2.1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修12

2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)題一、選擇題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．工業(yè)燃煤時加入石灰石 B．冶煉礦石前先將礦石粉碎C．運輸疫苗需用冷藏箱 D．用鋅片制取氫氣時滴入幾滴硫酸銅溶液2．如圖所示為800°C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B．反應(yīng)開始至2minA的平均速率為0.1mol/(L·min)C．反應(yīng)開始時，正、逆反應(yīng)同時進行D．2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：13．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻的三位科學(xué)家。點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為“疊氮化物炔烴”反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(和代表烴基)。下列說法錯誤的是A．在[Cu]作用下，C—H鍵斷裂并放出能量B．反應(yīng)中[Cu]可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率C．若發(fā)生析氫反應(yīng)：，則會影響的生成D．該反應(yīng)原理的總反應(yīng)的原子利用率為100%4．某科研團隊制備高效催化劑Cu@并催化碳酸乙烯酯連續(xù)加氫反應(yīng)的機理，如圖所示。(已知：圖片中Cu指銅元素，包括、)下列敘述錯誤的是A．圖1CO轉(zhuǎn)化過程中既作氧化劑又作還原劑B．圖1中山梨醇中碳元素轉(zhuǎn)化成C、CO、C．圖2中1mol碳酸乙烯酯和2mol恰好完全反應(yīng)生成和D．圖2中Cu@能提高碳酸乙烯酯和反應(yīng)的活化分子百分率5．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下AD四個實驗，你認(rèn)為不正確的是A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解C．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同6．催化劑改變反應(yīng)歷程，某反應(yīng)過程的能量變化如圖。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．反應(yīng)過程b有催化劑參與C．反應(yīng)過程b分兩步，第一步速率較第二步快 D．催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率7．參照反應(yīng)的能量—反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中不正確的是A．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量8．我國科研人員利用催化劑將和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品，其歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．總反應(yīng)的B．反應(yīng)過程中，最先斷C=O鍵C．狀態(tài)②的化學(xué)式是H、D．總反應(yīng)為9．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，其他條件不變，僅改變下列一個條件，能使逆反應(yīng)速率增大的是A．升高溫度 B．增加C(s)的量 C．?dāng)U大容器容積 D．充入惰性氣體10．反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol?L1?s1 B．v(B)=0.4mol?L1?s1C．v(C)=0.8mol?L1?s1 D．v(D)=0.5mol?L1?s111．在容積固定的2L的密閉容器中，充入A和B各4mol，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，并達(dá)到平衡，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率V正、V逆與時間的關(guān)系如圖。則B的平衡濃度的表示式正確的是(式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積)A．4S(aob) B．2S(aob) C．4S(abdo) D．2S(bod)12．臭氧層中O3分解過程如圖所示，E、E1、E2、E3表示能量變化量，均為正值。下列說法正確的是A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C．E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)的焓變△H=E3二、填空題13．某密閉容器(未特殊說明均為恒體積)中，某氣相化學(xué)反應(yīng)2A(g)?B(g)+D(g)在4種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1，反應(yīng)在10至30分鐘時間內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L/min)。(2)設(shè)實驗1的反應(yīng)速率為v1，實驗2的反應(yīng)速率為v2，則v2_______v1(填“>”“=”“<”)，并推測實驗2隱含的條件是_______。(3)設(shè)實驗3在恒壓條件中進行，其反應(yīng)速率為v3，若向其中充入He(不參與反應(yīng))，v3_______(填“增大”“不變”“減小”)，理由是_______。(4)比較實驗4和實驗1可知v4>v1，原因是①_______，②_______。14．回答下列問題(1)金屬鈉經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可以得到小蘇打NaHCO3，回答下列問題：①實驗室中少量的鈉常常保存在_______中(填“煤油”或“水)②向NaHCO3的水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______(填“無”或“紅)色③鈉的氧化物中可用于呼吸面具中作為氧氣的來源的是_______(填“Na2O”或“Na2O2)(2)工業(yè)制硫酸中，有一步反應(yīng)為：2SO2+O22SO3，一定條件下，將2molSO2和1molO2置于1L密閉容器中，5min后測得O2為0.5mol。則：①用O2表示該反應(yīng)的速率為_______mol/(L·mol)②其他條件不變時，將密閉容器的體積變?yōu)?L，該反應(yīng)的速率將_______(填“增大”或“減小”)15．把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L1·min1，計算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________________。（2）2min末時Y的濃度為__________________________。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是_________________________。16．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)對影響H2O2分解速率的因素進行探究。【實驗I】小組同學(xué)進行以下對比實驗，并記錄實驗現(xiàn)象?！緦嶒濱I】另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。(1)實驗I的目的是___________。(2)實驗II未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實驗的目的，可采取的改進措施是___________。【實驗III】為了探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。(3)有同學(xué)建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是___________；還有同學(xué)認(rèn)為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴(yán)謹(jǐn)，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是_____?！咎骄縄V】某同學(xué)查閱文獻資料發(fā)現(xiàn)KI也對該反應(yīng)具有催化作用。資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I=H2O＋IO；H2O2＋IO=H2O＋O2↑＋I。(4)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。(5)下列判斷正確的是___________(填字母)。a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c．H2O2＋I=H2O＋IO是放熱反應(yīng)【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．二氧化硫為酸性，氧化鈣等為堿性，中和后生成的硫酸鈣很穩(wěn)定，將硫固定下來，簡單來說就是在煤燃燒中加入石灰石是為了降低二氧化硫的產(chǎn)生，A符合題意；B．冶煉礦石前先將礦石粉碎，增大與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率，B不符合題意；C．疫苗是由減毒活病原微生物，或者是用滅活的病原微生物或其代謝產(chǎn)物制成的，其成分中大多是蛋白質(zhì)，一般都會怕熱、怕光，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，低溫會降低反應(yīng)速率，C不符合題意；D．用鋅片制取氫氣時滴入幾滴硫酸銅溶液，形成原電池，加快反應(yīng)速率，D不符合題意；答案選A。2．C解析：A．根據(jù)圖像得出濃度改變量為Δc(A)＝0.2mol?L?1，Δc(B)＝0.2mol?L?1，Δc(C)＝0.1mol?L?1，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比得出反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)，選項A正確；B．反應(yīng)開始至2minA的分解速率為，選項B正確；C．開始時，C的濃度為0，因此該平衡是正向開始建立的平衡，選項C錯誤；D．2min時，c(A)＝0.2mol?L?1，c(B)＝0.3mol?L?1，c(C)＝0.1mol?L?1，因此A、B、C的濃度之比為2∶3∶1，選項D正確；答案選C。3．A解析：A．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，在［Cu］作用下C—H鍵斷裂并吸收能量，A錯誤；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)的速率，B正確；C．析氫反應(yīng)()會導(dǎo)致生成過程中不足，從而影響其生成，C正確；D．據(jù)圖可知，該流程中初始反應(yīng)物為和，最終產(chǎn)物為，化學(xué)方程式為反應(yīng)的原子利用率為100%，D正確；故選A。4．C解析：A．由圖可知，圖1中一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和碳單質(zhì)，碳元素化合價有升高也有降低，故CO轉(zhuǎn)化過程中既作氧化劑又作還原劑，A正確；B．由圖可知，圖1中山梨醇中碳元素轉(zhuǎn)化成二氧化碳和一氧化碳，部分一氧化碳又轉(zhuǎn)化為碳和二氧化碳，B正確；C．圖2中1mol碳酸乙烯酯和3mol恰好完全反應(yīng)生成和，C錯誤；D．圖2中Cu@作為催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高碳酸乙烯酯和反應(yīng)的活化分子百分率，加快反應(yīng)速率，D正確；故選C。5．C解析：A.固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同，粉末狀固體的表面積比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率大，故A正確；B.濃硝酸在光照條件下易分解，光照時影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件之一，故B正確；C.鎂條和鋁條的活潑性不同，與相同濃度鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率較大，故C錯誤；D.催化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的試驗中，二氧化錳起到催化劑的作用，故D正確；故答案選C。6．C解析：A．反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)b活化能比a的低，說明有催化劑參與反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)過程b分兩步，活化能越大，活化因子占的百分比越小，反應(yīng)越慢，第一步活化能大于第二步活化能，故第一反應(yīng)速率速率較第二步慢，C錯誤；D．催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，D正確；故答案為：C。7．A解析：A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，選項A錯誤；B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項B正確；C．催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，與反應(yīng)熱大小無關(guān)，選項C正確；D．根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，選項D正確；答案選A。8．B解析：A．由圖可知，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，，A正確；B．狀態(tài)①先斷的是中的CH鍵，B錯誤；C．由圖可知，狀態(tài)②的化學(xué)式是H、，C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)為，D正確；故選B。9．A解析：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項正確；B．增加C(s)的量對該反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響，B項錯誤；C．?dāng)U大容器容積，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項錯誤；D．恒容時充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變，恒壓時充入惰性氣體，濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項錯誤；答案選A。10．D【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進行比較，據(jù)此分析解題。解析：反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用D表示的反應(yīng)速率分別為：A．v(D)==0.25mol?L1?s1；B．v(D)=v(B)=0.4mol?L1?s1；C．v(D)==0.28mol?L1?s1；D．v(D)=0.5mol?L1?s1；綜上所述，反應(yīng)速率最快的是D項表示的速率；答案選D。11．B【分析】由v=可知，v正與t的乘積為濃度的減小量，v逆與t的乘積為濃度的增加量。解析：Sabdo表示B向正反應(yīng)方向進行時減少的濃度，而Sbod則表示B向逆反應(yīng)方向進行時增大的濃度，所以，S(aob)=SabdoSbod，表示B向正反應(yīng)方向進行時“凈”減少的濃度，而B的初始濃度為2mol/L，所以B的平衡濃度表達(dá)式為2S(aob)；故選B。12．C【分析】過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)解析：A．由圖可知，催化反應(yīng)①的生成物的能量大于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，催化反應(yīng)①的活化能更大，是決速步，B錯誤；C．由圖可知，E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，C正確；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，總反應(yīng)的焓變△H=E3，D錯誤；故選C。二、填空題13．(1)0.0115(2)＞加了催化劑(3)減小反應(yīng)物A的濃度減小(4)溫度升高時，分子運動速率增大，碰撞頻率增大普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增大解析：（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至30min時間內(nèi)平均速率為v(A)==0.0115mol/(L?min)；（2）實驗1和實驗2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，實驗2較其他實驗達(dá)到平衡時間最短，速率快，故v2＞v1，是使用了合適的催化劑；（3）恒壓容器中通入不參與反應(yīng)的He，使容器體積增大，反應(yīng)物A濃度減小，速率減小。（4）實驗4和實驗1比較，實驗4的溫度升高了，速率加快原因為①溫度升高時，分子運動速率增大，碰撞頻率增大，②普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增大。14．(1)煤油紅Na2O2(2)0.1減少解析：（1）①Na的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，因此少量的鈉可保存在煤油中；②向NaHCO3的水溶液呈堿性，滴加酚酞會變紅色；③過氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具的供氧劑，故答案為：煤油；紅；Na2O2；（2）①用O2表示該反應(yīng)的速率mol/(L·mol)；②其他條件不變時，將密閉容器的體積變?yōu)?L，各物質(zhì)濃度均減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：0.1；減??；15．05mol?L1?min10.25mol/L4解析：(1)2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)220.2mol0.2molv(X)=△c/△t=0.2mol/2L/2min=0.05mol?L1?min1，答案為：0.05mol?L1?min1；(2)X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)開始時的物質(zhì)的量（mol）0.60.600轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（mol）0.10.10.1×n0.22min末的物質(zhì)的量（mol）0.50.50.1×n0.2Y的濃度為0.5mol/0.2L=0.25mol/L，答案為：0.25mol/L(3)v(Z)=0.1×nmol/2L/2min=0.1mol·L1?min1，n=4，答案為：4.16．(1)在其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響(2)將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率(3)未排除陰離子種類差異帶來的干擾1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液(4)2H2O22H2O＋O2↑(5)a【分析】本實驗的目的，是探究影響H2O2分解的外界因素，如催化劑、溫度、濃度，并重點探究不同的催化劑對H2O2分解產(chǎn)生的影響。解析：（1）實驗I是做兩種不同溫度下H2O2分解的對比實驗，反應(yīng)速率