第三章 鐵 金屬材料 測(cè)試卷 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)第三章《鐵金屬材料》測(cè)試卷一、單選題1．鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質(zhì)），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學(xué)試劑均過(guò)量）。下列說(shuō)法不正確的是A．Al（OH）3可用作治療胃酸過(guò)多B．加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3C．氣體a成分為CO2D．濾液Ⅲ中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO32．甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g3．下列離子方程式的書寫，正確的是A．氯化鐵溶液吸收：B．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的：C．向次氯酸鈣溶液中通入：D．向溶液中通入等物質(zhì)的量：4．從廢催化劑中回收貴金屬和有色金屬，不僅所得金屬品位高，而且投資少、效益高。以廢鋯催化劑(含、及Fe的氧化物)為原料回收氧化鋯和氧化釔的部分工藝如下：已知：(1)、可溶于熱的濃硫酸溶液(2)聚乙二醇可與形成紅褐色配合物，便于“離心萃取”操作進(jìn)行下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”時(shí)，加入硫酸的濃度不宜過(guò)小，以將金屬氧化物完全轉(zhuǎn)化為硫酸鹽進(jìn)入溶液B．“離心萃取”前，加入溶液，目的是將可能存在的氧化為，便于離心分離C．“紅褐色溶液a”的主要成分為膠體，激光筆照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)D．“煅燒分解”時(shí)，化學(xué)方程式為5．下列描述正確的是A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色6．2022年9月，我國(guó)自主研發(fā)的大型客機(jī)C919獲得型號(hào)合格證，標(biāo)志著我國(guó)具備自主研制世界一流大型客機(jī)的能力。下列與C919相關(guān)的材料中，主要成分屬于金屬材料的是A．平垂尾——碳纖維復(fù)合材料 B．機(jī)身蒙皮——第三代鋁鋰合金C．起落架輪胎——高強(qiáng)度橡膠材料 D．發(fā)動(dòng)機(jī)渦輪部件——陶瓷基復(fù)合材料7．下列離子方程式不正確的是A．通入冷的NaOH溶液：B．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：C．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：D．浴液與少量的溶液混合：8．在和的混合溶液中，向其中加入一定量的鐵粉使其充分反應(yīng)，已知的濃度為。下列有關(guān)敘述正確的是A．若反應(yīng)后溶液中無(wú)，則溶液中可能含有和B．若反應(yīng)后溶液中無(wú)，則加入的鐵粉的質(zhì)量至少為C．若反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量等于加入鐵粉的質(zhì)量，則原溶液中的濃度為D．若反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量大于加入鐵粉的質(zhì)量，則反應(yīng)后溶液中的濃度小于9．下列說(shuō)法不正確的是A．鋁及其合金使用廣泛，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕B．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯C．大部分金屬的冶煉都是通過(guò)在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的D．通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維10．下列敘述不正確的是A．漂白粉、生石灰、液氫都是混合物B．含氯消毒劑ClO2可有效滅活新冠病毒，按物質(zhì)的組成分類，ClO2屬于氧化物C．硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼D．豆?jié){、NaCl溶液均屬于分散系11．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．陰極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2e-=FeB．向陽(yáng)極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅C．電解一段時(shí)間后，陰極附近pH減小D．電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe2+Fe+2Fe3+12．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A氯乙烷加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀證明氯乙烷已經(jīng)水解B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用C向氯化鈉粉末中加入適量酒精充分振蕩形成無(wú)色透明液體，用紅色激光筆照射出現(xiàn)一條光亮的通路形成的分散系是膠體D向某鈉鹽溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)生成的氣體可能是SO2A．A B．B C．C D．D13．已知濃度均為2.4mol?L-1的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液各取100mL，分別加入5.4g的金屬鋁充分反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣的體積之比為A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．4:514．將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉最多能溶解9.6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯(cuò)誤的是（

）A．原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0mol?L-1 B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1molC．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4g D．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H215．化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．氫化鈉可在野外用作生氫劑，氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C．用含NaClO的84消毒液拖地進(jìn)行殺菌消毒，是因?yàn)镹aClO具有強(qiáng)氧化性D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰二、填空題16．我國(guó)具有5000年文化，文物是活的歷史，某博物館修復(fù)出土鐵器包括：檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物—分析腐蝕原理—脫氯—形成保護(hù)層等過(guò)程。(1)銹蝕產(chǎn)物的主要成分為、、、FeO(OH)、FeOCl，鐵元素化合價(jià)全部為+3的物質(zhì)有。檢驗(yàn)FeOCl中存在鐵元素的方法是：把FeOCl溶于、再向其中加入，觀察到紅色。(2)研究發(fā)現(xiàn)，出土文物保護(hù)層被氧化為FeO(OH)而引起腐蝕。該過(guò)程化學(xué)方程式為。(3)利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO(OH)，對(duì)固體FeOCl進(jìn)行脫氯，離子方程式為。若配制480ml0.5mol/LNaOH溶液必須用到的儀器有天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有、，應(yīng)用天平稱出gNaOH。(4)用把脫氯產(chǎn)物FeO(OH)還原為，生成需要。17．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)，沉淀B的成分是(填化學(xué)式)；(2)濾液A中若加入過(guò)量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為：、；(3)在操作Ⅰ的名稱是，其中玻璃棒的作用是。18．工業(yè)印刷電路板的制作流程如圖所示，其中“蝕刻”所用的就是FeCl3溶液。(1)問(wèn)題一：FeCl3溶液蝕刻印刷電路板的反應(yīng)原理是什么？寫出化學(xué)方程式和離子方程式、。(2)問(wèn)題二：反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有哪些離子？如果要回收得到Cu和FeCl3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)回收方案的流程圖。答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．B【詳解】鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液,氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉,則濾液Ⅰ為偏鋁酸鈉和硅酸鈉,且含有過(guò)量的氫氧化鈉,濾渣為雜質(zhì)；在濾液Ⅰ中加入氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,進(jìn)而生成硅酸鈣沉淀,濾液Ⅱ?yàn)槠X酸鈉和氫氧化鈣,可通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w,生成氫氧化鋁,濾液為碳酸氫鈉和碳酸氫鈣。A、Al（OH）3能與鹽酸反應(yīng)，可中和胃液中鹽酸，因此Al（OH）3可用作治療胃酸過(guò)多，A正確；B、根據(jù)以上分析可知，得到的沉淀主要成分為硅酸鈣，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁不溶于弱酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w,生成氫氧化鋁,C正確；D、根據(jù)以上分析可知，濾液Ⅲ中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3，D正確；答案選B。2．D【詳解】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時(shí)，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0．1L×3mol/L=0．3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：解得x==0.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.225mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y==0.15mol，則鋁的質(zhì)量為0.15mol×27g/mol=4.05g，故D正確。3．B【詳解】氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體的離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B.二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和硝酸鈉和水，離子方程式：，故B正確；C.次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.向中通入等物質(zhì)的量，假設(shè)，則，則，，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，離子方程式：；消耗，剩余，然后部分溴離子被氯氣氧化，，氧化的物質(zhì)的量為1mol，所以：：：1：1，所以總的反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C，注意次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，二者首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4．C【分析】廢鋯催化劑(含、及Fe的氧化物)焙燒后加濃硫酸，、以及鐵的氧化物均可溶于熱的濃硫酸溶液生成硫酸鹽；焙燒后固體加聚乙二醇、硫酸銨，聚乙二醇可與形成紅褐色配合物，然后進(jìn)行離心萃取，得到紅褐色溶液a；分離后所得鹽溶液進(jìn)行濃縮結(jié)晶得到硫酸鋯晶體，晶體分解得到ZrO2，濃縮得到的母液加氨水調(diào)節(jié)pH值將釔沉淀，再加草酸調(diào)節(jié)pH值實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，得到，再經(jīng)煅燒分解得到Y(jié)2O3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)信息(1)，硫酸濃度不宜太小，有可能導(dǎo)致溶解不充分，影響后續(xù)回收，A正確；B．過(guò)氧化氫為氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)形成配合物與溶液在溶劑中的分配系數(shù)不同，便于離心分離，B正確；C．紅褐色溶液a為聚乙二醇與形成的配合物，C錯(cuò)誤；D．沉淀轉(zhuǎn)化，說(shuō)明氫氧化釔轉(zhuǎn)化為草酸釔，鍛燒分解成氧化釔，，D正確；故選：C。5．D【詳解】A、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，而使有色物質(zhì)漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A錯(cuò)誤；B、Fe3+與I-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有銀離子，C錯(cuò)誤；D、在酸性條件下，硝酸根氧化亞鐵離子生成鐵離子，使溶液顯黃色，D正確；答案選D。6．B【詳解】A．碳纖維復(fù)合材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選A；

B．鋁鋰合金由金屬鋁和鋰熔合而成的合金，屬于金屬材料，故選B；C．高強(qiáng)度橡膠材料屬于有機(jī)高分子材料，故不選C；D．陶瓷基復(fù)合材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選D；選B。7．C【詳解】A．Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A項(xiàng)正確；B．FeSO4溶液中加入H2O2，H2O2將Fe2+氧化產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，B項(xiàng)正確；C．醋酸屬于弱酸，在離子方程式中以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成BaCO3、Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D項(xiàng)正確；答案選C。8．B【詳解】A．根據(jù)Fe3+的氧化性大于Cu2+氧化性知，當(dāng)溶液中無(wú)Cu2+，溶液中只含有Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若溶液中無(wú)Fe3+，則至少發(fā)生，，則參加反應(yīng)的，，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)①和②知，第①個(gè)反應(yīng)消耗掉，第②個(gè)反應(yīng)質(zhì)量增加應(yīng)該為時(shí)，剩余固體的質(zhì)量才等于加入鐵粉的質(zhì)量，根據(jù)方程式，有1molFe參與反應(yīng)生成1molCu時(shí)，固體質(zhì)量增加8g，則增加11.2g說(shuō)明有1.4molCu生成，故，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)B、C項(xiàng)分析知，若剩余固體的質(zhì)量大于加入鐵粉的質(zhì)量，第②個(gè)反應(yīng)生成的，而①反應(yīng)生成，故反應(yīng)后溶液中，，D錯(cuò)誤；故答案選B。9．A【詳解】A．鋁易與酸、堿溶液發(fā)生反應(yīng)，不耐酸、堿，A錯(cuò)誤；B．乙醇與乙酸乙酯含有的官能團(tuán)、共價(jià)鍵不同，可通過(guò)紅外光譜分析區(qū)分，B正確；C．金屬的冶煉是將金屬?gòu)幕蠎B(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al采用電解熔融法冶煉，不活潑的金屬Hg、Ag采用直接加熱法冶煉，大部分金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法實(shí)現(xiàn)的，C正確；D．三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，D正確；故本題選A。10．A【詳解】A．生石灰為氧化鈣，液氫是液化的氫氣，兩者都是純凈物，A錯(cuò)誤；B．按物質(zhì)的組成分類，ClO2屬于氧化物，B正確；C．硬鋁密度小，硬度大，適用于制造飛機(jī)的外殼，C正確；D．豆?jié){、NaCl溶液都是由分散質(zhì)和分散劑組成，兩者均屬于分散系，D正確；故答案選A。11．C【詳解】A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，主要發(fā)生反應(yīng)為Fe2++2e-═Fe，故A正確；B．陽(yáng)極上發(fā)生2Fe2+-2e-═2Fe3+，向陽(yáng)極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅，故B正確；C．陰極上發(fā)生Fe2++2e-═Fe，水解生成的氫離子濃度減小，則pH增大，故C錯(cuò)誤；D．陰極上發(fā)生Fe2++2e-═Fe，陽(yáng)極上發(fā)生2Fe2+-2e-═2Fe3+，總電解反應(yīng)為3Fe2+Fe+2Fe3+，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查電解原理及應(yīng)用，把握惰性電極及發(fā)生的電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵，由圖可知，F(xiàn)e為陰極，陰極上發(fā)生Fe2++2e-═Fe，陽(yáng)極上發(fā)生2Fe2+-2e-═2Fe3+，總電解反應(yīng)為3Fe2+Fe+2Fe3+。12．A【詳解】A．氯乙烷與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液呈堿性，應(yīng)先加稀硝酸中和過(guò)量的堿，再加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，證明氯乙烷已水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將出現(xiàn)刮痕的白鐵皮放入食鹽水中形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，此為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法，鐵未溶解，一段時(shí)間后加入鐵氰化鉀無(wú)明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；C．用光束照射無(wú)色透明的氯化鈉與酒精形成的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明該分散系為膠體，C項(xiàng)正確；D．鈉鹽可能為亞硫酸鈉，二氧化硫可被硝酸氧化，生成硫酸根離子，與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀為硫酸鋇，D項(xiàng)正確；答案選A。13．D【詳解】H2SO4、NaOH物質(zhì)的量為：2.4mol/L×0.1L=0.24mol，即硫酸中H+的物質(zhì)的量為0.48mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為，Al與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，即此時(shí)硫酸全部反應(yīng)完，Al有剩余，產(chǎn)生H2物質(zhì)的量為0.24mol，Al與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：，即此時(shí)Al全部反應(yīng)完，NaOH有剩余，產(chǎn)生的H2物質(zhì)的量為0.3mol，在相同條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，因此5.4gAl分別與100mL濃度均為2.4mol?L-1的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積之比為0.24:0.3=4:5；故選D。14．A【詳解】A．分析整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，最后溶液為FeSO4溶液，利用FeSO4中Fe原子與S原子相等，反應(yīng)消耗Fe的總質(zhì)量為11.2克，n（Fe）總=0.2mol，故n（H2SO4）=0.2mol，而混酸分成兩份進(jìn)行反應(yīng)，所以溶液的體積為0.05L，故c（H2SO4）=4mol·L-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，再根據(jù)消耗的鐵為5.6克即鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，可以求出消耗的NO3-為0.1mol，選項(xiàng)B正確；C．由方程式2Fe3++Fe=3Fe2+利用Fe3+可求出生成的Fe2+為0.15mol，再根據(jù)Fe原子守恒n（Fe）=n（Fe2+）=0.15mol，所以消耗的鐵粉為0.15mol×56g/mol=8.4g，選項(xiàng)C正確；D．由圖象可知Fe與混酸反應(yīng)發(fā)生三個(gè)過(guò)程O→A為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A→B為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B→C為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬與硝酸的混酸反應(yīng)，要注意反應(yīng)的幾個(gè)階段，根據(jù)每個(gè)階段的離子方程式進(jìn)行計(jì)算。三個(gè)過(guò)程O→A為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A→B為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B→C為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，金屬與硝酸和硫酸的混酸反應(yīng)時(shí)要利用離子方程式計(jì)算，若反應(yīng)后硫酸有剩余，金屬再與硫酸反應(yīng)。15．D【詳解】A．NaH可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，因此可用作生氫劑，NaH中鈉為+1價(jià)，則氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A正確；B．鐵生銹過(guò)程中，鐵單質(zhì)被氧化為氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；D．生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作干燥劑，不具有還原性，不能用于防止食品被氧化變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。16．(1)，F(xiàn)eO(OH)、FeOCl鹽酸或稀硫酸KSCN溶液(2)(3)膠頭滴管500mL容量瓶10.0(4)0.5【詳解】（1）四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)有+2價(jià)也有+3價(jià)，因此鐵元素化合價(jià)全部為+3的物質(zhì)有，F(xiàn)eO(OH)、FeOCl。檢驗(yàn)FeOCl中存在鐵元素的方法是：把FeOCl溶于稀鹽酸或稀硫酸中，使鐵元素變?yōu)橛坞x的鐵離子，然后加入硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，說(shuō)明有鐵離子，從而證明有鐵元素。（2）四氧化三鐵與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeO(OH)，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，其化學(xué)方程式為：。（3）由題意可知，F(xiàn)eOCl與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成FeO(OH)，其離子方程式為：。配制480ml0.5mol/L氫氧化鈉所需