2.12.2綜合練習(xí)浙教版九年級上冊科學(xué)

一、選擇題1．2023年杭州亞運會的主會場“杭州奧體中心體育場”外形酷似蓮花，又被市民親切稱為“大蓮花”，其結(jié)構(gòu)的主材料為鋼。設(shè)計者選擇鋼作為主材料的依據(jù)有（）①耐腐蝕②易導(dǎo)電③硬度大④易導(dǎo)熱A．①③ B．②③ C．①② D．③④2．邏輯推理是化學(xué)常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．堿性溶液的pH>7，碳酸鈉溶液的pH>7，所以碳酸鈉溶液是堿性溶液B．鋁合金熔點比鋁低，故所有合金熔點都降低C．CO2、SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故所有的非金屬氧化物都可以與堿溶液反應(yīng)D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽3．兩個相同燒杯中分別盛放有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的等量稀鹽酸，現(xiàn)往燒杯中分別加入足量的鐵粉和鋅粉，下列圖像能正確表示兩種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A．B．C．D．4．將過量的鐵粉加入硝酸鋅和硫酸銅混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的金屬是（）A．鋅、銅 B．鐵、鋅、銅 C．鐵、銅 D．鐵、鋅5．《天工開物》中記載了錫的冶煉方法：用木炭和錫砂（主要含）加熱產(chǎn)生錫，反應(yīng)方程式為：，其中關(guān)鍵一步是“點鉛勾錫”，即加鉛使錫較易熔化流出。下列說法正確的是（）A．中錫元素的化合價為+2價B．C與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．加少許鉛使錫較易熔化是利用合金熔點低D．可以用銅將錫從它的鹽溶液中置換出來6．下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是（）A．圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．圖B是高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石C．圖C是將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)D．圖D是向一定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液7．小潯同學(xué)通過實驗探究某種金屬R的活動性強弱，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動性強弱排序正確的是（）幾種金屬活動性檢索表1ａ能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體……Zn1ｂ不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體…22ａ能與硝酸銀反應(yīng)……………32ｂ不能與硝酸銀反應(yīng)…………Ag3ａ能與硝酸銅反應(yīng)……………R3ｂ不能與硝酸銅反應(yīng)…………CuA．Zn＞R＞Cu＞AgB．Zn＞Cu＞R＞AgC．R＞Zn＞Cu＞AgD．Zn＞Cu＞Ag＞R8．如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)氣壓，瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系如曲線所示。有關(guān)說法正確的是（

）A．曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)B．d點表示反應(yīng)停止C．反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有剩余D．比較b、c兩點，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積9．某市有一家工廠處理含銅垃圾的生產(chǎn)流程如下，下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)條件為點燃，黑色固體為氧化銅B．b發(fā)生置換反應(yīng)，藍色溶液為硫酸銅溶液C．c中發(fā)生兩個反應(yīng)，反應(yīng)中還能看到氣泡產(chǎn)生D．d的目的是為了得到純凈銅粉，可加硝酸銀溶液10．某興趣小組通過如下方式得到單質(zhì)銀，將足量的鐵粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸銀溶液中，攪拌使其充分反應(yīng)。實驗過程中，加入的物質(zhì)質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．m點剩余的固體為鐵、銀B．n點溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵C．a(chǎn)點固體表面產(chǎn)生氣泡 D．b點溶液中有兩種金屬陽離子11．小樂將一定量的鋅粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后將混合物過濾得到濾液和濾渣。已知混合溶液中的某些陽離子個數(shù)隨時間的變化如圖所示，則下列分析正確的是（）A．②表示的陽離子是Ag+B．③表示的陽離子是Zn2+C．過濾得到的濾渣中只有Ag和FeD．過濾得到的濾液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)312．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．甲：分別向等質(zhì)量的鎂與氧化鎂中加入足量同種稀鹽酸B．乙：向一定量的氫氧化鐵固體中加入足量的稀硫酸C．丙：恒溫蒸發(fā)一定量的硝酸鉀飽和溶液D．丁：分別向等質(zhì)量的鋅與鐵中分別加入足量的同種稀鹽酸13．三星堆出土一件青銅器，其表面布滿綠色物質(zhì)，它是Cu、Sn（錫）合金，與純銅相比，耐磨且耐腐蝕。下列描述中錯誤的是（）A．青銅器表面的綠色物質(zhì)主要成分是Cu2（OH）2CO3，它是Cu與空氣中的CO2、O2、H2O共同作用的結(jié)果B．青銅是Cu和Sn（錫）發(fā)生化合反應(yīng)生成的化合物C．用CuSO4溶液能驗證Cu、Sn的金屬活動性強弱D．古代用銅作器皿，主要是因為銅的金屬活動性較弱14．將銅粉和鐵粉混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖。下列說法正確的個數(shù)是（）【小資料】鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2甲：FeCl3與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)乙：銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為（m－n）g丙：N點對應(yīng)的溶液中陽離子一定只含F(xiàn)e2＋、Cu2＋這兩種?。寒?dāng)加入V1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應(yīng)A．1個 B．2個 C．3個 D．4個15．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列由圖獲得的信息正確的是（）A．鎂比鋅的金屬活動性強B．a(chǎn)、b、c三點中，兩個燒杯中都有金屬剩余的是b點C．完全反應(yīng)后，Mg消耗稀H2SO4的質(zhì)量大于ZnD．兩種金屬與稀H2SO4恰好反應(yīng)后生成的ZnSO4質(zhì)量大于MgSO4二、非選擇題16．公安機關(guān)常用硝酸銀提取指紋，是利用了硝酸銀會與人手指汗液中的氯化鈉發(fā)生反應(yīng)。小金在實驗室模擬該過程：向盛有氯化鈉溶液的燒杯中加入適量的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）圖中“●”“□”“△”表示該反應(yīng)前后溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“□”表示的是。（填寫離子符號）17．銅版畫是版畫的一種，其中涉及印刷版面的制作。若用腐蝕法制作版面，先要在銅板上涂上不與化學(xué)藥劑反應(yīng)的防腐層，再用刻針作畫，以刻除相應(yīng)的防腐層，再用硝酸等腐蝕沒有防腐層的銅，以使畫線處形成凹陷的線條。在缺乏硝酸的情況下，某同學(xué)用過量溶液與銅反應(yīng)的方法嘗試版面制作，因成本較高，故對廢液進行Cu、Ag回收。具體流程如下：（1）從化學(xué)反應(yīng)的基本類型看，步驟①是反應(yīng)。（2）在該流程中，收集濾渣（填字母）可獲得金屬Ag。（3）在步驟③中，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象為。18．小明發(fā)現(xiàn)用鐵絲與硫酸銅反應(yīng)速度太慢，經(jīng)過加熱依然很慢。老師送給他一塊海綿鐵，再次實驗小明發(fā)現(xiàn)混合后只需幾秒鐘便可看到一層紅色物質(zhì)。原來海綿鐵是一種多孔隙的塊狀固體，主要成分是鐵單質(zhì)。工業(yè)上常用做催化劑、除氧劑、吸附劑等。（1）與普通鐵絲相比，海綿鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)速度更快的原因是：。（2）圖③所示過程可用化學(xué)方程式表示為：。19．小明學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容之后嘗試用“宏觀—微觀—符號”三重表征來描述物質(zhì)及其變化。（1）小明做了圖①中的實驗后，建立了圖②的微觀模型．請根據(jù)圖②寫出金屬A與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）實驗①的反應(yīng)過程中，三種離子的個數(shù)比可能是。A．B．C．D．20．我國煉銅歷史悠久，不少古籍中有古代勞動人民煉銅方法的記載。如：西漢《淮南萬畢術(shù)》中記載了“曾青得鐵則化為銅”這一“濕法煉銅”方法。南宋《大冶賦》中記載了“利用孔雀石和木炭置于煉銅爐煅燒”這一“火法煉銅”方法。如圖甲所示為以孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3，雜質(zhì)不參與反應(yīng)】為主要原料模擬上述兩種煉銅方法的流程。物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g一氧化碳014二氧化碳011銅064（1）濕法煉銅：孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。則“藍色濾液”中的溶質(zhì)是（填寫化學(xué)式），鐵與“藍色濾液”生成銅的反應(yīng)屬于（填寫化學(xué)反應(yīng)的基本類型）反應(yīng)。（2）火法煉銅：若孔雀石煅燒后得到80g氧化銅，將其與9g木炭充分混合后隔絕空氣高溫加熱，得到的生成物質(zhì)量如表所示，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）現(xiàn)代，煉銅方法在不斷發(fā)展，如“生物浸出法”煉銅。其中以黃銅礦（主要成分CuS）為原料得到CuSO4的機理如圖乙所示，F(xiàn)eSO4的酸性溶液在T﹣f菌的幫助下，只需少量的O2可轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，同時釋放的能量還能供給T﹣f菌生長，如此循環(huán)。T﹣f菌在此過程中起到（選填“催化”“氧化”或“還原”）作用。實驗表明，溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是。21．蒸汽眼能罩緩解眼睛疲勞。某科學(xué)興趣小組同學(xué)對蒸汽眼罩開展了以下探究?！静殚嗁Y料】蒸汽眼罩由無紡布眼罩和發(fā)熱體構(gòu)成。發(fā)熱體內(nèi)含有鐵粉、活性炭、氯化鈉、蛭石（保溫作用）、高吸水樹脂（良好保水性能）等。【任務(wù)一】探究蒸汽眼罩發(fā)熱的原理根據(jù)使用方法——打開蒸汽眼罩包裝，接觸空氣即開始發(fā)熱。小組同學(xué)進行了以下實驗：取20g發(fā)熱體內(nèi)固體粉末放入密閉容器中，通過數(shù)字傳感器分別測得密閉容器內(nèi)氧氣和二氧化碳含量變化如下圖。（1）據(jù)圖分析，發(fā)熱體內(nèi)的物質(zhì)是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，理由是。【任務(wù)二】探究蒸汽眼罩快速發(fā)熱的原因經(jīng)分析蒸汽眼罩的熱量來源于鐵銹蝕，但鐵銹蝕是一個緩慢氧化放熱的過程，但是蒸汽眼罩打開后會迅速升溫，這是為什么呢？他們又設(shè)計了以下實驗方案進行驗證。方案藥品1分鐘后溫度變化實驗14g鐵粉、適量的水16℃→16℃實驗24g鐵粉、適量的水、2g活性炭16℃→16℃實驗34g鐵粉、適量的水、2g氯化鈉16℃→16℃實驗44g鐵粉、適量的水、1g活性炭、1g氯化鈉16℃→55℃（2）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是。（3）小科在進行實驗4的過程中發(fā)現(xiàn)，錐形瓶內(nèi)的氣壓先增大后減小，請解釋氣壓先增大的原因。22．小樂發(fā)現(xiàn)一種蠟燭吹滅大約5秒后會重新復(fù)燃。于是對這種“吹不滅的蠟燭”進行如下研究：【查閱資料】①普通蠟燭由石蠟和燭芯制成，蠟燭燃燒時溫度約為550℃～600℃。②“吹不滅的蠟燭”較普通蠟燭的不同之處：燭芯外包裹了一層由銅、鐵、鎂中的一種金屬制成的合金，其著火點為150℃，合金中的其他成分化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?！境煞痔骄俊繝T芯外包裹的合金中金屬的成分（1）小樂利用打磨后的合金和適量稀鹽酸進行實驗，通過實驗現(xiàn)象。確定了合金中的金屬成分為鎂，寫出小樂的實驗過程和實驗現(xiàn)象。?！粳F(xiàn)象解釋】“吹不滅的蠟燭”復(fù)燃的原因（2）小樂發(fā)現(xiàn)“吹不滅的蠟燭”正常燃燒時，燭芯外包裹的合金并不燃燒，吹滅蠟燭后，合金開始燃燒，并重新引燃蠟燭。試解釋吹滅蠟燭后，合金開始燃燒的原因。。【繼續(xù)探究】蠟燭復(fù)燃所需時間的影響因素（3）小樂用棉線（均為12根擰成一股）分別裹上不同質(zhì)量的金屬顆?；蚪饘俜勰?，制成直徑為0.5cm的蠟燭，分別記錄蠟燭復(fù)燃所需時間。組別第1組（金屬顆粒）第2組（金屬粉末）實驗序號①②③④⑤⑥金屬用量/g0.050.100.150.050.100.15復(fù)燃所需時間/s未復(fù)燃5494.7持續(xù)燃燒①第1組實驗的目的是：探究金屬顆粒的對復(fù)燃時間的影響。②對比第1組和第2組實驗，得出的結(jié)論是：。23．暖貼是一種可供取暖的片狀貼劑，由明膠層（起隔絕空氣的作用）、無紡布袋、原料層組成。存放時，原料層處于密閉狀態(tài)，使用時，撕開明膠層，原料部分與空氣接觸，開始發(fā)生氧化反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來。因為無紡布袋采用微孔透氣膜透氧技術(shù)，其透氣率維持在一定狀態(tài)，熱量緩慢釋放，一般可以保持10小時左右。原料層中的物質(zhì)：鐵粉、活性炭粉、蛭石[]、水、鹽等請回答下列問題：（1）原料層中屬于氧化物的物質(zhì)是；（2）放熱過程中，活性炭和鹽主要起到加快反應(yīng)速率的作用，原料層主要發(fā)生以下反應(yīng)：①②某包暖貼中含有22.4g鐵粉，完全放熱后，吸收氧氣的體積為（常溫常壓下，氧氣的密度為1.43g/L，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；（3）下列有關(guān)蛭石[]的說法正確的是（蛭石中硅的化合價為+4價）；A．蛭石中Fe元素的化合價為+3價

B．高溫下灼燒蛭石，不可能產(chǎn)生水蒸氣C．蛭石中Si元素和O元素的質(zhì)量比為7:24

D．暖貼中，蛭石主要起到保溫的作用（4）氫氧化鐵[]最終分解為紅棕色水合氧化鐵（）和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。24．杭州西湖龍井茶包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑”，有防止茶葉變潮等多種功能。小濱同學(xué)對此產(chǎn)生了興趣。他拆開一包已經(jīng)使用過的“雙吸劑”（其中鐵粉表面已生銹），分成等質(zhì)量六份，分別加稀硫酸。反應(yīng)后測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題實驗次數(shù)123456取樣品質(zhì)量（g）31.031.031.031.031.031.0取稀硫酸質(zhì)量（g）30.060.090.0120.0150.0180.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0a0.10.30.50.6（1）根據(jù)題意，“雙吸劑”除了能吸收水分外，還能吸收。（2）表格中的a的值為（3）計算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：1．A【詳解】因為鋼具有①耐腐蝕的性質(zhì)，不易生銹，具有③硬度大的性質(zhì)，耐磨；所以體育場結(jié)構(gòu)的主材料為鋼。與②易導(dǎo)電、④易導(dǎo)熱無關(guān)，故①③符合題意，②④不符合題意。故選A。2．A【詳解】A、堿性溶液的pH＞7，碳酸鈉溶液的pH＞7，所以碳酸鈉溶液是堿性溶液，故選項推理正確；B、鋁合金熔點比鋁低，但并不是所有合金熔點都降低，如鎢鐵合金，當(dāng)鐵含量較少時，熔點低于鎢，高于鐵，故選項推理錯誤；C、CO2、SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，但并不是所有的非金屬氧化物都可以與堿溶液反應(yīng)，如一氧化碳，故選項推理錯誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體，與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。故選A。3．C【詳解】金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應(yīng)該相等，兩個相同燒杯中分別盛放有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的等量稀鹽酸，稀鹽酸的質(zhì)量是固定的，橫坐標(biāo)不能表示稀鹽酸的質(zhì)量，故選項A、B均錯誤；生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，C圖像正確。故選C。4．C【詳解】由金屬活動性Zn＞Fe＞Cu，將過量的鐵粉加入硝酸鋅和硫酸銅混合溶液中，鐵不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的金屬是鐵、銅。故選C。5．C【詳解】A、在化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為零。在SnO2中，氧元素的化合價為2價，錫元素的化合價為+4價，錯誤；B、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；C與SnO2反應(yīng)生成了Sn和CO2，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，錯誤；C、在錫中加入鉛后形成了合金，合金的熔點通常比其組成金屬的熔點低，所以加少許鉛可以使錫較易熔化流出，正確；D、銅的金屬活動性比錫弱，不能用銅將錫從它的鹽溶液中置換出來，錯誤。故選C。6．D【詳解】A、接近飽和的硝酸鉀溶液的質(zhì)量不可能為0，縱坐標(biāo)不可能從0開始，圖象與對應(yīng)的敘述相不符合，不符合題意；B、高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，但不可能減少至0，圖象與對應(yīng)的敘述相不符合，不符合題意；C、等質(zhì)量鎂、鐵分別和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，根據(jù)化學(xué)方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每24份質(zhì)量鎂能生成2份質(zhì)量氫氣，每56份質(zhì)量鐵能生成2份質(zhì)量氫氣，等質(zhì)量的鎂和鐵與足量硫酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣質(zhì)量更多，鎂消耗的硫酸多，拐點高些，圖象與對應(yīng)的敘述相不符合，不符合題意；D、向一定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先與鹽酸反應(yīng)，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；圖象與對應(yīng)的敘述相符合，符合題意。故選D。7．A【詳解】鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鋅的位置排在氫的前面，鋅＞氫。2中金屬是不與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，說明它們的位置排在氫的后面。2a中的金屬能與硝酸銀反應(yīng)，說明位置排在銀的前面；3中金屬能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明3中金屬的位置排在銀的前面；3a中的金屬R能與硝酸銅反應(yīng)，說明位置排在銅的前面，即R＞Cu。故金屬R的活動性強弱排序正確的是Zn＞R＞Cu＞Ag。故選A。8．C【詳解】A、接觸面積越大，反應(yīng)越快，曲線①反應(yīng)比曲線②快，則說明曲線①表示鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)，該選項說法不正確；B、由圖可知，d點后氣壓還在增加，說明此時還未反應(yīng)停止，該選項說法不正確；C、由于不確定鋅和稀鹽酸的質(zhì)量，則可能恰好反應(yīng)，也可能鋅過量或稀鹽酸過量，則稀鹽酸可能有剩余，該選項說法正確；D、b、c兩點對應(yīng)的時間也不相同，氣壓也不相同，變量不唯一，則無法說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積，該選項說法不正確。故選C。9．C【分析】加熱時銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀?！驹斀狻緼、a條件為加熱，黑色固體為銅和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅，故選說法不正確；B、b過程中，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，是復(fù)分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故選項說法不正確；C、c中發(fā)生兩個反應(yīng)，即鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)中還能看到氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確；D、d的目的是為了得到純凈銅粉，不能加硝酸銀溶液，是因為銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，除去了銅，故選項說法不正確。故選C。10．C【分析】將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硝酸銀溶液中，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的鐵能生成216份質(zhì)量的銀，剩余固體不斷增加，由題意可知，再加入稀硫酸時，固體的質(zhì)量能減小，說明了鐵有剩余，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，銀與稀硫酸不反應(yīng)，m、b點固體質(zhì)量相等，為生成的銀的質(zhì)量?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知，m點只有銀，錯誤；B、n點溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，不是硝酸鐵，錯誤；C、a點處發(fā)生的反應(yīng)是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，實驗現(xiàn)象為固體表面產(chǎn)生氣泡，正確；D、b點時，鐵已完全反應(yīng)，溶液中有只有亞鐵離子，一種金屬陽離子，錯誤。故選C。11．C【分析】向硝酸鋁、硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸亞鐵反應(yīng)，而硝酸鋁不參與反應(yīng)，因此先減少的陽離子是銀離子，硝酸銀完全反應(yīng)后，再減少的陽離子是亞鐵離子，一直不變的陽離子是鋁離子；由圖像可知，銀離子的個數(shù)最終減為零，亞鐵離子的個數(shù)不是零，說明鋅把硝酸銀反應(yīng)完了，硝酸亞鐵有剩余，所以鋅不足，因此最終得到的濾渣中一定有銀和鐵，沒有鋅和鋁，濾液中一定有硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀?！驹斀狻緼、由分析可知，先減少的陽離子是銀離子，硝酸銀完全反應(yīng)后，再減少的陽離子是亞鐵離子，所以②表示的陽離子是Fe2+，錯誤；B、由分析可知，個數(shù)一直不變的陽離子是鋁離子，所以③表示的陽離子是Al3+，錯誤；C、由分析可知，過濾得到的濾渣中只有Ag和Fe，正確；D、由分析可知，過濾得到的濾液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亞鐵，錯誤。故選C。12．B【詳解】A、等質(zhì)量的鎂與氧化鎂中鎂中鎂元素的質(zhì)量大，反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變，則鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量多，錯誤；B、向一定量的氫氧化鐵固體中加入足量的稀硫酸，氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液中鐵元素質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，正確；C、恒溫蒸發(fā)一定量的硝酸鉀飽和溶液，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；D、鋅的活動性比鐵強，反應(yīng)速率快，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑可知，每65份質(zhì)量鋅能生成2份質(zhì)量氫氣，每56份質(zhì)量鐵能生成2份質(zhì)量氫氣，等質(zhì)量的鋅和鐵與足量鹽酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量更多，錯誤。故選B。13．B【詳解】A、青銅器表面的綠色物質(zhì)主要成分是Cu2（OH）2CO3，它是Cu與空氣中的CO2、O2、H2O共同作用的結(jié)果，故說法正確；B、銅和錫在形成合金時沒有發(fā)生化學(xué)變化，各自的化學(xué)性質(zhì)不變，故說法錯誤；C、錫可以從硫酸銅溶液中得到銅，可以驗證金屬活動性，故說法正確；D、古代用銅作器皿，主要是因為銅的金屬活動性較弱，故說法正確。故選B。14．B【分析】在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；由Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2可知，氯化鐵和銅反應(yīng)時固體質(zhì)量減小比氯化鐵和鐵反應(yīng)時快。【詳解】甲：FeCl3與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不是置換反應(yīng)，是因為生成物是兩種化合物，該選項不正確；乙：在M點時，鐵全部反應(yīng)，剩余固體全部為銅，所以銅質(zhì)量ng，銅粉和鐵粉的混合物mg,鐵粉的質(zhì)量為（mn）g，該選項正確；丙：由分析可知，N點對應(yīng)的溶液中陽離子一定只含F(xiàn)e2+、Cu2+這兩種，該選項正確；?。寒?dāng)加入V1mLFeCl3溶液時，鐵恰好完全反應(yīng)，該選項不正確。故選B。15．C【分析】鎂、鋅金屬活動性均比氫強，均能與稀硫酸反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，由生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多?！驹斀狻緼、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系，故說法錯誤；B、a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)；b點時，沒有剩余，鋅早已完全反應(yīng)；c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余；故說法錯誤；C、由反應(yīng)關(guān)系、可知，完全反應(yīng)后，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，所以Mg消耗稀H2SO4的質(zhì)量大于Zn，故說法正確；D、由反應(yīng)關(guān)系、可知，等質(zhì)量的兩種金屬與稀H2SO4恰好反應(yīng)后生成的ZnSO4質(zhì)量小于MgSO4，故說法錯誤。故選C。16．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【詳解】（1）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2）反應(yīng)前溶液中氯化鈉電離產(chǎn)生的離子有鈉離子和氯離子，反應(yīng)后溶液中的離子為鈉離子和硝酸根離子，反應(yīng)的實質(zhì)是Cl+Ag+=AgCl↓，鈉離子不變，故“□”表示的是。17．置換A、B/B、A有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色【詳解】（1）步驟①是銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；（2）銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，因此濾渣A是銀，廢液中含有硝酸銅和過量的硝酸銀，加入銅粉會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和銀，濾渣B是銀，濾液是硝酸銅，在該流程中，收集濾渣A、B可獲得金屬Ag；（3）根據(jù)第（2）小題的分析可知，步驟②中濾液中溶質(zhì)是硝酸銅，步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能夠觀察到有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。18．海綿鐵疏松多孔，增加了鐵與硫酸銅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率【詳解】（1）與普通鐵絲相比，海綿鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)速度更快的原因是：海綿鐵疏松多孔，大大增加了鐵與硫酸銅反應(yīng)的表面積，反應(yīng)速率更快；（2）根據(jù)圖③可知，發(fā)生的反應(yīng)是海綿鐵做催化劑，反應(yīng)物是氫氣與氮氣，生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19．BD/DB【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，A金屬形成的離子是A2+，根據(jù)置換反應(yīng)發(fā)生條件以及質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)類似于銅與硝酸銀的反應(yīng)，可得A與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）化合物中正、負(fù)電荷量代數(shù)和為零。A、若三種離子的個數(shù)比為，則正、負(fù)電荷量代數(shù)和=(+1)+(+2)+(1)=+2≠0，錯誤；B、若三種離子的個數(shù)比為，則正、負(fù)電荷量代數(shù)和=(+1)×2+(+2)+(1)×4=0，正確；C、若三種離子的個數(shù)比為，則正、負(fù)電荷量代數(shù)和=(+1)×2+(+2)×2+(1)×3=+3≠0，錯誤；D、若三種離子的個數(shù)比為，則正、負(fù)電荷量代數(shù)和=(+1)×3+(+2)+(1)×5=0，正確；故選BD。20．H2SO4、CuSO4/CuSO4、H2SO4置換4CuO+3C4Cu+CO2↑+2CO↑催化溫度較高或酸性過強時，微生物（Tf菌）的活性可能降低甚至失活性【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，由于硫酸過量，所以藍色溶液中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；（2）氧化銅中銅元素質(zhì)量是，氧元素質(zhì)量是80g64g=16g，反應(yīng)的碳的質(zhì)量是；生成物中與銅元素結(jié)合的氧元素質(zhì)量是16g（14g6g）（11g3g）=0，即高溫條件下氧化銅和碳反應(yīng)生成銅、一氧化碳和二氧化碳，氧化銅、碳、銅、二氧化碳、一氧化碳的化學(xué)計量數(shù)之比是；反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO+3C4Cu+CO2↑+2CO↑；（3）根據(jù)“FeSO4的酸性溶液在T﹣f菌的幫助下，只需少量的O2可轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，同時釋放的能量還能供給T﹣f菌生長，如此循環(huán)”可知，T菌在整個過程中起催化作用；溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是溫度較高或酸性過強時，微生物（Tf菌）的活性可能降低甚至失活性。21．密閉容器內(nèi)O2含量明顯下降，CO2含量幾乎不變蒸汽眼罩快速發(fā)熱是鐵粉和水、活性炭、氯化鈉共同作用的結(jié)果鐵生銹放出熱量，使溫度升高，氣壓增大，并且溫度升高對氣壓的影響超過氣體減少對氣壓的影響【詳解】（1）由圖可知，氧氣的含量降低，二氧化碳的含量不變，說明發(fā)熱體內(nèi)的物質(zhì)和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)；（2）實驗1中只有4g鐵粉、適量的水，實驗2中為4g鐵粉、適量的水、2g活性炭，實驗3中為4g鐵粉、適量的水、2g氯化鈉，溫度都不變，實驗4中加入4g鐵粉、適量的水，2g氯化鈉，2g活性炭，而其余實驗中只有其中的一