化學(xué)-陜西省安康市2025屆新高三九月學(xué)情摸底考試暨開學(xué)聯(lián)考（新課標卷）試題和答案

絕密*啟用前2025屆新高三學(xué)情摸底考(新高考卷)本卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16Cl35.5Cs133Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列說法正確的是A.Na?O?能與水、二氧化碳反應(yīng)生成O?,可作供氧劑B.NO?溶于水能生成硝酸，故NO?為酸性氧化物C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液D.硅酸鹽材料二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.中子數(shù)為12的鈉原子：NaB.N?的電子式:NNC.NH?分子的空間結(jié)構(gòu)模型：D.2-丁烯的鍵線式:3.下列物質(zhì)既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是A.C?H?OHB.CH?=CHCH?OHC.CH?COOHD.4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.2gD?O中含有的中子數(shù)為NAB.22.4LCH?.C.01molL含有的分子數(shù)為NAD.1mol單質(zhì)S與足量銅粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA5.下列各裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.探究熔融條件下燒堿的導(dǎo)B.提純CCl?,除去Br?C.制備并檢驗乙烯D.實驗室制乙炔6.羥脯氨酸是合成某種降壓藥的中間體。由羥脯氨酸合成生物化學(xué)試劑Y的反應(yīng)過程如下：下列說法錯誤的是A.羥脯氨酸分子中含有兩種含氧官能團B.Y可以發(fā)生還原反應(yīng)C.羥脯氨酸在水中的溶解度大于YD.氯甲酸芐酯中碳原子雜化方式為sp、sp2和sp37.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)差異解釋錯誤的是選項性質(zhì)解釋A熔點:NaCl>AlCl?晶體類型不同B水中溶解度：HCl>Cl?分子極性不同C酸性:CF?COOH>CH?COOH原子半徑:F>HD鍵角:CO?>SO?中心原子雜化類型不同8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X為空氣中含量最高的元素，Z與X同主族，Z的質(zhì)子數(shù)等于W與Y的質(zhì)子數(shù)之和，Y與Z同周期，Y的基態(tài)原子核外電子排布中s軌道與p軌道電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y>X>WB.電負性:Z>X>YC.化合物Y3X2中含有共價鍵D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于中強酸9.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ANa?SiO?溶液中通入適量HCl產(chǎn)生白色沉淀非金屬性:Cl>SiBNa2CrO4溶液中加稀硫酸溶液由黃色變橙色生成Na2Cr2O7CFeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃還原性：Fe2+>ΓD豆?jié){中加入MgCl2溶液凝聚為“豆腐”MgCl2使蛋白質(zhì)變性10.CH?OH(g)在催化劑Pd/MgO(100)表面的催化反應(yīng)部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”表示，TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A.催化劑的使用降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的百分數(shù)B.催化劑的使用可以改變反應(yīng)的選擇性，提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.該過程決速步驟的反應(yīng)方程式為?CHO=?CO+?HD.CH3OH(g)在催化劑Pd/MgO(100)表面斷裂O——H鍵比斷裂C——H鍵更容易11.實驗室利用對甲基苯胺合成對氯甲苯的路線如下：已知：①“重氮化”的產(chǎn)物為②環(huán)己烷、對氯甲苯的相關(guān)信息如下：物質(zhì)密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己烷0.7880.7難溶于水對氯甲苯難溶于水、易溶于環(huán)己烷等下列說法錯誤的是A.“溶解”步驟中鹽酸與對甲基苯胺發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.“重氮化”步驟中NaNO2作氧化劑C.“萃取”步驟中水相從分液漏斗上口倒出D.“蒸餾”步驟中先蒸出的物質(zhì)為環(huán)己烷12.中國科學(xué)院通過非熱等離子體驅(qū)動空氣活化生成NOx,NOx—電化學(xué)還原生成NH3,為更環(huán)保的合成氨生產(chǎn)提供了新的前景。c裝置中的隔膜只有氣體不能通過。下列有關(guān)說法錯誤的是A.c裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.c裝置中K+由右室移向左室D.b中可能發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2KOH=2KNO2+H2O13.氯化鉛((pbcl2)為白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡pbcl2(s)+2cl—(aq)=pbcl—(aq),另外在一定條件下pbcl2可與CsCl反應(yīng)生成CsPbCl?。CsCl與(cspbcl3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，cspbcl3晶胞中Cs與Cl之間的最短距離小于Pb與Cl之間的最短距離。下列敘述錯誤的是A.cspbcl3晶胞中Pb位于頂點處B.pbcl—中Pb的雜化方式為：sP3C.晶胞中一個Cs周圍與其最近的Cl的個數(shù)：cspbcl3<csclD.cspbcl3晶體的密度為×1030g.Cm—314.常溫下,用0.2mol.L-1NaOH溶液滴定20mL0.2mol.L-1H2R溶液，溶液中含R微粒的分布分數(shù)δ(X)隨pH變化的曲線如圖所示下列說法錯誤的是A.H?R是一種二元弱酸D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示劑二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.(14D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示劑二、非選擇題：本題共4題，共58分。步驟1：按圖示裝置組裝儀器(加熱與夾持裝置省略)。步驟2：向儀器a中加入氨水后，再通入足量CO2。步驟3：向儀器a中滴入氯乙酸(ClCH2COOH),維持溫度50°C反應(yīng)2h。步驟4：反應(yīng)后加入足量乙醇，過濾可得甘氨酸粗產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為；相對于分液漏斗，使用儀器b的優(yōu)點是。(2)“步驟2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實驗中最佳的加熱方式為。(4)“步驟4”中加入足量乙醇的目的是。(5)茚三酮比色法是測定氨基酸濃度的一種有效方法，首先將待測溶液與茚三酮溶液混合，使氨基酸與茚三酮縮合生成有色化合物。然后通過測量產(chǎn)生的有色化合物的吸光度，可以確定氨基酸的含量。已知甘氨酸與茚三酮縮合生成有色化合物的吸光度(y)與甘氨酸濃度(x)的關(guān)系如圖所示：精確稱量0.0100g甘氨酸粗品與足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取樣以茚三酮比色法測得其吸光度為0.3774。①該樣品的純度為；若定容時俯視容量瓶的刻度線，則使測得的樣品純度(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②為提高其純度，可采取的操作方法為。16.(15分)銀鉍渣是鉍精煉過程中產(chǎn)生的一種富銀合金渣。某團隊研究了綜合回收Bi、Zn、Ag、Pb的新工藝，其工藝流程如下：已知：①銀鉍渣試樣中各成分含量如下表。成分PbBiZnAg其他不溶于酸的物質(zhì)含量/%41.0530.525.038.18回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為；Cu位于元素周期表中的(填“s”“d”或“ds”)區(qū)。(2)預(yù)處理后先用)H?SO?溶液進行“浸鋅”的目的是。(3)為探究“酸浸”時的最佳條件，進行了相關(guān)實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，則適宜的酸浸溫度為，80°C時浸出率降低的原因可能是。(4)若“沉銀液”中C(Ag+=1.0×10-9mol.L-1,則pb2+(填“完全”或“未完全”)沉淀(離子濃-度≤1.0×10-5mol.L-1時認為該離子沉淀完全)。(5)“還原”過程中IAg(NH3)2Cl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)電解制取Zn后的電解液可以返回步驟循環(huán)使用。17.(14分)甲醇(CH?OH)是一種重要的化工原料，以甲烷為原料直接水化合成甲醇的同時還可生成清潔能源H?,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：化學(xué)鍵C—HO—HC—OH--H鍵能/(kJ·mol?1)413463336436則CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)的△H=KJ.mol-1。(2)溫度為T?時，向恒容密閉容器中通入一定量的甲烷與水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率α(CH?)及甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)隨投料時水碳比的變化如圖所示：①α(CH4)隨投料時的變化曲線為(填“a”或“b”);T?時,甲烷直接水化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②改變溫度為2T2,以=1投料，測得甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T2-T1(填“>”“<”或“=”),原因為。(3)研究發(fā)現(xiàn)通過甲烷直接電催化氧化更容易生成(CH3OH,，其電解裝置如圖所示：①已知甲烷在催化電極[[Na3Fe3(PO4)3上生成CH3OH的反應(yīng)分兩步完成：第一步：CH4—e-+Na3Fc3(PO4)3+OH-=Na3Fe3(PO4)3(CH3)+H2O則第二步反應(yīng)式為。②理論上生成32gCH?OH時,Pt電極上生成mol氣體。18.(15分)β-二酮類化合物在熱穩(wěn)定劑領(lǐng)域、發(fā)光領(lǐng)域、萃取領(lǐng)域都有重要應(yīng)用，β-二酮類化合物G的一種合成路線如下：已知：CH3COOHSOCl2CH3COCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)B→C的化學(xué)方程式為。(3)C→D的反應(yīng)類型為；D中所含官能團的名稱為。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)有機物X為D的芳香族同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有種；①1molX能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)。(6)根據(jù)上述信息，設(shè)計以乙醛和甲醛為主要原料制備的合成路線。1．閱卷前請學(xué)科教研組長組織改卷老師開會，強調(diào)改卷紀律，統(tǒng)一標準。2．請老師改卷前務(wù)必先做一遍試題，了解自己所改試題的答案、評分細則、答題角度后，再開始改卷。3．請老師認真批閱，不可出現(xiàn)漏改、錯改現(xiàn)象，如果不小心漏改或錯改了，可以點擊回評按鈕重評。4．成績發(fā)布后，如果有學(xué)校反饋錯評、亂評，平臺定位閱卷老師，情況屬實的將進行通報批評。5．化學(xué)主觀題若學(xué)生答出不同于所給參考答案和評分標準里的其他要點，且符合題目要求，均可靈活給分。6．閱卷平臺出現(xiàn)的相關(guān)問題，如果刷新頁面重新登錄未能解決，請將問題反饋給學(xué)校負責(zé)技術(shù)的老師（或考試負責(zé)人由其統(tǒng)一在技術(shù)QQ群里反饋問題并協(xié)助解決。1234567ACBADDC891011121314DBACCBC1．A【解析】Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)均能生成O2，可作供氧劑，A項正確；NO2與水反應(yīng)時除了生成HNO3外還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，B項錯誤；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液，C項錯誤；二氧化硅屬于氧化物，不屬于硅酸鹽材料，D項錯誤。2．C【解析】中子數(shù)為12的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為11+12=23，核素符號為Na，A項錯誤；N2的電子式為NN:,B項錯誤；NH3中心N原子的價層電子對數(shù)為=4，N采取sp3雜化，NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C項正確；為1,3-丁二烯，不是2-丁烯，D項錯誤。3．B【解析】C2H5OH能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A項不符合題意；CH2=CHCH2OH分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)（如酯化反應(yīng)B項符合題意；CH3COOH能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C項不符合題意；中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，D項不符合題意。4．A【解析】D2O的質(zhì)量數(shù)為20，中子數(shù)為10，2gD2O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的中子數(shù)為NA，A項正確；沒有說明氣體是否處于標準狀況，不能判斷分子數(shù)，B項錯誤；沒有說明0.1mol·L?1的NH4NO3溶液的體積，無法確定其物質(zhì)的量，也就無法確定N原子數(shù)目，C項錯誤；硫的氧化性較弱，和變價金屬反應(yīng)時，把變價金屬氧化為低價態(tài)的硫化物：S+2Cu△Cu2S，所以1mol單質(zhì)S與足量銅粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D項錯誤。5．D【解析】石英坩堝的主要成分為SiO2，高溫條件下易與氫氧化鈉反應(yīng)，A項錯誤；Br2與I－反應(yīng)生成Br－和I2，I2易溶于四氯化碳，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)，B項錯誤；乙醇在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成乙烯，并有少量的SO2生成，乙烯中混有的乙醇蒸氣和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色或顏色變淺，圖示裝置無法驗證有乙烯生成，C項錯誤；電石與水反應(yīng)劇烈，常用飽和食鹽水代替，D項正確。6．D【解析】羥脯氨酸分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團，A項正確；Y分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生還原反應(yīng)，B項正確；羥脯氨酸比Y多了1個亞氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C項正確；氯甲酸芐酯中碳原子雜化方式為sp2和sp3，D項錯誤。7．C【解析】NaCl為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點一般大于分子晶體，A項正確；HCl為極性分子，Cl2為非極性分子，水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水中溶解度：HCl>Cl2，B項正確；電負性：F>H，則吸電子能力：—CF3>—CH3，取代基的吸電子能力越大，羧基中O—H鍵的極性8．D【解析】X為空氣中含量最高的元素，是N元素，Z與X同主族，Z為P元素；Y的基態(tài)原子核外電子排布中s軌道與p軌道電子數(shù)相等，且Y與Z同周期，則Y為Mg元素，又Z的質(zhì)子數(shù)等于W與Y的質(zhì)子數(shù)之和，則W為Li元素。簡單離子半徑：N3?>Mg2+>Li+，A項錯誤；元素的非金屬性越強，電負性越大，故電負性：N>P>Mg，B項錯誤；Y3X2是由Mg2+和N3?形成的離子化合物，只含離子鍵，C項錯誤；H3PO4為中強酸，D項正確。9．B【解析】HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能證明非金屬性：Cl>Si，A項錯誤；Na2CrO4溶液中加稀液變黃，原因可能是生成了I2，也可能是生成了Fe3+，無法證明Fe2+和I－的還原性強弱，C項錯誤；豆?jié){凝聚是膠體的聚沉，不屬于蛋白質(zhì)變性，D項錯誤。10．A【解析】催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，A項正確；催化劑可以改變反應(yīng)的選擇性，但不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；決速步驟為活化能最大的步驟，該過程決速步驟的反應(yīng)方程式為*CH3O=*CH2O+*H，C項錯誤；圖中斷裂部分C—H鍵所需能量比斷裂O—H鍵小，故不能說明斷裂O—H鍵比斷裂C—H鍵更容易，D項錯誤。作氧化劑，B項正確；水相的密度大于有機相，所以應(yīng)從分液漏斗下口放出，C項錯誤；環(huán)己烷的沸點低于對氯甲苯，所以“蒸餾”步驟中先蒸出的物質(zhì)為環(huán)己烷，D項正確。12．C【解析】c裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項正確；NOx-→NH3是得電子過程，則m為電源負極，n為正極，c裝置中K+由右室移向左室，B項正確；由題中信息知，c裝置中隔膜兩側(cè)均為堿－－通入KOH溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2KOH=2KNO2+H2O，D項正確。13．B【解析】CsPbCl3晶胞中Cl位于面心，Cs與Cl之間的最短距離小于Pb與Cl之間的最短距離，面心距頂點的距離大于面心距體心的距離，所以Pb位于頂點處，A項正確；PbCl-中Pb的價層電子對數(shù)為5，不是sp3雜化，B項錯誤；CsCl晶胞中Cs位于體心，與其最近的Cl的個數(shù)為8，CsPbCl3晶胞中Cs也位于體心，與其最近的Cl的個數(shù)為6，C項正確；CsPbCl3晶胞中含1個CsPbCl3，所以其晶體密0.5圍（3.1~4.4）內(nèi)，故第一步滴定可以使用甲基橙作指示劑，D項正確。（1）三頸燒瓶或三頸瓶或三口燒瓶或三口瓶（1分）平衡氣壓，使氯乙酸順利流下（2分，答案合理即可）O=NH4HCO3或CO2+NH3+H2O=NH4HCO3（2分）（3）水浴加熱或熱水?。?分）（4）降低甘氨酸的溶解度，促使其析出（2分，答案合理即可）（5）①80%或0.8（2分）偏大（2分）②重結(jié)晶（2分，答案合理即可）【解析】（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶；儀器b為恒壓滴液漏斗，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是能夠平衡漏斗與三頸燒瓶中的氣壓，從而使氯乙酸順利流下。（2）制備甘氨酸的反應(yīng)物為氯乙酸和NH4HCO3，所以通入足量CO2的目的是生成NH4HCO3，反應(yīng)的（3）根據(jù)題中提示信息可知，反應(yīng)溫度為50℃,所以最好用水浴加熱。（4）根據(jù)題中提示信息可知，甘氨酸難溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度，促使其析出。甘氨酸的濃度偏大，最終使測定樣品純度偏大。②甘氨酸為可溶于水的晶體，所以可用重結(jié)晶的方法提純。（2）分離出Zn（2分，答案合理即可）（3）60℃（2分）溫度過高，硝酸揮發(fā)過快或溫度過高，硝酸分解過多（2分，答案合理即可）2O=（2）根據(jù)流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn與其他金屬元素進行分離，若直接用硝酸酸浸，不僅產(chǎn)生更多的有毒氣體，污染環(huán)境，而且還不易分離。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，當浸出溫度為60℃時，各種元素的浸出率均最高，渣率最低，故適宜的酸浸溫度為60℃。當溫度為