323《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教案(蘇教版必修1)

第3課時(shí)鐵、銅及其化合物的應(yīng)用〔2〕【目標(biāo)聚焦】1.掌握Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。2.掌握Fe2+、Fe3+的常用檢驗(yàn)方法。3.了解鐵、銅的化合物的重要應(yīng)用。重點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)和相互轉(zhuǎn)化難點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)海導(dǎo)航】試討論如何檢驗(yàn)溶液中的Fe2+和Fe3+。物質(zhì)Fe2+Fe3+檢驗(yàn)觀察法〔直接觀察顏色〕堿法〔加NaOH溶液〕SCN-法〔加KSCN溶液〕※氧化復(fù)原法2.不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，試探究試Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化條件：⑴據(jù)氧化復(fù)原反響根本原理，分析轉(zhuǎn)化的條件。Fe2+→Fe3+：化合價(jià)，被，需要參加。如：Cl2…Fe3+→Fe2+：化合價(jià)，被，需要參加。如：Fe…⑵設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案。3.試根據(jù)已學(xué)知識(shí)歸納Fe、Fe2+與Fe3+三者關(guān)系，嘗試用圖示表達(dá)其轉(zhuǎn)化關(guān)系。并寫出相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)反響方程式或離子方程式。4．舉例說(shuō)明鐵、銅的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用?！舅季S點(diǎn)撥】【例1】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中參加鐵粉，待反響結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，那么反響后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是()A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+【解析】解此題要掌握單質(zhì)鐵有復(fù)原性能和Cu2+、H+、Fe3+反響。另外，鐵能被磁鐵吸引是鐵的一種重要物理性質(zhì)?，F(xiàn)在Fe單質(zhì)有剩余那么Cu2+、H+、Fe3+分別被復(fù)原為H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多?！敬鸢浮緾【例2】將54.4g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反響后收到4.48LH2〔標(biāo)況〕，并測(cè)得溶液中既沒(méi)有鐵離子也沒(méi)有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克【解析】將Fe、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，F(xiàn)e和Fe2O3分別生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3，這時(shí)Fe還可以和Fe3+反響,即鐵和兩種物質(zhì)都發(fā)生了反響，而反響后無(wú)Fe3+和Fe，說(shuō)明上述反響恰好將Fe3+和Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！敬鸢浮炕旌衔镏泻F22.4克，F(xiàn)e2O332克，反響消耗H2SO40.8mol?！纠场縆SCN溶液參加以下所指定的各溶液中，溶液不呈紅色的是〔〕A．FeCl3溶液中參加足量鐵粉B．鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液C．長(zhǎng)期暴露在空氣中的綠礬溶液D．FeCl2溶液中參加氯水后【解析】鑒定Fe3+方法經(jīng)常用到KSCN溶液，而KSCN溶液與Fe2+不呈紅色。所以該題就是要判斷出哪一指定溶液中不存在Fe3+。A項(xiàng)中FeCl3鐵粉反響：Fe＋2FeCl33FeCl2，生成Fe2+，不能與SCN－反響呈紅色，故A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)中Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，所得溶液為FeCl3溶液，遇到KSCN溶液呈紅色，故不符合題意；為什么強(qiáng)調(diào)足量氯氣，假設(shè)氯氣缺乏鐵過(guò)量，加水后轉(zhuǎn)化為FeCl2。C項(xiàng)中綠礬〔FeSO4·7H2O〕中含有Fe2+，F(xiàn)e2+不穩(wěn)定易被空氣中氧氣氧化成Fe3+：12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓，故能使KSCN溶液呈紅色；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl2遇到Cl2反響生成FeCl3，也能與KSCN溶液呈紅色，故不符合題意?！敬鸢浮緼【同步闖關(guān)】1.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最正確順序?yàn)椤病硡⒓幼懔柯人趨⒓幼懔咳芤孩蹍⒓由倭縆SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③2.以下物質(zhì)在空氣中能穩(wěn)定存在的是〔〕

A．Fe(OH)2B．NaC．Fe(OH)3D．NaOH3.為了除去FeSO4溶液中的少量Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的試劑是〔〕

A．NaOHB．氨水C．FeD．氯水4.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液〞：發(fā)生的反響為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)參加鐵粉和銅粉，反響結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是〔〕A．Fe3+、Fe2+B．Cu2+、Fe2+

C．Cu2+、Fe3+D．Cu2+、Cu+5.某物質(zhì)溶于鹽酸，滴加KSCN溶液后顏色沒(méi)有變化，再參加氯水后溶液呈紅色，這種物質(zhì)是〔〕A．FeCl3B．FeCl2C．FeOD．Fe2O36．含有以下陽(yáng)離子的六種硫酸鹽溶液：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Fe3+，只用一種試劑將它們一一鑒別出來(lái)，這種試劑是〔〕A．AgNO3B．NaOHC．Ba(OH)2D．KSCN7.在NaOH溶液中能大量共存的離子組是〔〕A．Fe2+、NO3—B．Ba2+、SO42—C．Na+、Cl—D．NH4+、HCO3—8.將適量的鐵粉參加FeCl3溶液中，發(fā)生的反響為Fe＋2FeCl33FeCl2，充分反響后，溶液中所含F(xiàn)e3+和Fe2+的物質(zhì)的量相等，那么已參加反響的的Fe3+和未參加反響的Fe3+的物質(zhì)的量之比為〔〕A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶19.一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收。⑴在人體中進(jìn)行Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作〔填寫“氧化〞或“復(fù)原〞〕；⑵“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+〞這句話指出，維生素C在這一反響中表現(xiàn)出〔填寫“氧化性〞或“復(fù)原性〞〕。⑶市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的復(fù)原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸〔主要成分是鹽酸〕的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反響的化學(xué)方程式為，離子方程式為?！咎剿魈嵘?.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再參加以下物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是〔〕A．稀硫酸B．氯水C．氯化銅D.硝酸鋅2.向某溶液里參加過(guò)量的氨水或過(guò)量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；假設(shè)參加鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，那么該溶液里一定含有以下離子中的〔〕

A．Al3＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋3.以下各組離子在溶液中能大量共存，參加Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是〔〕A．Na＋I(xiàn)－CO32－Cl－B．K＋Ba2＋Cl－SO42—

C．Ba2＋Na＋SCN－Cl－D．Cu2＋Mg2＋Cl－NO3－4.根據(jù)以下列圖的互變關(guān)系，答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式ABCDE〔2〕寫出以下反響的化學(xué)方程式，是離子反響的寫離子方程式①②③④⑤【拓展閱讀】藍(lán)黑墨水的變色原理當(dāng)我們用蘸有藍(lán)黑墨水的鋼筆寫字的時(shí)候，剛寫的字，呈藍(lán)色字跡，但隨后字跡就逐漸變成了黑色，這是為什么原來(lái)藍(lán)黑墨水是一種混合物，其中的藍(lán)色，是一種可溶性的藍(lán)色染料，日久易褪色；它的另一主要成分為鞣酸與硫酸亞鐵反響生成的淺綠色鞣酸亞鐵，顏色不很明顯。用它寫在紙上，是藍(lán)色字跡，隨后藍(lán)黑墨水中的鞣酸亞鐵就與空氣中的氧氣反響生成鞣酸鐵，鞣酸鐵是一種不溶于水的黑色沉淀，因此用藍(lán)黑墨水寫的字會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)楹谏?。思考：盛藍(lán)黑墨水的瓶子蓋能否長(zhǎng)時(shí)間翻開為什么假設(shè)不慎讓藍(lán)黑墨水污染了衣服，單純用洗滌劑是不易洗掉污漬的，應(yīng)選用什么性質(zhì)的物質(zhì)來(lái)除污漬第3課時(shí)鐵、銅及其化合物的應(yīng)用〔2〕答案學(xué)海導(dǎo)航1.離子Fe2+Fe3+常見方法①直接觀察溶液是淺綠色；②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色；③滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。①直接觀察溶液是黃色；②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。2.⑴升高氧化氧化劑降低復(fù)原復(fù)原劑⑵在一試管中參加2mLFeCl2溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。在另一試管中參加2mLFeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，參加足量的鐵粉，充分振蕩，靜置，溶液變無(wú)色。3.Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：總的來(lái)說(shuō)，F(xiàn)e只有復(fù)原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有復(fù)原性。Fe2+鹽溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+鹽溶液呈棕黃色。具體反響有：1〕Fe2+→Fe3+：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－2〕Fe3+→Fe2+：2FeCl3+Fe=3FeCl2〔在FeCl2溶液中往往要加鐵的原因就是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+〕。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2〔鍍銅電路板就是用FeCl3溶液與裸露的銅反響制作的〕2Fe3++2I—=2Fe2++I2〔碘離子復(fù)原性很強(qiáng)，故與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，兩者不能共存〕4.在配制Fe2＋溶液時(shí)，常向溶液中參加少量鐵粉；在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與氯化鐵溶液的反響；為除去廢水中的Fe2＋，常先將廢水中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀析出。同步闖關(guān)1.C2.C3.C4.B5.C