高中化學(xué)第四周化學(xué)平衡-高二化學(xué)人教版（2019）選修一每周一測(cè)

PAGE第四周化學(xué)平衡1.在絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。下列敘述中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的個(gè)數(shù)為()①體系溫度不再改變②體系壓強(qiáng)不再改變③混合氣體密度不再改變④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變⑤體系內(nèi)氣體顏色不再變化⑥⑦HI（g）的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化A.3 B.4 C.5 D.62.可逆反應(yīng)：在t℃下達(dá)到平衡狀態(tài)，其平衡常數(shù)可表示為()A. B.C. D.3.密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是()A.增加A的量，平衡正向移動(dòng)B.壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，、不變C.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.若向恒容容器中按物質(zhì)的量之比為1：2再充入C、D，重新建立平衡后，、均增大4.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將溶解于KI溶液：。下列關(guān)于該溶液說(shuō)法正確的是()A.滴入淀粉溶液，所得混合溶液不變藍(lán)B.加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)C.加入少量固體，平衡正向移動(dòng)D.增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，溶解加快5.如圖所示，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其他條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入和，起始時(shí)容器的容積均為，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（狀態(tài)未知）：。此時(shí)Ⅰ中的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說(shuō)法中一定正確的是()A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅱ>ⅠB.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ>ⅢC.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ從起始到平衡所需時(shí)間相同D.平衡時(shí)Ⅰ容器的容積小于VL6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.圖①：氣體在熱水中比在冷水中顏色深B.圖②：加壓后氣體顏色先變深后變淺C.圖③：平衡體系加壓后顏色變深D.圖④：用濃氨水和NaOH固體制取氨氣7.二氧化碳催化加氫制甲醇：，反應(yīng)在起始物時(shí)，不同條件下達(dá)到平衡，體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為B.圖中對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是bC.當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率約為D.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)條件可能為或8.一定溫度下，在三個(gè)容積為1.0L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()容器編號(hào)溫度/℃起始的反應(yīng)物物質(zhì)的量/mol平衡的生成物物質(zhì)的量/molⅠ3870.400.160.16Ⅱ3870.80Ⅲ2070.400.180.18A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入、和，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)過(guò)渡金屬離子可催化消除大氣中的和污染物，反應(yīng)原理為。在容積均為的密閉容器甲（起始，恒溫）、乙（起始，絕熱）中分別加入和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.甲容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化是圖中的a曲線B.要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為縮小容器的容積C.乙容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)D.實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率，數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度，則M處的約為1.6910.如圖所示，關(guān)閉活塞K，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入，此時(shí)甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計(jì))。在時(shí)，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，下列說(shuō)法正確的是()A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B.若打開(kāi)活塞K，達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積大于3.2LC.當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量大于0.55mol11.以為原料合成涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在5MPa下，按照投料，平衡時(shí)，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.曲線m代表CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)D.圖示時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)約為12.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)（x為正整數(shù)）：，各容器的容積、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量如表所示，其中甲、乙、丙容器反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。容器甲乙丙容積1L1L1L溫度反應(yīng)物起始量3molA1molB3molA1molB6molA2molB下列分析與推斷錯(cuò)誤的是()A.a<0B.丙容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比乙容器短C.丙容器中A的平衡轉(zhuǎn)化率大于16.7%D.內(nèi)，甲容器中的平均反應(yīng)速率13.在恒溫條件下，向盛有食鹽的恒容密閉容器（容積為）中加入和0.1mol，發(fā)生反應(yīng)：①②10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少，內(nèi)用的濃度變化表示平均反應(yīng)速率。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.平衡后，C.其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)不變D.平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為14.摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇，其反應(yīng)為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若按投料，將與CO充入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。已知：，，其中為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。（1）壓強(qiáng)由小到大的順序是___________.（2）、壓強(qiáng)為時(shí)，若向該容器中充入3mol和3molCO發(fā)生反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡（M點(diǎn)），則內(nèi)，____________，N點(diǎn)時(shí)的___________。（2）若起始溫度為，向容積為10L的密閉容器中充入2molCO和發(fā)生反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙中曲線Ⅰ所示；曲線Ⅱ?yàn)橹桓淖兡骋粭l件的變化曲線，平衡溫度與起始溫度相同。①曲線Ⅱ所改變的條件可能為_(kāi)__________。②體系總壓強(qiáng)先增大后減小的原因?yàn)開(kāi)__________。③該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率約為_(kāi)________%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。15.隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)的影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。利用的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填序號(hào)）。A.B.不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變E.鍵斷裂的同時(shí)，生成（2）已知該反應(yīng)速率方程式為.，（分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則_________，_________。（3）某研究小組將、3molNO和一定量的充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO生成的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)溫度的變化情況如圖所示。①05min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率_____________；②在有氧條件下，溫度升高到580K之后NO生成的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是______________。答案以及解析1.答案：B解析：該反應(yīng)存在熱效應(yīng)，在絕熱的固定容積密閉容器中，體系溫度隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，①體系溫度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；在絕熱的固定容積密閉容器中，溫度改變，壓強(qiáng)也跟著改變，②體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)過(guò)程中，氣體總質(zhì)量不變，容器容積V不變，則混合氣體密度一直不變，③混合氣體密度不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)過(guò)程中，氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（g）是紫色的，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，混合氣體的顏色會(huì)逐漸變淺，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的顏色不再改變，⑤體系內(nèi)氣體顏色不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；沒(méi)有標(biāo)明反應(yīng)進(jìn)行的方向，⑥，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，HI（g）的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，HI（g）的體積分?jǐn)?shù)不再改變，⑦HI（g）的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；①②⑤⑦均能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，共有4個(gè)。故選B。2.答案：D解析：C是固體，它的濃度視為“1”，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)。故選D。3.答案：D解析：A為固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，但、均增大，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；向恒容容器中按物質(zhì)的量之比為1：2再充入C、D，重新建立平衡后，各氣體物質(zhì)的濃度均增大，、均增大，D正確。4.答案：B解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中有碘單質(zhì)存在，滴入淀粉溶液，所得混合溶液變藍(lán)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)平衡常數(shù)，加水稀釋n倍，各離子濃度均為原來(lái)的，，平衡逆向移動(dòng)，B正確；加少量固體，銀離子與碘離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，溶液中碘離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；增加KI濃度，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。5.答案：C解析：設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Y變化的物質(zhì)的量為，則可列三行：平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，即（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2，解得a=1，x=0.8。若X、Y均為氣態(tài)，Ⅱ和Ⅰ相比，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量：Ⅱ>Ⅰ，平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅱ<Ⅰ，故A錯(cuò)誤；若X為固態(tài)，為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ，故B錯(cuò)誤；若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)榈刃胶?，則Ⅰ、Ⅱ從起始到平衡所需時(shí)間相同，故C正確；若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，平衡時(shí)Ⅰ容器的容積等于VL，故D錯(cuò)誤。6.答案：C解析：是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，濃度增大，顏色加深，故在熱水中比冷水中顏色深，此處是平衡的移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)不符合題意；加壓瞬間濃度增大，顏色加深，后平衡正向移動(dòng)，向生成方向移動(dòng)，濃度減小，故顏色又變淺，B項(xiàng)不符合題意；，兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，加壓平衡不移動(dòng)，此處顏色加深是因?yàn)榧訅后w積縮小，碘單質(zhì)的濃度增大了，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)符合題意；，加氫氧化鈉固體就是增加的濃度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，釋放出，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。7.答案：C解析：平衡常數(shù)是生成物平衡濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，A錯(cuò)誤；隨壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，增大，圖中對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是a，B錯(cuò)誤；當(dāng)時(shí)，假設(shè)初始狀態(tài)氫氣物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)化，三段式為：由題意得到：，整理后得：，即的平衡轉(zhuǎn)化率約為，C正確；根據(jù)圖示，對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是a、對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是b，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)條件可能為，或，D錯(cuò)誤。8.答案：D解析：比較容器Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)條件及數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡時(shí)生成物的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅱ中反應(yīng)物的起始量是容器Ⅰ中反應(yīng)物的起始量的2倍，溫度與體積不變，則對(duì)比容器Ⅰ，容器Ⅱ相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，故容器Ⅰ、Ⅱ兩體系中反應(yīng)達(dá)到的平衡為等效平衡，平衡時(shí)容器Ⅰ、Ⅱ中的體積分?jǐn)?shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)物投料量相同，容器Ⅰ中溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)間短，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，容器Ⅰ中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，平衡常數(shù)，若起始充入和，容器容積為1.0L，此時(shí)濃度商，故反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D項(xiàng)正確。9.答案：BD解析：由題圖可知，曲線a比曲線b先達(dá)到平衡，說(shuō)明反應(yīng)速率：a>b，由于甲、乙兩個(gè)容器中，一個(gè)是恒溫，一個(gè)是絕熱，說(shuō)明二者的溫度：a>b。乙容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，與甲容器相比，乙容器中混合氣體的溫度不斷升高，其反應(yīng)速率比甲容器的大，乙容器中的反應(yīng)最先達(dá)到平衡，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，乙容器中化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，所以甲容器應(yīng)為圖中的b曲線，A不正確；b曲線對(duì)應(yīng)的容器為甲容器，該容器為恒溫容器，所給反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，縮小容器的容積，即增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B正確；甲容器達(dá)到平衡時(shí)，可列三行：，而乙容器中的平衡轉(zhuǎn)化率小于，所以乙容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)，C不正確；由甲容器中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可求得，在M點(diǎn)，的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)各物質(zhì)的量濃度分別為、、、，則M處的，D正確。10.答案：D解析：化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，甲、乙兩容器的反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)相等，A錯(cuò)誤：若打開(kāi)活塞K，相當(dāng)于等壓條件，與原來(lái)的乙等效，故反應(yīng)后總體積為2.6L×2=5.2L，所以達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為5.2L-2L=3.2L，B錯(cuò)誤；由于反應(yīng)物A與B是按照1：2通入的，且二者的轉(zhuǎn)化率相等，所以這個(gè)過(guò)程中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比恒為1：2，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；乙變成恒壓，達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，平衡時(shí)混合物的物質(zhì)的量之和為開(kāi)始時(shí)的1.3倍，利用三段式計(jì)算得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.55mol；甲保持恒容，相當(dāng)于達(dá)到平衡狀態(tài)后再進(jìn)行加壓，平衡將逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，所以平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量大于0.55mol，D正確。11.答案：D解析：根據(jù)蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ可得反應(yīng)Ⅲ；反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能，故反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物中有CO，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)林的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物中有CO，溫度升高，反應(yīng)Ⅲ的平衡逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也會(huì)增大，也就是說(shuō)，溫度升高，CO的產(chǎn)量變大，則CO在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故符合這個(gè)規(guī)律的是曲線n，B錯(cuò)誤；由圖可知，溫度在時(shí)有利于反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，的含量高，有利于提高的產(chǎn)率，但并不是溫度越低越好，因?yàn)闇囟忍头磻?yīng)速率太慢，C錯(cuò)誤；根據(jù)題意設(shè)起始量，，平衡時(shí)甲醇和CO的物質(zhì)的量相等，設(shè)的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量也為x，時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.75mol，根據(jù)碳守恒：，解得，根據(jù)氧守恒，水的物質(zhì)的量為，根據(jù)氫守恒，氫氣的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為3.75mol，則平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為，D正確。12.答案：C解析：由題圖信息可知，甲、乙兩容器中，乙容器反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，即乙容器的溫度高于甲容器的溫度，溫度越高，越小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，即，A正確；由題表數(shù)據(jù)和題圖信息可知，丙容器比乙容器反應(yīng)物濃度大，兩容器溫度相同，但丙容器的反應(yīng)速率更快，即丙容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比乙容器短，B正確；由題表中數(shù)據(jù)和題圖信息可知，平衡時(shí)丙容器中C的濃度為，則A的消耗量為，A的平衡轉(zhuǎn)化率為，丙容器中A的平衡轉(zhuǎn)化率約等于，C錯(cuò)誤；由題表中數(shù)據(jù)和題圖信息可知，溫度相同的條件下，丙容器反應(yīng)物起始量是乙容器的2倍，達(dá)到平衡時(shí)丙容器中C的濃度是乙容器中的2倍，即成倍增大反應(yīng)物濃度不會(huì)使反應(yīng)平衡發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，，時(shí)，甲容器中C的濃度為，則B的消耗量為，則0~10min內(nèi)甲容器中的平均反應(yīng)速率，D正確。13.答案：D解析：由①×2-②得4得，則目標(biāo)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，A正確；10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為，內(nèi)用的濃度變化表示平均反應(yīng)速率，則平衡時(shí)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)①中消耗的物質(zhì)的量為，反應(yīng)②中消耗的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)①和②可得，反應(yīng)①中生成的物質(zhì)的量為，反應(yīng)②中消耗的物質(zhì)的量為，生成的物質(zhì)的量為。根據(jù)已知信息可列，解得，，故平衡后，B正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)不變，C正確；平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化了0.1mol，故轉(zhuǎn)化率為，D錯(cuò)誤。14.答案：（1）①②20.24③0.135（2）①加入催化劑②反應(yīng)初始階段溫度為體系總壓強(qiáng)的主導(dǎo)因素，反應(yīng)放熱，氣體膨脹使壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)進(jìn)行、氣體總物質(zhì)的量變?yōu)橹鲗?dǎo)因素，氣體總物質(zhì)的量減小使小強(qiáng)減?、?3.3解析：（1）①題中反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由題圖甲可知，溫度相同，壓強(qiáng)分別為時(shí)，對(duì)應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，所以壓強(qiáng)由小到大的順序是（2）、壓強(qiáng)為時(shí)，若向容積為2L的容器中充入和3molCO發(fā)生反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡（M點(diǎn)），M點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，列三段式：；根據(jù)，，其中為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，而N點(diǎn)與M點(diǎn)的溫度相同