3.3鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修122

基于“問(wèn)題鏈”探究鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)工業(yè)常用NH4Cl溶液除銹。鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，[問(wèn)題1]如何利用化學(xué)反應(yīng)除掉鐵銹？[問(wèn)題2]難道NH4Cl溶液呈酸性？如何驗(yàn)證？【實(shí)驗(yàn)1】常溫下，用廣泛pH試紙測(cè)定0.1mol/L的NH4Cl溶液的pHNa2CO3Na2CO3的酚酞溶液?[問(wèn)題3]：為何鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)出不同的酸堿性？其它的鹽一樣嗎？【任務(wù)一】鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系【實(shí)驗(yàn)2】常溫下，用廣泛pH試紙測(cè)定下表所列0.1mol/L的鹽溶液的pH測(cè)試對(duì)象

pHNaClKNO3NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3實(shí)驗(yàn)對(duì)象pH溶液的酸堿性生成該鹽的酸和堿

鹽的類(lèi)型NaCl中性

HClNaOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽KNO3

HNO3KOHNH4Cl酸性

HCl

NH3·H2O

強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4)2SO4H2SO4NH3·H2OCH3COONa堿性

CH3COOH

NaOH

弱酸強(qiáng)堿鹽Na2CO3

H2CO3

NaOH

【任務(wù)一】鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系【實(shí)驗(yàn)2】常溫下，用廣泛pH試紙測(cè)定下表所列0.1mol/L的鹽溶液的pH[問(wèn)題1]請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型之間有什么關(guān)系？誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。小結(jié)：D【練習(xí)2】等物質(zhì)的量酸HA與堿NaOH恰好反應(yīng)后，溶液的酸堿性是()A.酸性 B.中性 C.堿性 D.堿性或中性【練習(xí)1】判斷下列鹽溶液的酸堿性。AlCl3 FeSO4NaNO3NaHCO3酸性酸性堿性中性【任務(wù)二】鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的微觀探析——以NH4Cl溶液呈酸性為例【問(wèn)題1】溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因是什么？【問(wèn)題2】什么原因造成NH4Cl溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？【問(wèn)題3】NH4Cl在水中電離，該過(guò)程能產(chǎn)生H+和OH-嗎？H+和OH-從何而來(lái)？【問(wèn)題4】水自身電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度大小是什么關(guān)系？【問(wèn)題5】實(shí)驗(yàn)結(jié)果是c(H＋)＞c(OH－)，OH-哪里去了？請(qǐng)嘗試推理可能的原因?！咎崾?】NH4Cl溶液中存在什么離子？【提示2】離子之間是否發(fā)生反應(yīng)？【提示3】有何新物質(zhì)生成？新成生的物質(zhì)是屬于什么類(lèi)別的？【問(wèn)題6】試仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析過(guò)程，說(shuō)明CH3COONa溶液為什么呈堿性？試一試生成弱電解質(zhì)破壞了水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性總結(jié)鹽類(lèi)的水解1.定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，使c(H＋)≠c(OH－)【問(wèn)題7】請(qǐng)?jiān)僬f(shuō)說(shuō)NaCl溶液為什么呈中性？練一練弱酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子常見(jiàn)的弱酸根離子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等常見(jiàn)的弱堿的陽(yáng)離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等【問(wèn)題8】觀察NH4Cl、CH3COONa在水溶液中的水解過(guò)程，同學(xué)們有何發(fā)現(xiàn)？鹽類(lèi)的水解與酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？△H

0【任務(wù)三】鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)【問(wèn)題1】如何簡(jiǎn)潔、規(guī)范地表示鹽類(lèi)水解的過(guò)程？【試一試】寫(xiě)出NH4Cl水解反應(yīng)的離子方程式CH3COO－

＋H2OCH3COOH＋OH－NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋【練一練】寫(xiě)出CH3COONa水解反應(yīng)的離子方程式1.鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，要寫(xiě)“”

【想一想】NaHCO3水溶液（俗稱(chēng)“蘇打水”）呈堿性，常被用來(lái)治療胃酸過(guò)多。試用離子方程式表達(dá)呈堿性的原因。HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－2.一般鹽類(lèi)水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書(shū)寫(xiě)時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。1.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是()。A.NaHSO4溶液B.NaHCO3溶液C.CH3COOH溶液

D.Al2(SO4)3溶液D2、明礬[化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O]是常用的凈水劑，它的水溶液呈性

（填“酸”“堿”或“中”），原因是

（用離子方程式表示）。Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+平衡時(shí)生成的量很小，不會(huì)生成沉淀；為了簡(jiǎn)化