2020高中化學(xué) 12 第2課時 共價鍵教案 第一冊

第2課時共價鍵

昌回國圖

課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)

lo認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之

lo宏觀辨識：能運用模型、

間存在相互作用，結(jié)合典型

符號等多種方式對物質(zhì)的

實例認(rèn)識共價鍵的形成，

結(jié)構(gòu)及其變化進行綜合表

建立化學(xué)鍵概念。

征。

2.能判斷簡單共價化合物

2.變化觀念：能運用宏觀、

中的化學(xué)鍵類型。

微觀、符號等方式描述、

3.認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形

說明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)

成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化

律。

的實質(zhì).

知識點1共價鍵和共價化合物

回扣教材，穩(wěn)固糧基

1.共價鍵

(1)形成過程

①氯分子的形成過程

錯誤!T錯誤!T錯誤!T錯誤!

用電子式表示其形成過程:

?ci-+-c?r???cr?cr?

????????

______________________________________________________o

②氯化氫分子的形成過程

用電子式表示HC1的形成過程

Hx+*Cl；Cl，

(2)共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用.

①成鍵微粒：原子.

②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。

③成鍵條件:成鍵前原子最外層電子未達到穩(wěn)定狀態(tài).

(3)分類

?方顯正電性.

H極性鋌卜由可種元素H電子對偏移卜

K1~!~~?~~一方顯久電性

價類型構(gòu)成無素成犍曲點軒電性:

便；；j成鍵原子

q非版性健H同種羌泰川電子對不偏移上不顯電性

2.共價化合物

(1)概念以共用電子對形成分子的化合物。

(2)四種常見的共價化合物

①非金屬氫化物，如NH3、H2S＞氏。等。

②非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2等。

③含氧酸，如H2so4、HNO3等。

④大多數(shù)有機化合物，如CH4、CH3cH20H等。

3.共價分子的表示方法及形成過程

(1)常見分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)模型

分子

H2HC1co2H2OCH4

電子H

H錯誤!HH，：o：;c：;o;:c：

?*ci??.H；0；H

式H錯誤！H

結(jié)構(gòu)o===c=

0

H-HH—Cl/\H—C-H

式==oHH

分子

結(jié)構(gòu)o=c°A°

模型

(2)用電子式表示共價分子的形成過程

①H,：H?+H—田：H。

????

X

（2）NH3：3H+?N--41；N；H。

?X?

H

③CO,：。0-+xCx+-0-—<0

??X??

C：：0：0

重難信撥

1.關(guān)于共價鍵和共價化合物的誤區(qū)提醒

(1)含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如H2、。2等單質(zhì).

(2)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2

等.

(3)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子

鍵，只有共價鍵。

(4)非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4C1

等。

(5)由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不一定是

離子化合物，如AlCh是共價化合物。

2.共價化合物(或單質(zhì))電子式書寫的常見錯誤

(1)漏寫不參與成鍵的電子。例如：N2的電子式誤寫成N：

H,N'H

????

:N,應(yīng)為錯誤!NH:N錯誤!；NH3的電子式誤寫成H，應(yīng)

H.N*H

為H。

(2)共用電子對數(shù)目寫錯。例如:CO2的電子式誤寫成.，.

：。Co：?0',C,,0',

????,應(yīng)為錯誤！***???.

(3)原子結(jié)合的順序?qū)戝e。例如:HC1O的電子式誤寫成

????

?一—?一?????

H.C1.0.H-O：C1：

????,應(yīng)為..............。

(4)錯誤使用括號。例如：HQ的電子式誤寫成

H+匚ci」一，應(yīng)為H：C1；o

????

⑸混淆電子式與化學(xué)式的書寫.例如：H2s的電子式誤寫成

H「S',應(yīng)為H.SH

z??/??o

活學(xué)自用熱身小試，學(xué)風(fēng)致用

1.如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列相關(guān)敘述中

錯誤的是()

給我1個電子,我們各拿出1個

我也能形成相電子，兩人共用,

對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.氯化氫是共價化合物

B.氯化氫分子中所有原子最外層都有8個電子

C.氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定

D.氯化氫分子中含有1對共用電子對

解析：選B.氯化氫分子中的氫原子最外層有2個電子，B項錯

7天。

2.下列敘述中，不正確的是（）

A.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

B.凡。2中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵

D.純硫酸不導(dǎo)電

解析：選A。部分非金屬單質(zhì)如。2、2中含有共價鍵，但不屬

于化合物；某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵。

3.下列分子的電子式書寫正確的是（）

A.氨:H：N:H

??

H

Cl

B.四氯化碳:C「d

????

Cl

C.氮氣：：N：：N；

D.二氧化碳：.o6?

????

????

答案：c

知識點2化學(xué)鍵與分子間作用力

新知?習(xí)

1.化學(xué)鍵

⑴概念:相鄰的原子之間的相互作用.

(2)分類

一離子鍵H帶相反電荷一子之間的相互作用)

鍵原子間通過共

用電子對所形

成的相互作用

2,化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程.

在化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子

中化學(xué)鍵的形成。

化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的

過程。

3.分子間作用力

(1)分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子

間作用力。最初也將分子間作用力稱為范德華力。

(2)范德華力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔、沸點等。

4.氫鍵

(1)氫鍵也是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力建.

(2)氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點丑邕，這是因為固體熔化或液

體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。

重難傳撥拓展濯化，重雎辨析

化學(xué)鍵、范德華力和氫鍵的比較

相互作用化學(xué)鍵范德華力氫鍵

某些含強極

性鍵的

氫化物分子

相鄰原

存在范圍分子之間之間

子之間

(如HF、

凡0、NH3

等)

比化學(xué)鍵弱，

作用力

強很弱比范德華力

大小

強

物質(zhì)的物理

物質(zhì)的物質(zhì)的物理

影響范圍性質(zhì)及化學(xué)

物理性質(zhì)性質(zhì)

性質(zhì)

活學(xué)命用

1.下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是（）

A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價

鍵

B.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,也可以是化合物分子

C.共價鍵只能在不同原子之間形成

D.稀有氣體分子中只存在共價鍵

解析:選B.金屬和非金屬化合時也能形成共價鍵，如AlCh分子中

的Al—C1鍵是共價鍵；在H2、。2、N2>HC1、NH3分子中均存在共

價鍵；上、Ch分子中的H—H鍵和Cl—C1鍵都是共價鍵;稀有氣體

分子是單原子分子，本身就已達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存

在共用電子對，所以無共價鍵。

2.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是（）

A,生石灰投入水中

B.氯化氫氣體通入水中

C.冰融化成水

D.高鎰酸鉀固體受熱分解

解析:選C。生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和

形成，A項錯誤;氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價

鍵斷裂,B項錯誤;冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵不變,C項正確；

高鎰酸鉀固體受熱分解發(fā)生化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D

項錯誤。

3.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類

型的是（）

A.液淡和碘分別受熱變?yōu)闅怏w

B.干冰和碳酸氫鈉分別受熱得到氣體

C.食鹽和冰的熔化

D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

解析：選A.液淡和碘受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A

項正確;干冰受熱得到氣體克服分子間作用力，碳酸氫鈉受熱得到氣

體破壞了化學(xué)鍵，B項錯誤；食鹽熔化時，破壞了離子鍵，冰熔化

時破壞了分子間作用力和氫鍵，C項錯誤；食鹽溶解在水中，破壞

了離子鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項錯誤。

課堂小結(jié)

2.氫鍵及分子間作

1.化學(xué)鍵

原子間

｛離子鋤用力

價電子

的得失

1^0!

天偏移?（/—非極性：—共：-價鍵］

原子間「畫面共用決定

價電子仍妙鍵%希我健及分子

絲T極性共價鍵）f物理性質(zhì)）［硬度

間作用力反映

的共用

合格考訓(xùn)練

1.下列化合物中只有共價鍵的是（）

A.NaClB.NaOH

c.（NH4）2SO4D.H2SO4

解析:選DoNa是活潑金屬,與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離

子化合物,只有離子鍵;NaOH中Na+與OFT間以離子鍵結(jié)合,OFT中

O原子與H原子間以共價鍵結(jié)合；（NH4）2SC）4中NH錯誤!與SO錯誤!間

以離子鍵結(jié)合，NH錯誤!中N與H、SO錯誤!中S與O以共價鍵結(jié)合；

H2so4中H和O之間、S和O之間都以共價鍵結(jié)合。

2.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）

A.Cl2B.NH4C1

C.C2H6D.KOH

解析:選C。A項，氯氣是含共價鍵的單質(zhì)，故錯誤;B項,NH￡1

是離子化合物，故錯誤；C項，C2H6是共價化合物，故正確；D項,KOH

是離子化合物，故錯誤。

3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

A.,Cl*Cl,B.Na,Ci'

???????????

C.H+[；Cl；]■D.H；O；H

??

解析：選A。A項,Q最外層有7個電子，形成1對共用電子對,

Na+[*Cl,]■工

故正確；B項，NaCl是離子化合物，電子式為*???,故錯

Na：1CH?廠

誤；C項，HC1是共價化合物，電子式為X??,

H'0'

故錯誤；D項，耳。的電子式為????■!!,故錯誤。

4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D.化學(xué)鍵通常指相鄰的原子之間的強烈的相互作用

解析：選D?；瘜W(xué)鍵存在于相鄰的原子之間,不存在于分子之間，

A項錯誤；化學(xué)鍵通常指相鄰的原子之間的強烈的相互作用,B項錯

誤、D項正確；陰、陽離子之間的相互作用是離子鍵,包括相互吸引

和相互排斥，C項錯誤。

5.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下：

按要求回答下列問題：

(1)若Y的一2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為⑹》),則：

①Y元素在周期表中位于第周期族；

②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是___________,其

電子式為；

③用電子式表示X與Z形成化合物的過程：

⑵若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則

Y元素不可能形成的化合物是o

A.H2YO3B.YO

C.YC1D.ZY

解析：X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。⑴若Y的一2

價陰離子核外有10個電子，則Y元素原子核外有8個電子，是氧元

素,Z為硫元素.（2）若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子

數(shù)的2倍，則Y只有2個電子層，是碳元素，最高正價為+4價。

????

Hi00H

答案：（1）①二VIA②共價鍵.?

????

③2H.+-S?——S:H（2）B

????

等級性測試

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中，正確的是（）

A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D.含有陰離子的化合物中一定含有陽離子

解析：選D。離子鍵的形成伴隨著電子的得失，共價鍵的形成是

原子間共用電子對的偏移，而沒有得失，A項錯誤;金屬元素和非金

屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價化合物，

如A1C13,B項錯誤;非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，也

可能是離子化合物，如NHfl,C項錯誤。

2.下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是

A.NaOHB.CO2

C.N2D.N2H4

解析：選D。NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CO?中只有

極性共價鍵,2中只有非極性共價鍵，A、B、C錯誤；N2H4中既含

有非極性共價鍵（N與N之間），又含有極性共價鍵（N與H之間），

D正確。

3.下列敘述正確的是（）

A.。2分子間存在非極性共價鍵

B.SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物

C.CO2分子內(nèi)存在極性共價鍵

D.鹽酸中含有H+和。，故HC1是離子化合物

解析：選C.C）2分子內(nèi)存在非極性共價鍵，分子間只有范德華力,A

項不正確；SO?和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價化合物，B項不正

確;CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵，屬于極性共價鍵，C項正確;HC1中只有

共價鍵，沒有離子鍵，故其為共價化合物，D項不正確。

4.下列說法正確的是（）

A.P4和NC>2都是共價化合物

B.CCI4和NH3分子中都含有極性鍵

C.CaO和SiC>2都是離子化合物

D.Naz。？是離子化合物，只含有離子鍵

解析：選B。P4和NC）2分子中都含有共價鍵，但P4是磷的單質(zhì)，

A錯；CCI4、NH3分子中都含極性鍵，B正確；CaO是離子化合物,Si。?

是共價化合物，C錯；Na2O2中O錯誤!是O原子間通過共價鍵形成的，

所以N&2C>2中既有離子鍵又有共價鍵，D錯.

5.下列用電子式表示的物質(zhì)的形成過程中正確的是（）

A.H?+?ci；——>H+［；ClJ"

????

????

B.Nae+.Br-----?Na,Br

???????

C.Mgf+2^F：—>Mg2+［：『：］-［：￥：］-

?????

D.-0+C+,0?——>0?（：,?0

?????????????

答案:D

6.食鹽（NaQ）是生活中常用的調(diào)味品，HC1是胃酸的主要成

分，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法正確的是（）

A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaQ中的化學(xué)鍵

??

4L?_?^

HBr

B.HBr的電子式是

C.NaCl熔化時破壞共價鍵

D.HQ的結(jié)構(gòu)式是H—Cl

解析：選D.A選項、C選項會破壞NaCl中的離子鍵變成Na+

H.B；.

和。一，錯誤；B選項HBr是共價化合物，電子式是???

錯誤。

7.下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是()

A.nr的沸點比iici的沸點高是由于nr分子間存在氫鍵

B.水結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵

C.NH3的穩(wěn)定性很強是因為其分子間能形成氫鍵

D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

解析:選C。氫鍵是某些氫化物(NH3、H2o.HF)分子間存在的

比范德華力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔、沸點相對較高,

因此HF的沸點高是由氫鍵所致；水結(jié)冰時由于水分子大范圍的以

氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成

體積膨脹;在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、

B、D正確;NEG的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正

確。

8.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,

可得到NaHSCU,下列關(guān)于NaHSCU的說法中正確的是()

A.NaHSCU是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ?/p>

B.NaHSCU固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1

C.NaHSC)4固體熔化時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

D.NaHSCU固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

解析：選D.雖然NaHSCU是離子化合物，但其固體中不存在自

由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSCU固體中陽離子和陰

離子(HSO錯誤!)的個數(shù)比是1：1；NaHSCU固體熔化時破壞的只是離

子鍵，溶于水時電離成Na+、H+和SO錯誤!，破壞的是離子鍵和共價

鍵.

9.5種短周期元素E、D、B、A、C的原子序數(shù)依次增大；A、

C同周期，B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有

離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子

的分子.試回答下列問題：

(1)寫出這5種元素的名稱：A,

B,C,D,Eo

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:

①D元素形成的單質(zhì)；

②B與E形成的三原子化合物;

③A、B、E形成的化合物;

④D、E形成的四原子化合物o

解析:A?B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30,則A、

B的離子在化合物中都具有與敏原子相同的結(jié)構(gòu)，都為短周期元素,

所以B為O,A為Na。B、C同主族，則C為S。D和E的原子序

數(shù)小于O的原子序數(shù)，可形成4核10電子的分子，所以D為N,E

為H.

答案：(1)鈉氧硫氮