2017高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

第2017高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容很多，會(huì)容易造成知識(shí)點(diǎn)混亂，又有哪些易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)呢?下面小編給你分享2017高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀。

2017高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)一、基本概念

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

數(shù)目為0.2NA11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

2017高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)二、基本理論

1.原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱(chēng)

2.由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子，陽(yáng)離子半徑原子半徑

3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大

4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

7.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

8.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物;溶解在水中不能電離的化合物通常是共價(jià)化合物，但溶解在水中能電離的化合物可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物

9.離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物不一定是離子化合物;共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中，非極性鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物或共價(jià)化合物中

10.氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性相反，相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是N

11.反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)才是影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要原因

12.改變壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率

13.顏色、M、P、ρ、T等物理量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

14.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;都是化學(xué)狀態(tài)的標(biāo)志

15.勒夏特列原理的研究對(duì)象是可逆反應(yīng);v正增大則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

16.純固體或純液體的濃度不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中;任何一個(gè)平衡常數(shù)表達(dá)式必須和具體的化學(xué)反應(yīng)方程式相匹配，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，由于方程式書(shū)寫(xiě)形式不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式也會(huì)相應(yīng)改變;影響平衡常數(shù)的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)

17.研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像中的交點(diǎn)就是平衡點(diǎn)

18.判斷某一反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變;反應(yīng)的自發(fā)性不僅能用于判斷反應(yīng)的方向，還能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生以及反應(yīng)發(fā)生的速率

19.水、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

20.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

21.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式

22.一般情況下相同電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越小

23.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

24.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

25.酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用且等效;能水解的陽(yáng)離子和陰離子對(duì)水的電離起促進(jìn)作用且等效;c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推導(dǎo)都是一對(duì)二的關(guān)系;等體積等濃度的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電離出的c(H+)和c(OH-)大，但最終能提供的H+和OH-的物質(zhì)的量相同;等體積等pH的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，酸起始c(H+)和堿的起始c(OH-)相同，但最終弱酸能提供的H+和弱堿能提供的OH-物質(zhì)的量大

2017高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)三、有機(jī)化學(xué)

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)

2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

4.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)共有7種

5.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

6.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

7.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

8.應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類(lèi)型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

9.苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

10.甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

11.裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色

12.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)

13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

14.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)

18.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

19.氨基、NH2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同

20.互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似

21.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

23.滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中一定有碳碳不飽和鍵

xxxxol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯

25.重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o(wú)色

26.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

27.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物

28.煤的干餾和氣化屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化

2017高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)答案解析

一、基本概念

5、6、7、8、9、12、13、17正確

2.解析：二氧化氮可以與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物

4.解析：鹽和堿的反應(yīng)特例就是酸式鹽與堿生成正鹽與水，不符合生成新鹽和新堿的一般規(guī)律。酸和堿反應(yīng)若從氧化還原反應(yīng)角度考慮，可以是氧化性酸與還原性較強(qiáng)的堿的反應(yīng)，如硝酸與氫氧化亞鐵可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有含氮的還原產(chǎn)物生成。

5.解析：得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)吸引電子能力強(qiáng)，因此失電子能力一定弱。但是若某物質(zhì)失電子能力弱，不能說(shuō)明該物質(zhì)得電子能力一定強(qiáng)，因?yàn)樵撐镔|(zhì)可能是稀有氣體，已經(jīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不容易失電子，又不易得電子。

13.解析：物質(zhì)體積等于該物質(zhì)質(zhì)量比該物質(zhì)密度，因此同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，即使溫度壓強(qiáng)不同上述說(shuō)法依然正確。

二、基本理論

2、6⑴⑵⑶⑺、8、10、11、16、27、29、30、33、34正確

6.解析：⑴中互稱(chēng)同位素的兩種原子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，因此正確⑴;氬原子、氟單質(zhì)、過(guò)氧化氫、乙烷分子等的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)一定相同，⑵⑶正確;銨根離子、鈉離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)相同，⑺正確

15.解析：平衡移動(dòng)方向必須比較正、逆速率的關(guān)系，正速率大于逆速率時(shí)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。v正增大時(shí)，若v逆增大程度更大，則平衡逆向移動(dòng)。例如放熱反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變升高溫度，則v正增大，平衡逆向移動(dòng);對(duì)于任意可逆反應(yīng)達(dá)平衡，加入催化劑，v正增大，平衡不移動(dòng)。

17.解析：化學(xué)反應(yīng)速率圖像中的若出現(xiàn)正、逆速率交點(diǎn)，則該點(diǎn)為平衡點(diǎn)。在化學(xué)平衡的圖像中因坐標(biāo)系不同，可以表示不同的過(guò)程，例如縱坐標(biāo)為濃度，則該圖像交點(diǎn)表示反應(yīng)物與生成物中的某物質(zhì)濃度相同，則該點(diǎn)不是平衡點(diǎn)。

21.解析：難溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中不能寫(xiě)成離子形式。可溶的強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中才寫(xiě)成離子的形式

三、有機(jī)化學(xué)

1、8、12、21、24正確

(1)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬(wàn)不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán);

(2)量器書(shū)寫(xiě)時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書(shū)寫(xiě)時(shí)不注明酸、堿式;

(3)第VIII、第IVA等容易寫(xiě)錯(cuò);

(4)熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位“kJ/mol”、放熱為“—”、吸熱為“+”不寫(xiě);

(5)書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，共價(jià)化合物忘了未成對(duì)電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號(hào);

(6)多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫(xiě)成和不寫(xiě)可逆符號(hào);

(7)離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號(hào)和元素名稱(chēng)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要混淆;

(7)有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，小分子往往要丟失;縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件和n不寫(xiě);

特別強(qiáng)調(diào)：只要你以大綱為依據(jù)，以教材為根本，扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬(wàn)變，并能針對(duì)自己的薄弱環(huán)節(jié)，采取有效的補(bǔ)救措施，你就大可不必為高考成績(jī)而過(guò)度地焦慮。

附：中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理

1.遷移不當(dāng)，與事實(shí)不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解(實(shí)驗(yàn)室制得干燥、純凈的氯氣)。

2.思考問(wèn)題過(guò)于理想化，不從實(shí)際出發(fā)：

(1)含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)2反應(yīng),鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行;檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅;

(2)苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng);(3)NaHSO4固體中不存在SO42-只存在HSO4-;(4)不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液;

3.思維定勢(shì)，觀察不仔細(xì)，分析不透徹

(1)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬(wàn)不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán);

(2)SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體;

4.規(guī)范書(shū)寫(xiě)：

(1)量器書(shū)寫(xiě)時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書(shū)寫(xiě)時(shí)不注明酸、堿式;

(2)第VIII、第IVA等容易寫(xiě)錯(cuò)，

(3)熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”;有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)用“→”，小分子切不可丟失;縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)條件和n不要丟;

(4)書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，共價(jià)化合物不能忘了未成對(duì)電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào);

(5)多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號(hào)和分步進(jìn)行;

(6)淀粉和纖維素分子式都寫(xiě)為(C6H10O5)n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明;

(7)常見(jiàn)錯(cuò)別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽;

(8)在銀氨溶液中，Ag(NH3)2OH是以Ag(NH3)2+和OH―存在的;

(9)簡(jiǎn)答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開(kāi)活塞和止水夾”之類(lèi)的描述不可忘;

(10)醛基、酯基、羧基的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”;

5.幾個(gè)容易忽視的概念：

a.燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物”

b.中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c.物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積;

d.同系物：“必須屬于同類(lèi)物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”;也要注意：

它們就不屬于同系物;

e.結(jié)構(gòu)式寫(xiě)法不同，不能誤認(rèn)為是同分異構(gòu)。如：

f.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，濃度變化值除以單位時(shí)間，若求得物質(zhì)的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時(shí)間;

g.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定都是醛類(lèi)物質(zhì)，如甲酸、甲酸酯類(lèi)也可發(fā)生銀鏡反應(yīng);

h.CaCO3、BaSO4是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì);

i.固體物質(zhì)溶解是一個(gè)復(fù)雜的物理(擴(kuò)散)化學(xué)(水合)變化，不是單純的物理變化;

6.PH計(jì)算時(shí)，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7

7.其它易錯(cuò)點(diǎn)：

(1)涉及有機(jī)物時(shí)通常對(duì)碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識(shí)不了解

(2)求NA時(shí)，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時(shí)，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無(wú)關(guān);

(3)離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆;求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆;A、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式;

(4)有毒氣體的檢驗(yàn)和制取要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要進(jìn)行尾氣處理;可燃性氣體做加熱條件下的實(shí)驗(yàn)一定要驗(yàn)純，否則要爆炸;

(5)填空式計(jì)算題，缺少物理量單位，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識(shí)淡薄;

(6)要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連;

(7)Al2O3、Al(OH)3有兩性,一般要用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿才能溶解;

(8)NaNO3中加入鹽酸，其實(shí)該體系中有H+、NO3-，當(dāng)H+、NO3-共存時(shí)，具有強(qiáng)氧化性;

(9)做平衡類(lèi)題目時(shí)，要先看清題給條件是恒壓還是恒容;

(10)檢驗(yàn)物質(zhì)要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)便。例：檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或試紙、FeCl2等(外加SCN-);

(11)合金一般熔點(diǎn)比各組分要低，硬度比各組分大;

(12)強(qiáng)酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同;

(13)氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、xxxxH分子間;

(14)牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極失電子，電解時(shí)還要注意金屬電極本身失電子，寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng);

(15)Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化;

(16)物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過(guò)量”的字樣;過(guò)量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮;