分子的空間結(jié)構(gòu) 課時(shí)訓(xùn)練 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1分子的空間結(jié)構(gòu)課時(shí)訓(xùn)練高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列說法不正確的是A．核糖、葡萄糖和果糖都屬于單糖，均含有手性碳原子B．蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子，也可通過人工合成的方法制備C．植物油通過與氫氣的取代反應(yīng)制備人造奶油D．酶是一種生物催化劑，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)2．下列有機(jī)物分子中不屬于手性分子的是A．乳酸[CH3CH(OH)COOH] B．2-丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3]C． D．丙三醇()3．下列表示錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖：C．離子鍵和共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用D．用電子式表示的形成過程：4．下列敘述正確的是A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．在CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子D．甲烷是對(duì)稱平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子5．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法中，不正確的是A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高B．共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固D．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高6．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：化學(xué)鍵H-NN-NCl-ClH-Cl鍵能391193243945431，下列推斷正確的是A．B．?dāng)嗔焰I吸收能量比斷裂鍵多C．上述反應(yīng)中，D．上述反應(yīng)中，斷裂了極性鍵和非極性鍵，只形成了極性鍵7．下列說法正確的是A．基態(tài)Cu的核外電子排布式為B．中B的雜化方式為雜化C．分子為非極性分子D．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>C8．金云母的化學(xué)式為，下列說法正確的是A．半徑大小： B．在中的溶解性：C．第一電離能大?。?D．氫化物沸點(diǎn)：9．下列分子中鍵角最大的是A．H2O B．CO2 C．CH2O D．NH310．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價(jià)鍵11．四氟肼可發(fā)生反應(yīng)：，下列有關(guān)敘述正確的是A．的電子式為：B．O的價(jià)電子軌道表示式：C．在水溶液中的電離方程式：D．中的雜化軌道：12．下列說法中正確的是A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．PCl3分子是非極性分子C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高D．的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致，均為正四面體型13．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遵循一定的規(guī)律，但也有“異?！鼻闆r，下列解釋有誤的是選項(xiàng)一般規(guī)律“異常”情況及解釋A共價(jià)鍵有方向性鍵無方向性，因?yàn)閟原子軌道為球形B由同種原子構(gòu)成的分子是非極性分子是極性分子，因?yàn)榉肿又姓?fù)電荷中心不重合C同類型化學(xué)鍵，共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大的鍵長比的短，但鍵能小，因?yàn)榉拥陌霃叫?，兩個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離很近，斥力很大D組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高熔、沸點(diǎn)：，因?yàn)殒I能A．A B．B C．C D．D14．科學(xué)家提出用轉(zhuǎn)換可燃冰()中的設(shè)想，轉(zhuǎn)換過程如圖所示，下列說法正確的是

A．籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合B．E代表，F(xiàn)代表C．置換出的過程涉及化學(xué)鍵的斷裂及形成D．可置換可燃冰中所有的分子15．反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O可用于制備還原劑肼(N2H4)。下列說法正確的是A．NaClO的電子式為 B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C．N2H4分子間能形成氫鍵 D．H2O的空間填充模型為16．、的有關(guān)性質(zhì)如表所示,下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)常溫時(shí)的狀態(tài)溶解性CH4氣態(tài)幾乎不溶于水CH3OH液態(tài)與水以任意比混溶A．的沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn)B．易溶于水，與和水分子間能形成氫鍵有關(guān)C．可以看成中一個(gè)氫原子被－OH取代而形成的D．與HCl能發(fā)生取代反應(yīng)，與HCl也能發(fā)生取代反應(yīng)17．弱酸型指示劑的電離平衡可表示為：，其分子、離子為不同顏色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的結(jié)構(gòu)和變色規(guī)律。下列說法中錯(cuò)誤的是(圖中環(huán)狀結(jié)構(gòu)為苯環(huán))A．pH改變時(shí)，酸堿指示劑的分子、離子相對(duì)含量變化引起溶液顏色變化B．溶液從酸性到強(qiáng)堿性的過程中，酚酞中的碳原子a從雜化轉(zhuǎn)化為雜化C．當(dāng)指示劑的，則，此時(shí)的pH為理論變色點(diǎn)D．溫度改變，指示劑的變色范圍可能發(fā)生改變18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molFeCl3溶于1L水，加熱，制得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)可以為NAB．1mol石墨和金剛石都含有2molσ鍵C．1molNO與0.5molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為NAD．18gH218O含有的中子數(shù)為9NA19．化合物是一種常見的高效消毒劑，其蒸氣和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于殺滅新冠病毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X<Z<YB．第一電離能：Y>Z>XC．該化合物中Y原子的雜化方式為sp2和sp3D．該化合物中既存在非極性鍵又存在極性鍵20．中國科學(xué)院制備出超小銅納米晶嵌入的氮摻雜碳納米片催化劑，該催化劑可用來實(shí)現(xiàn)高效電催化CO2轉(zhuǎn)化為所期望的新能源產(chǎn)物。下列說法正確的是A．基態(tài)Cu原子外圍電子排布式為3d94s2 B．中子數(shù)為8的N原子可表示為C．第一電離能大?。?D．CO2是非極性分子21．下列敘述正確的是A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．N、O、F的電負(fù)性逐漸增大C．根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶“原理，可以用酒精提取碘水中的碘D．含有極性鍵的分子一定是極性分子22．在催化劑M和N表面發(fā)生甲烷化反應(yīng)的歷程如圖所示。已知*代表催化劑，代表吸附在催化劑表面，下列說法錯(cuò)誤的是A．吸附在催化劑表面時(shí)放出熱量B．比*COOH穩(wěn)定C．使用催化劑N時(shí)，*CO→*CHO是反應(yīng)的決速步驟D．反應(yīng)過程中，存在極性鍵的斷裂和生成23．化學(xué)與生活、能源、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列描述錯(cuò)誤的是A．在廚房里用米湯不能直接檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘B．煤炭經(jīng)過干餾，可獲得相對(duì)清潔的能源和重要的化工原料C．利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染D．水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵24．一種含硼鈉鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由2個(gè)和2個(gè)縮合而成，下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能： B．中B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．陰離子中B原子雜化軌道的類型均為 D．1個(gè)離子中含有8個(gè)σ鍵25．氮化硅可用作耐高溫、耐腐蝕材料。由石英(含少量鐵、銅氧化物)和空氣制備氮化硅的一種工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A．“高溫轉(zhuǎn)化Ⅰ”硅元素參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1B．“凈化”可將空氣依次通過NaOH溶液、熱還原鐵粉、濃硫酸C．“洗滌”時(shí)酸洗不能選用稀硝酸D．SiC中的Si-C鍵能低于Si3N4中Si-N鍵能二、填空題26．用“>”或“<”填空。(1)比較鍵長大?。孩貱—HN—HH—O；(2)比較鍵能大?。篊—HN—HH—O。(3)比較鍵角大?。孩貱O2NH3.27．NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，鍵角由大到小的順序?yàn)椤?8．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問題。(1)基態(tài)硅原子的電子排布式是。(2)基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)的價(jià)電子排布圖為。(3)下列說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．元素的電負(fù)性： B．元素的第一電離能：C．離子半徑： D．原子的未成對(duì)電子數(shù)：(4)過氧化氫()是一種醫(yī)用消毒殺菌劑。已知的結(jié)構(gòu)如圖所示。不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52′，兩個(gè)與的夾角均為96°52′。①的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。②中存在鍵和鍵，為(填“極性”或“非極性”)分子。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號(hào)12345678910答案CDDCDCBABC題號(hào)11121314151617181920答案CDDACDBDBD題號(hào)2122232425答案BBDCD1．C【詳解】A．核糖、葡萄糖和果糖不能再被水解，所以都屬于單糖；其中核糖的結(jié)構(gòu)簡式為，其中有4個(gè)手性碳原子，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為，其中有4個(gè)手性碳原子；果糖的結(jié)構(gòu)簡式為，其中有3個(gè)手性碳原子，A正確；B．自然界中存在著天然的蛋白質(zhì)，但是也可通過人工合成蛋白質(zhì)，B正確；C．植物油通過與氫氣的加成反應(yīng)制備人造奶油，C錯(cuò)誤；D．酶是一種生物催化劑，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，還有少數(shù)的酶為RNA，D正確；故選C。2．D【詳解】手性碳原子的特點(diǎn)是：一定是飽和碳原子、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，A、B、C項(xiàng)三個(gè)物質(zhì)中與羥基相連的碳是手性碳原子，丙三醇中間的碳原子連有兩個(gè)相同的-CH2OH，不是手性碳原子，因此丙三醇不屬于手性分子，故選D。3．D【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子，根據(jù)A=Z+N=8+10=18，結(jié)合原子的表示方法書寫為，A正確；B．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以其空間結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．離子鍵和共價(jià)鍵均是通過電子轉(zhuǎn)移或形成共用電子對(duì)的方式形成化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，C正確；D．水分子是共價(jià)化合物，氫和氧原子形成水分子過程中無電子轉(zhuǎn)移過程，通過共用電子對(duì)形成化合物，電子式表示H2O的形成過程為，D錯(cuò)誤；答案選D。4．C【詳解】A．白磷是單質(zhì)不屬于化合物，A不正確；B．四氯化碳是含有極性鍵的非極性分子，B不正確；C．氧化鈣和二氧化硅分別是離子晶體和原子晶體，都不存在單個(gè)小分子，C正確；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，D不正確；答案選C。5．D【詳解】A．離子晶體的晶格能與其熔點(diǎn)成正比，離子晶體的晶格能越大，則離子晶體的熔點(diǎn)越高，A正確；B．共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，則化學(xué)鍵無極性，其化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，B正確；C．共價(jià)鍵重疊越大則共價(jià)鍵越牢固，則成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固，C正確；D．分子晶體熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，與分子內(nèi)部共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。6．C【詳解】A．是放熱過程，，A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔焰I吸收能量為，斷裂鍵吸收能量為，因此斷裂鍵吸收能量比斷裂鍵少，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，C正確；D．上述反應(yīng)中，斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵，形成了H-Cl極性鍵和非極性鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。7．B【詳解】A．基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，可以寫為，A錯(cuò)誤；B．的中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，B正確；C．SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋=3，含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，C錯(cuò)誤；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大的趨勢(shì)，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故C、N、O的第一電離能大小：N>O>C；D錯(cuò)誤；故選B。8．A【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。话霃酱笮。海珹正確；B．四氯化碳、氟氣為非極性分子，HF為極性分子，根據(jù)相似相溶可知，在中的溶解性：，B錯(cuò)誤；

C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能大?。?，C錯(cuò)誤；D．常溫下水為液態(tài)，而氨氣、HF為氣體，則水的沸點(diǎn)最大，D錯(cuò)誤；故選A。9．B【詳解】H2O分子為V形,鍵角為105°;CO2分子為直線形,鍵角為180°;CH2O分子為平面三角形,鍵角為120°;NH3分子為三角錐形,鍵角為107°。10．C【詳解】A．金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，A錯(cuò)誤；B．分子的穩(wěn)定性和分子內(nèi)部的化學(xué)鍵有關(guān)，和分子間作用力無必然關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵為強(qiáng)相互作用力，一般鍵能較大，故具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性，C正確；D．離子晶體中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如氯化銨，而分子晶體中在分子內(nèi)部可以存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。11．C【詳解】A．為共價(jià)化合物，且分子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．O原子最外層有6個(gè)電子，其中2s軌道有2個(gè)電子，2p軌道還有4個(gè)電子，則其價(jià)電子軌道表示式為：，故B錯(cuò)誤；C．為弱電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為：或簡寫為：HFH++F-，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)N原子存在3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，所以每個(gè)N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；答案選C。12．D【詳解】A．稀有氣體單質(zhì)中沒有σ鍵，也沒有π鍵，故A錯(cuò)誤；B．PCl3分子構(gòu)型為三角錐型，是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其VSEPR模型是正四面體型，離子的空間立體構(gòu)型為正四面體型，VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致，故D正確。綜上所述，答案為D。13．D【詳解】A．s-sσ鍵無方向性，A正確；B．判斷分子是不是極性分子，簡單來說就是看分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，正負(fù)電荷中心是否重合，不是看是否為同種原子構(gòu)成，B正確；C．氟原子的半徑小，因此其鍵長短，而由于鍵長短，兩個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離很近，斥力很大，因此鍵能不大，所以F-F健較Cl-C1鍵鍵長短，鍵能小，C正確；D．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。沸點(diǎn)：H2O>H2S是因?yàn)樗肿哟嬖诜肿娱g氫鍵，導(dǎo)致水熔沸點(diǎn)比H2S高。鍵能決定的是穩(wěn)定性，不是熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。14．A【詳解】A．水分子中氧電負(fù)性較大，能形成氫鍵，籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合，故A正確；B．CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4，由題圖可知E代表CH4，F(xiàn)代表CO2，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知CO2置換出CH4的過程沒有形成新的化學(xué)鍵，沒有生成新物質(zhì)，CO2置換出CH4的過程是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知小籠中的CH4沒有被置換出來，則CO2不可置換可燃冰中所有的CH4分子，故D錯(cuò)誤；故選A。15．C【詳解】A．NaClO為離子化合物，含有鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根離子中氧原子與氯原子共用1對(duì)電子形成共價(jià)鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．NH3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．肼中含有N-H鍵，分子間能形成氫鍵，故C正確；D．H2O是V形分子，并且O原子半徑較大，其空間填充模型或比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選：C。16．D【詳解】A．由在常溫下為氣態(tài)，在常溫下為液態(tài)可知，的沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn)，選項(xiàng)A正確；B．甲醇與水都含有羥基，和水分子間能形成氫鍵，使甲醇易溶于水，選項(xiàng)B正確；C．由甲基和羥基結(jié)合而成、可以看成中一個(gè)氫原子被取代而形成的，選項(xiàng)C正確；D．與HCl不反應(yīng)，一定條件下，與HCl能發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。17．B【詳解】A．溶液pH改變時(shí)，溶液中氫離子濃度發(fā)生變化，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，溶液中酸堿指示劑的分子、離子相對(duì)含量變化引起顏色變化，故A正確；B．由圖可知，溶液從酸性到強(qiáng)堿性的過程中，酚酞中苯環(huán)碳原子a沒有發(fā)生變化，原子的雜化方式?jīng)]有變化，故B錯(cuò)誤；C．由公式可知，弱酸型指示劑的電離常數(shù)K=，當(dāng)溶液中時(shí)，氫離子濃度和電離常數(shù)相等，溶液，溶液會(huì)發(fā)生酸堿性變化，顏色也會(huì)變化，所以此時(shí)的pH為理論變色點(diǎn)，故C正確；D．弱酸型指示劑的電離為吸熱過程，溫度改變，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，溶液中氫離子濃度發(fā)生變化，指示劑的變色范圍可能發(fā)生改變，故D正確；故選B。18．D【詳解】A．氫氧化鐵膠體粒子是很多氫氧化鐵分子的集合體，不能計(jì)算其個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．石墨中碳原子間形成正六邊形層狀結(jié)構(gòu)，屬于每個(gè)碳的共價(jià)鍵1.5個(gè)，金剛石中碳原子間形成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故1mol石墨含有1.5molσ鍵，1mol金剛石含有2molσ鍵，B錯(cuò)誤；C．一氧化氮和氧氣反應(yīng)后生成二氧化氮，二氧化氮能自身發(fā)生可逆反應(yīng)生成四氧化二氮，故不能確定分子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．該水分子中含有10個(gè)中子，故18g該物質(zhì)中中子的物質(zhì)的量為，故中子數(shù)為9NA，D正確；故選D。19．B【分析】X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y形成4條共價(jià)鍵，可能為C或Si，Z與Y形成雙鍵，又存在-Z-Z-的形式，可知Z為O，則Y為C，X為H，X、Y、Z分別為H、C、O?！驹斀狻緼．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：H<O<C，A正確；B．同一周期從左到右元素第一電離能有減小趨勢(shì)，H原子為半滿結(jié)構(gòu)，則第一電離能：O>H>C，B錯(cuò)誤；C．該化合物中形成4個(gè)單鍵的碳原子，雜化方式為sp3，形成碳氧雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2，C正確；D．C—H、O—H、C—O是極性鍵，C—C、O—O是非極性鍵，D正確；故選B。20．D【詳解】A．Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則外圍電子排布式為3d104s1，A不正確；B．中子數(shù)為8的N原子，其質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，B不正確；C．N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，2p軌道半充滿，原子的能量低，失電子所需的能量高，第一電離能反常，則第一電離能大小：

，C不正確；D．CO2分子中，中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，分子呈直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以是非極性分子，D正確；故選D。21．B【詳解】A．Mg的3s軌道電子全充滿，第一電離能增大，則Na、Mg、Al的第一電離能按Na、Al、Mg順序逐漸增大，A不正確；B．N、O、F為同周期元素且左右相鄰，非金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性逐漸增大，B正確；C．酒精與水互溶，不能用酒精提取碘水中的碘，C不正確；D．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D不正確；故選B。22．B【詳解】A．根據(jù)圖中信息，CO2吸附在催化劑表面后能量降低，故放出熱量，A正確；B．根據(jù)圖中信息，在催化劑N作用下，比*COOH能量高，更活潑，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑N時(shí)，*CO→*CHO的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是反應(yīng)的決速步驟，C正確；D．反應(yīng)過程中斷裂C=O鍵，生成時(shí)有C-H鍵生成，因此存在極性鍵的斷裂和生成，D正確；故選B。23．D【詳解】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而食鹽中為碘酸鉀，則不能檢驗(yàn)，A正確；B．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，B正確；C．太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用，減少有毒氣體的排放、二氧化碳的排放，減少環(huán)境污染，C正確；D．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，它屬于一種分子間作用力，D錯(cuò)誤；答案選D。24．C【詳解】A．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，則第一電離能的大小順序?yàn)?，故A正確；B．硼酸的結(jié)構(gòu)簡式為B(OH)3，分子中硼原子的最外層電子數(shù)為3+3=6，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．陰離子含有硼酸和四羥基合硼離子，硼酸中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，原子雜化軌道為sp2雜化，四羥基合硼離子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子雜化軌道為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．四羥基合硼離子中含有的8個(gè)單鍵都為σ鍵，則1個(gè)四羥基合硼離子中含有8個(gè)單σ鍵，故D正確；故選C。25．D【詳解】A．“高溫轉(zhuǎn)化Ⅰ”中，二氧化硅與足量碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，則氧化劑SiO2與還原劑C的物質(zhì)的量之比為1∶2，錯(cuò)誤；B．“凈化”需依次除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣、氧氣，則可將空氣依次通過NaOH溶液、濃硫酸、熱還原鐵粉，錯(cuò)誤；C．稀硝酸可溶解鐵、銅，而不能溶解耐腐蝕的氮化硅，故酸性可泛用稀硝酸，錯(cuò)誤；D．SiC和Si3N4均為共價(jià)晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，C原子半徑大于N原子，所以SiC中的Si—C鍵能低于Si3N4中Si—N鍵能，正確；本題選D。26．(1)>>(2)<<(3)>【詳解】（1）由于C、N、O原子的半徑依次減小，所以C—H、N—H、H—O鍵的