【高考化學易錯點11】化學反應速率（試題+解析）

易錯點11化學反應速率易錯分析

易錯題［01］化學反應速率的計算

在解題過程中先寫出有關反應的化學方程式；找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量;

根據已知條件列方程式計算。例如，對于反應根A+〃B^=pC+qD,A的濃度為amoLL/

IB的濃度為Z?mol］—I反應進行至6s時，A消耗了xmol1-I則反應速率可計算如

下：

機A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)

起始濃度/mol1-Iab00

nxpxqx

轉化濃度/mol?L-1：

x一mmm

,nxpxqx

某時刻濃度/mol?L-I

a~xb—一mmm

X

貝1MA尸碎mol.L-.s-,同一反應不同物質的反應速率之間的關系如下:

A?(A)-_化學計量數之比_______A?(B)

XV/XV"

△出)-_化學計.數之比_.AcfB)

xAzAi

?<A)-~化學計置數之比__

易錯題【02】化學反應速率的比較

同一化學反應中，不同物質來表示化學反應速率時，數值可能不同，需要進行轉化。常用

以下兩種方法：

①看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉化為同一單位；將不同物質的化學反

應速率轉化成同一物質的化學反應速率，或分別除去相應物質的化學計量數；標準統(tǒng)一后

比較數值大小，數值越大，反應速率越大。

②比值法通過化學反應速率與其對應的化學計量數的比值進行比較，比值大的化學反應速

率大。如對于反應aA(g)+6B(g)UcC(g)+t/D(g),若：，>'一，則A表示的化

學反應速率較大。

易錯題［03］催化劑的特點和影響因素

①催化劑具有高度的選擇性(或專一性)。一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作

用，例如二氧化鎰在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學

反應就不一定有催化作用。

②某些化學反應并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化

鎂、氧化鐵和氧化銅等。

③絕大多數催化劑都有其活性溫度范圍，溫度過高或過低，催化活性都會降低。

④在有的反應中催化劑參與化學反應，其作用是降低該反應發(fā)生所需要的活化能，可以把

一個較難發(fā)生的反應變成幾個較容易發(fā)生的化學反應。

⑤催化劑能改變反應的活化能，但不能改變反應的\Ho

4.控制變量法探究影響反應速率的因素

(1)確定變量：理清影響實驗探究結果的所有因素。

(2)定多變一：在探究時，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的

問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問

題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。

(3)數據有效：解答時注意選擇數據(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確

判斷。

易錯題［04］速率常數與化學平衡常數之間的關系

一定溫度下，可逆反應：aA(g)+6B(g)、'gG(g)+6H(g),達到平衡狀態(tài)時，vj￡=kz

"(AA/B),丫逆=左逆〃(G)"'(H),由于平衡時丫正=丫逆，貝隈正

,匕…任G(G).<?(H)

逆d(G)i(H),所以蔡丁(A)芯(B)*

典例分析

例1、在C(s)+CO2(g)r--------^2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是()

①減小容器體積使增大壓強②增加碳的量③恒容時通入CO2④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤

C【解析】該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，①正確；增加碳的量，

固體物質的濃度不變不影響化學反應速率，②錯誤；恒容通入CO2,反應物濃度增大，反

應速率加快，③正確；恒壓下充入N2,體積增大反應物濃度減小，反應速率減小，④錯

誤；恒容下充入N2,反應物的濃度不變，反應速率不變，⑤錯誤。

例2、已知反應2NO(g)+2H2(g)--------^N2(g)+2H2(D(g)△”=—752kJ-mol-1的反應機理

如下：

①2NO(g)—^:N2C)2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)--------1N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)--------1N2(g)+H2O(g)(快)

下列有關說法錯誤的是（）

A.①的逆反應速率大于②的正反應速率

B.②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C.N2O2和N2O是該反應的催化劑

D.總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大

C【解析】①為快反應，說明反應物的活化能和生成物的活化能都較小，反應更容易發(fā)

生；②為慢反應，說明反應物的活化能和生成物的活化能都較大，②中反應物的活化能大

于①中生成物的活化能，因此①的逆反應速率大于②的正反應速率，A項正確；②反應為

慢反應，反應慢說明反應的活化能大，物質微粒發(fā)生碰撞時，許多碰撞都不能發(fā)生化學反

應，因此碰撞僅部分有效，B項正確；反應過程中N2O2和N2O是中間產物，不是催化

劑，C項錯誤；總反應為放熱反應，則總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大，D

項正確。

例3、（1）某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表

所示：

純鋅2.0mol-L-1溫度硫酸銅加入蒸

序號

粉/g硫酸溶液/mL/℃固體/g儲水/mL

I2.050.02500

II2.040.025010.0

III2.050.0250.20

IV2.050.0254.00

①本實驗待測數據可以是__________________________________，

實驗I和實驗H可以探究對鋅與稀硫酸反應速率的影響。

②實驗III和實驗IV的目的是,

寫出有關反應的離子方程式_____________________________________o

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表:

實驗體積WmL

序號K2s2。8溶液水KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.04.04.02.0

表中匕=,理由是。

【答案】（1）①反應結束所需要的時間（或相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間）硫

酸濃度

2+2++2+

②探究硫酸銅的質量對反應速率的影響Zn+Cu=Zn+Cu,Zn+2H=Zn+H2t

(2)2.0保證反應物K2s2。8濃度的改變，而其他物質濃度不變

【解析】(1)實驗I和實驗II中，鋅的質量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實驗III和實驗

IV中加入硫酸銅，Cu2+的氧化性強于H+,首先發(fā)生反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu,生成的

銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構成原電池，加快化學反應速率。但是加入的硫酸銅過

多，生成的銅會覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進一步反應，產生氫氣的速率又會減慢。

①本實驗待測數據可以是“反應結束所需要的時間”或“相同條件下產生等體積的氫氣所需要

的時間”，實驗I和實驗II可以探究硫酸的濃度對反應速率的影響。②實驗III和實驗IV加入

的硫酸銅的質量不同，可以探究加入硫酸銅的質量與反應速率的關系。(2)實驗的目的是探

究K2s2。8溶液的濃度對化學反應速率的影響，故應保證每組實驗中其他物質的濃度相等，

即溶液的總體積相等(即為20.0mL),從而可知匕=2.0。

例4、將氨氧化法制硝酸過程中氨經催化氧化后的氣體(高于800°C)急劇冷卻到100℃以

下，一方面除去大量的H2O,使NO(g)和02(g)發(fā)生反應，另一方面溫度低有利于生成

NO2(g)o

2NO(g)+O2(g)—2NC>2(g)的反應歷程分兩步：

I.2NO(g)—^:N2Ch(g)(反應快，瞬間達到平衡)A//i<0

也正=左1IE-C2(NO)也逆=后逆?<?網2。2)

II.N2O2(g)+O2(g)、、2NO2(g)(反應慢)A“2<0

V2正=左2正?C(N2O2>C(C)2)也逆=%2ffi,C2(NO2)

其中所、依是速率常數，隨溫度上升而增大。

則：一定溫度下，反應2NO(g)+02(g)--------2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用心正、左1

逆、依正、依逆表示的平衡常數表達式K=,根據速率方程分析，升高溫度該總反應

速率減小的原因是O

【答案】誓等溫度升高，反應I逆向移動并迅速達到平衡，導致N2O2濃度減小，雖

逆X傷逆

然升高溫度42正、近逆均增大，但對反應n影響弱于N2O2濃度減小的影響，導致反應II速

率變小，總反應的速率由較慢的一步決定，所以總反應速率減小

【解析】已知①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)T---------2NO2(g)，而目標反應

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的A”=①+②=A"I+AH2，由反應達平衡狀態(tài)，所以也正

=V1逆、丫2正=丫2逆，所以也正'丫2正=也逆XV2逆，即左1正.'(用02>。(02)=%1

逆?)比逆)整理得="售；溫度升高，反應逆向

c(N2O2x/(N02,(T，二(NO)C(：O2)、燈逆X42逆=KI

移動并迅速達到平衡，導致N2O2濃度減小，雖然溫度后正、42逆均增大，但對反應H影響

弱于N2O2濃度減小的影響，導致反應n速率變小，總反應的速率由較慢的一步決定，所以

總反應速率減小。

易錯題通關

1.一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應：2N2O5=^4NC)2

+O2o在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

(1

cN2O5)/(molU)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是()

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0x10-4mol-LIs〉

B.反應2220s時，放出的02體積為1L8L(標準狀況)

C.反應達到平衡時，v正(N2O5)=2v逆(NO2)

D.推測上表中的x為3930

2.氏。2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下以。2濃度隨時間的變化如

圖所示。下列說法正確的是()

?30

o.一

G0.16f1r0.16匕OmohL-'NaOHG

0.25實驗條件：pH=13□0mol-L-NaOH

0.12,TJ

0.0■2^/mo/.f/o

一

一

O二OOo.

0.E日

E.25E0.

、0.08fXX

X0.X0.

.1二Z

ZJ0OdO

O0.Z0.

二X0.04Lx:01.。3;實驗條訃H

x0.5

r)))0.

二

。

。

.O0。000r3mg-L-1

.OoJ0001~~'~~1-'~~1-1-1—■

80004060801000102030405020406080100

t(min)t(min)t(min)

乙￡丁

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn?+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，M/+對H2O2分解速率的影響大

3.活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。HNO自由基與。2反應過程的能量變化如

圖所示：

100

過波態(tài)I

UNCH-O,1^1?過traiiv

r-I-18.92

p

?

3?

/過故態(tài)U

-15W8

>嗨吸、產物Pl(H-O-O-N-O)

給-200^x_皿00

云

奚中間產物Y中間產物Z

-20134-205.11

產%P2(HO腌)

-320.40

下列說法正確的是（）

A.該反應為吸熱反應

B.產物的穩(wěn)定性：R>P?

C.該歷程中最大正反應的活化能E正=186.19kJ?molT

D.相同條件下，由中間產物z轉化為產物的速率：v（PJ<v（P2）

4.鐵的配合物離子（用［L-Fe-H『表示）催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情

況如圖所示：

45.3

43.5

:一\過渡態(tài)1一'，過渡婁

I?：2

(

-O.-O\

IJ.-22.

..m

?H+

EOz-.-42.6'

m”

O8

、

十

?UIV+

H工+

婆Z

l0HO5

笈0O

oO。

。O

耍o+

工U+

oH’OE

HO

O+

H.

8

0

X

反應進程

下列說法錯誤的是

A

A.該過程的總反應為HC00Hco2—+H2

B.H+濃度過大或者過小，均導致反應速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化

D.該過程的總反應速率由II-III步驟決定

5.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①

M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應①的速率可表示為vi=kd（M）,反應②的速率可表示為

V2=k2c2（M）（ki、k2為速率常數）。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列

說法錯誤的是

A.。?30min時間段內，Y的平均反應速率為6.67xlO-8mol?L-、miiri

B.反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應能進行到底，反應結束時62.5%的M轉化為Z

D.反應①的活化能比反應②的活化能大

6.下列關于化學反應速率的說法正確的是

①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快

②化學反應是活化分子有合適取向的有效碰撞

③普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞

④活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應

⑤升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數

⑥有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分

數，從而使反應速率增大

⑦增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多

⑧催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分數，從而增大反應速率

A.②⑤⑧B.②⑥⑧C.②③⑤⑦⑧D.①②④⑤⑧

7.某興趣小組依據以下方案將KI、Na2s2O3和淀粉溶液混合后，再加入K2s2。8溶液，探究

反應條件對反應速率的影響。已知：S2O：+2r=l2+2SO：（慢），2s2O；+l2=2I-+2SO：

（快）。下列說法不正確的是

體積/mL

實驗序號

K2s2。8溶液KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

110.04.04.02.0

28.04.04.02.0

A.將KI、Na2s2O3和淀粉溶液混合后，加入K2s2。8溶液，溶液不會立即變藍

B.當溶液中的Na2s2O3完全耗盡，溶液將由無色變?yōu)樗{色

C.依據上述方案，通過顏色變化出現(xiàn)的快慢，可以說明反應物濃度對速率的影響

D.為了確保能觀察到顏色變化，Na2s2O3和K2s2。8初始物質的量之比應小于2

8.光照條件下，甲烷氯化反應是一個自由基型的取代反應。在鏈轉移反應過程中，經歷兩

步反應：(CH3和C1?分別表示甲基和氯原子)

反應1：CH4(g)+Cl-(g)^-CH3(g)+HCl(g)；

反應2：.CH3(g)+C12(g)^CH3Cl(g)+Cl.(g)o

各物質的相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

17

。

日

?

2

)

血

髭

及

雯

CH3C1+HC1+C1?

反應進程

A.鏈轉移反應的反應速率由第1步反應決定

B.反應1的活化能￡a=16.7kJ-mol—i

C.鏈轉移反應的反應熱△”=—105.4kJ-mol—i

D.由圖可知，過渡態(tài)結構的穩(wěn)定性：1>2

9.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CCh、H2O的歷程,

該歷程如圖所示(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法正確的是

A.根據圖示信息，C02分子中的氧原子全部來自02

B.HAP改變了該反應的歷程和焰變，增大了反應速率

C.該反應可表示為HCH0+02皿>CO2+H2O

D.已知該反應放熱，則反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

10.一定溫度下，在恒容反應器中發(fā)生反應CO(g)+NO2(g)^^CC)2(g)+NO(g),化

學反應速率V=kcm(CO)Cn(NC)2)(k為化學反應速率常數，其數值與溫度有關)。實驗測

得該溫度下反應物濃度與化學反應速率的關系如下表所示：

c(CO)/(molU1)0.010.020.020.01

1

c(NO2)/(molU)0.010.010.0150.015

-14

v(CO2)/(molU'-s)2.2x10^4.4x106.6x10^X

根據表中的測定結果，下列結論不正確的是

A.表中X的值為Sexier4

B.化學反應速率V=2.2C(CO)C(NC)2)

C.升高溫度，各物質濃度不變，化學反應速率不變

D.催化劑可能對k影響較大

11.某校化學小組探究酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應速率的影響因素。

(1)鄒鄒進行了實驗I：常溫下，向4mL不同濃度的H2O2溶液中滴入一滴

0.04mL0.05mol/LKMn04溶液[c(H+)=5.0mol/L],記錄如下：

c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620

完全褪色時間/s2515122360370

無色氣泡一樣多

①請寫出反應的離子方程式O

②對于C(H2O2)增大引起的速率異?，F(xiàn)象，根據上述實驗結果，偉偉排除了一種可能，請用

化學方程式表示這種可能性。

③為了解釋C(H2O2)增大到一定濃度后速率減小，波波查得了如下資料：

資料顯示：c(H202)>0.02moL,H2O2溶液中存在平衡：2H2O2H4O4

請用平衡移動原理解釋c(H2C>2)=0Q312mol/L速率忽然減小的原因_______。

(2)龍龍繼續(xù)進行實驗II,并記錄如下:

操作現(xiàn)象

實；0.05mol/LKMnQ?溶液第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需時間很長；第

+/

驗,n[c(H)=5.0moLL]10滴溶液滴下迅速褪色。整個過程中幾乎無溫

II2mL0.2mol/L溶液度變化。

①對于第10滴溶液與H2O2溶液反應速率劇烈變化的原因，飛飛提出如下假設：

②杰杰設計實驗方案證實了上述假設合理，請補全他的方案：

；0.05mol/LKMnO4溶液

j[c（H+）=5.0mol/L]

2mL0.2mol/LHnCh溶液

操作：滴下5滴溶液

現(xiàn)象：完全褪色時間為t秒

（3）綜合上述實驗，對于酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應速率，臧臧進行了總結。下列因

素一定能加快反應速率的是o

a.增大KMnCU溶液濃度b.增大H2O2溶液濃度c.增大H2SO4濃度d.加熱適當溫度

e.加入合適的催化劑

12.順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化：

CH3CH3fc（JE）CH3H

l\/l'itW

IIHHCH3

順式反式

該反應的速率方程可表示為：V（正）=%（正）（順）和V（逆）=-逆）P（反），M正）和網逆）在一定

溫度時為常數，分別稱作正、逆反應速率常數?；卮鹣铝袉栴}：

⑴已知：fl溫度下，網正尸0.006S-1,網逆尸0.002S-1,該溫度下反應的平衡常數值K1=

;該反應的活化能Ea（正）小于瓦（逆），則AH0（填“小于”“等于”或“大

于"）。

（2汝溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是________（填曲線編

號），平衡常數值&=；溫度玄________A（填“小于”“等于”或“大號

于"），判斷理由是___________________________

一4-30%

O't/s

易錯點11化學反應速率易錯分析

易錯題［01］化學反應速率的計算

在解題過程中先寫出有關反應的化學方程式；找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量;

根據已知條件列方程式計算。例如，對于反應根A+〃B^=pC+qD,A的濃度為amoLL/

IB的濃度為Z?mol］—I反應進行至6s時，A消耗了xmol1-I則反應速率可計算如

下：

機A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)

起始濃度/mol1-Iab00

nxpxqx

轉化濃度/mol?L-1：

x一mmm

,nxpxqx

某時刻濃度/mol?L-I

a~xb—一mmm

X

貝1MA尸碎mol.L-.s-,同一反應不同物質的反應速率之間的關系如下:

A?(A)-_化學計量數之比_______A?(B)

XV/XV"

△出)-_化學計.數之比_.AcfB)

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?<A)-~化學計置數之比__

易錯題【02】化學反應速率的比較

同一化學反應中，不同物質來表示化學反應速率時，數值可能不同，需要進行轉化。常用

以下兩種方法：

①看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉化為同一單位；將不同物質的化學反

應速率轉化成同一物質的化學反應速率，或分別除去相應物質的化學計量數；標準統(tǒng)一后

比較數值大小，數值越大，反應速率越大。

②比值法通過化學反應速率與其對應的化學計量數的比值進行比較，比值大的化學反應速

率大。如對于反應aA(g)+6B(g)UcC(g)+t/D(g),若：，>'一，則A表示的化

學反應速率較大。

易錯題［03］催化劑的特點和影響因素

①催化劑具有高度的選擇性(或專一性)。一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作

用，例如二氧化鎰在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學

反應就不一定有催化作用。

②某些化學反應并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化

鎂、氧化鐵和氧化銅等。

③絕大多數催化劑都有其活性溫度范圍，溫度過高或過低，催化活性都會降低。

④在有的反應中催化劑參與化學反應，其作用是降低該反應發(fā)生所需要的活化能，可以把

一個較難發(fā)生的反應變成幾個較容易發(fā)生的化學反應。

⑤催化劑能改變反應的活化能，但不能改變反應的\Ho

4.控制變量法探究影響反應速率的因素

(1)確定變量：理清影響實驗探究結果的所有因素。

(2)定多變一：在探究時，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的

問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問

題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。

(3)數據有效：解答時注意選擇數據(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確

判斷。

易錯題［04］速率常數與化學平衡常數之間的關系

一定溫度下，可逆反應：aA(g)+6B(g)、'gG(g)+6H(g),達到平衡狀態(tài)時，vj￡=kz

"(AA/B),丫逆=左逆〃(G)"'(H),由于平衡時丫正=丫逆，貝隈正

,匕…任G(G).<?(H)

逆d(G)i(H),所以蔡丁(A)芯(B)*

典例分析

例1、在C(s)+CO2(g)r--------^2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是()

①減小容器體積使增大壓強②增加碳的量③恒容時通入CO2④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤

C【解析】該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，①正確；增加碳的量，

固體物質的濃度不變不影響化學反應速率，②錯誤；恒容通入CO2,反應物濃度增大，反

應速率加快，③正確；恒壓下充入N2,體積增大反應物濃度減小，反應速率減小，④錯

誤；恒容下充入N2,反應物的濃度不變，反應速率不變，⑤錯誤。

例2、已知反應2NO(g)+2H2(g)--------^N2(g)+2H2(D(g)△”=—752kJ-mol-1的反應機理

如下：

①2NO(g)—^:N2C)2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)--------1N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)--------1N2(g)+H2O(g)(快)

下列有關說法錯誤的是（）

A.①的逆反應速率大于②的正反應速率

B.②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C.N2O2和N2O是該反應的催化劑

D.總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大

C【解析】①為快反應，說明反應物的活化能和生成物的活化能都較小，反應更容易發(fā)

生；②為慢反應，說明反應物的活化能和生成物的活化能都較大，②中反應物的活化能大

于①中生成物的活化能，因此①的逆反應速率大于②的正反應速率，A項正確；②反應為

慢反應，反應慢說明反應的活化能大，物質微粒發(fā)生碰撞時，許多碰撞都不能發(fā)生化學反

應，因此碰撞僅部分有效，B項正確；反應過程中N2O2和N2O是中間產物，不是催化

劑，C項錯誤；總反應為放熱反應，則總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大，D

項正確。

例3、（1）某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表

所示：

純鋅2.0mol-L-1溫度硫酸銅加入蒸

序號

粉/g硫酸溶液/mL/℃固體/g儲水/mL

I2.050.02500

II2.040.025010.0

III2.050.0250.20

IV2.050.0254.00

①本實驗待測數據可以是__________________________________，

實驗I和實驗H可以探究對鋅與稀硫酸反應速率的影響。

②實驗III和實驗IV的目的是,

寫出有關反應的離子方程式_____________________________________o

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表:

實驗體積WmL

序號K2s2。8溶液水KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.04.04.02.0

表中匕=,理由是。

【答案】（1）①反應結束所需要的時間（或相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間）硫

酸濃度

2+2++2+

②探究硫酸銅的質量對反應速率的影響Zn+Cu=Zn+Cu,Zn+2H=Zn+H2t

(2)2.0保證反應物K2s2。8濃度的改變，而其他物質濃度不變

【解析】(1)實驗I和實驗II中，鋅的質量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實驗III和實驗

IV中加入硫酸銅，Cu2+的氧化性強于H+,首先發(fā)生反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu,生成的

銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構成原電池，加快化學反應速率。但是加入的硫酸銅過

多，生成的銅會覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進一步反應，產生氫氣的速率又會減慢。

①本實驗待測數據可以是“反應結束所需要的時間”或“相同條件下產生等體積的氫氣所需要

的時間”，實驗I和實驗II可以探究硫酸的濃度對反應速率的影響。②實驗III和實驗IV加入

的硫酸銅的質量不同，可以探究加入硫酸銅的質量與反應速率的關系。(2)實驗的目的是探

究K2s2。8溶液的濃度對化學反應速率的影響，故應保證每組實驗中其他物質的濃度相等，

即溶液的總體積相等(即為20.0mL),從而可知匕=2.0。

例4、將氨氧化法制硝酸過程中氨經催化氧化后的氣體(高于800°C)急劇冷卻到100℃以

下，一方面除去大量的H2O,使NO(g)和02(g)發(fā)生反應，另一方面溫度低有利于生成

NO2(g)o

2NO(g)+O2(g)—2NC>2(g)的反應歷程分兩步：

I.2NO(g)—^:N2Ch(g)(反應快，瞬間達到平衡)A//i<0

也正=左1IE-C2(NO)也逆=后逆?<?網2。2)

II.N2O2(g)+O2(g)、、2NO2(g)(反應慢)A“2<0

V2正=左2正?C(N2O2>C(C)2)也逆=%2ffi,C2(NO2)

其中所、依是速率常數，隨溫度上升而增大。

則：一定溫度下，反應2NO(g)+02(g)--------2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用心正、左1

逆、依正、依逆表示的平衡常數表達式K=,根據速率方程分析，升高溫度該總反應

速率減小的原因是O

【答案】誓等溫度升高，反應I逆向移動并迅速達到平衡，導致N2O2濃度減小，雖

逆X傷逆

然升高溫度42正、近逆均增大，但對反應n影響弱于N2O2濃度減小的影響，導致反應II速

率變小，總反應的速率由較慢的一步決定，所以總反應速率減小

【解析】已知①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)T---------2NO2(g)，而目標反應

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的A”=①+②=A"I+AH2，由反應達平衡狀態(tài)，所以也正

=V1逆、丫2正=丫2逆，所以也正'丫2正=也逆XV2逆，即左1正.'(用02>。(02)=%1

逆?)比逆)整理得="售；溫度升高，反應逆向

c(N2O2x/(N02,(T，二(NO)C(：O2)、燈逆X42逆=KI

移動并迅速達到平衡，導致N2O2濃度減小，雖然溫度后正、42逆均增大，但對反應H影響

弱于N2O2濃度減小的影響，導致反應n速率變小，總反應的速率由較慢的一步決定，所以

總反應速率減小。

易錯題通關

1.一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應：2N2O5=^4NC)2

+O2o在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

(1

cN2O5)/(molU)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是()

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0x10-4mol-LIs〉

B.反應2220s時，放出的02體積為1L8L(標準狀況)

C.反應達到平衡時，v正(N2O5)=2v逆(NO2)

D.推測上表中的x為3930

2.氏。2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下以。2濃度隨時間的變化如

圖所示。下列說法正確的是()

?30

o.一

G0.16f1r0.16匕OmohL-'NaOHG

0.25實驗條件：pH=13□0mol-L-NaOH

0.12,TJ

0.0■2^/mo/.f/o

一

一

O二OOo.

0.E日

E.25E0.

、0.08fXX

X0.X0.

.1二Z

ZJ0OdO

O0.Z0.

二X0.04Lx:01.。3;實驗條訃H

x0.5

r)))0.

二

。

。

.O0。000r3mg-L-1

.OoJ0001~~'~~1-'~~1-1-1—■

80004060801000102030405020406080100

t(min)t(min)t(min)

乙￡丁

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn?+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，M/+對H2O2分解速率的影響大

3.活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。HNO自由基與。2反應過程的能量變化如

圖所示：

100

過波態(tài)I

UNCH-O,1^1?過traiiv

r-I-18.92

p

?

3?

/過故態(tài)U

-15W8

>嗨吸、產物Pl(H-O-O-N-O)

給-200^x_皿00

云

奚中間產物Y中間產物Z

-20134-205.11

產%P2(HO腌)

-320.40

下列說法正確的是（）

A.該反應為吸熱反應

B.產物的穩(wěn)定性：R>P?

C.該歷程中最大正反應的活化能E正=186.19kJ?molT

D.相同條件下，由中間產物z轉化為產物的速率：v（PJ<v（P2）

4.鐵的配合物離子（用［L-Fe-H『表示）催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情

況如圖所示：

45.3

43.5

:一\過渡態(tài)1一'，過渡婁

I?：2

(

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