的有哪些區(qū)別呢生1：沒有小弧線表示電子的得失生2：生成的HCl中Cl原子也沒有用括號括起來師：很好。為什么用電子式表示離子化合物與表示共價化合物有如此區(qū)別呢這是因?yàn)樵诼然瘹浞肿又?，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價化合物的電子式不能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點(diǎn)區(qū)別。[多媒體展示]練習(xí)：用電子式表示以下共價化合物的形成過程。CO2、NH3、CH4學(xué)生活動，教師巡視，并讓三個同學(xué)到黑板上各寫一個：師：在用電子式表示共價化合物時，首先需分析所涉及的原子最外層有幾個電子；假設(shè)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個共用電子對；然后再據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。對三個同學(xué)書寫的結(jié)果進(jìn)行評價，并糾錯：容易出現(xiàn)的問題是：1.不知怎樣確定共用電子對的數(shù)目和位置；2.受離子鍵的影響，而出現(xiàn)中括號，或?qū)懗呻x子的形式；3.把“→〞寫成“====〞。把正確結(jié)果書寫于黑板上：板書：過渡：由以上分析可以知道，通過共用電子對可形成化合物的分子，那么，通過共用電子對，能不能形成單質(zhì)的分子呢下面，我們以氫分子為例，來討論這個問題。師：請大家寫出氫原子的電子式。生：書寫H×師：要使氫原子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差幾個電子生：一個電子。師：氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要使每個氫原子都到達(dá)兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子與氫原子之間應(yīng)怎樣合作生：形成共用電子對!師：那么，請大家用電子式表示出氫分子的形成過程。讓一個同學(xué)把結(jié)果板書于黑板上：板書H×+×H→H××H師：氫原子和氫原子結(jié)合成氫分子時，由于兩個氫原子得失電子的能力相等，所以其形成的共用電子對位于兩原子的正中間，誰也不偏向誰。師：由氫分子的形成過程也可以解釋為什么氫氣分子為雙原子分子。那是因?yàn)闅湓雍蜌湓酉嘤鰰r，每兩個結(jié)合就可以到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。師：為什么稀有氣體是單原子組成的生：因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子都已到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。師：很好。請大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮?dú)?。學(xué)生活動，教師巡視：對具有典型錯誤的寫法進(jìn)行分析、評價：易出現(xiàn)的錯誤是：1.把用電子式表示物質(zhì)寫成了用電子式表示其形成過程；2.把氮?dú)獾碾娮邮綄懗伞肗∶∶∶N∶寫出正確結(jié)果：板書：師：由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價鍵(稀有氣體除外)。[活動與探究]以上共價鍵中的共用電子對都是成鍵原子雙方提供的，共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢我們可通過NH4+的形成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行說明。氨分子和氫離子可結(jié)合生成銨根離子。那么，它們是通過什么方式結(jié)合的呢分析氨分子和氫離子的電子式，即可揭開此謎。板書：講解：從氨分子的電子式可以看出，氨分子的氮原子周圍還有一對未共用電子，而氫離子的周圍正好是空的。當(dāng)氨分子和氫離子相遇時，它們一拍即合，即氫離子和氨分子結(jié)合時各原子周圍都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，在氮原子和氫離子之間又新成了一種新的共價鍵，氨分子也因氫分子的介入而帶正電荷，變成了銨根離子(NH)，其電子式可表示如下：板書：師：像這種共用電子對由成鍵原子單方提供的共價鍵，叫做配位鍵。配位鍵的性質(zhì)和共價鍵相同，只是成鍵方式不同。在多數(shù)共價鍵分子中的原子，彼此形成共用電子對后都到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還有一些化合物，它們的分子中并不是所有的原子都到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如BF3分子中的硼離子，外層只有6個電子；PCl5分子中的磷原子共用5對電子后，磷原子外層成了10個電子。同樣的情況還有CO、NO2等分子，因此，化學(xué)鍵理論仍在不斷開展中。過渡：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：板書：H—ClO==C==ONHH[活動與探究]生：形成H2分子的都是H元素，不存在非金屬性的差異，H元素顯0價，不顯電性，共用電子對位于2個H原子之間；而形成HCl分子的分別是H元素和Cl元素，非金屬性有明顯差異，H顯+1價，Cl顯-1價，共用電子對偏向Cl，距離Cl原子核較近。師：很好。如果共價鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，這樣的共價鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價鍵稱為極性鍵。板書極性鍵和非極性鍵[多媒體展示]練習(xí)：以下物質(zhì)中含有非極性鍵的是________；含有極性鍵的是________。A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOH

F：CO2學(xué)生思考、討論、答復(fù)師：所謂的極性鍵與非極性鍵指的是共價鍵，離子鍵中不存在極性和非極性之分。[思考與討論]H–X鍵中哪個極性最強(qiáng)生：H–F極性最強(qiáng)。因?yàn)镕原子吸引電子的能力最強(qiáng)，共用電子對在H–F中偏移程度最大。所以H–F極性最強(qiáng)。師：一般來說，原子的半徑越小，所帶電荷越多，這種原子吸引電子對的能力也就越強(qiáng)，形成極性鍵的極性也就越強(qiáng)。過渡：從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。那么，含有共價鍵的化合物是不是一定是共價化合物呢下面，我們通過分析氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)來對此結(jié)論進(jìn)行判斷。師：氫氧化鈉是否為離子化合物判斷依據(jù)是什么生：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以是離子化合物。師：氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的，試用電子式表示氫氧化鈉。由學(xué)生和老師共同完成：板書：師：根據(jù)氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類型的化學(xué)鍵生：鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價鍵。師：十分正確。板書(把離子鍵和共價鍵的字樣標(biāo)在氫氧化鈉電子式對應(yīng)位置的下方)師：含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。這句話是否正確生：不正確。師：因此，我們說含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。師：下面，讓我們來認(rèn)識幾種化合物的電子式。板書：師：請大家標(biāo)出其中存在的化學(xué)鍵。請一位同學(xué)上黑板在相應(yīng)位置寫上離子鍵、共價鍵：師：通過以上實(shí)例及以前的學(xué)習(xí)，我們可以得出這樣的結(jié)論：即在離子化合物中可能有共價鍵，而在共價化合物中卻不可能有離子鍵。非金屬和非金屬原子之間，某些不活潑金屬與非金屬原子之間，形成的都是共價鍵。如HCl中的H—Cl鍵和AlCl3的Al—Cl鍵。過渡：從有關(guān)離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。板書：三、化學(xué)鍵相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。師：理解化學(xué)鍵的定義時，一定要注意“相鄰〞和“強(qiáng)烈〞。如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學(xué)鍵，而兩個氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學(xué)鍵的。學(xué)了有關(guān)化學(xué)鍵的知識，我們就可以用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來概略地分析化學(xué)反響的過程。如鈉與氯氣反響生成氯化鈉的過程，第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂(舊鍵斷裂)，其中金屬鈉破壞的是金屬鍵，氯氣分子斷開的是共價鍵，它們分別得到鈉原子和氯原子；第二步是鈉原子和氯原子相互結(jié)合，形成鈉氯之間的化學(xué)鍵——離子鍵(新鍵形成)。分析其他化學(xué)反響，也可以得出過程類似的結(jié)論。因此，我們可以認(rèn)為：板書一個化學(xué)反響的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。師：請大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過程。生：先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價鍵結(jié)合成氯化氫分子。師：大家理解得很好。離子鍵和共價鍵是兩種不同類型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：[多媒體展示] 離子鍵與共價鍵的比較鍵項(xiàng)型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用注：以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫。[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們主要介紹了共價鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反響過程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價化合物的區(qū)別。深入理解化學(xué)鍵的內(nèi)涵。學(xué)會判斷離子鍵、共價鍵。[布置作業(yè)]P23T1、3、4、5板書設(shè)計(jì)化學(xué)鍵化學(xué)鍵〔第2課時〕二、共價鍵3、化學(xué)鍵〔1〕定義定義〔2〕類型2、極性鍵與非極性鍵活動與探究活動與探究分子間作用力和氫鍵在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，我們稱為化學(xué)鍵。實(shí)際上分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力，我們叫做分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。NH3、Cl2、CO2等氣體在降低溫度、增大壓強(qiáng)時能夠凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)，就是由于存在分子間作用力的緣故。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。得是，有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如NH3、H2O和HF的沸點(diǎn)就反?！踩鐖D1-3-5〕。圖1-3-5之所以出現(xiàn)這種反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫做氫鍵。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)。通常也可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，從而需要消耗較多能量的緣故。水在液態(tài)時常是幾個水分子通過氫鍵結(jié)合，形成(H2O)n〔如圖1-3-6〕。圖1-3-6在固態(tài)水〔冰〕中更多的水分子間形成氫鍵，成為疏松的晶體，在冰的結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹、密度減小。所以冰會浮在水面上?，F(xiàn)在人們還發(fā)出，氫鍵在生命現(xiàn)象中也起著重要的作用，如DNA的結(jié)構(gòu)與生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。隨堂練習(xí)1．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．含有離子鍵的化合物必是離子化合物B．具有共價鍵的化合物就是共價化合物C．共價化合物可能含離子鍵 D．離子化合物中可能含有共價鍵2.以下物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2O D.H23．以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項(xiàng)是()4．在以下分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．CO2 B．PCｌ3 C．CCｌ4 D．NO25．以下分子中，含有非極性鍵的是()A．C2H5OHB．Cl2C．SiCl4D．CH36．以下物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是〔〕①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca〔OH〕2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤7最近，科學(xué)家研制出一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．C60是一種新型化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中含離子鍵D．C60的分子量是7208．以下過程中，共價鍵被破壞的是〔〕A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸咐C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水二、填空題9．在以下H2O、H2O2、Ba〔OH〕2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是.10．在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，只含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又有極性鍵的是。隨堂練習(xí)參考答案一、選擇題1．AD2．A3．C4．D5．AB6．C7．AC8．D二、填空題9．Ba〔OH〕2；Na2O2；H2O210．NaCl、NaOH；H2S；N2；NaOH習(xí)題祥解1．離子鍵是由陽離子〔一般都是金屬陽離子〕和陰離子相互作用而形成的，而共價鍵是通過共用電子對而形成的。例如，NaC1就是由Na+和C1-通過離子鍵而形成的離子化合物，而HC1那么是由H原子和C1原子通過共用電子對而形成的共價化合物，其中，含有共價鍵。2.稀有氣體最外層電子已到達(dá)2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.〔1〕非極性鍵〔2〕非極性鍵〔3〕極性鍵〔4〕極性鍵〔5〕極性鍵分析：判斷極性鍵和非極性鍵，只需要根據(jù)定義即可:同種元素的原子之間形成的共價鍵就是非極性鍵，不同種元素的原子之間形成的共價鍵就是極性鍵。第一章復(fù)習(xí)課(第1課時)沉著說課本章知識的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須由有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識作根底。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的根底上建立起來的，否那么，元素周期律和周期表就成了無源之水、無本之木。因此，掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。另外，復(fù)習(xí)有關(guān)這局部內(nèi)容時，因概念較多，單純的講述、整理和歸納會因內(nèi)容的抽象而顯得有些枯燥。為此，本節(jié)課主要用了問答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授內(nèi)容和練習(xí)互為補(bǔ)充。三維目標(biāo)知識與技能1．理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2．以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3．理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。過程與方法1．培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力2．學(xué)會對所學(xué)知識進(jìn)行運(yùn)用的能力。情感、態(tài)度與價值觀1．使學(xué)生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。2．科學(xué)地、辯證地看問題教學(xué)重點(diǎn)1．原子的組成及同位素的概念。2．掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。3．理解離子鍵、共價鍵的涵義。教學(xué)難點(diǎn)1．原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2．用電子式表示離子化合物或共價化合物的形成過程教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]師：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律這一章的概念較多，理論性又強(qiáng)。為了使大家對本章知識有更深的認(rèn)識和理解，我們來歸納和整理一下已學(xué)知識，同時以練習(xí)作載體，對本章知識加以穩(wěn)固。板書第一章復(fù)習(xí)課[推進(jìn)新課]師：首先我們來復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。板書一、原子結(jié)構(gòu)師：組成原子的粒子有哪些它們怎樣構(gòu)成原子生：組成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。質(zhì)子和中子共同構(gòu)成原子核，居于原子中心，電子在核外高速運(yùn)動。學(xué)生答復(fù)時，教師板書：板書 質(zhì)子〔Z〕原子 原子核〔X〕 中子〔N〕核外電子師：原子序數(shù)、核電荷數(shù)由哪種粒子決定它們之間是什么關(guān)系生：由質(zhì)子數(shù)決定。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。接上板書原子序數(shù)、核電荷數(shù)師：元素的種類由什么粒子決定生：由核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。接上板書決定元素種類師：原子的質(zhì)量數(shù)由什么粒子決定它們相互之間的關(guān)系是什么生：由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。接上板書：質(zhì)量數(shù)A=Z+N師：同位素與核素(即原子種類)與哪種粒子密切相關(guān)生：與核內(nèi)中子數(shù)。接上板書決定原子種類(同位素)。師：原子的相對原子質(zhì)量由什么粒子決定生：由原子核即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。師：原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。接上板書：≈相對原子質(zhì)量師：元素的相對原子質(zhì)量又是由什么決定的生：由元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中的原子個數(shù)百分比決定。師：原子是否帶電取決于什么怎樣確定生：取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。假設(shè)兩者數(shù)目相等，原子呈電中性；假設(shè)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，原子帶負(fù)電，為陰離子；假設(shè)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，原子帶正電，為陽離子。師：原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)問題可以看下表[多媒體展示]1.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種根本微粒間的關(guān)系原子種類微粒之間的關(guān)系中性原子A×Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)‖質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陽離子An+×Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+n陰離子Am-×Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m師：請大家根據(jù)以上知識做以下練習(xí)。[多媒體展示]練習(xí)：有關(guān)Cｌ－粒子，答復(fù)以下問題：(1)所含質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)，電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)。(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；電子式。(3)它與Cｌ、Cｌ之間的關(guān)系是。(4)它與Cｌ的半徑大小的關(guān)系是。(5)Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為。學(xué)生活動，教師巡視：答案：〔1〕1718(3)它與Cｌ是同種原子；與互為同位素(4)Cｌ－的半徑大于Cｌ的原子半徑(5)3∶1師：學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如H原子核中就無中子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無關(guān)。如Cｌ與Cｌ是同位素的關(guān)系，而Cｌ－與Cｌ也是同位素關(guān)系。[多媒體展示]【例題剖析】【例1】R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，那么以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是()A．這種元素的相對原子質(zhì)量為ｍ＋ｎB．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素學(xué)生思考后，教師講解：師：此題為概念性較強(qiáng)的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子個數(shù)百分比，元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ＋ｎ，至于它有無天然同位素，各同位素在自然界中的原子個數(shù)百分比均無法判斷。故不能確定這種元素的相對原子質(zhì)量，故A不正確，B正確。原子的相對質(zhì)量是以C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。相對原子質(zhì)量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè)R原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，那么有≈ｍ＋ｎ即：＝所以選項(xiàng)C正確。對于D選項(xiàng)，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，假設(shè)質(zhì)子數(shù)相同，那么為同一種原子；假設(shè)質(zhì)子數(shù)不同，那么為兩種元素。所以不可能形成同位素，故D錯。綜合以上分析，正確的選項(xiàng)應(yīng)是：AD[多媒體展示]綜合練習(xí)質(zhì)量數(shù)為32，有16個中子的原子R，允許存在的微粒組是〔〕A.R2+、RO2、RO3B.R2－、RO2、RO3C.R－、RO、R2OD.R+、RO、RO生：該原子R的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)=32－16=16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個電子，容易得到2個電子使最外層到達(dá)8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成R2－離子；在一定條件下，也可失去最外層上的6個電子，次外層變?yōu)樽钔鈱樱蟽r為+6。由題設(shè)條件知該元素為硫，+4價的硫也能存在。分析選項(xiàng)，B符合題意。師：上述解題思路主要是運(yùn)用規(guī)律法，但此題假設(shè)用列舉法顯得更簡捷些。當(dāng)判斷R為硫時，列舉硫已存在的物質(zhì)：S2－、SO2、SO3、SO、SO、S2O等，很快得答案。過渡：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素，而元素的性質(zhì)與該元素原子的核外電子排布密切相關(guān)。因此，了解元素原子核外電子排布的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)必須的。師：請大家說出原子核外電子排布的一般規(guī)律：學(xué)生總結(jié)答復(fù)，教師板書：板書： 各電子層最多容納2n2個排布規(guī)律 最外層不超過8個〔分層〕 次外層不超過18個 最先排布在能量較低的電子層里師：知道以上規(guī)律，我們就可以用原子的結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子的結(jié)構(gòu)。如氧原子可表示為。其中1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們所必須熟悉的。接上板書：表示方法、結(jié)構(gòu)示意圖問：元素的化學(xué)性質(zhì)，與哪層電子的關(guān)系最密切生：與元素原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系最密切。師：正因?yàn)槿绱耍谘芯课镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時，為了簡便起見，我們引進(jìn)了電子式的概念。這樣，原子結(jié)構(gòu)的表示方法可以用結(jié)構(gòu)簡圖，也可以用電子式。如O原子的電子式為 。接上板書電子式，如 。師：電子式不僅可以用來表示原子，還可以用來表示離子、化合物，以及化合物的形成過程。[多媒體展示]原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納2n2個電子即：電子層序號1234567代表符號KLMNOPQ最多電子數(shù)2818325072982最外層電子數(shù)目不超過8個〔K層為最外層時不超過2個〕。3次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。本卷須知1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項(xiàng)要求。2.上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1～18號元素的結(jié)構(gòu)問題，假設(shè)要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖要理解圖中各符號的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl-：電子式電子式是在元素符號周圍用小黑點(diǎn)或“×〞的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或“×〞的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如、、、、,、師：元素原子在參加化學(xué)反響時，其電子層結(jié)構(gòu)將趨向于何種變化生：原子在參加化學(xué)反響時，都有使自己的最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。師：原子和原子相遇發(fā)生反響時，必形成化學(xué)鍵。板書二、化學(xué)鍵師：那么，原子和原子通常通過什么方式使自己趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢生：通過得失電子或形成共用電子對。師：原子得失電子以后可分別形成陰、陽離子，陰、陽離子之間可通過靜電作用而形成化合物，這種靜電作用我們又把它叫做什么舉出幾種粒子間存在這種作用的物質(zhì)。生：陰、陽離子之間的這種靜電作用叫離子鍵。如Na2O2、NaOH、NaCl中均含有離子鍵。師：那么，原子通過共用電子對結(jié)合成物質(zhì)的這種作用又叫什么呢舉例說明。生：叫共價鍵。如H2分子中的氫原子和氫原子之間，HCl分子中的氫原子與氯原子之間都形成共價鍵。師：離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵，它們屬兩種不同類型的化學(xué)鍵。板書：離子鍵化學(xué)鍵共價鍵師：H2分子中的H—H鍵與HCl分子中的H—Cl鍵是否相同為什么生：不相同。H2分子中的H—H鍵的共用電子對未發(fā)生偏移，為非極性共價鍵；HCl分子中，H—Cl鍵的共用電子對偏向Cl原子，是極性共價鍵。師：很好。亦即共價鍵又分為極性鍵和非極性鍵兩類。接上板書：極性鍵、非極性鍵[多媒體展示]化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念化學(xué)鍵定義晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。強(qiáng)烈的表達(dá)形式使原子間形成一個整體，彼此不能發(fā)生相對移動，只能在一定平衡位置振動。破壞這種作用需消耗較大能量。離子鍵定義陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。本質(zhì)陰陽離子間的靜電作用形成條件和原因穩(wěn)定的陽離子↓→離子鍵↑穩(wěn)定的陰離子形成過程表示方法影響強(qiáng)度的因素及對物質(zhì)的影響1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。2.離子電荷：離子電荷越多，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。共價鍵定義原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫共價鍵形成條件一般是非金屬元素之間形成共價鍵，成鍵原子具有未成對電子本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用。表示方法1.電子式：H|2.結(jié)構(gòu)式：H—ClH—N—H形成過程H×+——→分類分類依據(jù)：共用電子對是否發(fā)生偏移非極性鍵定義：共用電子對不偏于任何一方特點(diǎn)：存在于同種原子之間A—A單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。例：Cl2、H2O2、Na2O2極性鍵定義：共用電子對偏向成鍵原子的一方特點(diǎn)：存在于不同種原子之間B—A共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵師：舉出一種同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物。生：H2O2師：寫出其電子式找一個同學(xué)上黑板寫：答案：師：請同學(xué)們做以下練習(xí)[多媒體展示]練習(xí)1．以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力 B．使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價鍵C．使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反響需破壞離子鍵 D．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間學(xué)生思考并答復(fù)：師：干冰是由CO2分子組成的，其間的作用力是分子間作用力，即范德華力。當(dāng)其發(fā)生物理變化時，僅僅是分子之間的距離發(fā)生了變化，需克服范德華力；當(dāng)其發(fā)生化學(xué)變化時，即原子參加反響，需要克服碳氧鍵的作用，即破壞共價鍵。所以，A、B均正確。C項(xiàng)的氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其間存在的作用力是離子鍵。因此，發(fā)生化學(xué)反響時需克服離子鍵。D項(xiàng)化學(xué)鍵應(yīng)是相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，它不存在于分子之間，所以D項(xiàng)錯。答案：D[多媒體展示]2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．兩種粒子，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，假設(shè)核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子學(xué)生分析，并答復(fù)：師：判斷“不可能存在〞“一定〞等類結(jié)論的正誤時，一般可用反例法。即只要舉出一個可以成立的反例來，那么可否認(rèn)題中結(jié)論；如果不存在反例，那么可認(rèn)為題中結(jié)論正確。解析：A中的粒子，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na＋和O2－，都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)。B中當(dāng)H原子形成H＋時，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同。C對于中性原子，其質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以核外電子排布相同時，一定屬于同種元素。答案：CD[多媒體展示]【例題剖析】【例2】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反響生成一種化合物Y2ZX3。三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試答復(fù)：(1)X、Y、Z元素的名稱及符號。(2)寫出ZX2的化學(xué)式。(3)Y2X對應(yīng)水化物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵有。(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反響的化學(xué)方程式。解析：此題是一道綜合性考察題。測試了有關(guān)原子的核外電子排布、原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系、電子式、化學(xué)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)等方面的知識。解題的著眼點(diǎn)應(yīng)從Z原子開始，因?yàn)閆原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，可判斷出Z原子只有兩個電子層，K層為2個電子，L層(即最外層)為4個電子，由此可得出：Z原子的原子序數(shù)為6，為碳元素。設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x,Y原子的質(zhì)子數(shù)為ｙ根據(jù)題意，可得出以下關(guān)系：6+x+y＝256＋ｙ＝2ｘ＋11解得：ｘ＝8，ｙ＝11即：X為氧元素，Y為鈉元素。由此，此題的答案為：(1)氧(O)；鈉(Na)；碳(C)。(2)CO2(3)離子鍵和極性共價鍵(4)2NaOH+CO2====Na2CO3＋H2O[多媒體展示]綜合練習(xí)X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，：甲的分子式為XY3，甲中X的質(zhì)量百分含量為80%，乙中Y的質(zhì)量百分含量為25%，那么乙的分子式為〔〕A.X3YB.XY2C.X3Y2D.XY生：思考討論生1：“一般法〞。設(shè)X、Y的原子量分別為m、n，乙的分子式為XaYb由甲得：X%=m=12n①由乙得：Y%=②將①代入②得：，即乙的分子式為XY4，正確答案為D。生2：“假原子量法〞。設(shè)乙的分子式為XaYb，把甲中X、Y兩種元素的質(zhì)量百分含量的數(shù)值〔去掉百分號〕看作X、Y的原子量，即X的原子量為80，Y的原子量為，再將乙中X、Y的質(zhì)量百分含量的數(shù)值除以X、Y的假原子量，即得X、Y的原子個數(shù)比故應(yīng)選D。生3：“對分法〞。即把甲和乙中X和Y的質(zhì)量百分含量的數(shù)值分開，列式求解由甲得m:3n=80:20=4:1m=12由乙得am:bn=75:25=3:1a:b=3n:∴可求得：a:b=1:4，應(yīng)選D。生4：“變形法〞。把題目給的四個選項(xiàng)答案，按照X1YX變形得：A.XY，B.XY2，C.XY，D.XY4。依題意，乙中Y的百分含量高于甲中Y的百分含量，觀察比較變形后的四個選項(xiàng)不難看出，僅D中Y的百分含量高于甲中Y的百分含量，應(yīng)選D。課堂小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學(xué)們能在搞清這些概念內(nèi)涵的根底上，學(xué)會應(yīng)用這些概念解決一些具體問題。[布置作業(yè)]有X、Y、Z三種元素。：(1)它們是周期表前20號元素，X和Z不在同一周期。(2)它們可以組成化合物XY2、YZ2、XZ。(3)X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同。(4)XY2能與水反響生成白色漿狀物。過濾后的濾液中，通入YO2，可以得到另一種白色沉淀A。根據(jù)以上判斷：X是，Y是，Z是，A是，XY2與水反響的方程式是。分析：根據(jù)Y的氧化物YO2，可知Y為+4價，那么YZ2中Z為－2價，XZ中X為+2價。從X的陽離子與Z的陰離子的核外電子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20號之前的元素，故X可能是Mg或Ca，Y可能是C或Si，Z可能是O可S。但XY2與水反響生成白色漿狀，濾液與YO2反響生成白色沉淀A。所以可判斷YX2是CaC2，YO2為CO2，由于Z在X上周期，故Z為S。答案：X是鈣，Y是碳，Z是硫，A是CaCO3，反響式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2復(fù)習(xí)課(第1課時)一、原子的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課(第1課時)一、原子的結(jié)構(gòu)二、化學(xué)鍵活動與探究1－17號元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和特殊性質(zhì)H：原子半徑最?。煌鈱与娮訑?shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)；IA族中能形成共價化合物的元素；在化合物中，其數(shù)目改變對質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化影響不大；原子序數(shù)最小；沒有中子；成酸堿的必要元素；單質(zhì)密度最?。粏钨|(zhì)可由金屬與水或酸反響得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；與氧可生成兩種液態(tài)化合物H2O，H2O2。He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是8個電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。相對原子質(zhì)量為4，不要誤以為是2。Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；不能形成過氧化物。密度最輕的金屬；保存于石蠟中。Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為BeO；價態(tài)+2價。B：最外層電子數(shù)比次外層多一個；BF3屬非極性分子；氫化物為B2H6；硼酸是洗滌濺在皮膚上堿液的藥品；H3BO3為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨，C60等碳的同素異形體；氧化物CO和CO2；碳酸和碳酸鹽。N：最外層電子比次外層電子多3個；單質(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以與其他物質(zhì)反響的了?；瘜W(xué)肥料的三元素之一。氫化物為NH3，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性的物質(zhì)；NXOY有6種。O：最外層電子是次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積的21%；與金屬生成金屬氧化物；有一些特殊化合物形成；O2能助燃。F：最外層電子數(shù)比次外層多5個；除H外，前18號元素原子半徑最?。粺o正價；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反響置換出水中的氧；CaF2難溶，AgF能溶于水，HF為弱酸。Ar：它的核外電子層結(jié)構(gòu)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl—、S2—、K+、Ca2+等簡單陰、，陽離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)當(dāng)熟記。Na：最外層電子數(shù)是次外層的1/8，最內(nèi)層的1/2；前18號主族元素中原子半徑最大；堿為NaOH，有Na2O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2反響放出O2；與K的合金是原子能反響堆的導(dǎo)熱材料。Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。Mg(OH)2是難溶性中強(qiáng)堿；Mg遇熱水反響可放出H2。Al：最外層比次外層少5個電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；Al是兩性金屬，Al2O3是兩性氧化物；Al2〔SO4〕3是兩性氫氧化物，地殼中含量最多的金屬。Al2〔SO4〕3與NaHCO3制滅火器。Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位；SiO2〔比H2CO3酸性弱〕；SiO2是制硅酸鹽水泥的原料，玻璃的主要成分。P：最外層比次外層少3個電子；P4是分子晶體；H3PO4通常為固體，式量與H2SO4相同，均為98。S：最外層比次外層少2個電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氫化物H2S有臭雞蛋氣味；硫鐵礦〔黃鐵礦〕FeS2中S呈-1價。隨堂練習(xí)1．H、H、H、H＋、H2是()A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫元素的五種不同粒子D．五種氫原子2．元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xｍ＋和Yｎ－的核外電子排布相同，那么以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是()A．ａ＝ｂ＋ｍ＋ｎ B．ａ＝ｂ－ｍ＋ｎC．ａ＝ｂ＋ｍ－ｎD．ａ＝ｂ－ｍ－ｎ答案：A3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．CO2分子間存在著非極性共價鍵 B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反響的產(chǎn)物是離子化合物 D．鹽酸中含H＋和Cl－，故HCl為離子化合物答案：B4．以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．簡單離子Aｎ＋核外有ｘ個電子，A的質(zhì)量數(shù)可表示為2(ｘ＋ｎ)B．Z為元素的某同位素Eｎ－，核外共有ｘ個電子，又知此同位素原子質(zhì)量數(shù)為A，那么其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A－ｘ－ｎC．A元素的原子質(zhì)量數(shù)為70，核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，A元素氧化物的化學(xué)式為AOD．跟9g水中所含中子數(shù)相同的D2O的質(zhì)量為8g5.以下有關(guān)稀有氣體的描述不正確的選項(xiàng)是〔〕原子的最外層都有8個電子;②其原子與同周期第ⅠA族、第ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布；③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反響；④原子半徑比同周期第ⅦA族元素的原子半徑大A.①B.①③C.①②D.②④6.x元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解,生成固體物質(zhì)和氫氣.在相同條件下,測得其體積是原有氣體體積的1.5倍.又知分解前后氣體的密度之比為17:1,x原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個,那么x元素的原子序數(shù)是()A.16B.15C.14D.77.兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，那么它們可能是〔〕A.兩種不同元素的原子B.一定是兩種不同的離子C.同一元素的原子和離子D.兩種不同元素的原子和離子8.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等D2和He在同溫同壓時，假設(shè)體積相等，那么質(zhì)量不相等原子的最外層電子數(shù)相同的主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似D.最外電子層〔L層〕上只有一個電子的原子和最外電子層〔M層〕上也只有一個電子的原子屬于同一主族二、填空題9.無機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)在某種情況下可用類似有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的方法來表示。例如碳酸分子O結(jié)構(gòu)可寫成：HOH，含氧酸分子里只有—OH中的氫才能在水中電離。亞磷酸(H3PO3)與NaOH溶液反響的物質(zhì)的量之比及對應(yīng)的產(chǎn)物如以下列圖：nH3PO3:nNaOH1:11:21:3產(chǎn)物NaH2PO3Na2HPO3Na3PO3試寫出H2PO3分子的結(jié)構(gòu)式10.原子序數(shù)大于4小于18的主族元素X和Y，己知它們的離子Xm+、Yn-的核外電子排布相同，那么X和Y的核電荷數(shù)之差為〔用含m，n的代數(shù)式表示〕。隨堂練習(xí)參考答案一、選擇題1．C2．A3．B4．解析：A核外電子總數(shù)應(yīng)為ｘ+ｎ，此原子電子總數(shù)應(yīng)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，ａ＝ｘ＋ｎ，故其質(zhì)量數(shù)應(yīng)是2a,即2(ｘ＋ｎB．Z原子電子總數(shù)為ｘ－ｎ，此數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，其中子數(shù)應(yīng)是：A－ｘ＋ｎC．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為70-39=31,A元素的化合價為31-28=3,+3價，故其氧化物的化學(xué)式為：A2O3D．在普通水H2O中，因H無中子，O中有8個中子，那么9g水中含有的中子數(shù)為：×8＝4(ｍｏｌ)在D2O中，D即H中有1個中子，D2O共有10個中子設(shè)含4mol中子的D2O的質(zhì)量為ｙｇ，依題意：ｙ20×10＝4ｙ＝8(ｇ)。答案：AD5．A6．B7．D8．D二、填空題9．10．解析：依據(jù)題意可知X，Y應(yīng)為二、三周期元素；Xm+和Yn-的核外電子排布相同，即；Xm+和Yn-的核外電子總數(shù)相同。設(shè)X元素原子序數(shù)為a，，Y元素的原子序數(shù)為b，列出a-m=b-〔-n〕a-m=b+n。解題關(guān)鍵是正確判斷原子序數(shù)a>b〔∵Xm+和Yn-的核外電子排布相同，X，Y二元素的位置是：Y為二周期元素，X為三周期元素〕∴a-b=m+n答案：m+n第一章復(fù)習(xí)課〔第2課時〕沉著說課三維目標(biāo)知識與技能1．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法情感、態(tài)度與價值觀1．通過對“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)〞三者關(guān)系的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神。2．培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)1．元素周期律的實(shí)質(zhì)2．位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]師：上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的知識，本節(jié)課我們來復(fù)習(xí)在此根底上歸納出來的元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識。板書復(fù)習(xí)課編制歸納決定師：從我們前面研究1～18號元素的核外電子排布可知，元素原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。由于元素的性質(zhì)是由組成它的原子的結(jié)構(gòu)所決定的，那么元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增便也呈周期性變化。在此根底上我們歸納出了元素周期律，并根據(jù)元素周期律編制了元素周期表。編制歸納決定板書核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性元素周期律編制元素周期表師：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，這也是元素周期律的實(shí)質(zhì)。板書實(shí)質(zhì)師：元素周期律包括哪些內(nèi)容生：隨著原子序數(shù)的遞增：1．原子最外層電子數(shù)由1～2或1～8呈周期性變化；2．原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性變化；3．元素的主要化合價(最高正價與最低負(fù)價)均呈由低到高的周期性變化；4．元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，呈周期性變化。師：答復(fù)得很好。為了很好地表達(dá)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的這個規(guī)律，在幾代科學(xué)家的共同努力下，經(jīng)過不斷的完善和補(bǔ)充，編制了我們現(xiàn)今所用的元素周期表。下面，讓我們從周期表中的周期、族，元素種類等方面來穩(wěn)固一下對周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。板書以上內(nèi)容由老師和同學(xué)一起完成，可參閱附頁的元素周期表：師：大家在熟悉元素周期表時，尤其要注意相鄰兩個短周期中元素原子序數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。[多媒體展示]【例題剖析】【例1】ABC是周期表中相鄰的三種元素，其中AB同周期，BC同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。那么ABC分別是。學(xué)生計(jì)論、分析師：此題是一道考查估算能力的試題。合理的思路是先做出大致的估計(jì)：三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31，那么它們的大致位置在短周期，在周期表中的位置可能有四種排列方式：設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為X，那么①～④排列方式有以下關(guān)系式①，解得X為非整數(shù)〔不合理〕②，解得X為非整數(shù)〔不合理〕③，解得X為非整數(shù)〔不合理〕④，解得X=8合理∴可推知A、B、C分別是N、O、S。師：有的學(xué)生解題時不加思索地只考慮第④種排列方式，碰巧找到了這組答案，但思維是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?。[多媒體展示]練習(xí)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請答復(fù)關(guān)于114號元素(此元素尚未命名，暫以X代替其化學(xué)符號