高中化學(xué)專題04 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（原卷版）

PAGE1PAGE專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2024·安徽卷）某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)中為價(jià) B．基態(tài)原子的第一電離能：C．該物質(zhì)中C和P均采取雜化 D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．酸性：C．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D．氧化物溶于水所得溶液的3．（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性4．（2024·甘肅卷）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的雜化方式相同5．（2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：6．（2024·江蘇卷）我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe7．（2024·江蘇卷）明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A．半徑： B．電負(fù)性：C．沸點(diǎn)： D．堿性：8．（2024·湖南卷）通過理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：C．和所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中C、B和N均為雜化9．（2024·黑吉遼卷）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)沸點(diǎn)： B．簡單氫化物鍵角：C．反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D．是配合物，配位原子是Y10．（2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．（2024·浙江6月卷）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．鍵角： B．分子的極性：C．共價(jià)晶體熔點(diǎn)： D．熱穩(wěn)定性：12．（2024·湖北卷）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A．理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D．雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成13．（2024·湖北卷）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是事實(shí)解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動A．A B．B C．C D．D14．（2024·甘肅卷）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯(cuò)誤的是A．相同條件下比穩(wěn)定 B．與的空間構(gòu)型相同C．中鍵比鍵更易斷裂 D．中鍵和大鍵的數(shù)目不相等15．（2024·河北卷）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個(gè)配位，而晶體中與6個(gè)配位比的半徑大D逐個(gè)斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同16．（2024·河北卷）是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A．的形成過程可表示為B．中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C．在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D．和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力17．（2024·新課標(biāo)卷）我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B．在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D．中提供電子對與形成配位鍵18．（2024·江蘇卷）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A．催化氧化為，斷裂鍵B．氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?9．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時(shí)，，，。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A．鍵角：B．熔點(diǎn)：C．同濃度水溶液的D．羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：20．（2024·山東卷）由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是A．圖中O代表F原子 B．該化合物中存在過氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等21．（2024·浙江1月卷）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．沸點(diǎn)：B．M與Q可形成化合物、C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D．與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形22．（2024·湖南卷）下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是A．分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體B．環(huán)己烷與苯分子中鍵的鍵能相等C．甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D．由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)23．（2024·山東卷）下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是A．金剛石(C) B．單晶硅() C．金剛砂() D．氮化硼(，立方相)24．（2024·湖北卷）黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級，純金為。合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯(cuò)誤的是A．I為金B(yǎng)．Ⅱ中的配位數(shù)是12C．Ⅲ中最小核間距D．I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個(gè)數(shù)比依次為、、25．（2024·黑吉遼卷）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯(cuò)誤的是A．結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為 B．晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)C．晶胞2中距最近的S有4個(gè) D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體26．（2024·湖北卷）科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯(cuò)誤的是芳烴芘并四苯蒄結(jié)構(gòu)結(jié)合常數(shù)3853764176000A．芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B．并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C．從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘D．芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合27．（2024·甘肅卷）晶體中，多個(gè)晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性： B．單質(zhì)是金屬晶體C．晶體中存在范德華力 D．離子的配位數(shù)為328．（2024·安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物()，其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價(jià)，為價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是A．導(dǎo)電時(shí)，和的價(jià)態(tài)不變 B．若，與空位的數(shù)目相等C．與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D．導(dǎo)電時(shí)、空位移動方向與電流方向相反29．（2024·湖南卷）是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，晶胞如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．合成反應(yīng)中，還原劑是和CB．晶胞中含有的個(gè)數(shù)為4C．每個(gè)周圍與它最近且距離相等的有8個(gè)D．為V型結(jié)構(gòu)30．（2024·河北卷）金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．該鉍氟化物的化學(xué)式為B．粒子S、T之間的距離為C．該晶體的密度為D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)31．（2024·黑吉遼卷）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A．環(huán)六糊精屬于寡糖B．非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C．圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中D．可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚32．（2024·浙江6月卷）中的原子均通過雜化軌道成鍵，與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成。下列說法不正確的是A．分子結(jié)構(gòu)可能是 B．與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸C．與溶液反應(yīng)會產(chǎn)生 D．沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的考點(diǎn)四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題33．（2024·浙江6月卷）氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：（1）某化合物的晶胞如圖1，的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為；寫出該化合物的化學(xué)式，寫出該化合物與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是_______。A．的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B．的第二電離能的第一電離能C．的基態(tài)原子簡化電子排布式為D．原子變成，優(yōu)先失去軌道上的電子(3)化合物和的結(jié)構(gòu)如圖2。①和中羥基與水均可形成氫鍵()，按照氫鍵由強(qiáng)到弱對三種酸排序，請說明理由。②已知、鈉鹽的堿性，請從結(jié)構(gòu)角度說明理由。34．（2024·山東卷）錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：(1)在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比多的元素是(填元素符號)。(2)如某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為。當(dāng)晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，的化合價(jià)(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(3)(見圖)是晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。的空間構(gòu)型為；中咪唑環(huán)存在大鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為。(4)可作轉(zhuǎn)化為的催化劑(見下圖)。的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于，除相對分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是。35．（2024·全國甲卷）ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為，在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為。(2)俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為(填標(biāo)號)。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．配位鍵(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負(fù)性最大的元素是，硅原子的雜化軌道類型為。(4)早在青銅器時(shí)代，人類就認(rèn)識了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因：。物質(zhì)熔點(diǎn)/44229143(5)結(jié)晶型可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數(shù)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為(列出計(jì)算式)。36．（2024·浙江1月卷）氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。已知：請回答：(1)某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是，晶體類型是。(2)下列說法正確的是_______。A．電負(fù)性： B．離子半徑：C．第一電離能： D．基態(tài)2+的簡化電子排布式：(3)①，其中的N原子雜化方式為；比較鍵角中的中的(填“>”、“<”或“=”)，請說明理由。②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是。比較氧化性強(qiáng)弱：(填“>”、“<”或“=”)；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式。考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2024·江西吉安一中一模）下列對事實(shí)的分析正確的是選項(xiàng)事實(shí)分析A鍵角：電負(fù)性：C<N<OB第一電離能：P>S原子半徑：P>SC沸點(diǎn)：CO>CO為極性分子，為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵A．A B．B C．C D．D2．（2024·湖北宜荊一模）是一種復(fù)鹽，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地殼中含量居第四位，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一個(gè)電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．單質(zhì)分子的鍵能：C．E與其他元素均能組成多種二元化合物D．和的粒子空間結(jié)構(gòu)相同3．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個(gè)不同周期，Z與Y和W都相鄰，且Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>W>M>XB．Z和W都有多種同素異形體C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z<WD．X與其他四種元素都可以形成18電子分子4．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種能用于“點(diǎn)擊反應(yīng)”的新分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W>Z>Y>X B．第一電離能：Y>X>Z>WC．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>Z D．分子中鍵角均為120°5．（2024·四川綿陽南山中學(xué)仿真演練）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X>Y>Z B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．X、Y和X、Z形成的化合物均可反應(yīng) D．W的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸6．（2024·河南許昌部分學(xué)校高考沖刺）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外能級與能級電子數(shù)之比為位于同主族。由這四種元素組成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述不正確的是A．簡單氫化物沸點(diǎn)： B．第一電離能：C．元素電負(fù)性： D．四種元素可形成離子化合物7．（2024·廣東高州2月大聯(lián)考）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知戊的非金屬性最強(qiáng)且其基態(tài)原子軌道只有一個(gè)未成對電子。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：丙>丁>戊 B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：乙<丙C．簡單氫化物的鍵角：甲>乙 D．第一電離能：甲<乙<丙<丁<戊考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8．（2024·湖北襄陽四中一模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．臭氧是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度B．O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)C．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點(diǎn)較低D．水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性不同9．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）下列事實(shí)不能通過比較和的電負(fù)性解釋的是A．鍵角： B．鍵能：C．：三氟乙酸<三氯乙酸 D．分子極性：10．（2024·湖北襄陽四中一模）某離子與其檢驗(yàn)試劑GBHA的反應(yīng)如下圖所示，其中M、W、X、Y、Z為電負(fù)性依次增大的分屬不同三個(gè)周期的前20號元素，下列說法正確的是A．鍵角：∠1＞∠2 B．氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZC．可通過電解熔融獲得M的單質(zhì) D．同周期第一電離能大于Y的元素有3種11．（2024·廣東惠州一模）一種由短周期元素構(gòu)成的洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基態(tài)Q原子核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)相等，Y可與X形成空間構(gòu)型為V形的分子，下列說法不正確的是A．第一電離能：B．簡單離子半徑：C．Z元素的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．Y的簡單氫化物構(gòu)型為四面體考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12．（2024·江西吉安一中一模）具有雙鈣鈦礦型氧化物通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，但真實(shí)的晶體中存在5%的O空位缺陷，下列說法錯(cuò)誤的是A．Ni原子與Mn原子的配位數(shù)相等B．不考慮晶體缺陷，該晶體的化學(xué)式為C．O空位的形成有利于的傳導(dǎo)D．考慮晶體缺陷，該晶體的+3價(jià)與+4價(jià)La原子個(gè)數(shù)比為13．（2024·河北邢臺一模）常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，它的晶胞(如圖)為等軸晶系。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。A．的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．氧離子構(gòu)成正八面體形C．和之間的距離為D．晶體密度為14．（2024·湖北宜荊一模）下圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．每個(gè)原子周圍距離最近的原子數(shù)目為4B．氮化鎵分子式為C．a(chǎn)、b原子坐標(biāo)參數(shù)依次為、、則c原子坐標(biāo)參數(shù)為D．已知該晶體密度為，則鎵氮原子間最短距離為15．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑，浸金時(shí)與配位形成。硫代硫酸根()可看作是中的1個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。的晶胞形狀為長方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1個(gè)中σ鍵的數(shù)目為12B．的空間結(jié)構(gòu)是四面體形C．晶體的密度為D．與配位時(shí)，的中心S原子可作配位原子16．（2024·河南許昌部分學(xué)校高考沖刺）實(shí)驗(yàn)室制取HF的原理為，氫氟酸可用來刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)：。的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說法錯(cuò)誤的是A．氫化物的穩(wěn)定性：B．、、三者的中心原子價(jià)層電子對數(shù)相等C．的晶體密度為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．晶體中與之間的最近距離為17．（2024·湖北襄陽四中一模）鑭鎳合金是一種儲氫材料，其晶胞可認(rèn)為由兩種結(jié)構(gòu)不同的層交替堆積而成，如下圖所示。已知該合金的密度為，該合金的晶胞中最多可容納9個(gè)氫原子。下列敘述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為B．該合金的化學(xué)式為C．假定吸氫后體積不變，則合金中氫的最大密度為D．設(shè)A處La的原子坐標(biāo)為，則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)為或18．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點(diǎn)的坐標(biāo)(0，0，0)，b點(diǎn)的坐標(biāo)。下列說法正確的是A．的配位數(shù)為8 B．基態(tài)Se核外有34種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子C．晶胞中d點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D．若換為，則晶胞棱長保持不變19．（2024·重慶第八中學(xué)一模）一種含錫的多元金屬硫化物的晶胞結(jié)構(gòu)為四方晶系，已知金屬原子均呈四面體配位，晶胞棱邊夾角均為，其結(jié)構(gòu)可看作是由兩個(gè)立方體上下堆疊而成。如圖，甲為A的體對角線投影圖，乙為B的沿軸方向的投影圖，A中位置互換即為B，立方體棱長均為。下列說法錯(cuò)誤的是A．該硫化物的化學(xué)式為B．晶胞中的配位數(shù)均為4C．晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為、，則晶胞中原