課時1.5.1物質的溶解（原卷版）

第一章水和水的溶液課時5.1物質的溶解知識內容重難點分析物質的溶解性飽和溶液與不飽和溶液物質的溶解度物質的溶解性飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分物質的溶解度一.物質的溶解性1.溶解的定義：一種物質均勻分散到另一種物質的過程。2.溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。3.物質溶解的能力：在一定條件下，物質能夠溶解的數(shù)量是有限的。4.影響物質溶解性的因素（實驗注意控制變量）①不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。②同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。③同種物質在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。5.固體物質溶解度的影響因素①溶質種類②溶劑種類③溫度：a.絕大部分物質的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨b.少部分物質的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)極少部分物質的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)6.氣體物質溶解度的影響因素①溶質種類②溶劑種類③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低④壓強：氣體的溶解度隨壓強的增大而增大物質溶解時的溫度變化①有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等。②有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度顯著降低，如NH4NO3③有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如NaCl等。二.飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時即為該溶質的飽和溶液。（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調：①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質。（3）判斷方法：①觀察法：若溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少，則該溶質的飽和溶液；②實驗法：若底部無剩余，加入該溶質，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。（4）轉化：三.物質的溶解度100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，稱為該物質在這種溶劑中的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④溶質質量。Sg。（4）物質的溶解性：根據(jù)物質的溶解度大小，我們將物質的溶解性分為以下四種：溶解度易溶可溶微溶難溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g四.溶解度曲線及其意義1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質的溶解度，用圖像表示變化2.溶解度曲線的意義：（1）曲線上每個點表示某溫度下某溶質的溶解度；（2）溶解度曲線表示同一物質在不同溫度時的不同溶解度數(shù)值；（3）曲線表示不同物質在同一溫度時的溶解度數(shù)值；（4）曲線表示物質的溶解度受溫度變化影響大小的情況；（5）兩條曲線的交點，表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等；（6）曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質的飽和溶液，曲線下方的點表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液?！纠?】實驗興趣小組的同學進行了如圖所示的溶解實驗(物質x為不含結晶水的固體)。下列說法不正確的是A．溶液I、II均為的飽和溶液B．60℃時，的溶解度為55gC．溶液III、IV的溶質質量分數(shù)相同D．采用降溫的方式，可將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液【例2】a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的A．b的溶解度隨溫度升高而增大B．將15℃時a的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤篊．將30℃時a的飽和溶液降溫至15℃，溶液質量不變D．15℃時，b的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為1∶6【例3】如圖為蘇打(Na2CO3)和碳銨(NH4HCO3)兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．蘇打和碳銨的溶解度在0℃至T4℃范圍內，都隨溫度升高而變大B．T1℃和T4℃時，蘇打溶液和碳銨溶液的溶質質量分數(shù)都相等C．T3℃時，對蘇打的飽和溶液升溫或降溫，都會有結晶D．T4℃時，蘇打的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為42%一、選擇題1．將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學反應C．冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系2．下圖所示是蔗糖的溶解度曲線，圖7所示是興趣小組依據(jù)蔗糖的溶解度曲線自制蔗糖晶體的實驗過程。下列說法錯誤的是A．蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大 B．杯中溶液在①②時均為飽和溶液C．杯中溶液的溶質質量分數(shù)：②>① D．實驗過程中加入杯中的蔗糖質量大于400g3．NaCl和的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．中含有少量NaCl，可用蒸發(fā)結晶的方法提純B．a(chǎn)點處和NaCl兩種飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等C．b點處溶液中溶質與水的質量比為3：5D．將d點處的溶液變到c點處，可繼續(xù)增加4．海水曬鹽在我國有著悠久的歷史，利用該工藝可得到氯化鈉和氯化鎂等物質。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大B．t℃時，氯化鎂飽和溶液中溶質質量分數(shù)為41.2%C．采用降溫結晶的方法可除去氯化鈉中少量的氯化鎂D．t℃時，兩種飽和溶液中所含氯化鎂的質量比氯化鈉多5．和NaCl溶解度曲線如圖1所示：某化學興趣小組同學用和NaCl中的一種物質進行了如圖2所示實驗（忽略水的損失）。下列說法正確的是A．甲是氯化鈉B．溶液③④的溶質質量分數(shù)相同C．50℃時分別用兩種固體配制質量相等的飽和溶液。中加水更多D．④中析出晶體的質量為40g6．利用氣體壓強變化是進行實驗監(jiān)測的重要手段，如圖甲，檢查完氣密性后向試管中加入少量氧化鈣、試管中某數(shù)值Y隨時間變化的關系如圖乙。下列說法錯誤的是A．氧化鈣與水反應放出熱量 B．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小C．Y可以表示試管中溶液的質量 D．U型管內紅墨水會出現(xiàn)左邊低右邊高7．已知：20℃和40℃時固體的溶解度分別為37.2g和45.8g。序號①②③加入的質量/g203540水的質量/g100100100下列關于①～③所得溶液說法不正確的是A．溶液質量：①＜②＜③ B．①中溶質與溶劑的質量比為1：5C．②中溶質的質量分數(shù)為35% D．將③升溫到40℃，溶質的質量分數(shù)增大8．20℃時氯化鈉的溶解度為36g。下圖為配制某氯化鈉溶液的過程，有關分析正確的一項是A．圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度 B．圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液C．圖2溶液中溶質的質量分數(shù)為10% D．圖2溶液由、構成9．某實驗小組的同學們查閱蔗糖溶解度數(shù)據(jù)（見表1），決定自制蔗糖晶體，制備過程如下圖所示。制備過程中不考慮水分蒸發(fā)。下列說法正確的是表1：蔗糖溶解度（部分）溫度/℃020406080100蔗糖的溶解度/g181.9201.9235.6288.8365.1476A．制備過程使用冷水效果會更好B．步驟②中加入了95.2g蔗糖C．步驟②與步驟③的中溶液溶質質量分數(shù)相等D．步驟③中的溶液是蔗糖的飽和溶液10．下圖是某種“果蔬洗鹽”的標簽及主要成分的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．40℃時，Na2CO3飽和溶液中溶質質量分數(shù)為50%B．該果蔬洗鹽溶液pH>7C．NaHCO3屬于易溶物質D．按照配方進行配制溶液時，可以得到NaCl的飽和溶液11．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是A．甲中混有少量乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法得到甲B．t1℃甲物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)為20%C．t2℃時，飽和的甲、乙溶液中溶質的質量相同D．t3℃時，等質量的甲、乙配成飽和溶液，需要水的質量甲＜乙12．氯化鈉是生活中常用的調味品，其在水中的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是A．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而減小B．可采用蒸發(fā)結晶的方法得到氯化鈉C．時，氯化鈉的溶解度是D．將氯化鈉的飽和溶液降溫可以轉變成不飽和溶液13．硝酸鉀能為植物提供高效營養(yǎng)。溶質質量分數(shù)為6%的硝酸鉀溶液可作無土栽培的營養(yǎng)液，已知硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表。下列有關說法正確的是溫度/℃020406080100硝酸鉀的溶解度/g13.331.663.9110169246A．每100g該營養(yǎng)液中含有6g硝酸鉀B．該營養(yǎng)液降溫至0℃時會有晶體析出C．20℃時可用31.6%的硝酸鉀溶液稀釋配制該營養(yǎng)液D．將飽和的硝酸鉀溶液升高溫度能得到硝酸鉀固體14．已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時KCl的溶解度為40g，在該溫度下，依據(jù)下表所示的數(shù)據(jù)，進行KCl溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是實驗編號①②③KCl的質量/g102030水的質量/g506070A．在上述實驗所得的溶液中，溶質質量分數(shù)①>②B．實驗③所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為3：7C．將實驗②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出D．將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液15．“鹽穴儲氣”是一種地下儲能技術，儲氣時采集鹽水，注水時排天然氣，原理如圖所示。采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。下列說法正確的是A．從m端進氣可采集鹽水B．將鹽水蒸發(fā)結晶，可得到較純的NaClC．天然氣能溶于鹽水D．a(chǎn)°C時，MgSO4溶液的溶質質量分數(shù)為50%16．a(chǎn)、b兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t1℃的a、b兩種物質的飽和溶液，將其分別升溫至t2℃，下列有關t2℃時a、b溶液的敘述錯誤的是A．a(chǎn)溶液為不飽和溶液 B．b溶液中有未溶解的b物質C．a(chǎn)溶液中溶質的質量分數(shù)與t1℃時相同 D．b溶液中溶質的質量一定小于a溶液17．下表是氯化鈉和硫酸鈉的部分溶解度。以下說法正確的是溫度（℃）0102030405060708090100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8Na2SO44.99.119.540.848.846.245.344.343.742.742.5A．NaCl的溶解度受溫度的影響很小，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而增大B．50℃時，向100g水加入50g硫酸鈉固體，所得溶液溶質質量分數(shù)為46.2%C．將40℃時NaCl和Na2SO4飽和溶液分別降溫到10℃，析出晶體較多的是Na2SO4D．30℃時，將等質量NaCl和Na2SO4分別配成飽和溶液，所需溶劑質量較多的是NaCl18．為拓展能量來源，我國推廣種植一種“生物柴油”樹——麻瘋樹，其果實內含有果仁油。果仁油常用有機溶劑通過浸取法提取，主要過程如圖。下列有關說法錯誤的是A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度B．加熱溶解時溫度升高果仁油溶解度變大C．過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同D．蒸發(fā)過程中果仁油的溶質質量分數(shù)變小19．、、三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．時，、兩物質的溶液的溶質質量分數(shù)一定相等B．時，將物質放入水中，所得溶液質量為C．時，將等質量的、物質的飽和溶液降溫至，析出晶體質量的大小關系為D．時，分別將、、三種物質的飽和溶液升溫至（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系為20．鋰電池的主要原材料就是碳酸鋰（Li2CO3），在生產(chǎn)碳酸鋰工藝中，會含有少量的氯化鋰（LiCl）。如圖是碳酸鋰和氯化鋰的溶解度曲線圖，下列敘述正確的是A．二者的溶解度都隨溫度的升高而增大B．t1℃時，LiCl飽和溶液升高溫度時，其溶質質量分數(shù)不變C．當Li2CO3中含有少量的LiCl時，可用降溫結晶提純Li2CO3D．t2℃時，LiCl和Li2CO3的溶液降溫時，LiCl溶液一定有晶體析出21．同學們在學習了“溶解度曲線”內容之后，某同學利用R物質進行了溶液的配制并進行如圖1所示的實驗。已知R可能是硝酸鉀或氯化鉀，圖2是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列有關分析正確的是A．R物質是氯化鉀 B．③中溶液的質量為136gC．②③中的溶液都是R的飽和溶液 D．溶質的質量分數(shù)大小依次為③>②>①22．三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的溶解度大于的溶解度B．飽和的溶液從降溫到，有晶體析出C．時，三種物質的飽和溶液中，溶質的質量：D．時，飽和溶液的溶質質量分數(shù)為23．a(chǎn)、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是A．t1℃時，a、c兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等B．將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是：b>c=aC．t2℃時，將300ga的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體的質量為60gD．將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用升溫的方法24．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙B．t2℃時，甲和乙的溶解度相同C．當甲的飽和溶液中混有少量乙時，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲D．將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)：乙＞丙＞甲25．室溫下，飽和澄清石灰水盛放在錐形瓶內，將固體a加入試管中，下列說法正確的是A．加入的固體a可能是硝酸銨B．錐形瓶中液體只有Ⅰ和Ⅱ為飽和溶液C．試管中發(fā)生的一定是物理變化D．錐形瓶中液體的溶質質量分數(shù)：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ26．利用鹽水浸泡水果可起到一定的殺菌作用。將草莓放入盛有鹽水的透明玻璃容器中，靜止時看到的現(xiàn)象如圖甲所示，向容器中依次加入50g食鹽。下列說法中正確的是A．圖中的溶